第38頁（共38頁）2025-2026學年上學期上海高二化學開學模擬卷2一．解答題（共8小題）1．（2025?浦東新區(qū)開學）（1）某?；瘜W興趣小組同學為對比Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。向相同體積、相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加0.1mol?L﹣1的鹽酸，溶液pH變化如圖。①圖是Na2CO3的滴定曲線。A．甲B．乙②A′～B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③下列說法正確的是。A．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．A′、B′均滿足：[C．水的電離程度：A＞B＞C（2）測等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化情況。測得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖，下列說法正確的是A．Na2CO3的水解是放熱反應(yīng)B．M點之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動C．N點時NaHCO3已完全分解D．若將N點溶液恢復(fù)到25℃，pH＞8.62（3）設(shè)計如圖裝置進行Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性差異對比實驗（加熱及夾持裝置省略）。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油油浴加熱（甘油沸點為290℃），目的是。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：a；b。③試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）向1mol?L﹣1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加少量FeCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。已知：?。?mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，[CO32-]=1×10-2mol?L-1，[OH﹣ⅱ．25℃時，Ksp(FeC①請問NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是，通過計算說明。②寫出NaHCO3與FeCl2反應(yīng)的離子方程式：。2．（2024秋?金山區(qū)期末）侯氏制堿法的主要工藝流程：已知：電解質(zhì)NH3?H2OH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Kb＝1.8×10﹣5Ka1＝4×10﹣7Ka2＝5×10﹣11（1）25℃時，反應(yīng)NH3?H2O（aq）+HCO3-（aq）?NH4+（aq）+CO32-（aq）+H2O（2）向“母液Ⅰ”中通入氨氣的作用是。（3）在常溫下NH4HCO3溶液中：c（NH3?H2O）c（H2CO3）（選填“＞”“＜”或“＝”，下同）；c（OH﹣）+c（NH3?H2O）c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）；若“母液Ⅱ”的pH＝11，則溶液中：c(CO（4）實驗室模擬“侯氏制堿法”，涉及到的操作是。A．B．C．D．（5）制得的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，用重量法測定其純度，取mg樣品加水溶解，再進行實驗。請補充完整下列方案：加入試劑簡要實驗操作測定的物理量生成沉淀的質(zhì)量3．（2025?虹口區(qū)校級三模）尿素[CO（NH2）2]是常用的化肥與工業(yè)原料。尿素生產(chǎn)一般控制在180﹣200℃，15～25MPa下進行，主要分以下兩步：反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）氨基甲酸銨）ΔH1＝﹣100.4kJ?mol﹣1反應(yīng)②：H2NCOONH4（l）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH2＝27.6kJ?mol﹣1某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在固定體積密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：（1）合成尿素反應(yīng)過程的能量變化示意圖可能是。（2）合成尿素總反應(yīng)進行到約min時達到平衡。（3）中間產(chǎn)物氨基甲酸銨具有強還原性，會嚴重破壞鎳制容器表面的氧化膜，使容器表面的腐蝕速率加快。在工業(yè)生產(chǎn)尿素過程中，可通入適量氧氣來防止這一現(xiàn)象。若生產(chǎn)時通入的CO2氣體中混有少量H2S則在有氧氣存在的條件下，容器表面腐蝕反應(yīng)的速率會比無氧氣時更快，其原因可能是。尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)③：CO（NH2）2（l）?HNCO（g）+NH3（g）（快）反應(yīng)④：HNCO（g）+CO（NH2）2（l）?（H2NCO）2NH（l）（縮二脲）（慢）（4）已知共價鍵的極性強弱會影響成鍵原子的電子云密度。在縮二脲的結(jié)構(gòu)式（）中圈出電子云密度最小的H原子。（5）在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)③可視為處于平衡狀態(tài)。實驗表明，在合成尿素的體系中，NH3的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是。含有結(jié)晶水的Ni3（BO3）2（硼酸鎳）晶體表面存在“”結(jié)構(gòu)。用加熱后的Ni3（BO3）2晶體作催化劑，以CO2、N2為原料，電解KHCO3溶液可獲得尿素。（6）電解法制尿素時向一側(cè)電極通入CO2和N2在該電極上生成尿素。①生成尿素的電極名稱為。②另一電極上有兩種氣體生成，電極反應(yīng)式為。（7）若硼酸鎳摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶體密度為ag?cm﹣3，晶胞體積為bcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則一個硼酸鎳晶胞中含Ni2+的數(shù)目為個（用含M、a、b、NA的代數(shù)式表示）（8）加熱后的硼酸鎳晶體表面會因Ni—O鍵斷裂而產(chǎn)生LA位點，LA位點與相鄰的LB位點共同形成FLP位點，其催化機理（部分）如圖所示。①實驗表明，在150℃下加熱硼酸鎳晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低催化效果會降低，原因是。②溶液中若存在SCN會極大地降低催化劑的活性，結(jié)合催化機理解釋原因。4．（2025春?閔行區(qū)期中）工業(yè)制硫酸流程如下，轉(zhuǎn)化器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2S（1）FeS2中硫元素顯價。（2）黃鐵礦進入沸騰爐中需要粉碎，原因是。（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化器中使用熱交換器的作用是。①將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)熱及時導(dǎo)出②預(yù)熱進入轉(zhuǎn)化器的原料氣③調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化器內(nèi)的溫度保持在催化劑的最佳活性溫度范圍內(nèi)A．①②B．①③C．②③D．①②③5．（2024春?徐匯區(qū)校級期末）（1）某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：①實驗中可觀察到的現(xiàn)象有（不定項）。A．