貴州省安順市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說(shuō)法不正確的是A．濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，酸溶液的濃度都會(huì)降低B．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性C．濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D．常溫下，濃硝酸和濃硫酸不和鐵、鋁反應(yīng)3、下列關(guān)于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是()A．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B．氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯氣、液氯、氯水都是混合物D．光照條件下，氯水的酸性減弱4、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O5、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有Cl26、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④7、在水溶液中，下列電離方程式正確的是A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-8、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-9、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓10、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑11、對(duì)于合金的說(shuō)法，不正確的是（）A．合金與各組分金屬相比一般具有更大的硬度B．合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)C．生鐵是鐵和碳的合金，鋼則是純鐵D．常見(jiàn)的銅合金是青銅和黃銅12、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+13、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦14、下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl215、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B．只有氣體產(chǎn)生C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D．只有沉淀產(chǎn)生16、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A． B．C． D．17、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜，也能透過(guò)濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液18、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．鹽酸 B．膽礬 C．漂白精 D．水玻璃19、明礬凈水的作用是（）A．除去水中氯離子 B．除去水中鈣離子C．除去水中懸浮物 D．消毒殺菌20、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C．壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N221、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤22、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末B．SiO2可與HF反應(yīng)，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中C．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比也相同D．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________；（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是_____________；（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________（填序號(hào)）。①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇25、（12分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是______________（填字母選項(xiàng)）。（3）通過(guò)上述反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（5）上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、___________，過(guò)濾，即可得到膽礬晶體。（7）對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________26、（10分）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過(guò)程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去HCl氣體并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A的作用是___________________________。（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含________，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是_____________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量的____________________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。（5）（交流反思）小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)_____________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是：____________________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。27、（12分）某興趣小組在處理污水樣品吋，需將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的鹽酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)配制此溶液除上圖儀器外，還需要的儀器是_______，按使用的先后順序，其作用分別是____和_______。(2)A、B儀器的規(guī)格分別是______、________(填代號(hào))。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列說(shuō)法正確的是______

(

填代號(hào))。A．使用的容量瓶必須潔凈，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1

–

2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線C．實(shí)驗(yàn)所用的量筒、燒杯等都要洗滌2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶D．若定容時(shí)俯視液面，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高(4)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______(要求寫出計(jì)算辻程，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。28、（14分）青銅（Cu-Zn）是我國(guó)最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水29、（10分）某廢水中含有CN-和Cr2O72-

等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:回答下列問(wèn)題:（1）步驟②中，CN-

被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。（3）含Cr

3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B.HNO3中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C.HNO3中氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；故C錯(cuò)誤；D.HNO3中部分氮元素化合價(jià)由+5價(jià)降為+2價(jià)生成NO，部分氮元素化合價(jià)沒(méi)變生成硝酸銅，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，故D正確。故選D。2、D【解析】

A.濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，吸水后導(dǎo)致濃度減小，故在空氣中放置一段時(shí)間后濃度都會(huì)降低，A項(xiàng)正確；B.銅與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)中，濃硫酸的中硫、濃硝酸中的氮元素化合價(jià)都只有一部分降低，一部分化合價(jià)不變，所以都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，B項(xiàng)正確；C．濃硝酸見(jiàn)光易分解，所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D．常溫下Fe、Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、B【解析】

A．氯氣、液氯為純凈物，氯水為混合物，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣與液氯為氯氣的不同狀態(tài)，氯水中存在氯氣分子，故B正確；

C．氯氣、液氯為純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．新制氯水在光照下發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，所得溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。4、D【解析】

根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答。【詳解】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中還原劑I﹣的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.雙氧水中氧元素化合價(jià)升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價(jià)的變化判斷：化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。5、A【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據(jù)此解答。【詳解】A．鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應(yīng)：Cl－+Ag+＝AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗(yàn)，選項(xiàng)A不正確；B．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，選項(xiàng)B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+OH－＝H2O+CO32－，說(shuō)明氯水中含有H＋，選項(xiàng)C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有Cl2，選項(xiàng)D正確。答案選A。6、C【解析】

根據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的公式，結(jié)合已知的溶解度，分析還需要的物理量。【詳解】據(jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg，故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計(jì)算。由Sg計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計(jì)算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)所求物理量的計(jì)算公式，結(jié)合已知的條件，逆推可知還必須的條件。7、A【解析】

