江西省高安二中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱(chēng)量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱(chēng)量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱(chēng)量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱(chēng)量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL2、下列說(shuō)法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥3、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層橙紅色，下層接近無(wú)色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無(wú)色 D．上層接近無(wú)色，下層紫紅色4、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．從溴水中提取溴可通過(guò)加入乙醇萃取C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬6、關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO37、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液8、下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是A．80gO3的氣體B．0.5molCuSO4·5H2O晶體C．9.03×1023個(gè)CO2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO29、用10mL的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶1∶1 B．3∶2∶2 C．1∶2∶3 D．1∶3∶310、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L11、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來(lái)水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法有誤的是()A．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B．原子的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化13、《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。以上用到的實(shí)驗(yàn)方法可應(yīng)用于分離A．酒精和水 B．氯化鈉和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀和氯化鈉的混合物14、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周?chē)a(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物15、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D16、在同溫同壓下，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是()A．5：2 B．2：1 C．2：5 D．3：217、“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過(guò)濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見(jiàn)材料粒子18、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反應(yīng)成鹽和水，原混合物中氧元素的質(zhì)量是A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g19、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液20、下列化學(xué)方程式表示的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O==Ca(OH)221、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:522、在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，n(K＋)＝0.1mol，n(Mg2＋)＝0.25mol，n(Cl－)＝0.2mol，則n(NO3-)為（）A．0.15mol B．0.20mol C．0.25mol D．0.40mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。25、（12分）如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器C的名稱(chēng)___。（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）①NaCl固體和泥沙：___；②花生油和水：___。（3）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體___色，下層液體___色。（4）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)有相類(lèi)似的性質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是：___。A．汽油B．CCl4C．酒精D．醋酸26、（10分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)畫(huà)出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測(cè)定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱(chēng)量剩余過(guò)量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說(shuō)明理由________。②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請(qǐng)?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，說(shuō)明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。27、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來(lái)配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有____________。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_(kāi)___________mL。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線(xiàn)1～2cm處；B．量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_________。（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時(shí)俯視28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個(gè)H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計(jì)算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號(hào))。(3)與C互為同系物的是___________(填序號(hào))。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是___________(填序號(hào),下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點(diǎn)燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒(méi)有變化的是______________(填序號(hào))。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱(chēng)量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時(shí)，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。2、D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯(cuò)誤。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)一說(shuō)，⑥錯(cuò)誤。答案選D。3、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因?yàn)镮2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無(wú)色，故D正確。4、C【解析】

A．制蒸餾水時(shí)，可不使用溫度計(jì)，存在多種餾分時(shí)需要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實(shí)驗(yàn)都需要溫度計(jì)，制取蒸餾水時(shí)，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計(jì)，D中藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光。5、C【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計(jì)算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計(jì)算NaOH的質(zhì)量；D.計(jì)算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計(jì)算膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻緼.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無(wú)關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯(cuò)誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A、D，選項(xiàng)A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項(xiàng)D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時(shí)多記憶、積累。6、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應(yīng)掉0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯(cuò)誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；C．鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯(cuò)誤；D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故7、B【解析】試題分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液體積不是1L，故錯(cuò)；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒(méi)有說(shuō)明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯(cuò)；D．談及氣體體積時(shí)，必須強(qiáng)調(diào)溫度和壓強(qiáng)即所在何種條件，故錯(cuò)。考點(diǎn)：考查了的物質(zhì)的量濃度計(jì)算相關(guān)知識(shí)。8、D【解析】

：A．80gO3含有的氧原子物質(zhì)的量80g÷16g/mol=5mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol；C．9.03×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是9.03×10236.02×D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2的物質(zhì)的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。9、D【解析】

根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同物質(zhì)的量的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻緽a2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)，硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量比為，由于溶液的體積相同，所以溶液的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶3∶3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計(jì)算。10、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。11、D【解析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故①錯(cuò)誤；②圖中蒸餾裝置可利用自來(lái)水制備蒸餾水，故②正確；③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故③正確；④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故④錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【解析】