試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管B．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．試管內(nèi)有少量白霧生成②用飽和食鹽水而不用水的原因是。③請寫出生成一氯甲烷的化學反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：。④下列甲烷的氯代物中，常溫下呈氣態(tài)的是。A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4⑤某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為72，該烷烴的分子式為。⑥某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名：；該有機物的一氯代物有種。（2）石油化工和煤化工①從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是，屬于變化（填“物理”或“化學”）。②有關(guān)煤的綜合利用，下列說法正確的是。A．煤和水煤氣均是可再生能源B，煤的干餾是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物D．煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法③迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油和天然氣的說法中，錯誤的是。A．石油通過裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油B．煤液化后可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭虲．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油裂解后可得到短鏈的不飽和烴6．（2023秋?黃浦區(qū)校級期末）Ⅰ.根據(jù)所學知識，完成下列問題（1）烷烴的主要來源是石油和天然氣。下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是A．烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B．相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個CH3原子團C．分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴D．通常情況下烷烴都是氣態(tài)（2）下列化學用語正確的是A．甲烷分子的球棍模型：B．CCl4的電子式：C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烷分子的空間填充模型：（3）甲烷是最簡單的有機物，關(guān)于甲烷的說法不正確的是A．常溫常壓下甲烷是無色無味的氣體B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形C．甲烷在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列物質(zhì)互為同系物的是A．與B．CH3—CH3與C．CH3CH2Cl與CH2ClCH2ClD．CH4與CH3CH2ClⅡ.有同學用排飽和食鹽水法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（5）寫出甲烷和氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷的化學方程式：。（6）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)液體，該現(xiàn)象說明生成了。（填序號）①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4。（7）量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是，量筒內(nèi)液面。（填“上升”、“下降”或“不變”）7．（2025?閔行區(qū)模擬）硝酸銨（NH4NO3）是一種常用的氮肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1。（1）NH4NO3中含有的化學鍵為、。（2）A步驟中，鐵砂網(wǎng)作用是。（雙選）A.作催化劑B.還原N2C.氧化H2D.加快化學反應(yīng)速率（3）吸收塔C中通入的空氣與NO反應(yīng)的化學方程式為。中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）可合成NH3，反應(yīng)示意圖如圖2。（4）從固氮角度看，該過程屬于固氮。A.人工B.生物C.大氣（5）圖中N2、NH3等分子結(jié)構(gòu)模型均為。A.球棍模型B.空間填充模型（6）寫出NH3的電子式。NH4NO3在土壤中可產(chǎn)生NH4+和NO3-，在細菌的參與下可以促使Fe、（7）NH4NO3的電離方程式為。（8）如圖3的循環(huán)圖中，從NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的過程屬于A.硝化作用B.反硝化作用（9）設(shè)計實驗，檢驗溶液中銨根離子。（10）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮。鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮和氨態(tài)氮的原理分別為：①10Fe2++2NO3-+12H+═10Fe3++N2↑②6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則反應(yīng)①②中生成N2的物質(zhì)的量之比為。8．（2025春?虹口區(qū)校級期末）敦煌壁畫色彩瑰麗，壁畫使用的無機顏料主要源自彩色礦石和色土，含有硫、砷、銅、鉛、汞、鐵等元素。雄黃（As4S4）與雌黃（As2S3）都可用作繪畫顏料。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）H2S中S的價層電子對數(shù)為。A．2B．3C．4D．5（2）反應(yīng)Ⅱ中As4S4與O2的物質(zhì)的量之比為1：7，物質(zhì)a的化學式為。物質(zhì)a。A．只是氧化產(chǎn)物B．只是還原產(chǎn)物C．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D．既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物（3）針鐵礦[FeO（OH）]的顏色有黃褐色與紅色，被用作黃赭顏料，可由FeSO4與O2反應(yīng)制取，反應(yīng)時FeSO4與O2的物質(zhì)的量之比為。（4）敦煌壁畫中部分人臉變黑，主要是鉛顏料發(fā)生了變化。例如，鉛白（Pb3（OH）4CO3）可作為白色顏料，而某些微生物代謝產(chǎn)生的H2O2會使鉛白氧化為黑棕色的PbO2。寫出反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。青金石是方鈉石類鋁硅酸鹽中的一種，其中一種化學式為Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作為彩繪用的藍色顏料。（5）下列說法錯誤的是。（不定項）A．第一電離能：Cl＞Si＞AlB．離子半徑：Ca2+＞Cl﹣＞Na+C．電負性：Cl＞Si＞AlD．原子半徑：Ca＞Cl＞O（6）青金石的顏色與骨架內(nèi)填入的負離子有關(guān)，其中一種重要負離子是三硫自由基負離子。研究表明，三硫自由基負離子（Ⅱ）可以通過多硫負離子（Ⅰ）在高溫下的均裂反應(yīng)得到，并最終可能異構(gòu)化為另一種S的異構(gòu)體（Ⅲ），過程如圖：關(guān)于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，下列說法正確的有。（不定項）A．Ⅱ中的S原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Ⅰ中的S—S鍵都是σ鍵C．O3D．Ⅲ中的S均為sp3雜化（7）研究發(fā)現(xiàn)，正離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)，如d軌道上未成對電子可被可見光激發(fā)而產(chǎn)生顏色。解釋Cu2+、Fe2+、Fe3+有色而Cu+呈無色的原因。

