湖北省東風(fēng)高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl22、從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/℃58.7676.8215~217下列說(shuō)法不正確的是A．甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole—C．用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D．用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br23、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體4、下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是分類(lèi)組合純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3?H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫A．A B．B C．C D．D5、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤6、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶27、常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C．H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/molD．H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-25kJ/mol8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D9、在二氯化鉑的HC1溶液中，通入乙烯氣體，再加入KC1，可得K[Pt(C2H4)C13]·H2O(蔡氏鹽)。下列相關(guān)表示正確的是A．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：B．KC1的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列說(shuō)法不正確的是()A．C4H8Cl2的同分異構(gòu)體有10種B．C2H6和C9H20一定互為同系物C．紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)D．石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化11、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中一定不含CO32－，可能含有SO42－和NO3－B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：112、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過(guò)濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會(huì)觀察到溶液變紅13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA14、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應(yīng)⑤氯氣通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④15、將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鎂條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 B．a(chǎn)中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀C．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕16、下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（）A．①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH317、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．容量瓶和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B．測(cè)溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)C．抽濾過(guò)程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，加洗滌劑浸沒(méi)沉淀，用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以使沉淀跟洗滌劑充分接觸，以便洗得更干凈D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液不得再回收使用，應(yīng)倒入下水道19、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．水在此過(guò)程中作還原劑B．若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C．通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D．與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑20、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說(shuō)法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種21、用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為稀鹽酸，B為石灰石，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色22、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠礬五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開(kāi)壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化。”以下說(shuō)法不正確的是A．“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸B．“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水C．“鍋下起火,取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程D．“五金入強(qiáng)水皆化”過(guò)程產(chǎn)生的氣體都是H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號(hào)為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為_(kāi)_______________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。24、（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)_________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱(chēng)為_(kāi)________________；（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前必須通一段時(shí)間N2，如果不通N2，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫(xiě)出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對(duì)燒瓶微熱，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學(xué)方程式為：_________、_______。（2）反應(yīng)中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號(hào)）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應(yīng)混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實(shí)驗(yàn)中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號(hào)）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_(kāi)_______（選填編號(hào)）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚(yú)類(lèi)、肉類(lèi)等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、、、。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是。②裝置E的作用是。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是。（5）通過(guò)上述實(shí)駿探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28、（14分）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）芳香族化合物A的名稱(chēng)是___________。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。（4）F→G的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有__________________種（不含立體異構(gòu)）；①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，③核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。（6）參照上述合成路線，寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。29、（10分）碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。（1）碲(Te)在周期表中的位置為_(kāi)_______________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）已知25℃時(shí)，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。①0.1mol/LH2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為_(kāi)_________；②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)___________________。（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫(xiě)出“加壓浸出”過(guò)程中的離子方程式________________________，該過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強(qiáng)的原因是__________________________。②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫(xiě)出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。③工業(yè)上還可以將銅陽(yáng)極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過(guò)濾，再對(duì)濾液進(jìn)行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮?dú)庵腥紵蒑g3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。2、C【解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉(zhuǎn)移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾，由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn)，所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項(xiàng)C。3、C【詳解】A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，氮?dú)馐茄趸瘎际沁€原劑，A不正確；B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子，B不正確；C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3，C正確；D.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，說(shuō)明該化合物是原子晶體，D不正確。答案選C。4、C【解析】試題分析：A．堿石灰的成分為NaOH和CaO的混合物，不屬于純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．藍(lán)礬屬于純凈物，純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C項(xiàng)正確；D．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)。5、A【解析】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過(guò)量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)誤；③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無(wú)氣體放出，所以不符合題意，故③錯(cuò)誤；④過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氣體，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯(cuò)誤；故選A。6、B【詳解】用1L

