江蘇常熟中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時(shí)向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時(shí)反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2、實(shí)驗(yàn)室用下列裝置從NaBr溶液中制備單質(zhì)溴，其合理的是()A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙氧化溴離子C．用裝置丙分離出溴的CCl4溶液D．用裝置丁獲得單質(zhì)溴3、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-4、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏B．可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液C．進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用待測(cè)液潤洗錐形瓶D．熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行5、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．氧化廢液中的溴化氫B．分離CCl4層和水層C．分離CCl4和液溴D．長(zhǎng)期貯存液溴6、下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入適量的NaOHC．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸7、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是A．V2O5做催化劑 B．NH3循環(huán)使用C．N2和H2液化分離 D．反應(yīng)溫度由催化劑決定8、下列對(duì)化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：9、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④10、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN?HNC異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．升高溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度11、下列化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（）A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．Na2O2的電子式為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O12、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因?yàn)榘l(fā)生了光的折射B．多數(shù)膠粒具有選擇性吸附陽離子或陰離子的性質(zhì)，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體13、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是(）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2OD．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA15、短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為（）A．C B．N C．S D．Cl16、利用下列表格中的實(shí)驗(yàn)器材和試劑能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一組是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材和試劑相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A洗氣甁（兩只）、飽和Na2CO3溶液、濃硫酸、導(dǎo)管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B滴定臺(tái)（附滴定夾）、滴定管（酸式、堿式）、燒杯、膠頭滴管、已知濃度的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液中和滴定實(shí)驗(yàn)C燒杯、酒精燈、火柴、膠頭滴管、蒸餾水、FeCl3飽和溶液、三腳架制Fe(OH)3膠體D鉑絲或鐵絲，藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈、火柴、鹽酸、待測(cè)液焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A．A B．B C．C D．D17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)18、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A．A B．B C．C D．D20、在下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、21、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．氣體總質(zhì)量保持不變B．消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：222、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________。24、（12分）如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號(hào)）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時(shí)應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）25、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ?mol-1可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/℃232-33620沸點(diǎn)/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，需提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：（1）a的作用是___。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（3）B的作用是___。（4）E中冷卻水的作用是___。（5）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是___（填序號(hào)）。（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是___。（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時(shí)加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有___(填序號(hào))A．分液漏斗B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．冷凝管E．蒸餾燒瓶26、（10分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2濃鹽酸①___制備純凈NOCu稀硝酸②___（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO，原因?yàn)開_______________。（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置______；（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.6625g樣品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)?54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長(zhǎng)期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進(jìn)水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。28、（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；基態(tài)F原子核外最外層只有一個(gè)電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號(hào)表示）。（2）E的最高價(jià)含氧酸中E原子的雜化方式為_____________?；鶓B(tài)E原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_________________。（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，（4）已知元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________。（5）通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比G單質(zhì)高，原因是_________________________。（6）已知DE晶體的晶胞如圖所示：若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A—A鍵的鍵長(zhǎng)為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個(gè)A原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。29、（10分）下面是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)下列關(guān)于晶體的說法正確的是________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關(guān)B．可以用X-射線衍射儀區(qū)分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點(diǎn)D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學(xué)式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題：①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________，銅原子的配位數(shù)為________。②該晶胞稱為________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂點(diǎn)位置被Ti4＋所占據(jù)，體心位置被Ba2＋所占據(jù)，棱心位置被O2－所占據(jù)。①寫出該晶體的化學(xué)式：_____________________________。②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的________位置。③Ti4＋的氧配位數(shù)和Ba2＋的氧配位數(shù)分別為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時(shí)放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯(cuò)誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時(shí)，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選B。2、C【解析】A.1mol/L鹽酸不是濃鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、二氧化錳加熱制備氯氣，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體將溶液排出，B錯(cuò)誤；C．溴的CCl4溶液在下層，水在上層，則圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的位置、冷水方向不合理，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項(xiàng)A正確。人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動(dòng)，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項(xiàng)B正確。從表中得到：cH24、A【解析】A.使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏，故A正確；B.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液，容易引起溫度計(jì)水銀球破裂，故B錯(cuò)誤；C.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤洗錐形瓶，造成測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.熔化氫氧化鈉固體若在玻璃坩堝中進(jìn)行，則氫氧化鈉與玻璃坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。5、B【解析】A.氯氣的通入要“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.可用分液的方法分離CCl4層和水層，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.CCl4和液溴易揮發(fā)，不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D.液溴易腐蝕橡膠，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選B。6、C【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，故錯(cuò)誤；B.除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉應(yīng)通入二氧化碳，加入氫氧化鈉會(huì)使碳酸氫鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故錯(cuò)誤；C.配制溶液過程中，加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制，故正確；D.檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，無沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子。故錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】掌握離子的檢驗(yàn)方法，注意干擾離子的排除。如硫酸根離子檢驗(yàn)過程中注意碳酸根離子和銀離子的干擾。先加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀說明有硫酸根離子，若無沉淀，則無硫酸根離子。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化。碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。7、D【解析】A．鐵觸媒做催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不是V2O5，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)過程中分離氨氣后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，氨氣是產(chǎn)物，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C．N2和H2液化分離平衡逆向進(jìn)行，不利于合成氨，不符合生產(chǎn)實(shí)際，故C錯(cuò)誤；D．催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，故D正確；故答案為D。8、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程N(yùn)a失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。9、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應(yīng)生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)b→c，故錯(cuò)誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)b→c，故錯(cuò)誤；④氮?dú)庋趸梢谎趸?，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；故選B。10、B【詳解】A．根據(jù)圖像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越穩(wěn)定，則HCN比HNC穩(wěn)定，A正確；B．根據(jù)圖像，該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C正確；D．由于該異構(gòu)化反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡正向移動(dòng)，D正確；答案選B。11、D【解析】A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為失去最外層后形成的離子，故A正確；B、Na2O2的電子式中O22―中兩個(gè)O原子間以非極性鍵相結(jié)合，故B正確；C、氯化氫分子是共價(jià)化合物，原子間以共用電子對(duì)相結(jié)合，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤.故選D。12、B【解析】A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”，是因?yàn)榘l(fā)生了光的散射，故A錯(cuò)誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故B正確；

