2026屆貴州省遵義市務川民族中學化學高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某直鏈烷烴分子中有18個氫原子，它的分子式是（）A．C8H18 B．C9H18 C．C10H18 D．C11H182、在一定溫度下，2L密閉容器內(nèi)，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

該反應達到平衡狀態(tài)的時間是A．3minB．1minC．2minD．0min3、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是()A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處移動C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．通電后，a電極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O4、室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(H+)B．水的電離程度:a點>b點C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA)5、下列儀器中，加熱時不必墊石棉網(wǎng)的是A．燒杯 B．圓底燒瓶 C．坩堝 D．容量瓶6、下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是（）A． B．CH3CH＝CHCH3C． D．7、在乙炔、乙醛、苯組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%8、下列物質(zhì)對水的電離不產(chǎn)生影響的是A．CH3COONaB．NaOHC．KClD．H2SO49、人類冶煉最多的金屬是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn10、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然氣11、把鐵粉投入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是A．Fe2+ B．Cu2+ C．Fe3+ D．H+12、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol13、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強對反應的影響(p2>p1) B．②溫度對反應的影響C．③平衡體系增加N2對反應的影響 D．④催化劑對反應的影響14、下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗15、常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判斷正確的是A．a(chǎn)>9 B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C．c1=0.2 D．丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)16、可逆反應aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是A．達平衡后，加入催化劑則C％增大B．達平衡后，若升溫，平衡左移C．化學方程式中b＞c+dD．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息：i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1?；卮鹣铝袉栴}：E的官能團名稱______________，B的結(jié)構簡式_____________。B→C和G→J兩步的反應類型_______________，________________。①E+F→H的化學方程式_____________________。②I→G的化學方程式______________________。I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構體。①K的同分異構體共_________________種。②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結(jié)構簡式為__________________。18、烴A是一種重要的有機化工原料，其相對分子質(zhì)量Mr(A)，90<Mr(A)<110。取一定量A在足量氧氣中完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2:1；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，紅外光譜顯示A分子中有苯環(huán)。有機物間的轉(zhuǎn)化關系如圖：A的實驗式為_________；A的相對分子質(zhì)量為_________；A的官能團的名稱為_______________。A→B的反應方程式為______________________________________。反應類型為______________。用有機物D的同系物制取炸藥TNT的反應方程式為______________________________________。E→F的反應方程式為__________________________________________。有機物甲為A的同系物，符合下列兩個條件的甲的結(jié)構有____種（包括立體異構）。①甲的相對分子質(zhì)量比A大14，②苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈。其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2:2:2:3的物質(zhì)結(jié)構簡式為_________________。19、為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應），某同學進行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應調(diào)整到_____，尖嘴部分應_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。20、應用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液面位置如圖所示，此時的讀數(shù)_____mL。滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定4次。Ⅱ.實驗記錄實驗序號待測白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實驗所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填選項字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出21、下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7請回答：溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。a．NaClOb．H2O2c．KMnO4加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、A3、C4、C5、C6、C7、D8、C9、C10、B11、A12、D13、C14、A15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應或水解反應加聚反應或聚合反應+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3CCH2Cl18、CH104碳碳雙鍵加聚反應+2NaOH+2NaBr+2H2O419、托盤天平燒杯容