A．提出了原子學(xué)說(shuō)的是道爾頓，故A錯(cuò)誤；B．同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，同種元素的原子由于中子數(shù)不同而形成不同的核素，所以原子的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定，故B正確；C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，每個(gè)電子層最多容納2n2電子，則M層(第三層)容納電子數(shù)最多為18，故C正確；D．化學(xué)變化中最小的微粒是原子，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，還原劑失電子，原子外層電子發(fā)生變化，故D正確；故答案為A?！军c(diǎn)睛】原子的種類(lèi)，由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定；元素的種類(lèi)，僅由質(zhì)子數(shù)決定。13、A【解析】

由“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知乙醇、乙酸分離，為蒸餾原理，則互為液體混合物，沸點(diǎn)不同，均可選擇蒸餾法；A．酒精和水相互混溶，分離時(shí)應(yīng)選擇蒸餾操作，故A正確；B．氯化鈉和沙子的混合溶液分離時(shí)應(yīng)選擇過(guò)濾操作，故B錯(cuò)誤；C．CCl4和硫酸鈉溶液互不相溶，用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．二者均溶于水，溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。14、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應(yīng)，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應(yīng)X包含Y，故B錯(cuò)誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的組成和分類(lèi)，比較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題；學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類(lèi)，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類(lèi)別是解答的關(guān)鍵。本題中要注意電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質(zhì)均為化合物。16、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合分子構(gòu)成及公式n==計(jì)算得出結(jié)論。【詳解】同溫同壓下，氣體的Vm相等，A容器中的氧氣(O2)和B容器中的氨氣(CH4)所含的原子個(gè)數(shù)相同，由N=n×NA，可知2n(O2)=5n(CH4)，則n(O2)：n(CH4)=5：2，根據(jù)V=n×Vm可知，V(O2)：V(CH4)=5Vm：2Vm=5：2，故答案選A。17、A【解析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子?！驹斀狻恐睆綇膸准{米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。18、C【解析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應(yīng)，故聯(lián)立兩個(gè)化學(xué)方程式可得：Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒(méi)有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉?，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，所以水中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×18g/mol×＝1.6g，所以正確的答案選C。19、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒?，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。20、B【解析】A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C．屬于分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．屬于化合反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。21、D【解析】

A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。22、D【解析】

任何溶液都是電中性的，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，這就是溶液中的電荷守恒?！驹斀狻吭谒o的混合溶液中，陽(yáng)離子有K+和Mg2+，陰離子有Cl-和NO3-，所以據(jù)溶液的電中性有：n(K+)×1+n(Mg2+)×2=n(Cl-)×1+n(NO3-)×1，代入數(shù)據(jù)得0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n(NO3-)，解得n(NO3-)為0.40mol，所以答案選擇D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】該題不必考慮水電離出的H+和OH-。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、分液漏斗BDC無(wú)紫CD【解析】

(1)由圖可知，C為分液漏斗；(2)①泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶于水過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，選擇BD儀器；②花生油和水為互不相溶的液體混合物，出現(xiàn)分層，利用分液法分離，選C儀器；(3)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，四氯化碳從碘水中萃取出碘，則上層（水層）為無(wú)色，下層（碘的四氯化碳溶液）為紫色；(4)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而C、D中的酒精、醋酸與水互溶，不能作萃取劑，答案選CD。26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置。【詳解】(1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過(guò)分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測(cè)定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏?。籑nCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：227、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒2.1EBFDACG檢漏BD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000ωρ/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol?L-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol?L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B.稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋?zhuān)芤簼舛绕?；D.定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過(guò)程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。28、1.204×102362g/mol12mol/L3.9g200【解析】

I.（1）1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根據(jù)Na2X的組成計(jì)算出Na2X的物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系計(jì)算出X的相對(duì)原子質(zhì)量；II.（1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽數(shù)據(jù)計(jì)算出物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量；（3）根據(jù)氯化鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)方程式計(jì)算消耗的AgNO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計(jì)算AgNO3溶液的體積。【詳解】I.（1）1個(gè)氫氣分子中含2個(gè)H原子，n（H2）==0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，則H原子個(gè)數(shù)為0.2NA=1.204×1023，故答案為1.204×1023；(2)12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）==62g/mol，故答案為62g/mol；II.（1）1L該濃鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為：mol=12mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：12mol/L，

故答案為12mol/L；（2）含有的氯化氫的物質(zhì)的量為12mol/L×0.01L=0.12mol，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量m=0.06mol×65g/mol=3.9g，故答案為3.9g；（3）反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)氯化鋅的物質(zhì)的量為0.0