A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)比例關(guān)系，A正確；B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號(hào)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號(hào)應(yīng)該為Mg2+，離子符號(hào)不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號(hào)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量存在，B正確；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Fe2+、H+、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價(jià)不能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒(méi)有寫入，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。10、A【解析】

A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故A正確；B．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開，離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。11、C【解析】

A.合金與各組分金屬相比具有更大的硬度，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.合金與各組分金屬相比具有更低的熔點(diǎn)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.生鐵和鋼都是是鐵和碳的合金，只是含碳量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.青銅和黃銅是常見(jiàn)的銅合金，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。12、C【解析】

A.和會(huì)形成沉淀，無(wú)法大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B.、Ca2+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C.選項(xiàng)內(nèi)各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D.與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法大量共存，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。13、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項(xiàng)C正確。14、A【解析】

A.單質(zhì)鋁與氯氣或鹽酸反應(yīng)均生成AlCl3，A正確；B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D.銅與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】

【詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。16、B【解析】

A.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，A正確；B.是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，C正確；D.是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，D正確；故答案為：B。17、A【解析】

A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，又能透過(guò)半透膜，故A正確；B.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故C錯(cuò)誤；D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。故選A。18、B【解析】

A.鹽酸是氯化氫水溶液，混合物，A不選；B.膽礬是，是純凈物，B選；C.漂白精的主要成分是和，是混合物，C不選；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，是混合物，D不選；答案選B。19、C【解析】

明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項(xiàng)正確；答案選C。20、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.溫度相等、壓強(qiáng)相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。21、C【解析】

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。22、D【解析】

A．濃硫酸具有吸水性會(huì)將膽礬中的結(jié)晶水脫除，使膽礬由藍(lán)色變?yōu)榘咨珹項(xiàng)正確；B．氫氟酸由于能腐蝕玻璃，所以一般保存在塑料瓶中，B項(xiàng)正確；C．Na2O中的陰陽(yáng)離子分別為O2-和Na+，Na2O2中的陰陽(yáng)離子分別為和Na+，C項(xiàng)正確；D．鐵及其合金不屬于有色金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。24、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】試題分析：（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B、C分別為SO2、SO3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說(shuō)明B、C為氯化物，D為某金屬單質(zhì)，B、D發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng)，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一種元素，D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，沉淀B應(yīng)為Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷卻結(jié)晶不產(chǎn)生污染氣體SO2【解析】

根據(jù)濃硫酸的氫氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與質(zhì)量等的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的分離與提純的方法分析解答；根據(jù)反應(yīng)原理中是否污染空氣和對(duì)原理的需求等方面分析解答?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是D，故答案為：D；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成二氧化硫的物質(zhì)的量等于生成的硫酸銅的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案為：0.1；（4）稀硫酸與銅不反應(yīng)，通入氧氣時(shí)將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程式為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O；（5）上述反應(yīng)中，氧氣作氧化劑，銅作還原劑，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；（6）硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，即可得到膽礬晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；（7）SO2屬于大氣污染物，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析得：對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有明顯的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體SO2，故答案為：不產(chǎn)生污染氣體SO2。26、吸收CO2中混有的HClNa2O22CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OBaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2正確Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3【解析】試題分析：由題意及實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置用于除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)，B中潮濕的二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，C裝置用于吸收剩余的二氧化碳，D裝置用于收集氧氣。（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl。（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無(wú)氣泡產(chǎn)生，因?yàn)镹a2O2可以與水反應(yīng)生成氧氣，所以該固體中不含Na2O2。（3）猜想二不合理，理由是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，雖然能生成氫氧化鈉，但是氫氧化鈉可以與二氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。（4）取上述溶液M于試管中，向其中加入過(guò)量的BaCl2（或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明反應(yīng)后的固體為Na2CO3和NaOH，猜想三成立。（5）將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，該同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，理由是向?yàn)V液中滴加硝酸銅溶液后，若溶液中有藍(lán)色沉淀生成，則可證明濾液中含有氫氧化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3。點(diǎn)睛：本題是有關(guān)物質(zhì)的組成及性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，中等難度。主要考查了物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)及簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力。所涉及的物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的重要知識(shí)點(diǎn)，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生在基礎(chǔ)年級(jí)夯實(shí)基礎(chǔ)。27、玻璃棒攪拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸,在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還需要的儀器是玻璃棒；稀釋濃鹽酸時(shí)先用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要玻璃棒引流；(2