2026屆安徽省黃山市屯溪區(qū)第二中學高三化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關物質(zhì)應用的說法錯誤的是A．CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的。C．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D．為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。2、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半3、下列離子方程式正確的是()A．FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑4、由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示,下列說法錯誤的是A．裝置a可干燥并混合SO2和O2B．裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C．裝置c中U形管內(nèi)壁上有白色固體D．裝置d中有白色沉淀,說明通入d的氣體中含SO35、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO46、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達爾效應B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素7、在密閉容器中，對可逆反應A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．若正反應方向Q＜0，則T1＞T2B．A可能為氣體C．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D．B不一定為氣體8、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學知識。以下圖示正確的是：（）A．溴原子結構示意圖B．2s電子云模型示意圖C．石墨晶體結構示意圖D．放熱反應過程中能量變化示意圖9、下列有關有機物的結構和性質(zhì)的敘述中正確的是A．、、互為同系物B．丙烯和苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)C．乙烷、乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應10、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．苯乙烯的分子式為C8H10B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯C．乙苯的同分異構體共有三種D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為711、下列各組物質(zhì)相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤12、pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是A．Na2CO3過量 B．Na2CO3恰好與醋酸完全反應C．兩種酸都過量 D．兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同13、下列有關物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．HNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸是按性質(zhì)進行分類的B．FeO、Fe2O3、Fe3O4都是堿性氧化物C．漂白液、液化石油氣、鋁熱劑都是混合物D．無水乙醇、一水合氨、熔融MgSO4都是電解質(zhì)14、常溫下，有關水溶液的pH說法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于715、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al16、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應D．d中所有碳原子可能處于同一平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、F是一種常見的α-氨基酸，可通過下列路線人工合成：回答下列問題：（1）化合物E中的官能團名稱是___________，烴A的結構簡式是____________。（2）由化合物D生成E、醇C生成D的反應類型分別是___________、___________。（3）化合物F的系統(tǒng)命名為____________，F(xiàn)相互形成的環(huán)狀二肽的結構簡式為___________。（4）化合物C可在灼熱CuO催化下與O2發(fā)生反應，得到一種具有刺激性氣味的液體，寫出相關的化學方程式____________。（5）0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_____。（6）烴A可與苯酚在酸性條件下產(chǎn)生苯酚對位取代衍生物G（C8H10O），其滿足如下條件的G的同分異構體有_______種。①遇FeCl3溶液不顯紫色；②苯環(huán)上至多有兩個取代基；③有醚鍵。18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式是________。(4)E的結構簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構體還有________種。(6)G→X的化學方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應，形成的高分子結構簡式是________。(8)P的結構簡式是________。19、氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：已知：(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7實驗室制備操作步驟如下：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a；Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請回答：(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應的離子方程式：______________________。(5)捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。(6)FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。20、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。21、石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H1=-362kJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172kJ·mol-1則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)(3)在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應的化學方程式為_______。(4)COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。②P點對應的平衡常數(shù)為_____________。(保留小數(shù)點后2位)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設計的，故B錯誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，故C正確；D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確；故選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途2、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對應速率的影響因素相互抵消，反應速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進行下去，反應，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應小于起始速率，故時間應大于，故D錯誤。