江蘇省蘇州市吳江區(qū)震澤中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、放射性同位素131I，其左上角數(shù)字“131”表示（）A．質(zhì)量數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)2、下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體 B．制作果凍利用了膠體的性質(zhì)C．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．溶液是穩(wěn)定的分散系3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜BB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量酸C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體D．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體4、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl5、化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列說法正確的是()A．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽B．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠沒有丁達(dá)爾效應(yīng)D．鳥巢使用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，鐵合金熔點(diǎn)、硬度均比純鐵高6、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是A．Na2CO3過量 B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)C．兩種酸都過量 D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣8、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．該反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=E2-E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱xkJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-19、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．1molNH3含有的電子數(shù)10NAC．常溫常壓下，22.4L的氧氣含氧原子數(shù)為2NAD．常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)為0.1NA10、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關(guān)于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO311、25℃時(shí)，用0.1mol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%發(fā)生電離B．a(chǎn)點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)弱C．b點(diǎn)溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中，(X-)=c(Y-)12、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L乙酸溶液的B．溶液的C．將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC．2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NAD．室溫下，21.0gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA14、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A．用圖甲裝置收集并測量NO2的體積 B．用圖乙裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．用圖丙裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．用圖丁裝置制取并收集SO216、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為，，電池放電時(shí)，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內(nèi)，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極B．放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開__（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________。(2)若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時(shí)，可能會生成的有害氣體是_______(填化學(xué)式)。(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_______，其使用的最佳pH范圍是________(選填下列字母）。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5D．5.0～5.5(4)“操作1”是________。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是__________。(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是___________________。(答一條即可）20、如圖中分別是某課外活動小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__。（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實(shí)驗(yàn)的原理是：___。21、ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。（1）A裝胃電動攪抖柞的作用是___________（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是___________（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2飽和溶液在溫度低了38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②__________；③用38℃~60℃熱水洗滌；④_____；得到成品。（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1

mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c

mol·L-1

Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2

mL（已知2Na2S2O3

+I2

＝Na2S4O6

+2NaI）。①配制100mL

c

mol·L-1

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：____________。②原ClO2溶液的濃度為_________g/L（用含字母代數(shù)式表示）。③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】元素符號左上角標(biāo)注質(zhì)量數(shù)，故A正確。2、C【詳解】A.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液可制取氫氧化鐵膠體，方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故A正確；B.果凍是膠體，制作果凍利用了膠體的性質(zhì)，故B正確；C.溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.溶液很穩(wěn)定，是穩(wěn)定的分散系，故D正確；故選C。3、C【解析】A、Kw是溫度的函數(shù)，隨溫度升高而增大，A、D點(diǎn)溫度相同，B點(diǎn)溫度高于C點(diǎn)溫度，故圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A＝D＜C＜B，選項(xiàng)A正確；B、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量酸使氫離子濃度增大，選項(xiàng)B正確；C、A、C點(diǎn)溫度不同，在溫度不變情況下加入少量NH4Cl固體無法使氫離子和氫氧根離子濃度同時(shí)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D、從A點(diǎn)到D點(diǎn)，溫度不變，酸性增強(qiáng)，采用溫度不變加入少量NH4Cl固體可使氫離子濃度增大，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、C【分析】用鹽酸酸浸時(shí)SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進(jìn)行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯(cuò)誤；D、由分析知，“合成”時(shí)過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。答案選C。5、B【解析】A．紅寶石的主要成分是三氧化二鋁，瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石主要成分不是硅酸鹽而是碳單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鎂比金屬內(nèi)膽活潑，鎂與金屬內(nèi)膽連接后，鎂失去電子受到腐蝕，從而保護(hù)了金屬內(nèi)膽不受腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．合金比各成分金屬的硬度大、熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤。故答案為B。6、C【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因?yàn)榇姿崾侨跛岽嬖陔婋x平衡，所以醋酸反應(yīng)生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯(cuò)誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應(yīng)后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳?xì)怏w的量醋酸比硫酸多，B錯(cuò)誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應(yīng)生成二氧化碳?xì)獾牧肯嗤珻正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動，即向鋅電極移動，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝猓虼耸占b置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長管出氣，故D錯(cuò)誤。8、B【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；C.反應(yīng)熱ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱xkJ，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得不到1molSO3(g)，所以熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值不等于2xkJ·mol-l，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9、B【詳解】A、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B、1molNH3含有的電子數(shù)10NA，故B正確；C、常溫常壓下，1．4L的氧氣含氧原子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、因鋁離子水解，常溫下，1L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答此類題目要注意（一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV(aq)注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)寫明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解。10、C【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SiO2能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C、Si、S低價(jià)態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。11、C【詳解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，則c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的電離度為(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%發(fā)生電離，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開始時(shí)HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是強(qiáng)酸，完全電離，而HY是一元弱酸，部分電離，存在電離平衡，當(dāng)加入NaOH溶液體積相等都是10mL時(shí)，HY中仍然有大量HY分子存在，離子濃度比HX的小，所以a點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一個(gè)式子擴(kuò)大2倍，然后減去第二個(gè)式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正確；D.pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒，HY反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反應(yīng)后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸，部分電離，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、D【詳解】A.0.1mol?L-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1mol?L-1，說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B.溶液的，說明CH3COO－會水解，則證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2，則說明加水促進(jìn)其電離，即能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.未注明是否是在相同條件下測的溶液導(dǎo)電性，因此無法證明乙酸是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、A【解析】A.沒有給定標(biāo)況下條件，所以不能確定22.4LCO2與CO的混合氣體為1mol，也就無法確定混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.無論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒規(guī)律，溶液中的N元素都是0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故B正確；C.1mol金屬鋁在反應(yīng)中只能失去3mol電子，因此2.7g金屬鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D.由于二者的最簡式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物質(zhì)的量為21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5NA；故D正確；綜上所述，本題選A。14、A【詳解】A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水的化合和氫氣與氧氣的化合。15、C【解析】NO2氣體與水反應(yīng)，不能用排水法進(jìn)行收集，A錯(cuò)誤；氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶，不能造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，不能形成“噴泉”，B錯(cuò)誤；帶有鹽橋的原電池，鋅做負(fù)極，插入硫酸鋅溶液中，銅做正極，插入硫酸銅溶液中，符合原電池構(gòu)成條件，C正確；銅與濃硫酸需要加熱才反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：如果把飽和食鹽水換成氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，氯氣能夠和堿反應(yīng)，造成燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，產(chǎn)生“噴泉”。16、D【分析】充電電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時(shí)鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鋁箔為陽極，電極反應(yīng)式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應(yīng)為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，電子由負(fù)極鋁箔經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極鋁箔流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時(shí)，正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，所以正極反應(yīng)為：，C正確；D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應(yīng)為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，C、P元素化合價(jià)均不變，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強(qiáng)氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強(qiáng)堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向?yàn)V液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵。【詳解】⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，利用化合價(jià)升降守恒，2個(gè)鐵升高8個(gè)價(jià)態(tài)，得到1個(gè)氧氣升高2個(gè)價(jià)態(tài)，共升高10個(gè)價(jià)態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個(gè)價(jià)態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價(jià)降低，具有強(qiáng)的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強(qiáng)氧化性、吸附凈水，故答案為強(qiáng)氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2OCl2除去錳離子B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸鈉將亞鐵離子氧化為Fe3+，然后加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液經(jīng)過萃取后主要含有CoCl2，最終得到CoCl2?6H2O晶體。(1)向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加過量NaC1O3時(shí)，氯酸鈉會將本身被還原生成的氯離子氧化，生成氯氣，故答案為：Cl2；(3)根據(jù)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖，溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子，向“濾液”中加入萃取劑可以除去錳離子，在pH為3~4之間時(shí)，錳離子的萃取率較高，結(jié)合陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH表，可知在pH為3~3.5之間，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故選B，故答案為：除去錳離子；B；(4)“操作1”是從溶液中獲得溶質(zhì)的過程，因此“操作1”的步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；(5)根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。點(diǎn)睛：本題通過制取CoCl2?6H2O的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)。理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為萃取劑的作用，需要根據(jù)流程圖判斷出溶液中的金屬離子。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍(lán)；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，并及時(shí)打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小【分析】(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl2?8N