2025-2026學年上學期上海高二化學開學模擬卷2參考答案與試題解析一．解答題（共8小題）1．（2025?浦東新區(qū)開學）（1）某校化學興趣小組同學為對比Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，進行了如下實驗。向相同體積、相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加0.1mol?L﹣1的鹽酸，溶液pH變化如圖。①圖B是Na2CO3的滴定曲線。A．甲B．乙②A′～B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-③下列說法正確的是AC。A．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．A′、B′均滿足：[C．水的電離程度：A＞B＞C（2）測等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化情況。測得等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH隨溫度變化如圖，下列說法正確的是A．Na2CO3的水解是放熱反應(yīng)B．M點之前，升高溫度溶液的pH減小，原因是水解平衡逆向移動C．N點時NaHCO3已完全分解D．若將N點溶液恢復(fù)到25℃，pH＞8.62（3）設(shè)計如圖裝置進行Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性差異對比實驗（加熱及夾持裝置省略）。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油油浴加熱（甘油沸點為290℃），目的是提供較高溫度，便于鹽分解實驗。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：a開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生；b有大量氣泡，后面有白色晶體析出。③試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Na+（4）向1mol?L﹣1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加少量FeCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。已知：?。?mol?L﹣1的NaHCO3溶液中，[CO32-]=1×10-2mol?L-1，[OH﹣ⅱ．25℃時，Ksp(FeC①請問NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是FeCO3，通過計算說明。②寫出NaHCO3與FeCl2反應(yīng)的離子方程式：2HCO3【答案】（1）①B；②CO③AC；（2）D；（3）①提供較高溫度，便于鹽分解實驗；②開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生；有大量氣泡，后面有白色晶體析出；③2N（4）①FeCO3；②2HC【分析】（1）根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，A′﹣B′發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，A點的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解能促進水的電離；B點溶質(zhì)是NaCl，對水的電離無影響；C點的溶質(zhì)是NaCl和HCl，鹽酸電離出的氫離子能抑制水的電離進行分析；（2）根據(jù)鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，當加熱Na2CO3溶液時，水解平衡正向移動，同時溶液中還存在水的電離平衡，升溫對水的電離平衡的影響程度大于水解平衡的影響程度，故Kw變大，且c（OH﹣）、c（H+）均變大，則溶液的pH減小，當加熱NaHCO3溶液時，情況與Na2CO3溶液類似，當M點時，pH突變，說明溶液中少部分的NaHCO3溶液分解生成了Na2CO3，進行分析；（3）根據(jù)Na2CO3加熱不分解，NaHCO3在加熱時會產(chǎn)生CO2，利用生成的CO2來對比Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性差異進行分析；（4）根據(jù)向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，進行分析。【解答】解：（1）①碳酸的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，則相同濃度的碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，實驗圖乙是碳酸鈉的滴定曲線，故答案為：B；②由圖可知，A′﹣B′發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO3故答案為：CO3③A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中所含微粒均有鈉離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸分子和水分子，故A正確；B．由圖可知，B′處碳酸鈉溶液與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(NaC．圖甲中，A點的溶質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解能促進水的電離；B點溶質(zhì)是NaCl，對水的電離無影響；C點的溶質(zhì)是NaCl和HCl，鹽酸電離出的氫離子能抑制水的電離；故水的電離程度：A＞B＞C，故C正確；故答案為：AC；（2）A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，M點之前，升高溫度溶液的pH減小，表明溶液中c（H+）增大，NaHCO3的水解是吸熱過程，水解平衡不可能逆向移動，主要原因是升溫對水的電離平衡的影響程度大于水解平衡的影響程度，c（H+）增大，pH減小，故B錯誤；C．N點NaHCO3已經(jīng)完全分解，則碳酸鈉溶液在45℃時的pH約為11.45，與碳酸氫鈉溶液的pH不符，故C錯誤；D．由于N點時有部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，所以若將N點溶液恢復(fù)到25℃，pH＞8.62，故D正確；故答案為：D；（3）①甘油沸點為290℃，則甘油油浴加熱的目的是提供較高溫度，便于鹽分解實驗，故答案為：提供較高溫度，便于鹽分解實驗；②Na2CO3熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，升高溫度試管中氣體膨脹因此a中開始有氣泡，后來無現(xiàn)象，但無沉淀產(chǎn)生，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳通入b中和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，因此b中先有大量氣泡，后有白色晶體析出，故答案為：開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生；有大量氣泡，后面有白色晶體析出；③b中二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，會生成溶解度小的碳酸氫鈉沉淀，離子方程式：2N故答案為：2N（4）①1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)=Ksp(FeCO3)c(CO32-)=3.2×10-111.0×10-2=3.2×10-9mol?L-1；生成Fe（OH）2沉淀所需c2（Fe2+）故答案為：FeCO3；②向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2HC故答案為：2HC【點評】本題主要考查探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2024秋?