2026屆河南省非凡吉名校創(chuàng)聯(lián)盟化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO32、下列方程式書寫正確的是（）A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加熱：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBrB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3C．＋NaOHCH3COONa＋CH3CH218OHD．CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3＋H218O3、某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．正、逆反應的活化能之差等于焓變D．逆反應的活化能大于正反應的活化能4、銀鋅蓄電池應用廣泛，放電時總反應為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X5、某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素最可能的化合價為()A．＋1價B．＋3價C．＋5價D．－5價6、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7、下列關于化學反應速率的說法中正確的是A．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．化學反應速率為，是指1s時，物質的量深度為C．對任何化學反應來說，反應速率越大化學現(xiàn)象越明顯D．化學反應速率是指一定時間內，任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加8、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下，分別測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D9、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大10、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后C的體積分數(shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6molA．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定11、如圖為某烴的鍵線式結構，該烴和Br2按物質的量之比為1:1加成時，所得產物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-113、下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na14、下列離子方程式中，正確的是A．稀硫酸與NaOH溶液反應：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液與NaCl溶液反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋15、下列說法完全正確的是（）選項變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發(fā)B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發(fā)C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發(fā)DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發(fā)A．A B．B C．C D．D16、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水酒精任意比互溶A．萃取法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。18、（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。19、氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。20、實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。21、(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______；(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________kJ。(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、Na2O能與CO2反應Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯誤；D、NaHCO3能與CO2不反應，無氧氣生成，故D錯誤；故選B．考點：過氧化鈉的性質2、C【詳解】A．溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成乙烯，故A錯；B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，故B錯；CD．酯化反應原理為酸脫羥基醇脫氫，找準斷鍵位置便可容易判斷出來酯化反應和酯的水解反應規(guī)律，CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，故C正確，D錯誤。【考點】化學方程式的書寫3、C【詳解】A項，由圖可知，反應物的總能量低于生成物的能量，為吸熱反應，故A項錯誤；

B項，焓變是指反應物與生成物之間的能量差值，與反應過程無關，催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B項錯誤；C項，逆反應的活化能為E2，正反應的活化能E1，△H=E1-E2，故C項正確；D項，圖象分析，逆反應的活化能小于正反應的活化能，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。4、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側為NaOH溶液，右側為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側區(qū)域與生成的OH－結合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側區(qū)域與生成的H+結合生成H2SO4，則pq膜應選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質的量為1mol，當消耗65gZn時，轉移電子的物質的量為2mol，M電極的反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應式可知，當轉移2mol電子時，生成H2的物質的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關鍵，本題的易錯點是A項電極反應式的書寫，解題時要結合電解質溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應式。5、B【解析】根據(jù)核外電子排布式可確定最外層電子數(shù)；根據(jù)最外層電子數(shù)可確定其可能的化合價；根據(jù)電子排布式為1s22s22p63s23p1可知該元素原子價電子排布式為3s23p1，所以可能的化合價為＋3價?！驹斀狻炕鶓B(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1，價電子為3s23p1，說明最外層電子數(shù)為3，在反應中易失去，則最可能的化合價為+3價。本題答案為B。6、B【詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。7、A【詳解】A.化學反應速率是用于描述化學反應快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率可以知道化學反應進行的快慢，故A正確；B.因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s內該物質的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.對有明顯現(xiàn)象的化學反應，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯，對于沒有明顯現(xiàn)象的反應，反應速率快慢對反應現(xiàn)象影響很小，如中和反應等，故C錯誤；D.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率，故D錯誤。故選A?！军c睛】化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應速率。8、C【詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱，用pH試紙測等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯誤；B．亞硫酸不是硫元素對應的最高價氧化物的水化物，故不能直接比較非金屬性，B錯誤；C．探究探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，宜采用控制變量法，保證其他環(huán)境一樣，C正確；D．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應速率，故D錯誤；答案選C。9、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應生成鎂離子和CO2，使三價鐵離子的水解平衡向正反應方向移動，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動，但FeCl3水解程度減小，故C錯誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。10、C【解析】根據(jù)等效平衡特點及有關計算可得，不論x=2，還是x=3，反應2A(g)+B(g)xC(g)達到平衡狀態(tài)時，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。答案選C。11、C【詳解】該烴與Br2按物質的量之比為1:1加成時，有兩種加成方式：1,2-加成和1,4-加成，其中1,2-加成產物有三種：、、，1,4-加成產物有2種：、。共有5種加成產物，C項正確；答案選C。12、D【詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。13、B【分析】晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點大小與形成共價鍵的原子半徑大小有關系，半徑越小熔沸點越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高?！驹斀狻緼中都是原子晶體，應該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高，所以熔沸點：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高，所以熔沸點Rb<K<Na，故D錯誤?！军c睛】試題基礎性強，側重考查分析問題、解決問題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關鍵是準確判斷出影響晶體熔沸點高低的因素。14、B【詳解】A.稀硫酸與NaOH溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，選項A錯誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，選項B正確；C.CaCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項C錯誤；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，選項D錯誤。答案選B。15、C【詳解】A．該反應為氣體增多的反應，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應一定自發(fā)進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發(fā)進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發(fā)進行，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】依據(jù)反應自發(fā)的判據(jù)：ΔH-TΔS＜0自發(fā)進行，ΔH-TΔS＞0不自發(fā)進行；

當ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應自發(fā)進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，所有的溫度下反應都不自發(fā)進行。16、D【詳解】乙二醇與丙三醇互溶，但二者的沸點相差較大，則A．萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，A選項錯誤；B．結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，B選項錯誤；C．分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，C選項錯誤；D．蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，因此可以通過蒸餾的方法分離乙二醇與丙三醇，D選項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團推斷其化學性質?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內沉淀不消失否【解析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣，故答案為：NaOH溶液；關閉K2打開K1；【實驗二】(5)①硝酸銀溶液顯酸性，應該用酸式滴定管盛裝；Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀半分鐘內沉淀不消失，說明反應到達滴定終點，故答案為：酸式滴定管；滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，半分鐘內沉淀不消失；②消耗AgNO3的物質的量為1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為1.47×10-2點睛：本題考查物質制備實驗、物質含量測定等，關鍵是對原理的理解。本題的易錯點為(5)②的計算判斷，注意根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量與廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L比較判斷是否符合排放標準。20、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質，否則易產生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應，以便確定參加反應的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低?！驹斀狻?1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度，則在溫度計表面酸與堿發(fā)生反應放熱，使測得的初始溫度偏高，反應前后的溫度差偏低，從而造成偏差；d．使用溫度計攪拌混合液體，此操作本身就是錯誤的，容易損壞溫度計，另外，溫度計水銀球所在位置不同，所測溫度有差異，從而造成偏差；綜合以上分析，四個選項中的操作都產生偏差，故選abcd。答案為：abcd；(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水會釋放熱量，從而使放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定。答案為：大于；濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定；(6)已知：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1①；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1②；利用蓋斯定