安徽省滁州市民辦高中2026屆化學高二第一學期期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)2、對下列有機反應類型的認識中，不正確的是()A．；取代反應B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；置換反應C．CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反應D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；酯化反應3、下列說法正確的是A．上圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知Ⅰ：反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量為(a＋b＋c)kJ/mol4、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強5、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法正確的是()A．該物質中Fe化合價為+2 B．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子雜化方式為sp3C．該物質不存在的化學鍵有氫鍵 D．NO作為配體提供一對孤對電子6、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數：①＞③＞④＞②A．abc B．abcd C．abd D．bcd7、下列說法正確的是A．分子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價健會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物8、下列變化屬于物理變化的是A．煤的燃燒 B．銅的銹蝕 C．碘的升華 D．鋁的冶煉9、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑10、下列物質中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H811、相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（）A．同濃度的兩溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的兩溶液，分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同C．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)12、以下對金屬制品采取的防護方法不正確的是A．在輪船的鐵質外殼焊接銅快B．電線的外面包上一層塑料皮C．鐵制健身器上刷油漆D．自行車的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr13、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固體恰好完全溶解，得藍色溶液X并收集到VmL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論正確的是A．X中有兩種溶質B．Y通入純水中得到酸性溶液C．原混合粉末的總質量小于7.8gD．當V=1680時，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質的量之比為8∶114、下列說法中正確的是()A．在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關15、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應的平衡常數：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?6、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液17、已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示如下，有關說法正確的是()(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=mkJ/molK3=cA．m=26.5c2=a/b B．m=-26.52c=a-b C．m=-170.52c=a-b D．m=53c2=a/b18、下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A．N元素的電負性較大，但N2的化學性質很穩(wěn)定B．稀有氣體一般難發(fā)生化學反應C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D．F2比O2更容易與H2反應19、近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D20、相同條件下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H221、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化D．圖4表示某可逆反應的速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑22、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫原子結合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結構簡式是__________。④圖中與B互為同分異構體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機物的結構簡式如圖：①該有機物的分子式為____________。②該有機物中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是_________。25、（12分）研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學進行如下實驗：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對比，推測試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4的實驗現(xiàn)象，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式_________。（5）小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響，結果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。實驗?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。26、（10分）現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗目的T/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數據。①由甲組實驗數據可得出文字結論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為_；支持這一方案的理由是_。27、（12分）某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進行中和熱的測定實驗。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實驗小組組裝的實驗裝置如圖所示：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得的中和熱數值會___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測得的中和熱數值會__。（3）糾正好實驗裝置后進行實驗，在實驗測定過程中保證酸稍過量，原因是___。最終實驗結果的數值偏大，產生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H2SO4溶液的起始溫度28、（14分）（1）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：a:2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－159.5kJ·mol－1b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c:H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①對于a反應來說，________(填“高溫”“低溫”或“無影響”)更有利于該反應的自發(fā)。②寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式：________。29、（10分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A．碳酸根離子水解而鈉離子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A錯誤；B．碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸根離子、碳酸氫根離子和水電離都生成氫氧根離子，只有水電離生成氫離子，所以溶液中存在質子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；C．碳酸根離子第一步水解遠遠大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子濃度大小比較。解答此類試題需要注意幾個守恒關系中，離子前面的系數的確定，如碳酸鈉溶液中的質子守恒中c(H2CO3)前系數為2，而物料守恒中c(H2CO3)前系數為1。2、B【解析】A．苯的硝化反應，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應，故A不選；B．甲烷中的H被-Cl取代，則為甲烷的取代反應，生成物中沒有單質，不屬于置換反應，故B選；C．碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，為乙烯與水發(fā)生加成反應，故C不選；D．