金山區(qū)期末）侯氏制堿法的主要工藝流程：已知：電解質(zhì)NH3?H2OH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Kb＝1.8×10﹣5Ka1＝4×10﹣7Ka2＝5×10﹣11（1）25℃時，反應(yīng)NH3?H2O（aq）+HCO3-（aq）?NH4+（aq）+CO32-（aq）+H2O（2）向“母液Ⅰ”中通入氨氣的作用是增大c（NH4+），促進NH4Cl析出或?qū)aHCO3轉(zhuǎn)化成溶解度更大的Na2CO3，提高Na+（3）在常溫下NH4HCO3溶液中：c（NH3?H2O）＜c（H2CO3）（選填“＞”“＜”或“＝”，下同）；c（OH﹣）+c（NH3?H2O）＜c（H+）+c（H2CO3）+c（CO32-）；若“母液Ⅱ”的pH＝11，則溶液中：c(CO（4）實驗室模擬“侯氏制堿法”，涉及到的操作是BC。A．B．C．D．（5）制得的純堿中含有雜質(zhì)NaCl，用重量法測定其純度，取mg樣品加水溶解，再進行實驗。請補充完整下列方案：加入試劑簡要實驗操作測定的物理量Ba（NO3）2溶液過濾、洗滌、干燥生成沉淀的質(zhì)量【答案】（1）0.09；（2）增大c（NH4+），促進NH4Cl析出或?qū)aHCO3轉(zhuǎn)化成溶解度更大的Na2CO3，提高（3）＜；＜；5；（4）BC；（5）Ba（NO3）2溶液；過濾、洗滌、干燥?！痉治觥砍恋沓刂屑尤腼柡蚇aCl溶液，先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，反應(yīng)得到NaHCO3晶體和氯化銨，過濾出NaHCO3晶體，所得母液中繼續(xù)通入氨氣，再加NaCl晶體，增大氯化銨的濃度，然后冷卻結(jié)晶得到氯化銨晶體，過濾得到主要含NaCl的母液Ⅱ，該溶液可轉(zhuǎn)移入沉淀池中循環(huán)使用，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）反應(yīng)NH3?H2O（aq）+HCO3-（aq）?NH4+（aq）+CO32-（故答案為：0.09；（2）向“母液Ⅰ”中通入氨氣的作用是增大c（NH4+），促進NH4Cl析出或?qū)aHCO3轉(zhuǎn)化成溶解度更大的Na2CO3，提高故答案為：增大c（NH4+），促進NH4Cl析出或?qū)aHCO3轉(zhuǎn)化成溶解度更大的Na2CO3，提高（3）Kb＞Ka1，根據(jù)越弱越水解可知HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，則在NH4HCO3溶液中c（NH3?H2O）＜c（H2CO3）；根據(jù)物料守恒得：c（NH3?H2O）+c（NH4+）＝c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）；根據(jù)電荷守恒得：c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（CO32-）＝c（H+）+c（NH4+），聯(lián)立得：c（H2CO3）+c（H+）﹣c（CO32-）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2O）；則c（OH﹣）+c（NH3故答案為：＜；＜；5；（4）A．由上述分析可知，該流程中涉及冷卻結(jié)晶，不涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作，故A錯誤；B．NaHCO3晶體轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的過程需采用灼燒法，在坩堝中進行，故B正確；C．得到NaHCO3晶體和氯化銨晶體后均需采用過濾分離，故C正確；D．飽和食鹽水中應(yīng)先通氨氣、再通二氧化碳，故D錯誤；故答案為：BC；（5）測定純堿的純度，可將碳酸鈉轉(zhuǎn)化碳酸鋇沉淀，樣品加水溶解后，加入足量硝酸鋇溶液，待反應(yīng)充分進行后，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體，然后稱量碳酸鋇質(zhì)量，計算可得碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算其純度，故答案為：Ba（NO3）2溶液；過濾、洗滌、干燥?！军c評】本題主要考查純堿工業(yè)（侯氏制堿法）等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2025?虹口區(qū)校級三模）尿素[CO（NH2）2]是常用的化肥與工業(yè)原料。尿素生產(chǎn)一般控制在180﹣200℃，15～25MPa下進行，主要分以下兩步：反應(yīng)①：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（l）氨基甲酸銨）ΔH1＝﹣100.4kJ?mol﹣1反應(yīng)②：H2NCOONH4（l）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH2＝27.6kJ?mol﹣1某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在固定體積密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：（1）合成尿素反應(yīng)過程的能量變化示意圖可能是C。（2）合成尿素總反應(yīng)進行到約55min時達到平衡。（3）中間產(chǎn)物氨基甲酸銨具有強還原性，會嚴重破壞鎳制容器表面的氧化膜，使容器表面的腐蝕速率加快。在工業(yè)生產(chǎn)尿素過程中，可通入適量氧氣來防止這一現(xiàn)象。若生產(chǎn)時通入的CO2氣體中混有少量H2S則在有氧氣存在的條件下，容器表面腐蝕反應(yīng)的速率會比無氧氣時更快，其原因可能是S可能加速Ni的腐蝕（或O2將H2S氧化為強腐蝕性物質(zhì)，如H2SO4），。尿素在結(jié)晶過程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)③：CO（NH2）2（l）?HNCO（g）+NH3（g）（快）反應(yīng)④：HNCO（g）+CO（NH2）2（l）?（H2NCO）2NH（l）（縮二脲）（慢）（4）已知共價鍵的極性強弱會影響成鍵原子的電子云密度。在縮二脲的結(jié)構(gòu)式（）中圈出電子云密度最小的H原子。（5）在尿素結(jié)晶過程中，反應(yīng)③可視為處于平衡狀態(tài)。實驗表明，在合成尿素的體系中，NH3的濃度越高，縮二脲生成速率越慢，其原因是反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，NH3濃度高使平衡逆向移動，HNCO濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)④（慢反應(yīng)）速率減慢。含有結(jié)晶水的Ni3（BO3）2（硼酸鎳）晶體表面存在“”結(jié)構(gòu)。用加熱后的Ni3（BO3）2晶體作催化劑，以CO2、N2為原料，電解KHCO3溶液可獲得尿素。（6）電解法制尿素時向一側(cè)電極通入CO2和N2在該電極上生成尿素。①生成尿素的電極名稱為陰極。②另一電極上有兩種氣體生成，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O。（7）若硼酸鎳摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，晶體密度為ag?cm﹣3，晶胞體積為bcm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則一個硼酸鎳晶胞中含Ni2+的數(shù)目為3abNAM個（用含M、a、b（8）加熱后的硼酸鎳晶體表面會因Ni—O鍵斷裂而產(chǎn)生LA位點，LA位點與相鄰的LB位點共同形成FLP位點，其催化機理（部分）如圖所示。