2026屆福建省長汀縣新橋中學化學高二上期末達標檢測模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應2、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．NaHS水解反應：HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Fe(OH)2與稀硝酸反應：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2OC．過量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-D．Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－3、在乙酸、乙醇和濃硫酸混合物中，加入H218O，過一段時間后，18O存在于（）A．只存在于乙酸分子中B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中C．只存在于乙醇分子中D．存在于水和乙酸分子中4、25℃時，將1.0Lwmol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol的NaOH固體混合，充分反應后向混合液中通(加)入HCl氣體或NaOH固體。溶液pH隨通(加)入HCl或NaOH的物質(zhì)的量的變化如下圖。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是a＞b＞cB．若忽略體積變化，則25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝0.2w?0.2×10－7mol·L－C．加入NaOH過程中，c(Na+D．加入NaOH過程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐漸減小5、下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D．電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣6、常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A．水B．NaHSO4固體C．CH3COONa固體D．NaCl固體7、在容積不變的密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當反應達到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－18、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤9、不屬于定量儀器的是A．電子天平 B．容量瓶 C．分液漏斗 D．滴定管10、25℃時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)11、用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積是A．1mol·L－160mL B．0.5mol·L－180mLC．0.5mol·L－160mL D．1mol·L－180mL12、下列物質(zhì)互為同分異構體的一組是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOHC．12C與14CD．C70和C6013、下列關于反應能量的說法正確的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，則反應物總能量大于生成物總能量B．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有價值C．101kPa時，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k?mol-1，則H2的燃燒熱為571.6k?mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量14、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。下列說法中正確的是（）A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL15、下列鹵化氫分子中鍵長最短的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16、在一定溫度的恒容的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應2C(g)A(g)＋3B(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗3amolB③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥若C為固體，A的體積分數(shù)不再變化A．①② B．④⑥ C．④⑤ D．①③二、非選擇題（本題包括5小題）17、為確定混合均勻的NH4NO3和（NH4）2SO4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，加熱充分反應（溶液中的銨根離子全部轉化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）．加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關系如表：實驗序號IIIIIIIVNaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5NH3體積（L）1.122.245.605.60試計算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol?L﹣1。樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質(zhì)的量之比為_____。18、有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。回答下列問題：X的含氧官能團的名稱是______，X與HCN反應生成A的反應類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________________。X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_________________________的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；④含氧官能團處在對位。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式____________________________________________。19、如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題：向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關化學方程式是_____________。20、某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。21、我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。A．降低了反應的活化能B．增大了反應的速率C．降低了反應的焓變D．增大了反應的平衡常數(shù)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物及負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標準狀況）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、D4、B5、C6、B7、D8、A9、C10、C11、B12、B13、A14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、6.88g5.001：218、醛基加成反應319、使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體