乙酸中的-OH被CH3CH2O-取代，為酯化反應，也為取代反應，故D不選；故選B。3、A【詳解】A.水的分解是吸熱反應，據圖可知，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變反應熱，圖象符合題意，故A正確；B.該反應的生成物CO不是C元素的穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱概念，故B錯誤；C.某些放熱反應需要加熱才能反應，常溫下發(fā)生的反應不一定是放熱反應，如Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應是吸熱反應，常溫下可以進行，故C錯誤；D.設斷開1molH－Cl鍵所需的能量為xkJ/mol，則△H=bkJ/mol+ckJ/mol?2xkJ/mol=?akJ/mol，x=kJ/mol，則斷開1molH?Cl鍵所需的能量為kJ/mol，故D錯誤，答案選A。【點睛】本題主要考查反應熱的相關概念和計算，B項為易錯點，注意理解燃燒熱的定義，表示碳的燃燒熱時，生成物應該是CO2。4、B【分析】提高該反應的NO的轉化率只需讓平衡正向移動，據此分析判斷。【詳解】A．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，因此NO的轉化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應速率加快，但平衡不移動，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應的速率和NO的轉化率，B項正確；C．由于該反應為放熱反應，升高溫度，雖反應速率加快，但反應逆向進行，NO的轉化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應速率加快但平衡逆向移動，NO的轉化率減小，C項錯誤；D．由于該反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，反應正向進行，NO的轉化率增大，由于該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，反應速率加快，且平衡正向移動，NO的轉化率增大，D項錯誤；答案選B。5、D【分析】A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋；B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數為6，中心原子的雜化方式不可能是sp3；C、該物質中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學鍵；D、NO配位原子為N，提供一對孤對電子與中心原子鐵的空軌道形成一個配位鍵（σ鍵）；【詳解】A、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2-，中心離子為Fe3＋，故A錯誤；B、配體為CN－和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數為6，配位數多于4，故中心原子的雜化方式不可能是sp3，故B錯誤；C、該物質中沒有氫原子，沒有氫鍵，且氫鍵不是化學鍵，配合物中存在配位鍵，內界和外界存在離子鍵：內界CN－，NO存在極性鍵，內界中配位鍵也屬于σ鍵，配位CN－中含有1根σ鍵，NO含有1根σ鍵，1mol配合物中σ鍵數目為6+1×5+1=12mol，故C錯誤；D、NO配位原子為N，提供一對孤對電子與中心原子鐵的空軌道形成一個配位鍵（σ鍵），故D正確；故選D?！军c睛】本題考查配合物基本知識概念，解題關鍵：明確配位，配位數，內界，外界的相關性質。難點是B選項，要明確sp3雜化軌道有4個，不可能通過sp3雜貨軌道形成該配合物。6、B【解析】標準狀況下6.72LCH4的物質的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質的量成正比，標況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質量是4.8g；0.5molHCl的質量是18.25g；0.2molNH3的質量是3.4g，質量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數：①＞③＞④＞②，故選B。7、B【解析】A、稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵；有的分子晶體中存在非極性共價鍵，如氫氣、氮氣等，有的分子晶體中存在極性共價鍵，如干冰，碳氧原子之間為極性共價鍵，故A錯誤；

B、稀有氣體是單原子分子，可以形成分子晶體,故B正確；C、干冰是分子晶體,干冰升華屬于物理變化,只是分子間距增大,破壞分子間作用力,共價鍵沒有破壞共價鍵,故C錯誤；

D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。8、C【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，而物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據此解答?！驹斀狻緼、煤的燃燒的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故A不選；B、銅的銹蝕的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故B不選；C、碘的升華只是物質狀態(tài)的變化，即由固態(tài)碘轉變成氣態(tài)碘的過程，并沒有新物質的生成，所以屬于物理變化，故C選；D、鋁的冶煉是利用電解熔融氧化鋁的方法得到金屬單質，屬于化學變化，故D不選。故選C。【點睛】本題考查了物質變化的實質理解應用，正確區(qū)分物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質的生成，注意對實驗原理的掌握是解題的關鍵。9、B【詳解】A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13，所以其濃度均是0.1mol·L-1，A錯誤；B、P點時，溶液pH為7，則說明中和反應完全，溶液呈中性，B正確；C、曲線a的pH隨反應的進行逐漸增大，所以應該是氫氧化鈉滴定鹽酸，C錯誤；D、強酸和強堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚酞，D錯誤；故答案是B。10、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學性質穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。11、B【詳解】A．鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，因此同濃度的兩溶液中：c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A項錯誤；B．相同pH的鹽酸和醋酸兩種溶液，氫離子濃度相同，則分別與金屬鎂反應，起始反應速率相同，故B項正確；C．由于醋酸是弱酸，在反應過程中，會不斷電離出氫離子，分別中和pH相等體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量醋酸＞鹽酸，故C項錯誤；D．等濃度的鹽酸和醋酸分別加入相同的NaOH溶液至中性，醋酸消耗的NaOH更多，則c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故D項錯；故選B。12、A【分析】A、原電池的負極發(fā)生氧化反應，能加快化學反應速率；B、外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；D、形成合金，改變金屬結構，從而達到防腐的目的?！驹斀狻緼、原電池能加快化學反應速率,鐵銅海水構成原電池,鐵做負極加快鐵的腐蝕,故A錯誤;B、外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸，故B正確；C、鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；D、形成合金，改變金屬結構，從而達到防腐的目的，故D正確；故選A。13、D【解析】A、固體恰好溶解后無HNO3剩余，Cu和Cu2O中的Cu元素都被HNO3氧化生成Cu(NO3)2，所以X中溶質只有Cu(NO3)2，A錯誤。B、生成的“純凈的無色氣體Y”是NO，NO與純水不能發(fā)生反應，也就不可能得到酸性溶液，B錯誤。C、固體完全是Cu時，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，m(Cu)=38×2.6molL×0.125L×64gmol=7.8g。固體完全是Cu2O時，3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，m(Cu2O)=314×2.6點睛：類似于C答案，當無法求出準確結果時，極值法的討論可以在求出范圍后幫助理解答案是否正確。14、C【分析】A、任何化學反應既有物質變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應；