①實驗表明，在150℃下加熱硼酸鎳晶體得到的催化劑催化效果最好，溫度過高或過低催化效果會降低，原因是溫度過低，Ni—O鍵斷裂少，F(xiàn)LP位點不足；溫度過高，晶體結(jié)構(gòu)破壞，活性位點減少。②溶液中若存在SCN會極大地降低催化劑的活性，結(jié)合催化機理解釋原因SCN﹣與LA位點（缺電子的Ni2+）結(jié)合，占據(jù)催化活性位點，抑制CO2和N2的吸附?！敬鸢浮浚?）C；（2）55；（3）S可能加速Ni的腐蝕（或O2將H2S氧化為強腐蝕性物質(zhì)，如H2SO4）；（4）；（5）反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，NH3濃度高使平衡逆向移動，HNCO濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)④（慢反應(yīng)）速率減慢；（6）①陰極；②4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；（7）3ab（8）①溫度過低，Ni—O鍵斷裂少，F(xiàn)LP位點不足；溫度過高，晶體結(jié)構(gòu)破壞，活性位點減少；②SCN﹣與LA位點（缺電子的Ni2+）結(jié)合，占據(jù)催化活性位點，抑制CO2和N2的吸附?！痉治觥浚?）由題給信息可知，總反應(yīng)為①+②：2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O，ΔH＝ΔH1+ΔH2＝﹣72.8kJ/mol（放熱反應(yīng)），示意圖應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物，且有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨的能量峰；（2）由圖可知，各組分物質(zhì)的量不再變化時約為55min；（3）H2S與O2反應(yīng)生成S和H2O，S可能加速Ni的腐蝕（或O2將H2S氧化為強腐蝕性物質(zhì)，如H2SO4）；（4）中間N原子連接兩個羰基，羰基中O原子電負性強，吸電子能力強，羰基為吸電子基團，故N—H鍵的電子更偏向N原子，H原子電子云密度降低；（5）反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，NH3濃度高使平衡逆向移動，HNCO濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)④（慢反應(yīng)）速率減慢；（6）①通入CO2和N2的電極發(fā)生還原反應(yīng)（N元素從0價→﹣3價），為陰極；②另一電極為陽極，水電離的OH﹣放電生成O2，同時可能有CO2逸出，電極反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；（7）晶胞質(zhì)量：abMNAmol，Ni3（BO3）2中Ni2+占3個（8）①溫度過低，Ni—O鍵斷裂少，F(xiàn)LP位點不足；溫度過高，晶體結(jié)構(gòu)破壞，活性位點減少；②SCN﹣與LA位點（缺電子的Ni2+）結(jié)合，占據(jù)催化活性位點，抑制CO2和N2的吸附?！窘獯稹拷猓海?）由題給信息可知，總反應(yīng)為①+②：2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O，ΔH＝ΔH1+ΔH2＝﹣72.8kJ/mol（放熱反應(yīng)），示意圖應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物，且有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨的能量峰，故答案為：C；（2）由圖可知，各組分物質(zhì)的量不再變化時約為55min，故答案為：55；（3）H2S與O2反應(yīng)生成S和H2O，S可能加速Ni的腐蝕（或O2將H2S氧化為強腐蝕性物質(zhì)，如H2SO4），故答案為：S可能加速Ni的腐蝕（或O2將H2S氧化為強腐蝕性物質(zhì)，如H2SO4）；（4）中間N原子連接兩個羰基，羰基中O原子電負性強，吸電子能力強，羰基為吸電子基團，故N—H鍵的電子更偏向N原子，H原子電子云密度降低，則中間的N連接的H的電子云密度最低，可知，故答案為：；（5）反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，NH3濃度高使平衡逆向移動，HNCO濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)④（慢反應(yīng)）速率減慢，故答案為：反應(yīng)③為可逆反應(yīng)，NH3濃度高使平衡逆向移動，HNCO濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)④（慢反應(yīng)）速率減慢；（6）①通入CO2和N2的電極發(fā)生還原反應(yīng)（N元素從0價→﹣3價），為陰極，故答案為：陰極；②另一電極為陽極，水電離的OH﹣放電生成O2，同時可能有CO2逸出，電極反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O，故答案為：4OH﹣﹣4e﹣＝O2↑+2H2O；（7）晶胞質(zhì)量：abMNAmol，Ni3（BO3）2中Ni2+占3個故答案為：3ab（8）①溫度過低，Ni—O鍵斷裂少，F(xiàn)LP位點不足；溫度過高，晶體結(jié)構(gòu)破壞，活性位點減少，故答案為：溫度過低，Ni—O鍵斷裂少，F(xiàn)LP位點不足；溫度過高，晶體結(jié)構(gòu)破壞，活性位點減少；②SCN﹣與LA位點（缺電子的Ni2+）結(jié)合，占據(jù)催化活性位點，抑制CO2和N2的吸附，故答案為：SCN﹣與LA位點（缺電子的Ni2+）結(jié)合，占據(jù)催化活性位點，抑制CO2和N2的吸附。【點評】本題主要考查了化學平衡的知識，題目難度中等，掌握化學平衡移動的判斷方法，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。4．（2025春?閔行區(qū)期中）工業(yè)制硫酸流程如下，轉(zhuǎn)化器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2S（1）FeS2中硫元素顯﹣1價。（2）黃鐵礦進入沸騰爐中需要粉碎，原因是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化。（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化器中使用熱交換器的作用是D。①將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)熱及時導(dǎo)出②預(yù)熱進入轉(zhuǎn)化器的原料氣③調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化器內(nèi)的溫度保持在催化劑的最佳活性溫度范圍內(nèi)A．①②B．①③C．②③D．①②③【答案】（1）﹣1；（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化；（3）D?！痉治觥奎S鐵礦FeS2在沸騰爐中與空氣充分反應(yīng)生成SO2和礦渣Fe2O3，SO2和O2經(jīng)過凈化進入轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)得到SO3，反應(yīng)放出的熱量經(jīng)過熱交換及時導(dǎo)出，SO3進入吸收塔用98.3%濃硫酸吸收，最后經(jīng)過稀釋得到所需濃度的硫酸?！窘獯稹拷猓海?）FeS2中Fe元素為+2價，硫元素顯﹣1價，故答案為：﹣1；（2）黃鐵礦進入沸騰爐中需要粉碎，原因是：通過粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，使之充分氧化；（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化得到SO3，同時放出大量的熱，轉(zhuǎn)化器中使用熱交換器的作用是：①將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)熱及時導(dǎo)出，有利于后續(xù)步驟中SO3的吸收；②同時預(yù)熱進入轉(zhuǎn)化器的原料氣，使其溫度達到反應(yīng)的條件；③調(diào)節(jié)轉(zhuǎn)化器內(nèi)的溫度保持在催化劑的最佳活性溫度范圍內(nèi)；①②③均正確，故答案為：D?！