2026屆安徽省銅陵市浮山中學(xué)等重點(diǎn)名?；瘜W(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸2、在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:13、將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶14、將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D5、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光導(dǎo)纖維 B．HClO顯酸性，可用于殺菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白 D．鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑7、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA8、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是()A．C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓10、下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4LB．1molH2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gC．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD．H2和O2的混合氣體1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L11、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（）A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO312、某紅色固體粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一種或幾種，為探究其組成，稱ag該固體粉末樣品，用過量的稀H2SO4充分反應(yīng)后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最終還剩下固體且稱量得質(zhì)量為bg。則下列推斷不合理的是()A．最后剩余的固體只有CuB．反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種C．b的取值范圍：0＜b≤aD．若b=a，則紅色固體粉末一定為純凈物13、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為：()A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2C．H2O+CaO=Ca(OH)2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸15、實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－C．H＋、CO32－、Cl－、Na＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－17、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③對(duì)30%的酒精溶液中的酒精進(jìn)行提純。以上實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液18、下列物質(zhì)中，在該狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A．Fe B．熔融的NaCl C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈉固體19、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al20、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾效應(yīng)④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜置后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥21、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存22、下列屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．氯化鈉 C．蔗糖 D．水玻璃二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題（1）的化學(xué)式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。24、（12分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。25、（12分）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開_____________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。26、（10分）某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異常現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：?。瓼e3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為?2價(jià)ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫出一條）。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時(shí)間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）28、（14分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價(jià)），生成1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。29、（10分）I、現(xiàn)有下列八種物質(zhì):①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有____________(填序號(hào))。能導(dǎo)電的有__________(填序號(hào))。(2)向⑤中加入①的粉末，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑧的離子方程式為:__________________。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。工藝師常用_______(填物質(zhì)名稱)

來雕刻玻璃。II、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?

(填選項(xiàng)字母)A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.高溫分解(1)分離CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3:___________；(3)分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物:__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯(cuò)誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，因此不可行，故B錯(cuò)誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會(huì)與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝，向?yàn)V液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會(huì)有剩余，會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合價(jià)的變化：NO2中1個(gè)N由+4價(jià)降到+2價(jià)，被還原，另兩個(gè)N由+4價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1:2。答案選C。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。3、D【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n==0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=3mol?L-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應(yīng)，F(xiàn)e3+過量，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Fe3+過量，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯(cuò)誤；C．鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價(jià)是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價(jià)是從+3降低來的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行過量分析是解本題的關(guān)鍵。4、B【解析】

A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，故D與題意不符；答案選B。【點(diǎn)睛】物質(zhì)混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也就不能看到有任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質(zhì)混合現(xiàn)象與選項(xiàng)B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強(qiáng)的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。5、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯(cuò)誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。6、D【解析】

A項(xiàng)、SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，利用的是光的全反射原理，與硬度大無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，與酸性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】明確常見元素及其化合物性質(zhì)，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答關(guān)鍵。7、C【解析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子。【詳解】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用?？疾旖嵌葟V，陷阱多。做此類題時(shí)可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用關(guān)系式法，?？梢徊降轿坏贸鼋Y(jié)論，且能明顯提高做題速度與準(zhǔn)確率。如本題的正確答案C選項(xiàng)，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關(guān)系式直接求解，可化繁為簡，準(zhǔn)確得出答案。8、B【解析】

A、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以CCO2NaHCO3Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，故A正確；B、Al不能直接生成Al（OH）3，故B錯(cuò)誤；C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化，故C正確；D、Na在氧氣反應(yīng)燃燒生成Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl，所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能實(shí)現(xiàn)各步直接轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。9、B【解析】

A.往澄清石灰水中通入過量發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B.胃酸的主要成分是鹽酸()，與反應(yīng)方程式為，寫為離子方程式，故B正確；C.碳酸鋇不溶于水不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。10、D【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能用22.4L·mol－1計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)量與條件無關(guān)，1molH2的質(zhì)量就是2g，故B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積為1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占有的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，1mol任何氣體所占有的體積約為22.4L，該氣體可以是混合氣體也可以是單一氣體，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，應(yīng)注意用22.4L·mol－1進(jìn)行計(jì)算，注意條件必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況，對(duì)象必須是氣體，氣體可以是混合氣體，也可以是單一氣體。11、B【解析】

鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過氧化鈉長期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。12、D【解析】

Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有不溶物生成。根據(jù)a、b的關(guān)系可以分析出剩余固體的成分?！驹斀狻緼、Fe2O3能溶于稀H2SO4，Cu不和稀H2SO4反應(yīng)，Cu2O和稀H2SO4反應(yīng)后有Cu生成，故最后剩余的固體只有Cu，A正確；B、Fe2O3溶于稀H2SO4后產(chǎn)生Fe3+，剩余固體中有Cu，則Fe3+全部和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，稀H2SO4過量，則反應(yīng)后的溶液中還含有H+，故反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子最多有3種，B正確；C、有固體剩余，則b>0，且紅色粉末中不可能只有Fe2O3；若固體中只有Cu，則b=a；若固體中有Cu2O，則a<b；故b的取值范圍：0＜b≤a，C正確；D、紅棕色粉末若為純凈物，則該粉末不可能為Fe2O3；若該粉末為Cu，則b=a；若該粉末為Cu2O，根據(jù)方程式可算得b=a；D錯(cuò)誤；故選D。13、D【解析】

A．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價(jià)未變，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合價(jià)升高是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中只有水中氫元素的化合價(jià)降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，在這些氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，所以水中只有氫元素的化合價(jià)降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)。14、A【解析】

A.利用自來水制備蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為防止液體劇烈跳動(dòng)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。15、D【解析】

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進(jìn)行另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯(cuò)誤；B．粗鹽提純時(shí)，不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌，否則會(huì)將濾紙弄破，錯(cuò)誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時(shí)，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯(cuò)誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實(shí)驗(yàn)應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。16、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼.Ag＋與Cl－結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ba2＋與SO42－結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.H＋與CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)以及離子間不能大量共存的情況是解答的關(guān)鍵，判斷離子不能大量共存時(shí)一般可以考慮以下幾點(diǎn)：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間。17、A【解析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油與水混合會(huì)分層，可采用分液法分離，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，可對(duì)碘水中的碘進(jìn)行濃縮；③采用蒸餾的方法，對(duì)30%的酒精溶液進(jìn)行蒸餾，可實(shí)現(xiàn)酒精的提純；綜合以上分析，三個(gè)實(shí)驗(yàn)采用的正確方法依次是分液、萃取、蒸餾，故選A。18、B【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，鐵不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B選；C.氫氧化鉀溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不選；D.氫氧化鈉固體不導(dǎo)電，溶于水或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，氫氧化鈉是電解質(zhì)，D不選；答案選B。19、C【解析】

金屬與酸的反應(yīng)是金屬的化學(xué)通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應(yīng)越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，反應(yīng)最劇烈，合理選項(xiàng)是C。20、C【解析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻考{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，注意分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。21、B【解析】

A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。22、B【解析】

電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.氯化鈉在熔融狀態(tài)或者水溶液中能導(dǎo)電，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.蔗糖熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃為硅酸鈉的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析。【詳解】根據(jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。【點(diǎn)睛】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是常考的內(nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。24、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀【解析】

A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對(duì)分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol

N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。25、MgO、CO2除CO2點(diǎn)燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應(yīng)裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來收集CO，因?yàn)樵撗b置收集氣體時(shí)用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，以證明反應(yīng)發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應(yīng)的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+。【詳解】（1）根據(jù)CaCO3的分解反應(yīng)，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點(diǎn)燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，步驟4中加入新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，驗(yàn)證方法是再加入SCN-，若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN-被氧化；（4）從安全的角度考慮該實(shí)驗(yàn)裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個(gè)E裝置，以防止倒吸?！军c(diǎn)睛】這道題整體難度不大，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)可以分析出來，比較難一點(diǎn)的是紅色褪去的原因。在學(xué)習(xí)鹵素的時(shí)候，可能會(huì)拓展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2，這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應(yīng)它們的簡單離子也具有還原性，其中SCN-的還原性還是比較強(qiáng)的。我們?cè)趯W(xué)習(xí)Fe3+的檢驗(yàn)時(shí)，遇到了KSCN，其中拓展學(xué)習(xí)Fe2+的一個(gè)檢驗(yàn)方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+，在這里我們一般不考慮SCN-和Cl2的反應(yīng)，因?yàn)樾录釉噭┩^少，能夠引起明顯現(xiàn)象即可，此外通過這個(gè)操作，我們也可以總結(jié)出SCN-的還原性小于Fe2+，故Fe2+先被氧化，自然就沒有多余的Cl2去氧化SCN-。26、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對(duì)比、控制變量等【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)褪色溶液研究，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯(cuò)誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氧氣不能氧化SCN?，在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關(guān)，故D正確；故答案為ACD；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法，故答案為：對(duì)比、控制變量等。27、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解析】

(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)