選D。點睛：注意分析表格找變化規(guī)律。3、B【詳解】A.向FeBr2溶液中通入過量氯氣，溶液中Fe2＋與Br－均被氧化，其離子反應方程式為2Fe2+＋4Br－＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-，A項錯誤；B.石灰石不溶于水，醋酸為弱酸，故石灰石溶于醋酸的離子反應方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B項正確；C.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，其離子方程式為Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O，C項錯誤；D.過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH?+O2↑，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式，如本題的A項是難點；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊?，掌握離子反應的實質(zhì)，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的根本宗旨。4、D【分析】和O2在a中混合并干燥后，通入b中發(fā)生催化氧化反應，在c中冷凝SO3，剩余的SO2氣體繼續(xù)通入硝酸鋇溶液中反應?！驹斀狻緼、裝置a可干燥并混合SO2和O2，還有通觀察氣泡速率調(diào)節(jié)氣流速度的作用，故A正確；B、SO2催化氧化反應為可逆反應，所以裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，故B正確；C、裝置c的作用是冷凝SO3為固體，所以U形管內(nèi)壁上有白色固體，故C正確。D、裝置d中有白色沉淀是硫酸鋇，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會生成硫酸鋇，故不能說明d的氣體中含SO3，故D錯誤。答案選D。5、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無硫元素，故得不到硫酸，故D錯誤；故答案為D。6、C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達爾效應，故A正確；B．化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學變化的特征是認識分子和制造分子，化學變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。7、D【分析】根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，B一定是氣體，A可能是氣體、液體或固體?！驹斀狻緼.若正反應方向Q＜0，則升高溫度平衡正向移動，C的百分含量增大，T1＞T2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，所以A可能為氣體，故B正確；C.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，氣體總質(zhì)量不變或增大，氣體物質(zhì)的量一定減小，，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，故C正確；D.增大壓強，C的百分含量增大，說明平衡正向移動，正方向氣體系數(shù)和減小，B一定是氣體，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動影響，重點是學生識圖能力的考查，做題時注意分析圖象曲線的變化特點，采取定一議二解答。8、D【詳解】A.Br是35號元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯誤；B.2s電子云是球形對稱的，不是紡錘形的，B錯誤；C.石墨是層狀結構，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，在層間以分子間作用力結合，C錯誤；D.反應是放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高，D正確；故合理選項是D。9、D【解析】A.同系物都有相同的通式，結構上相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團。、、三者所含苯環(huán)數(shù)不同，所以、、不是同系物，A不正確；B.丙烯分子中有甲基，分子內(nèi)所有原子不在同一平面內(nèi)，B不正確；C.乙烷和聚乙烯分子中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣，D正確，本題選D。10、B【解析】苯乙烯的分子式為C8H8，故A錯誤；苯乙烯含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4褪色，故B正確；乙苯的同分異構體中屬于芳香烴的有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種，還有烯烴、炔烴等，故C錯誤；乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7或8，故D錯誤。11、D【詳解】①金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl，產(chǎn)生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；②過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產(chǎn)生；③Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，產(chǎn)生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2＋H2O＋HCl=NaCl＋Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；⑤向飽和Na2CO3溶液中通足量CO2，產(chǎn)生NaHCO3，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，有白色沉淀生成。符合條件的有③④⑤。答案選D。12、C【詳解】A、若碳酸鈉過量，pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，因為醋酸是弱酸存在電離平衡，所以醋酸反應生成的二氧化碳要比硫酸多，A錯誤；B、若Na2CO3恰好與醋酸完全反應，由于硫酸和醋酸溶液pH與體積都相同，醋酸存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子與硫酸溶液中的氫離子相同，反應后醋酸又電離出氫離子，所以放出二氧化碳氣體的量醋酸比硫酸多，B錯誤；C、若兩種酸都過量，同量的碳酸鈉全部反應生成二氧化碳氣的量相同，C正確；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D錯誤；答案選C。13、C【詳解】A．HNO3是一元酸，是根據(jù)其組成來劃分的，而HNO3是強酸和揮發(fā)性酸，是根據(jù)其性質(zhì)來劃分的，故A錯誤；B．FeO、Fe2O3是堿性氧化物，但Fe3O4不是堿性氧化物，故B錯誤；C．漂白液主要成分是NaClO的水溶液、液化石油氣是多種液態(tài)烴的混合物、鋁熱劑是某些金屬氧化物和鋁的混合物，故C正確；D．無水乙醇屬于非電解質(zhì)，一水合氨、熔融MgSO4是電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題考查物質(zhì)分類法的應用，主要有：①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素的種類不同，純凈物分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小不同，可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導電的化合物，但像二氧化碳的水溶液雖然能導電，但二氧化碳屬于非電解質(zhì)。14、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項A錯誤；B．