1mol?L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得產(chǎn)物有Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故選B。7、D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol，A說(shuō)法正確；B．鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，B說(shuō)法正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)→2H(g)?H=+436kJ/mol，C說(shuō)法正確；D．依據(jù)鍵能計(jì)算，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，?H=+436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=-543kJ/mol，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：D。8、B【解析】A.不可將紅色石蕊試紙置于溶液中檢驗(yàn)氨，故A操作不正確；B.實(shí)驗(yàn)操作、理象和結(jié)論均正確；C.應(yīng)先向某溶液中滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故C操作不正確；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，該無(wú)色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D結(jié)論不正確。故選B。9、B【解析】在原子符號(hào)的左下角標(biāo)注的是該原子的質(zhì)子數(shù)，所以應(yīng)該為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。氯化鉀應(yīng)該由鉀離子和氯離子構(gòu)成，所以將兩個(gè)離子的電子式合并即可，選項(xiàng)B正確。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，是不可以省略官能團(tuán)的，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈中應(yīng)該為+17，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10、A【解析】A.C4H8Cl2可以看成丁烷的二氯代物，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法確定：、、，故C4H2Cl8共有9種，A錯(cuò)誤；B.C2H6和C9H20都是烷烴，一定互為同系物，B正確；C.紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長(zhǎng)后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸再發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.石油裂解、煤的氣化、蛋白質(zhì)變性都包含化學(xué)變化，D正確。11、B【解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32?和NO3?不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n（H+）=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n（NH4+）=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則n[Al（OH）3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol＝0.4mol，則n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol?！驹斀狻緼．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，B正確；C．由上述分析可知，溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【分析】在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.①中所得固體含有過(guò)量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C.由于加入的鐵是過(guò)量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒(méi)有Fe3+，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。13、A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol=3.75mol，故A正確；B、堿性溶液中計(jì)算水電離的OH－物質(zhì)的量，需要計(jì)算溶液中H＋，因?yàn)樗婋x出的H＋和OH－物質(zhì)的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧燃料電池，氧氣作正極，1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－，故C錯(cuò)誤；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗0.2mol鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，故D錯(cuò)誤；故答案選A。14、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化劑，所以通過(guò)分析在反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)既能判定?！驹斀狻竣俜鷼馔ㄈ胨邪l(fā)生的反應(yīng)為：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合價(jià)升高，所以水做還原劑；②水蒸氣經(jīng)過(guò)灼熱的焦炭發(fā)生的反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；③鈉塊投入水中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以做氧化劑；④鐵與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氫的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑；⑤氯氣通入水中發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A.只有①④不符合題意；B.只有①⑤不符合題意；C.只有②③不符合題意；D.只有②③④符合題意；答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)。結(jié)合水中H、O元素的變化特征進(jìn)行解答。15、C【解析】a中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜中裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Cu作正極；b裝置也構(gòu)成原電池，Mg作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e被保護(hù)；A．Cu作正極，該原電池發(fā)生析氫腐蝕，Cu上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，故A正確；B．a(chǎn)中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故B正確；C．b中Fe作正極被保護(hù)，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒(méi)有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性條件下腐蝕析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故答案為C。16、B【詳解】A.二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項(xiàng)正確；B.長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集Cl2，短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)，則不能用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項(xiàng)正確；D.氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】裝置③中若選用密度比水小的有機(jī)溶劑，有機(jī)層在上方，導(dǎo)管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。17、A【解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無(wú)色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗(yàn)中NaOH過(guò)量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng),結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應(yīng)先加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。18、A【詳解】A．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，滴定管標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗，故A正確；B．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，可使漂白pH試紙，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定其溶液的pH值，故B錯(cuò)誤；C．用玻璃棒在過(guò)濾器上攪拌以會(huì)導(dǎo)致濾紙破裂，過(guò)濾失敗，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的有毒藥品不得進(jìn)入口內(nèi)或者接觸傷口，剩余的廢液，應(yīng)倒入實(shí)驗(yàn)室專(zhuān)用的指定回收容器中，不能倒入下水道，會(huì)造成水體污染，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】滴定管需要潤(rùn)洗，如不潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度偏小，引起誤差，容量瓶和錐形瓶不需潤(rùn)洗。19、A【分析】根據(jù)圖知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，離子方程式為BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，BH4-中氫元素的化合升高，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入B(OH)4-，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B正確；C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過(guò)控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C正確；D、反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正確；故選A。20、A【詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個(gè)平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。21、D【解析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)渾濁。B錯(cuò)誤。濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1C13溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會(huì)溶解。C錯(cuò)誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2，酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。22、D【解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)

