2026屆湖北省重點(diǎn)高中協(xié)作體高三上化學(xué)期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+2、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．鋁熱法冶煉難熔金屬B．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33、下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()A．若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量B．NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物，均為直線形分子4、下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHCH3COOH生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液FeCl3NaOH溶液過(guò)濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后分液A．A B．B C．C D．D5、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大6、某無(wú)色溶液中加入鋁粉能放出氫氣，在該溶液中一定可以大量共存的是（

）A．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－7、下列反應(yīng)都能得到Al(OH)3，其中最適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的是A．鋁和水反應(yīng) B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)C．硫酸鋁和氨水反應(yīng) D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)8、下列離子方程式書寫正確的是A．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：SO42-＋Ba2＋BaSO4↓B．向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－NH3·H2O9、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入過(guò)量的鐵粉C．生了銹的鐵塊加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)A．A B．B C．C D．D11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2C．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+12、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④13、對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（）A．互為同系物B．C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C．C5H12的一氯代物可能只有一種D．2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)14、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體B．水玻璃可用作黏合劑和防火劑C．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒D．“靜電除塵”，“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化"都能提高空氣質(zhì)量15、H2A為二元酸，其電離過(guò)程：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常溫時(shí)，向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．常溫下H2A的Kal的數(shù)量級(jí)為10-1B．當(dāng)溶液中c(H2A)=c(A2-)時(shí)，pH=2.9C．當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，加入V(NaOH溶液)>15mLD．向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大16、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說(shuō)法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____，D中含氧官能團(tuán)的名稱為______。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_______。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(5)寫出化合物F同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線：_____(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為____、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為____。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________________。19、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)開__(填裝置的字母序號(hào))。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：___。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A?E?F?B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為___（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。20、實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。21、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯?wèn)題。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．若H+先CO32-反應(yīng)生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，因此反應(yīng)順序應(yīng)為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯(cuò)誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樘妓徕浥c氫氧化鋇不能共存，即順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，可以用假設(shè)法判斷。2、D【詳解】A、利用Al的強(qiáng)還原性，與某些難熔金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，發(fā)生2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D、發(fā)生2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。3、A【詳解】A．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝akJ/mol＋3bkJ/mol－2×3ckJ/mol，則每生成2molNH3，放出(6c-a-3b)kJ熱量，選項(xiàng)A正確；B．水分子中價(jià)電子數(shù)=2+（6-2×1）=4，水分子中含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以氧原子采取sp3雜化，氨氣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp3雜化，雜化方式相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是氫氣氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性鍵（氫氫鍵和氮氮鍵）的斷裂，催化劑b表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵（氧氧雙鍵）的斷裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化得到的兩種生成物H2O和NO，NO為直線形分子，H2O為V形分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】A．CaO與乙酸反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；B．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故B正確；C．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用氨水除雜，故C錯(cuò)誤；D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；故選C。5、B【詳解】A、可逆反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)的平衡常K=，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，由方程式可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6mol×=0.8mol，故B的轉(zhuǎn)化率為40%，選項(xiàng)B正確；C、該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，即向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增加B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【分析】無(wú)色溶液中不能含有有色離子。和鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為酸或堿?！驹斀狻緼.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，銨根離子在堿性溶液中不存在，故該組離子一定不能存在，故錯(cuò)誤；B.銅離子有顏色，不錯(cuò)誤；C.四種離子在酸性溶液或堿性溶液中都能存在，故正確；D.溶液中含有硝酸根離子，在酸性溶液中和鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選C。7、C【詳解】A．去掉氧化膜的鋁和水，即便在加熱條件下反應(yīng)也很慢，不能用于制取Al(OH)3，A不合題意；B．硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成Al(OH)3，但由于Al(OH)3易溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液，所以通常不用于制取Al(OH)3，B不合題意；C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，且生成的Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室通常用此方法制取Al(OH)3，C符合題意；D．硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成Al(OH)3和硫酸鈉，但由于反應(yīng)劇烈難以控制，所以通常不用于制取Al(OH)3，D不合題意；故選C。8、B【詳解】A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH-BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯(cuò)誤；B.向CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O，故B正確；C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為:3Fe(OH)2+NO3-＋10H＋3Fe3＋＋8H2O+NO,故C錯(cuò)誤；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式:NH4+＋HCO3-+2OH－CO32+-NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；答案：B。9、A【詳解】A選項(xiàng)，F(xiàn)eO加入稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液中滴入KSCN溶液一定顯紅色，故A正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3、CuCl2溶液中加入過(guò)量的鐵粉，先FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，再是CuCl2與鐵粉反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不顯紅色，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，生了銹的鐵塊加入稀硫酸中，開始生成鐵離子，鐵離子和鐵又反應(yīng)生成亞鐵離子，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，F(xiàn)e加入稀硝酸中可能生成硝酸亞鐵，因此滴入KSCN溶液不一定顯紅色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】硝酸和鐵反應(yīng)，根據(jù)鐵不足生成鐵離子，鐵過(guò)量生成亞鐵離子。10、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無(wú)色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃沒(méi)有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，說(shuō)明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說(shuō)明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【詳解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-的數(shù)量，故A錯(cuò)誤；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5mol·L－1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯(cuò)誤；D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯(cuò)誤；故選B。12、C【解析】①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同①不選；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，②不選；③二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，③不選；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，④不選；⑤氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與用量沒(méi)有關(guān)系，⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者過(guò)量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，⑥不選；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。13、D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個(gè)是同系物，故A正確。C2H6中有兩個(gè)C，并且這兩個(gè)C一樣所以失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點(diǎn)越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個(gè)分支，其沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為D。14、C【解析】A、硅膠多孔，吸附能力很強(qiáng)，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故A不符合題意；B、水玻璃是礦物膠，可用作黏合劑，其不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故B不符合題意；C、明礬是常用凈水劑，其原理是：明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而使水澄清，但不具有殺菌消毒作用，故C符合題意；D、“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”能夠減少空氣污染物的排放，有利于提高空氣質(zhì)量，故D不符合題意。15、C【詳解】A.Ka1(H2A)=，根據(jù)圖知，當(dāng)c(HA-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=1.2，則溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2A)=10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級(jí)為10-2，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖知Ka1(H2A)=10-1.2，Ka2(H2A)=10-4.2，當(dāng)c(H2A)=c(A-)時(shí),Ka1(H2A)×Ka2(H2A)=1×10-5.4=c2(H+)，c(H+)=1×10-2.7mol/L，pH=2.7，故B錯(cuò)誤；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入V(NaOH溶液)=15mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖知此時(shí)溶液的pH<4.2，當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)時(shí)，由電荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此時(shí)溶液的pH=7，所以此時(shí)加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正確；D.pH=4.2時(shí)，HA-、A2-含量相同，則c(HA-)=c(A2-)，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為Na2A，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離,水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基加成反應(yīng)2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點(diǎn)得出D為，D和NaOH反應(yīng)生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說(shuō)明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應(yīng)生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D()中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。(3)由B催化氧化反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應(yīng)生成G，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(5)化合物F()同時(shí)符合①苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應(yīng)生成，其合成路線為；故答案為：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查根據(jù)題中信息進(jìn)行分析并分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。18、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說(shuō)明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問(wèn)題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。19、ACBD殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空氣中的O2部分氧化圖二圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗(yàn)NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗(yàn)水蒸氣，需使用無(wú)水硫酸銅，即C裝置；且應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3；在檢驗(yàn)NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會(huì)干擾NH3的檢驗(yàn)。（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在，所以使用檢驗(yàn)Fe2+的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，而不是檢驗(yàn)Fe3+。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫出并配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學(xué)式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度。【詳解】（1）由前面分析知，要檢驗(yàn)NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗(yàn)水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗(yàn)NH3，從而得出裝置的連接順序?yàn)锳CBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在。檢驗(yàn)方法為：取少量A中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；答案為：殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；答案為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏?。淮鸢笧椋篎e2+已被空氣中的O2部分氧化；（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差；答案為：圖二；圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求；標(biāo)況下VLNH3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)/mol，mg硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為，硫酸亞鐵銨純度：；答案為：。20、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