如果堿是強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項B錯誤；C．若強酸強堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項C錯誤；D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項D正確；答案選D。15、D【詳解】K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。16、C【詳解】A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯誤；B．根據(jù)結構簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應，苯環(huán)和氫氣以1：3反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應，故C正確；D．d中連接3個甲基的碳原子具有甲烷結構特點，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】明確官能團及其性質(zhì)關系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關鍵，D為解答易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴原子和羧基CH2=CH2取代反應氧化反應2－氨基丙酸或α－氨基丙酸2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O0.1mol3【分析】根據(jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)B的結構簡式，推出烴A為CH2=CH2，根據(jù)D的分子式，D為羧酸，即D的結構簡式為CH3CH2COOH，根據(jù)E的結構簡式，D→E發(fā)生取代反應，C→D的條件是酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化反應，即C結構簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)是α－氨基酸，即F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH；(1)根據(jù)E的結構簡式，E中含有官能團是溴原子和羧基；烴A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；(2)根據(jù)上述分析，反應類型分別是取代反應和氧化反應；(3)化合物F的結構簡式為CH3CH(NH2)COOH，該化合物的名稱為2－氨基丙酸或α－氨基丙酸；兩個F分子形成環(huán)狀二肽，發(fā)生取代反應，羧基去羥基，氨基去氫，化學反應方程式為2CH3CH(NH2)COOH→＋2H2O，即環(huán)狀二肽物質(zhì)為；(4)C為CH3CH2CH2OH，在Cu作催化劑下，被氧氣氧化成醛，化學反應方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；(5)E中含有官能團是溴原子和羧基，與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應和中和反應，即反應方程式為CH3CH(Br)COOH＋2NaOHCH2=CHCOONa＋NaBr＋2H2O，根據(jù)反應方程式可知，0.05mol化合物E與足量NaOH醇溶液加熱反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol；(6)遇FeCl3溶液不顯色，說明不含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，取代基位置為鄰間對三種，根據(jù)G的分子式，且有醚鍵，即結構簡式(鄰間對)，共有3種?！军c睛】本題突破口在烴A，乙烯與氧氣在Ag作催化劑時生成環(huán)氧乙烷，然后根據(jù)反應條件和分子式作出合理推斷即可。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結構簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應生成E，根據(jù)Q結構簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應，結合Q、E結構簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應生成W，X發(fā)生取代反應生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應，其化學方程式是；(4)E的結構簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結構；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結構簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應產(chǎn)生Q:，所以P是。【點睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結構的推斷、化學式、化學方程式的書寫、同分異構體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結構簡式是解本題關鍵，注意根據(jù)C生成D的反應特點判斷D結構簡式，側重考查分析推斷及知識遷移能力。19、把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準管液面不變鹽酸蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe2Cl6溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色%【詳解】(1)根據(jù)實驗裝置和操作步驟可知，實驗室制備無水FeCl3，是利用鐵與鹽酸反應生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶體，再脫結晶水制得無水FeCl3，燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子。(2)鐵與鹽酸反應完全時，不再產(chǎn)生氫氣，所以裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣筒和水準管的液面不再變化，此時，可將A中FeCl2溶液放入燒杯中進行氧化。(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體，為了防止FeCl3溶液發(fā)生水解，則先加入鹽酸，后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(4)從工業(yè)制備流程圖分析可知，反應爐中進行的反應是2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，因此進入吸收塔中的尾氣是沒有參加反應的氯氣，在吸收塔中氯氣被吸收劑吸收，反應后生成FeCl3溶液，所以吸收劑應是FeCl2溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。(5)捕集器收集的是氣態(tài)FeCl3，F(xiàn)eCl3的相對分子質(zhì)量是162.5，由相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物可以推出，當溫度超過673K時，二分子氣態(tài)FeCl3可以聚合生成雙聚體Fe2Cl6。(6)①稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，此時溶液呈藍色，用Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；②由反應：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可得關系式：2Fe3＋～I2～2S2O32－，求得n(Fe3＋)＝cV×10－3mol，則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為ω(Fe3＋)＝×100%＝%。20、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應制備氯氣，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強增大，會把吸濾瓶中的液體壓入