調(diào)節(jié)溶液pH調(diào)節(jié)pH的原理及目的4．控制pH的目的：1122(1)首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識根據(jù)加熱分解反應(yīng):A(固體)—→B(固體)+C(氣體)的典型熱重曲線如圖所示。圖中T1為固體A開始分解的溫度,T2為質(zhì)量變化達到最大值時的終止溫度。若試樣初始質(zhì)量為W0，失重后試樣質(zhì)量為W1，則失重百分數(shù)為33將相關(guān)的化學(xué)知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線--知識體系，然后運用新的曲線--知識EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(剩),晶)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(余),體)“兩步法”突破熱重分析及計算題飽和溶液時的物質(zhì)的量濃度與Ksp的關(guān)系x=、Ksp44(1)n=，n=，n=cV(aq)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(質(zhì)的質(zhì)),或純度)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(該物質(zhì)的質(zhì)量),混合物的總質(zhì)量)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(產(chǎn)品實際產(chǎn)量),產(chǎn)品理論產(chǎn)量)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up6(參加反應(yīng)的原料量),加入原料的總量) 2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-55有機+2H+?Ni2++2HR有機，需加入的試劑X為；2++COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-?CdCO3↓+4NH3↑,常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2+?Cd2++4NH3的平衡常數(shù)K1=4.0×10-5，則Ksp(CdCO3)=。 開始沉淀pH沉淀完全pHA.固體X主要成分是Fe(OH)3和S；金屬M為ZnC.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2 Fe3+Fe2+2+開始沉淀的pH沉淀完全的pH②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，合適的pH范圍為。66跟蹤訓(xùn)練2.(2022·福建省龍巖第一中學(xué)一模)某工業(yè)a.HClb.NaOHc.H2SO4d.NH3?H2OFe3+Cu2+Ni2+Fe2+濃度/(mol·L-1)-60對應(yīng)氫氧化物的Ksp-38-20-15-16 77跟蹤訓(xùn)練1.(2022·陜西·西安中學(xué)三模)NiCl2是一種重要催化劑。某科研小組以廢棄催化劑(含Ni2+、Cu2+3+2+ (3)氟化除雜時要保證完全除去Ca2+和Mg2+(離子濃度≤10-5mol/L)，濾液3中c(F-)不小于mol/L。 _______________________________88成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)____________________________。跟蹤訓(xùn)練2.Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。充電時N極電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________________ 99A.0~T℃的過程變化是物理變化D.Al2(SO4)3能夠凈水，可用離子方程式表示為Al3++3OH-===Al(OH)3溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g__________________________________________________________________A.ZnOB.ZnSO4C.Zn3O(SO4)2D.ZnSO4·H2O 2+3+2+Fe(OH(3Cu(OH(2Zn(OH(2Al(OH(3開始沉淀pH完全沉淀pH-24。3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O?HS-+OH- 過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當溶液中開始析出10-38Ksp-31} (用離子方程式表示)。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于1×10-6mol·L-1，在室溫下需+開始沉淀)。[Sn(OH)4]=1×10-55；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)跟蹤訓(xùn)練2.鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原③部分物質(zhì)的Ksp如表所示：Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp(1)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)_________________________(2)調(diào)pH的目的是________________________________ 液滴定至終點，反應(yīng)原理為：Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+跟蹤訓(xùn)練1.鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑(含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、跟蹤訓(xùn)練2.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程：③立即用0.1000mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，則樣品中CuCl的 A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用 時補加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1.3×10-2,Ka2=B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化 -9-12 Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH1.0mol·L-1(5)上述流程得到的副產(chǎn)品冰晶石的化學(xué)方程式___________________________________________(6)電池級Li2CO3可由高純度LiOH轉(zhuǎn)化而來。將電池LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化2O3溫度/℃0Li2CO3 10-7-1110-7-15；EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)pH值pH<7H3AsO3H2AsO3-EQ\*jc3