军c評】本題主要考查等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2024春?徐匯區(qū)校級期末）（1）某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷和氯氣的反應(yīng)：①實驗中可觀察到的現(xiàn)象有CD（不定項）。A．試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管B．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．試管內(nèi)有少量白霧生成②用飽和食鹽水而不用水的原因是Cl2溶于水，易與水發(fā)生反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl﹣濃度增大，降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)。③請寫出生成一氯甲烷的化學反應(yīng)方程式：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型：取代反應(yīng)④下列甲烷的氯代物中，常溫下呈氣態(tài)的是A。A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．CCl4⑤某鏈狀烷烴的相對分子質(zhì)量為72，該烷烴的分子式為C5H12。⑥某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，用系統(tǒng)命名法命名：3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷；該有機物的一氯代物有3種。（2）石油化工和煤化工①從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾，屬于物理變化（填“物理”或“化學”）。②有關(guān)煤的綜合利用，下列說法正確的是D。A．煤和水煤氣均是可再生能源B，煤的干餾是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物D．煤的氣化、液化和干餾是煤綜合利用的主要方法③迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油和天然氣的說法中，錯誤的是B。A．石油通過裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油B．煤液化后可以轉(zhuǎn)變?yōu)槭虲．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油裂解后可得到短鏈的不飽和烴【答案】（1）①CD；②Cl2溶于水，易與水發(fā)生反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl﹣濃度增大，降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；③CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl④A；⑤C5H12；⑥3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷；3；（2）①分餾；物理；②D；③B?！痉治觥浚?）①A．反應(yīng)生成HCl極易溶于水，氣體減少，氣壓減小，液面上升，但生成的有機產(chǎn)物中一氯甲烷是氣態(tài)的，另反應(yīng)不能完全進行到；B．甲烷與黃綠色的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯氣消耗；C．反應(yīng)中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為油狀液體，密度大于水；D．生成的HCl極易溶于水；②Cl2溶于水，易與水發(fā)生反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl﹣濃度增大，降低Cl2在水中的溶解度；③生成一氯甲烷的化學反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl④根據(jù)甲烷的氯代物中，只有CH3Cl是氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體來解答；⑤鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，則12n+2n+2＝72，解得n＝5；⑥烷烴命名時，選用最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出支鏈的位置；此烷烴中含幾種等效氫，則其一氯代物有幾種；（2）①從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾；②A．短期內(nèi)不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源；B．煤在空氣中加強熱會燃燒；C．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機物；D．煤的綜合利用有煤的氣化、液化和干餾；③A．通過催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油；B．煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程；C．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水；D．石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、1，3﹣丁二烯?！窘獯稹拷猓海?）①A．反應(yīng)生成HCl極易溶于水，氣體減少，氣壓減小，液面上升，但生成的有機產(chǎn)物中一氯甲烷是氣態(tài)的，另反應(yīng)不能完全進行到底，故液面不會充滿試管，故A錯誤；B．甲烷與黃綠色的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫，氯氣消耗，所以試管內(nèi)顏色變淺，故B錯誤；C．反應(yīng)中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為油狀液體，密度大于水，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，故C正確；D．生成的HCl極易溶于水，產(chǎn)生少量白霧，故D正確；故答案為：CD；②Cl2溶于水，易與水發(fā)生反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl﹣濃度增大，降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)，故答案為：Cl2溶于水，易與水發(fā)生反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl﹣濃度增大，降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；③生成一氯甲烷的化學反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl故答案為：CH4+Cl2→光照CH3Cl+HCl④甲烷的氯代物中，只有CH3Cl是氣體，而CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體，所以常溫下是氣體的是CH3Cl；故答案為：A；⑤鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，則12n+2n+2＝72，解得n＝5，該烷烴的分子式為C5H12，故答案為：C5H12；⑥用系統(tǒng)命名法命名：3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷，有3種一氯代物，故答案為：3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷；3；（2）①根據(jù)石油中各組分的沸點不同從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾，屬于物理變化，故答案為：分餾；物理；②A．