2026屆蘇州大學(xué)附屬中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是()編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn

2+對反應(yīng)起催化作用C．實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4

mol·L-1·s-12、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)3、下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金4、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③5、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙6、利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)7、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②取代③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正確的合成路線發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是A．⑤①④③ B．⑤⑥③①C．⑤①④② D．④①④③8、下列關(guān)于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性9、反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度10、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是（）A． B． C． D．11、2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A．夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低 B．推廣使用一次性塑料袋和紙巾C．少開私家車多乘公共交通工具 D．對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售12、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程13、下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是(

)A．由乙醇制備乙烯;由乙烯制備乙醇B．由苯制備溴苯;由甲苯制備TNTC．由乙醛制備乙酸;由乙醛制備乙醇D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯;由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸14、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則15、下列自然資源的開發(fā)利用過程只涉及物理變化的是A．高爐煉鐵 B．海水曬鹽 C．電解冶鋁 D．煤的液化16、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Y反應(yīng)的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＞0C．降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。18、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。19、燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。20、實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。21、（1）某溫度下，純水中c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此溫度下水的離子積為______．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10﹣4mol/L，則此時c（OH﹣）=________．由水電離產(chǎn)生的c（H+）為________，此時溫度________（填“高于”、“低于”或“等于”）（2）①25℃時，NaHSO3溶液呈_______性，原因是_______（用離子方程式結(jié)合文字回答）②常溫下，pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________；（3）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為________。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A項、實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應(yīng)，因此所加的H2C2O4溶波均要過量,故A正確；B項、實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒，反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起到了催化作用，使反應(yīng)速率突然增大，故B正確；C項、依據(jù)變量唯一化可知，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了溫度不同，其他條件完全相同，則滿足此條件的實驗編號是②和③，故C正確；D項高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：0.010mol/L×0.004L÷(0.002L+0.004L)=6.7×10-3mol/L,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=6.7×10-3mol/L÷40s=1.7×10?4mol·L-1·s-1，故D錯誤；故選D。2、D【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；

B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；

C．相同溫度下，Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值，故C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。3、B【詳解】目前世界上用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，故選B。4、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當(dāng)升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。5、B【詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙，故A錯誤；B項，根據(jù)A項分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項，加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項，因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉(zhuǎn)化率均為50%時，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項錯。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當(dāng)于甲容器擴(kuò)大體積為原來的一半，然后再進(jìn)行比較。6、B【詳解】A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據(jù)③△H>0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說法正確；本題答案選B。7、B【詳解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線為：先用丙醛與氫氣加成生成丙醇，該反應(yīng)為④加成反應(yīng)，也屬于⑤還原反應(yīng)，再由丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，為①消去反應(yīng)，然后丙烯與溴水加成生成1，2-二溴丙烷，為④加成反應(yīng)，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，為③水解反應(yīng)，也屬于②取代反應(yīng)，則合成中涉及的反應(yīng)為⑤①④③或⑤①④②或④①④②，該合成路線中沒有涉及氧化反應(yīng)，不可能為⑤⑥③①，故答案選B。8、B【詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒有矛盾，B錯誤；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。9、B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！驹斀狻緼.將壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。10、C【詳解】A．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，A錯誤；B．該裝置電極材料不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅上沒有氣泡產(chǎn)生，B錯誤；C．該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣產(chǎn)生氣泡，C正確；D．沒有形成原電池，Zn表面產(chǎn)生氣泡，Cu表面無現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。11、C【詳解】A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費(fèi)了電能資源，增加能量損耗，故A項錯誤；B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費(fèi)了資源，故B項錯誤；C.少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C項正確；D.對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售，浪費(fèi)了資源，故D項錯誤；答案選C。12、C【解析】由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題?！驹斀狻緼．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，選項B錯誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，選項C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)原理的探究的考查，題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，注意把握題給信息，難度不大。13、B【解析】A．由乙醇制備乙烯是加成反應(yīng)；由乙烯制備乙醇是消去反應(yīng)，故A錯誤；B．由苯制備溴苯是取代反應(yīng)；由甲苯制備TNT是取代反應(yīng)，故B正確；C．由乙醛制備乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)；由乙醛加氫還原制備乙醇，故C錯誤；D．由油酸甘油酯制備硬脂酸甘油酯發(fā)生加成反應(yīng)；由硬脂酸甘油酯制備硬脂酸發(fā)生酸性水解，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是答題的關(guān)鍵。有機(jī)物中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。有機(jī)物分子的不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生

成新的化合物的反應(yīng)叫作加成反應(yīng)。有機(jī)化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng)。脫氫或得氧的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，與氫發(fā)生的加成反應(yīng)又稱為還原反應(yīng)，特別注意鹵代烴、油脂及糖類的水解均為取代反應(yīng)。14、A【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯誤。故選A。15、B【詳解】A.鐵礦石冶煉成鋼鐵，由化合物生成了單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.海水曬鹽的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B正確；C.電解冶煉鋁由化合物生成了單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。16、C【詳解】A、根據(jù)圖像，反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，X→Y反應(yīng)的△H=E3－E2，故A錯誤；B、X的總能量大于Z的總能量，說明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B錯誤；C、2X＝3Y，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)，故根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；D、生成Z的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不有利于提高Z的產(chǎn)率，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。【詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。19、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；62.08。（4）A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故A錯誤；B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗的溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B正確；C.在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D.滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤。故答案為BC?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定中誤差分析根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）判斷。20、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實驗前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可