水”主

要

成

分

是

硝酸，故A正確；B.“將礬炒去，約折五分之一”是指綠礬脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸餾的過(guò)程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水皆化”是指金屬溶于硝酸，過(guò)程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過(guò)以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）通過(guò)分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑。【點(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。24、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿(mǎn)，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說(shuō)明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽(yáng)離子為Fe2+，故陰離子、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。25、三頸燒瓶空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾2Cu+2NO2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+11.2ab【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開(kāi)分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過(guò)B裝置后除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3，通過(guò)C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛放銅片儀器的名稱(chēng)為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)?，排盡空氣，故答案為：空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f(shuō)明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+2NO2CuO+N2；（6）①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2)×2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+，故答案為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+；②NO被氧氣氧化成，N元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?5，氧氣中的O元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NO)：n(O2)=2：1，NO的濃度為ag?L-1，bL該溶液中n(NO)=，通入標(biāo)況下的O2的體積=abmol×22.4L/mol×=11.2abL。故答案為：11.2ab。26、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應(yīng)制備溴乙烷，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進(jìn)行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成溴化氫，其反應(yīng)方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷，其反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應(yīng)中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋?zhuān)瑴p少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過(guò)100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法，及時(shí)分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動(dòng)，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機(jī)物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離；（6）A．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管與干燥管連接，干燥管球形部分空間大有緩沖作用，當(dāng)水進(jìn)入干燥管內(nèi)，燒杯內(nèi)液面下降低于導(dǎo)管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A符合；B．HBr氣體極易溶于水，對(duì)于極易溶于水的氣體，吸收裝置中的導(dǎo)管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B不符合；C．HBr氣體極易溶于水，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故C不符合；故選：A；（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故，可用亞硫酸鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C2H5Br的水解，不用碘化鉀溶液，是因?yàn)殇鍐钨|(zhì)與碘化鉀反應(yīng)會(huì)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與溴乙烷能互溶，不能達(dá)到除雜的目的，故答案為：B；（8）溴乙烷中溴原子不發(fā)生電離，可通過(guò)取代反應(yīng)將溴原子取代，然后利用硝酸銀檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溴乙烷于試管中，加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液?！军c(diǎn)睛】鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)需注意：①鹵代烴中鹵原子不會(huì)發(fā)生電離，因此需要發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)將鹵原子反應(yīng)至溶液中；②可通過(guò)鹵代烴的消去反應(yīng)或取代反應(yīng)讓鹵原子“掉下”；這兩個(gè)反應(yīng)均需要加熱；③加入硝酸銀之前，溶液必須加入過(guò)量硝酸酸化，將溶液中堿液反應(yīng)完全，避免干擾實(shí)驗(yàn)。27、（1）E、D、B（2）防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾（3）①D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體②冷凝，使NO2完全液化（44NO+O2+4NaOH=2H2O+4NaNO3水蒸氣存在，會(huì)與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對(duì)NO的來(lái)源認(rèn)識(shí)不清（5）2NaNO2+H2SO4NO↑+NO2↑+Na2SO4+H2O。【解析】試題分析：（1）在A裝置中可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaNO2+H2SO4(濃)Na2SO4+2HNO2，2HNO2NO↑+NO2↑+H2O。由于氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以NO2首先液化，要先用E檢驗(yàn),然后用D裝置根據(jù)2NO+O2=2NO2無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色來(lái)驗(yàn)證NO的存在。NO、NO2都是大氣污染物，最后要進(jìn)行尾氣處理，用B裝置的NaOH溶液來(lái)吸收。為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序是A、C、E、D、B。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通人一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，是為了防止可能生成的NO被氧化成NO2，造成對(duì)A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)造成干擾。（3）①D中氣體是無(wú)色的，當(dāng)通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體。②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化（4）