煤是在自然界中短期內(nèi)無法得到補充的，故煤是不可再生能源，水煤氣是由煤和水高溫反應(yīng)的產(chǎn)物，是可再生能源，故A錯誤；B．煤在空氣中加強熱會燃燒，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，故B錯誤；C．煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有機物，可以通過煤的干餾得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，故C錯誤；D．煤的氣化是煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，煤的液化是煤與氫氣反應(yīng)生成液體燃料，干餾煤是將煤在隔絕空氣的條件下加強熱使之分解，則煤的綜合利用有煤的氣化、液化和干餾，故D正確；故答案為：D；③A．石油裂化和裂解的目的是為了將重油中的碳鏈變短，從而得到生活和工業(yè)中需求量較大的產(chǎn)物。裂化的主要目的是為了獲得輕質(zhì)油，故A正確；B．煤的液化是使煤與氫氣作用生成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程，石油為烴類物質(zhì)，故B錯誤；C．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，所以天然氣是一種清潔的化石燃料，故C正確；D．石油裂解的目的是為了獲得“三烯”，提高乙烯、丙烯和1，3﹣丁二烯的產(chǎn)量和質(zhì)量，這些烯烴都是不飽和烴，故D正確；故答案為：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同系物及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。6．（2023秋?黃浦區(qū)校級期末）Ⅰ.根據(jù)所學知識，完成下列問題（1）烷烴的主要來源是石油和天然氣。下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是BDA．烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B．相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個CH3原子團C．分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴D．通常情況下烷烴都是氣態(tài)（2）下列化學用語正確的是CA．甲烷分子的球棍模型：B．CCl4的電子式：C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：D．丙烷分子的空間填充模型：（3）甲烷是最簡單的有機物，關(guān)于甲烷的說法不正確的是DA．常溫常壓下甲烷是無色無味的氣體B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形C．甲烷在空氣中安靜地燃燒，火焰呈淡藍色D．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列物質(zhì)互為同系物的是BA．與B．CH3—CH3與C．CH3CH2Cl與CH2ClCH2ClD．CH4與CH3CH2ClⅡ.有同學用排飽和食鹽水法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（5）寫出甲烷和氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷的化學方程式：CH4+（6）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液體，該現(xiàn)象說明生成了②③④。（填序號）①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4。（7）量筒內(nèi)出現(xiàn)的白霧是鹽酸的小液滴，量筒內(nèi)液面上升。（填“上升”、“下降”或“不變”）【答案】（1）BD；（2）C；（3）D；（4）B；（5）CH（6）油狀；②③④；（7）鹽酸的小液滴；上升?！痉治觥浚?）A．烷烴是一類有機化合物；B．相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個CH2原子團；C．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴；D．當烷烴碳原子數(shù)小于或等于4時，烷烴在常溫下呈氣態(tài)；（2）A．甲烷分子的球棍模型為；B．CCl4的電子式為；C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為；D．為丙烷分子的球棍模型；（3）A．通常情況下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣??；B．甲烷分子中C原子是sp3雜化；C．甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍色；D．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；（4）A．和均為二氯甲烷；B．CH3—CH3與相差3個CH2原子團；C．CH3CH2Cl為一氯取代物，CH2ClCH2Cl為二氯取代物；D．CH4為烴，CH3CH2Cl為鹵代烴；（5）甲烷和氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷；（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體；（7）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧?！窘獯稹拷猓海?）A．烷烴是一類有機化合物，分子中的碳原子都以碳碳單鍵相連，其余的價鍵都與氫結(jié)合而成的化合物，故A正確；B．相鄰兩個烷烴在分子組成上相差一個CH2原子團，故B錯誤；C．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴，故C正確；D．當烷烴碳原子數(shù)小于或等于4時，烷烴在常溫下呈氣態(tài)，碳原子在5到16時是液體，故D錯誤；故答案為：BD；（2）A．甲烷分子的球棍模型為，故A錯誤；B．CCl4的電子式為，故B錯誤；C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為，故C正確；D．為丙烷分子的球棍模型，故D錯誤；故答案為：C；（3）A．通常情況下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，故C正確；烷烴里分子組成最簡單的是含有1個碳原子的甲烷，故A正確；B．甲烷分子中C原子是sp3雜化，其分子結(jié)構(gòu)是正四面體型，故B正確；C．甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰呈淡藍色，故C正確；D．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；故答案為：D；（4）A．和均為二氯甲烷，是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B．CH3—CH3與相差3個CH2原子團，互為同系物，故B正確；C．CH3CH2Cl為一氯取代物，CH2ClCH2Cl為二氯取代物，兩者為不同的物質(zhì)，故C錯誤；D．