2026屆吉林省五地六市化學(xué)高一上期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A．64、2、24B．2、64、24C．32、50、12D．16、50、242、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤3、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進(jìn)行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是A．①②⑤④③ B．①④⑤②③C．②⑤④①③ D．⑤②④③①4、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液5、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L6、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子7、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機化合物的說法正確的是()A．C2H4Cl2存在同分異構(gòu)體 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面內(nèi)C．乙烷和氯氣在光照條件下可制得純凈的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2屬于烴8、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)9、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液10、在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（）A．NaCl的物質(zhì)的量為0.1molB．該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05molC．溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5gD．將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L11、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D12、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓13、下列變化中元素化合價降低的是A．HCl→Cl2 B．H2O2→O2 C．Na→NaOH D．FeCl3→FeCl214、下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子個數(shù)為2NAB．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．18gD2O中所含有的質(zhì)子數(shù)為10NA15、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2；③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3；④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤16、下列敘述中正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C．許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。19、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請回答下列問題：（1）配制稀磷酸時，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。（3）若實驗室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實際配制過程中實驗人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）A．量取磷酸時，俯視刻度線B．定容時，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。20、為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料配制的營養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同，營養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為：n（NH4+

）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-

）=24mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由銨根離子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯離子守恒，則n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正確，B、C、D錯誤。答案選A。【點睛】本題可以根據(jù)離子守恒的思想來解決，即根據(jù)只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol

K2SO4中硫酸根為24mol作為解題的入手點．2、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．①中液氨屬于單質(zhì)，①分類不對，②分類正確，故A錯誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯誤，本題選B。【點睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。3、C【解析】

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加過量BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，除去SO42-；加過量的NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀，除去Mg2+；加過量Na2CO3溶液生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，加適量鹽酸，除去OH-、CO32-，蒸發(fā)可得精鹽，故選C。【點睛】本題主要考查了在粗鹽提純中的除雜操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制以及加入試劑的順序。4、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。5、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A6、B【解析】

【詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B7、A【解析】

A．有兩種同分異構(gòu)體：和，故A正確；B．可看成，分子中的兩個氫原子被兩個氯原子取代的產(chǎn)物，故的分子結(jié)構(gòu)類似于，不可能所有原子都在同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的，故C錯誤；D．中除含有C、H元素外，還含有Cl元素，不屬于烴，故D錯誤。綜上所述，答案為A。8、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。9、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。10、C【解析】

A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根據(jù)鈉元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入數(shù)值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故說法正確；C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，錯誤；D、稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故說法正確；答案選C。11、C【解析】

A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯誤；D.煙花爆竹遇火會發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項是C。12、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項錯誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會置換出銀，選項中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項錯誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀，D項中化學(xué)方程式正確，D項正確；本題答案選D。13、D【解析】

A.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高為0價，選項A不符合；B.H2O2→O2中氧元素化合價由-1價升高為0價，選項B不符合；C.Na→NaOH中鈉元素化合價由0價升高為+1價，選項C不符合；D.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價由+3價降低為+2價，選項D符合；答案選D。14、A【解析】

A.因為每個分子中都含有2個氮原子，標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子個數(shù)為2NA，故正確；B.沒有說明1mol·L-1K2SO4溶液的體積，不能計算所含K+數(shù)目，故錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4L水不是1mol，故所含分子數(shù)目不為NA，故錯誤；D.18gD2O的物質(zhì)的量為18/20=0.9mol，其中所含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故錯誤。故選A。15、D【解析】

根據(jù)化學(xué)式可知，如果CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則二者的分子數(shù)相等，所含的氧原子數(shù)是1︰2的。而原子總數(shù)是2︰3的，碳原子數(shù)是1︰1的，含有的電子數(shù)是14︰22，所以正確的答案選D。16、B【解析】A.H2、C等非金屬元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是還原劑需從化合價的變化角度分析，A項錯誤；B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，B項正確；C.膠體因為吸附溶液中的離子而帶電，本身不帶電，C項錯誤；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸溶液導(dǎo)電，是因為硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，但這些離子不是三氧化硫電離產(chǎn)生的，D項錯誤；答案選B.點睛：C為易錯項，要注意不能說膠體帶電荷，膠體是呈電中性的，是由于吸附溶液中的離子而帶電荷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作和注意事項分析?！驹斀狻?1)配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故計算時，需要按500mL計算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V=15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A．量取濃磷酸時，俯視刻度線,導(dǎo)致磷酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制前，容量瓶中有水珠，對配制的溶液濃度無影響，故B錯誤；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，.定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E.溶解磷酸時燒杯中的溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮原理，冷卻后，溶液體積縮小，濃度會偏高，故E錯誤。故選AD?！军c睛】處理一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題時，本著溶質(zhì)的物質(zhì)的量是固定不變的原則推斷誤差分析。關(guān)于稀釋問題，利用公式n=C濃V濃=C稀V稀解決。20、溶解過濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應(yīng)而溶解，雜質(zhì)無法除去在反應(yīng)后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【解析】

為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì)，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去