山東省沂源縣二中2026屆化學(xué)高二上期中檢測試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)性質(zhì)用途A．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維B．氯氣能與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸用氯氣進(jìn)行自來水消毒C．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)生成有漂白性的二氧化硫用硫磺熏蒸銀耳、饅頭等食品D．鋁的金屬活動(dòng)性較弱用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等A．A B．B C．C D．D2、某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是A．升高溫度 B．加入催化劑C．再加入nmolCO和nmolH2O D．再加入2nmolCO2和2nmolH23、對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-4、下列關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A．最高化合價(jià)Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)35、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度6、在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出amol氣體，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％7、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L8、冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜09、下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是:A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素，是1965年我國科學(xué)家最先合成的C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)10、在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是：A．該溶液的pH值可能為1 B．水的電離受到促進(jìn)C．水的離子積將變小 D．該溶液的pH值一定為1311、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒12、室溫下，將固體溶于水配成溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)加入物質(zhì)結(jié)論A硫酸反應(yīng)結(jié)束后，B溶液中增大C由水電離出的減小D固體反應(yīng)完全后，溶液減小，增大【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D13、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．14、下列化合物中，屬于酸的是()A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO315、在容積為2L的密閉容器內(nèi)合成氨,已知在時(shí)間t內(nèi),氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol,在此時(shí)間段內(nèi),用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol·L-1·s-1,則t是()A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s16、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④17、下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是（）A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變18、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)19、25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低20、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-21、為了建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點(diǎn)，因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個(gè)課題。針對(duì)這一現(xiàn)象，某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案，你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是（）A．采用電解水法制取氫氣作為新能源B．完善煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制推廣以甲醇為燃料的汽車D．進(jìn)一步提高石油加工工藝22、25℃時(shí)，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______24、（12分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。25、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴26、（10分）（1）化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)_________變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢可通過_______來判斷。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5該實(shí)驗(yàn)①、②可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是________、________、________。實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是_________、_________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是________。28、（14分）目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示反應(yīng)速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個(gè)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了___（填字母）a．反應(yīng)速率b．反應(yīng)限度c．反應(yīng)焓變.d．反應(yīng)進(jìn)程e．反應(yīng)活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時(shí)，分別在三個(gè)容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時(shí)v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a(chǎn)=b29、（10分）化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列相關(guān)說法正確的是______________A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用C．除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極D．該電池是一種二次電池(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，能用于制光導(dǎo)纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂泊性，能殺菌消毒，B正確；C、SO2有毒，不能用于銀耳、饅頭等食品漂白，C錯(cuò)誤；D、用鋁合金制作鋁鍋、鋁盆等是利用其耐腐蝕，且密度小、硬度大等性質(zhì)，與金屬的活動(dòng)性無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。2、D【分析】該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡移動(dòng)?！驹斀狻緼、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只是改變反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯(cuò)誤；D、再通入2nmolCO和2nmolH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。3、B【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；D.Fe3+與SCN-反應(yīng)；【詳解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯(cuò)誤；B.水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2+、Cu2+在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應(yīng)，B正確；C.加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H+不共存；酸性條件下，因?yàn)橛邢跛岣嬖?，則無氫氣生成，C錯(cuò)誤；D.Fe3+與SCN-反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】Al能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣；與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，無氫氣生成，容易出錯(cuò)。4、B【分析】A、最高價(jià)=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【詳解】A、最高價(jià)=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價(jià)Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．5、D【詳解】A選項(xiàng)，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，加水，平衡逆向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)，升高溫度，電離是吸熱反應(yīng)，因此平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。6、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故選：C。7、B【解析】設(shè)CO2的濃度為x，則在第二個(gè)反應(yīng)中消耗CO是x，同時(shí)生成氫氣也是x。則根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。8、A【分析】冰融化為水的過程需要吸收熱量，固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程?！驹斀狻客N物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則冰融化為水的過程是吸熱過程，即△H>0，液態(tài)時(shí)的熵大于固態(tài)時(shí)的熵，則冰融化為水的過程是熵增加的過程，即△S>0；答案選A。9、A【詳解】A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，為蛋白質(zhì)的鹽析過程，蛋白質(zhì)鹽析可逆，再加水會(huì)溶解，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家1965年首次合成的，故B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故C正確；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選A。10、A【詳解】在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸或堿。A.如果溶質(zhì)是酸，則溶液的pH=1，如果是堿，溶液中的氫離子等于水電離出的氫離子，所以溶液的pH=13，A正確；B.某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L<10-7mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，B錯(cuò)誤；C.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A知，該溶液的pH可能是1或13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、A【解析】試題分析：A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．生石灰和水生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱判斷12、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH?！驹斀狻緼．n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol，0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol，因此鈉離子的濃度是硫酸根離子的兩倍，故A項(xiàng)正確；B．0.05molCaO和水反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2，OH濃度增大，Ca2+和CO反應(yīng)完全生成CaCO3沉淀，水解平衡向逆向移動(dòng)，HCO濃度減小，所以溶液中減小，故B錯(cuò)誤；C．加入水稀釋溶液，雖然促進(jìn)碳酸根的水解，但是溶液體積增大，因此水電離產(chǎn)生的c(OH)減小，水電離產(chǎn)生的c(OH)和c(H+)相等，因此水電離出的減小，故C項(xiàng)正確；D．加入固體，完全電離產(chǎn)生Na+、H+、，H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減小，Na+濃度增大，故D項(xiàng)正確；故選B。13、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。14、B【詳解】A.H2O屬于氧化物，不是酸，故A不符合；B.H2SO4