C、焓變ΔH等于反應產物的總焓減去反應物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數有關?！驹斀狻緼、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學反應都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應,故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應產物的總焓減去反應物的總焓，當反應產物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數值與化學計量數要對應起來,ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數有關,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。15、C【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。16、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。17、A【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△Hl=-197kJ/molK1=a①，(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-144kJ/molK2=b②，將①/2-②/2即可得反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6kJ·mol－1；平衡常數的表達式得出K與系數成冪次方關系，方程式相加即平衡常數相乘，方程式相減即平衡常數相除，故c=，即c2=a/b，故選A。18、B【詳解】A.由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學性質很穩(wěn)定；B.稀有氣體都為單原子分子，分子內部沒有化學鍵；C.鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的化學鍵鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；D.由于H－F鍵的鍵能大于H—O鍵，所以二者相比較，更容易生成HF。故選B.19、B【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。根據影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可，根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故B正確；C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數會減?。粔簭姴蛔?，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數會增大，故C錯誤；D.正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數減小，而不是增大，故D錯誤；20、B【詳解】題中四個反應均為放熱反應，△H<0；且反應放出熱量越多，△H越小；A.生成物水的狀態(tài)不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以△H1>△H2，錯誤；B.反應物硫的狀態(tài)不同，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，即△H2＞△H1，正確；C.各物質狀態(tài)一樣，后一個反應的量是前一個反應的2倍，所以△H相應增加，因該反應為放熱反應，所以△H1>△H2，錯誤；D.各物質狀態(tài)一樣，后一個反應的量是前一個反應的2倍，所以△H相應增加，因該反應為放熱反應，所以△H1>△H2，錯誤；綜上所述，本題選B。21、D【詳解】A.由圖1可知，2molH2與1molO2完全反應生成氣態(tài)水，放出483.6kJ的能量，但是無法判斷生成液態(tài)水所放出的能量，故無法判斷H2的燃燒熱是多少，A不相符；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)正反應氣體分子數減少，增大壓強化學平衡向正反應方向移動，反應物的百分含量減小，而圖2中乙和甲在平衡狀態(tài)的反應物的百分含量相同，故B不相符；C.由圖3中的信息可知，該反應中的反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，因此C與對應的敘述不相符；D.由圖4中的信息可知，該反應在平衡狀態(tài)下改變條件后，正反應速率和逆反應速率均增大了，且增大的程度相同，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不發(fā)生移動，因此，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑，D與相應的敘述相符。綜上所述，圖示與相應的敘述相符的是D。22、D【解析】A.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡移動，故A錯誤；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體的體積減小，I2(g)濃度增大，顏色變深，平衡沒有移動，不能用勒夏特列原理解釋。故B錯誤；C.合成氨反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，溫度越低，NH3的產率越高，采取500，主要考慮催化劑的活性和反應速率問題，故C錯誤；D.將混合氣體中的氨液化，相當于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應，符合勒夏特列原理。故D正確。二、非選擇題(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據此分析作答。【詳解】（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據流程圖和表中數據分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數據可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數據可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產生BaC2O4沉淀，導致產品的產量減少。24、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結構簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據此分析解題；(2)根據有機物的結構簡式可知該有機物的分子式，并根據其所含有的官能團推斷其化學性質?！驹斀狻?1)根據分析可知，①圖中A的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據分析可知，圖中C的結構簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據分析可知，圖中D的結構簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構體是指分子式相同而結構不同的物質，故根據分析可知，圖中與B互為同分異構體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據分析可知，G的結構簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機物中含有的官能團有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應的官能團的名稱是羧基，故答案為：羧基。25、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色。而實際的實驗現(xiàn)象是溶液橙色加深，說明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動的結果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據平衡移動原理分析對比實驗；注意從圖中找出關鍵信息?！驹斀狻浚?）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應方向移動，因此，試管c和b（只加水，對比加水稀釋引起的顏色變化）對比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對比，a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。我認為不需要再設計實驗證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應，濃H2SO4溶于水會放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動，溶液會變?yōu)辄S色。但是，實際的實驗現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說明上述平衡是向逆反應方向移動的，橙色加深只能是因為增大了c(H+)的結果。（3）對比試管a、b、c的實驗現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應方向移動，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒有明顯變化，但是，加入過量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應方向移動，CrO42-轉化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說明+6價鉻鹽氧化性強弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實驗ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽離子向陰極定向移動，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。【點睛】本題中有很多解題的關鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關鍵信息，并加以適當處理，結合所學的知識解決新問題。26、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應物濃度對反應速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響。⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應在酸性條件下進行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！驹斀狻竣艌D示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應速率的影響，則需保證反應溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應物濃度對反應速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數據可得，甲組實驗Ⅱ所用反應物濃度較大，相同時間內產生氧氣的體積較大，因此可得結論：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應物濃度越大，反應速率越快。②由乙組實驗數據可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強，因此K2O2與H2O反應放出氣體的速率較快；該反應的化學