C．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯(cuò)誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤。

故選B．【點(diǎn)睛】膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)微粒直徑在＜1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在＞100nm的是濁液，我們一般用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別膠體和溶液。13、D【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-＝2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算?！驹斀狻緼、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為4H++4e-＝2H2↑，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯(cuò)誤；B、b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C、d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-＝4H+，故C錯(cuò)誤；D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確；答案選D。14、D【詳解】A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！军c(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。15、D【解析】短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X最高價(jià)為+7，則X為Cl，故D正確。16、D【解析】A．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；B．中和滴定實(shí)驗(yàn)待測(cè)液應(yīng)放在錐形瓶中，缺少錐形瓶，無法實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．取一根潔凈的細(xì)鐵絲，用鹽酸洗滌，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取待測(cè)溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)，鉀離子需要透過藍(lán)色鈷玻璃，能完成實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為D。17、B【詳解】A.淀粉與纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故B正確；C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.糖類中的單糖不能水解，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。19、B【解析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯(cuò)誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗(yàn)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)中氫氧化鈉的量。20、A【解析】A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Fe3＋與SCN－、I－會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)前后都是氣體，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量、密度始終不變?！驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)前后都是氣體，則反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)質(zhì)量不會(huì)判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、消耗Z的速率是是逆反應(yīng)速率，生成X的速率是逆反應(yīng)速率，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．X、Y、Z的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，表明各組分的濃度不變、正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2時(shí)，不能判斷各組分的濃度是否變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等。22、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個(gè)過程鈣元素的化合價(jià)沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時(shí)化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時(shí)，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會(huì)發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價(jià)降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價(jià)，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價(jià)，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價(jià)，則R為Cl元素；Q有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說明R得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c(diǎn)睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強(qiáng)弱。24、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進(jìn)行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意體會(huì)．25、平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降乙CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出A、C【分析】SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行進(jìn)行，裝置A：采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，制取的氯氣中含有氯化氫，通過飽和的氯化鈉溶液洗去氯氣中的氯化氫，SnCl4在空氣中極易水解，利用濃硫酸的吸水性干燥氯氣，防止產(chǎn)生SnCl4水解；然后Cl2和錫的反應(yīng)，制備SnCl4，冷水冷卻，可將氣態(tài)的SnCl4冷凝回流收集產(chǎn)物；反應(yīng)時(shí)應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出。【詳解】（1）導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，可使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；（2）實(shí)驗(yàn)采用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)的方法制取Cl2，反應(yīng)還生成MnCl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）SnCl4易揮發(fā)，冷水可降低溫度，避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故答案為：避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降；（5）尾氣含有氯氣，為避免四氯化錫水解，應(yīng)用堿石灰，故答案為：乙；（6）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出，故答案為：CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)隨四氯化錫液體溢出；（7）蒸餾用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、接收器、冷凝管、錐形瓶，無需吸濾瓶和分液漏斗，故答案為：A、C?！军c(diǎn)睛】本題為制備實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用。26、飽和食鹽水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互換）通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速不同意NO與Cl2反應(yīng)生成的NOCl可溶于濃硫酸用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸；④NO能與氧氣反應(yīng)；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2；（6）①根據(jù)關(guān)系式NOCl～～AgNO3計(jì)算樣品純度。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【詳解】（1）用MnO2與濃鹽酸制備純凈干燥的氯氣，需要除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是飽和食鹽水；用Cu與稀硝酸制備純凈干燥的NO，需要除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置Ⅱ中的試劑是水；（2）NOCl，熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃，用冰鹽水冷凝；亞硝酰氯遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸，要防止亞硝酰氯水解，氯氣、NO有毒，所以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，連接順序是a-e-f-c-b-d。②通過觀察裝置Ⅳ、Ⅴ氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；③氯氣與一氧化氮在常溫常壓下反應(yīng)生成NOCl，NOCl溶于濃硫酸，所以不能直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中；④用Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO與氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始的時(shí)候，先通入氯氣，再通入NO；（3）裝置Ⅰ中氯氣進(jìn)入下面的容器時(shí)，容器中的液體排入上面的容器，需要氯氣時(shí)打開右側(cè)活塞，水在重力作用下進(jìn)入下面容器，將氯氣排出，所以裝置Ⅰ可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置。（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí)，NOCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，NO與高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀MnO2和硝酸鈉，反應(yīng)離子方程式是NO+MnO4-=NO3-+MnO2↓；（6）①設(shè)樣品中NOCl的質(zhì)量為xg，NOCl～～AgNO365.5g1molxg0.40mol/L×0.05mL65.5xx=1.31g樣品的純度為1.311.6625×100%=78.8%。②已知常溫下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定終點(diǎn)時(shí)，Cr2O42-的濃度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspA【點(diǎn)睛】本題在注重對(duì)學(xué)生教材基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的基礎(chǔ)上，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確溶度積常數(shù)的含義以及影響因素，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。27、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時(shí)便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向?yàn)閺南逻M(jìn)上出，所以進(jìn)水方向?yàn)閍。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯(cuò)誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進(jìn)入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說明其與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價(jià)分析，產(chǎn)物應(yīng)為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mo