水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B符合；C.KOH水溶液中電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，故C不符合；D.KNO3是硝酸根和鉀離子構(gòu)成的鹽，故D不符合；故選B。15、B【詳解】合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，則有ν（H2）：ν（NH3）=3：2，ν（NH3）=2ν（H2）÷3=0.3mol·L?1·s?1，故t==1s，故答案選B。16、B【分析】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。17、C【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，碳酸的K1＞氫硫酸的K1，則碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，選項(xiàng)A正確；B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，則多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，選項(xiàng)B正確；C．常溫下，加水稀釋醋酸，=，則不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．弱酸的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)的影響因素、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，=，Ka、Kw均只與溫度有關(guān)，故不變。18、B【分析】A.利用三段法計(jì)算起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)化率；B.根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行；D.根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.設(shè)起始時(shí)H2S的物質(zhì)的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(zhuǎn)(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數(shù)K==1，解得x=2.5mol，CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，H2S的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，轉(zhuǎn)化率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)=×100%=4%，B項(xiàng)正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進(jìn)行，說明正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題判斷平衡移動(dòng)方向時(shí)可用濃度商與平衡常數(shù)進(jìn)行比較，通過大小關(guān)系確定平衡移動(dòng)的方向，并進(jìn)一步確定正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆Q＝K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆19、C【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會(huì)引起電離平衡的移動(dòng)；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)會(huì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可?！驹斀狻緼、一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)比原平衡時(shí)大，故A錯(cuò)誤；

B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結(jié)合水電離出的H+，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選C。20、D【分析】水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)?！驹斀狻緼．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯(cuò)誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯(cuò)誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。21、A【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學(xué)，故A為本題的正確選項(xiàng)。考點(diǎn)：新能源點(diǎn)評(píng)：該題將課本的知識(shí)和社會(huì)聯(lián)系起來，起點(diǎn)高，但是落點(diǎn)低，難度不大。22、D【詳解】A.FeS是鹽類物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，F(xiàn)eS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯(cuò)誤；C.雖然H2SO4是強(qiáng)酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應(yīng)能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镵sp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)﹣OH、1個(gè)﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。25、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層，溴易溶于有機(jī)物，和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層，分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機(jī)層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機(jī)層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同，可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。26、時(shí)間溶液顏色出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間溫度10.010.00濃度10.06.0【解析】(1)通過實(shí)驗(yàn)測定和諧反應(yīng)速率，需要借助于某種數(shù)據(jù)的變化來判斷，根據(jù)鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)有氣體生成；KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中有顏色的變化；硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，據(jù)此分析解答；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。要測定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測定收集等體積H2需要的時(shí)間長短，來比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，高錳酸鉀溶液是有色溶液，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)溶液顏色變化來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，溶液變渾濁，可以判斷反應(yīng)速率快慢，反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)渾濁時(shí)間越短，故答案為：時(shí)間；溶液顏色；出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間；(2)實(shí)驗(yàn)①、②的溫度不同，故可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的體積相等，故V3=0；實(shí)驗(yàn)①、③加入的硫酸的量不同，故可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；而要探究硫酸的濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液總體積也須相同，故加入的水的體積V5=6.0mL，故答案為：溫度；10.0；10.0；0；濃度；10.0；6.0。【點(diǎn)睛】本題考查了測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意探究某種因素對(duì)和諧反應(yīng)速率的影響時(shí)，需要保持其他影響因素相同。27、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗(yàn)是否有SO2除去或吸收SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，三者都有時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，因?yàn)樵隍?yàn)證二氧化碳、二氧化硫的存在時(shí)都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化碳，即連接順序是④②①③；（3）檢驗(yàn)二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗(yàn)應(yīng)放在排除SO2的干擾后進(jìn)行，所以應(yīng)先通過品紅溶液褪色檢驗(yàn)SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；（4）根據(jù)以上分析可知裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水，可以用來驗(yàn)證的氣體是CO2。28、0.09mol/(L?min)0.01mol/L2SO2+O2+2H2O2H2SO4ade+8kJ/mol＞AB【詳解】（1）平衡時(shí)剩余CaSO4(s)為1.8mol，根據(jù)S原子守恒知，生成1.8mol硫酸鈣消耗n(SO2)=n(CaSO4)=1.8mol，0～2min內(nèi)，用SO2(g)表示該反應(yīng)的速率，根據(jù)三段式計(jì)算：化學(xué)平衡常數(shù)K=，若平衡后縮小容積至5L，開始時(shí)，，再次達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)c(O2)=xmol/L，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，則，解得：x=0.01mol/L，故答案為：0.09mol/(L?min)；0.01mol/L；（2）活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學(xué)吸附作用，其反應(yīng)機(jī)理如下：O2+2C→2C-O；SO2+C→C-SO2；C-SO2+C-O→C-SO3+C；C-SO3+H2O→C-H2SO4；C-H2S