CH4為烴，CH3CH2Cl為鹵代烴，是不同類物質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B；（5）甲烷和氯氣反應(yīng)，生成一氯甲烷的化學方程式為CH故答案為：CH（6）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，故答案為：油狀；②③④；（7）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的氯化氫極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧，容器中的壓強較低，液面上升，故答案為：鹽酸的小液滴；上升?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學生有機基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?閔行區(qū)模擬）硝酸銨（NH4NO3）是一種常用的氮肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1。（1）NH4NO3中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵。（2）A步驟中，鐵砂網(wǎng)作用是AD。（雙選）A.作催化劑B.還原N2C.氧化H2D.加快化學反應(yīng)速率（3）吸收塔C中通入的空氣與NO反應(yīng)的化學方程式為2NO+O2＝2NO2。中國科學院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）可合成NH3，反應(yīng)示意圖如圖2。（4）從固氮角度看，該過程屬于A固氮。A.人工B.生物C.大氣（5）圖中N2、NH3等分子結(jié)構(gòu)模型均為A。A.球棍模型B.空間填充模型（6）寫出NH3的電子式。NH4NO3在土壤中可產(chǎn)生NH4+和NO3-，在細菌的參與下可以促使Fe、（7）NH4NO3的電離方程式為NH4NO3=NH4+（8）如圖3的循環(huán)圖中，從NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-的過程屬于A.硝化作用B.反硝化作用（9）設(shè)計實驗，檢驗溶液中銨根離子：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明原溶液中有銨根。（10）土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮。鐵循環(huán)脫除水體中硝態(tài)氮和氨態(tài)氮的原理分別為：①10Fe2++2NO3-+12H+═10Fe3++N2↑②6Fe3++2NH4+═6Fe2++N2↑若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則反應(yīng)①②中生成N2的物質(zhì)的量之比為3：5?！敬鸢浮浚?）離子鍵；共價鍵；（2）AD；（3）2NO+O2＝2NO2；（4）A；（5）A；（6）；（7）NH4NO3=NH（8）A；（9）取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明原溶液中有銨根；（10）3：5?！痉治觥浚?）銨鹽和離子化合物一般為離子化合物，離子化合物中含有離子鍵；（2）根據(jù)圖示知鐵砂網(wǎng)是催化劑；（3）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫方程式；（4）人工固氮?：通過化學工藝將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，自然固氮?：在自然條件下完成；（5）上圖中N2、NH3等分子結(jié)構(gòu)模型均為球棍模型；（6）NH3的電子式為；（7）強電解質(zhì)電離方程式一般用“＝”、弱電解質(zhì)用“?”；（8）硝化作用：將含氮化合物氧化為硝酸鹽；反硝化作用：反硝化反應(yīng)是指將硝酸鹽和亞硝酸鹽還原為氮氣的過程；（9）銨根離子檢驗方法取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明原溶液中有銨根；（10）根據(jù)得失電子守恒來計算?！窘獯稹拷猓海?）NH4NO3中銨根和硝酸根之間為離子鍵，銨根內(nèi)和硝酸根內(nèi)有共價鍵，故含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵；（2）A步驟中鐵砂網(wǎng)作用是作催化劑，加快化學反應(yīng)速率，故答案為：AD；（3）吸收塔C中通入的空氣與NO反應(yīng)的化學方程式為2NO+O2＝2NO2，故答案為：2NO+O2＝2NO2；（4）該過程使用化學方法將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的過程，所以屬于人工固氮，故答案為：A；（5）上圖中N2、NH3等分子結(jié)構(gòu)模型均為球棍模型，故答案為：A；（6）NH3的電子式為，故答案為：；（7）NH4NO3為強電解質(zhì)，完全電離為銨根和硝酸根，電離方程式為：NH4NO3=NH故答案為：NH4NO3=NH（8）由圖中可知，NO3-變?yōu)镹2是反硝化作用，即是化合價降低的過程，從NH4故答案為：A；（9）檢驗溶液中銨根離子方法為：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明原溶液中有銨根，故答案為：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明原溶液中有銨根；（10）反應(yīng)①中若生成1molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子，反應(yīng)②中若生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，則反應(yīng)①②中生成N2的物質(zhì)的量之比為3：5，故答案為：3：5。【點評】本題考查了銨根離子檢驗、電子式、人工固氮、一氧化氮的化學性質(zhì)，難度不大。8．（2025春?虹口區(qū)校級期末）敦煌壁畫色彩瑰麗，壁畫使用的無機顏料主要源自彩色礦石和色土，含有硫、砷、銅、鉛、汞、鐵等元素。雄黃（As4S4）與雌黃（As2S3）都可用作繪畫顏料。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）H2S中S的價層電子對數(shù)為C。A．2B．3C．4D．5（2）反應(yīng)Ⅱ中As4S4與O2的物質(zhì)的量之比為1：7，物質(zhì)a的化學式為SO2。物質(zhì)aC。A．只是氧化產(chǎn)物B．只是還原產(chǎn)物C．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D．既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物（3）針鐵礦[FeO（OH）]的顏色有黃褐色與紅色，被用作黃赭顏料，可由FeSO4與O2反應(yīng)制取，反應(yīng)時FeSO4與O2的物質(zhì)的量之比為4：1。（4）敦煌壁畫中部分人臉變黑，主要是鉛顏料發(fā)生了變化。例如，鉛白（Pb3（OH）4CO3）可作為白色顏料，而某些微生物代謝產(chǎn)生的H2O2會使鉛白氧化為黑棕色的PbO2。寫出反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。青金石是方鈉石類鋁硅酸鹽中的一種，其中一種化學式為Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作為彩繪用的藍色顏料。（5）下列說法錯誤的是B。（不定項）A．第一電離能：Cl＞Si＞AlB．離子半徑：Ca2+＞Cl﹣＞Na+C．電負性：Cl＞Si＞AlD．原子半徑：Ca＞Cl＞O（6）青金石的顏色與骨架內(nèi)填入的負離子有關(guān)，其中一種重要負離子是三硫自由基負離子。研究表明，三硫自由基負離子（Ⅱ）可以通過多硫負離子（Ⅰ）在高溫下的均裂反應(yīng)得到，并最終可能異構(gòu)化為另一種S的異構(gòu)體（Ⅲ），過程如圖：關(guān)于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種物質(zhì)，下列說法正確的有BC。（不定項）A．Ⅱ中的S原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Ⅰ中的S—S鍵都是σ鍵C．O3D．Ⅲ中的S均為sp3雜化（7