2026屆甘肅省徽縣職業(yè)中專伏鎮(zhèn)校區(qū)化學高三第一學期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=

1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是A．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-lB．HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10C．向Zn(OH)2

懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常數(shù)K=1002、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．鋁合金大量用于高鐵建設C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒3、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，可以用作新能源汽車的電源，其結構如圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時，當外電路中有1mole－轉移時，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－＝LiOH4、下列物質的性質可以用“鍵能”來解釋的是A．SiO2熔點高 B．氬氣性質穩(wěn)定C．碘易升華 D．NH3極易溶于水5、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是A．在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑B．上述反應中每生成1mol氮化硅，氮氣得到12mol電子C．該反應屬于四個基本反應類型之一D．該反應無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置6、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO27、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O28、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：39、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測定NO2相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強3.03×105pa B．溫度25℃，壓強1.01×105paC．溫度130℃，壓強5.05×104pa D．溫度0℃，壓強5.05×104pa10、下列比較或歸納一定正確的是（）A．離子半徑：陰離子＞陽離子 B．酸性：HClO4＞H2SO4C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物 D．穩(wěn)定性：PH3＞NH311、化學在環(huán)境保護、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與此理念相違背的是（）A．食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質期B．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源轉換技術，緩解能源危機D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空。說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質量是有效的。12、下列實驗操作能到達目的的是A．制取Mg：可將足量的金屬鈉投入MgCl2溶液中充分反應后過濾B．除去CO2中的HCl：將混合氣體通過足量的Na2CO3溶液C．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋13、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應：4HCl（g）＋O2（g）2Cl2（g）＋2H2O（g）△H＝－1．6kJ·mol－1，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知：下列說法正確的是A．升高溫度能提高HCl的轉化率B．斷裂H2O（g）中l(wèi)molH—O鍵比斷裂HCl（g）中l(wèi)molH—Cl鍵所需的能量高C．1molCl2（g）轉化為2molCl放出243kJ能量D．加入催化劑，能使該反應的焓變減小14、原子的種類取決于A．質子數(shù) B．質量數(shù)C．質子數(shù)和中子數(shù) D．原子序數(shù)15、下列實驗合理的是A．實驗Ⅰ：稱量固體B．實驗Ⅱ：制備氫氧化鐵膠體C．實驗Ⅲ：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺D．實驗Ⅳ：配制一定濃度的燒堿溶液16、下列說法正確的是()A．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工業(yè)上都可通過石油裂解得到C．乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于氧化反應D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。18、A、B、C、D、E、X均為中學化學常見物質，相互轉化關系如圖所示(部分物質略去)。I.若A為氣體單質，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，E為紅棕色氣體。（1）A中所含元素在周期表中的位置是__________________（2）實驗室制取B的化學方程式為_________________________________________（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應的化學方程式：_______________________________II.若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體。（4）A與X反應的化學方程式：_______________________________________（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點溶液中所含溶質的化學式為_________________19、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：回答下列問題：①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L，則溶液的pH為____________。③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入適量氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。這一過程的總反應的離子方程式______。（4）古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：復分解反應ii的離子方程式是________________。20、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。21、砷(As)與氮、磷同一主族，可以形成As4、As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等物質，有著廣泛的用途。回答下列問題：（1）As原子最外層電子的電子云伸展方向有___種。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是___(填編號)。A．黃砷的熔點高于白磷B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．黃砷分子極性大于白磷D．分子中共價鍵鍵角均為109°28′（2）As元素的非金屬性比N弱，用原子結構的知識說明理由。___。（3）298K時，將20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關系如圖所示。①若平衡時，pH=14，該反應的平衡常數(shù)為___。②當反應達到平衡時，下列選項正確的是__（填標號）。a．溶液的pH不再變化b．v(I-)=2v(AsO33-)c．不再變化d．c(I-)=ymol/L③tm時，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。④tm時，v逆__tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，令飽和溶液中鋅離子濃度為x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7mol·L-l，c(Zn2+)<1.0×10-6mol·L-l，故A錯誤；B、HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10，故B正確；C、向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中氫氧根離子減小，溶解平衡正向移動，溶液中c(Zn2+)增大，故C正確；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

的平衡常數(shù)K==100，故D正確；故選A。點睛：D為難點，先寫出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O

再寫出平衡常數(shù)K的表達式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，將Kw代入，即可。2、C【解析】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。3、A【解析】A項，由圖示可得，放電時鋁在負極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項，放電時正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當外電路中有1mole－轉移時，生成1molOH-，同時1molLi+穿過固體電解質進入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項，根據(jù)電子守恒，應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標準狀況下體積為11.2L，若不是標準狀況則不一定，故C錯誤；D項，因為固體電解質只允許Li+通過，所以放電時，負極反應式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負極判斷、離子移動方向、電極反應式書寫、有關計算等，注意根據(jù)物質性質判斷原電池的正負極；根據(jù)“固體電解質只允許Li+通過”這個條件書寫負極電極反應式；B項易錯，注意水性電解質溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標準狀況的習慣，防止出錯。4、A【解析】A、SiO2是共價化合物，熔化SiO2需要破壞共價鍵，SiO2熔點高，說明鍵能大，故A正確；B、氬氣是由單原子組成的分子，不含化學鍵，故B錯誤；C、碘升華破壞分子間作用力，與鍵能無關，故C錯誤；D、NH3極易溶于水，是與水形成分子間氫鍵，與鍵能無關，故D錯誤；故選A。5、B【解析】A、根據(jù)方程式可知反應中氮元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯誤；B、反應中氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，B正確；C、根據(jù)方程式可知該反應不是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，因此該反應不屬于四個基本反應類型之一，C錯誤；D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯誤。答案選B。6、B【詳解】A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應無現(xiàn)象，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯誤；故選B。7、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。8、D【詳解】A.由于氧化性：K2Cr2O7>Fe3+>I2，所以在圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7，A正確；B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；C.根據(jù)在氧化還原反應中電子守恒可知n(e-)=n(I-)=1.5mol；所以開始加入的K2Cr2O7為1.5mol÷2÷3=0.25mol，C正確；D.根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知：K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量的比是1:6，D錯誤。答案選D。9、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強不是最低的，故A錯誤；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C.溫度最高壓強最低，故C正確；D.溫度低，故D錯誤；故答案選C。10、B【解析】A、陰離子半徑不一定大于陽離子半徑，例如氟離子半徑小于鉀離子半徑，A錯誤；B、氯元素的非金屬性強于硫，則酸性：HClO4＞H2SO4，B正確；C、共價化合物的熔沸點不一定大于離子化合物，例如CO2的熔沸點高于NaCl，C錯誤；D、氮元素非金屬性強于磷元素，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3，D錯誤。故答案選B。11、A【解析】A．添加食品防腐劑的目的是為了改善食品品質、延長保存期、方便加工和保全營養(yǎng)成分，按規(guī)定的添加量使用才是安全的，大量添加，會改變食品的結構和組成，使食品變的不安全，如亞硝酸鹽，過量會致癌，大量添加苯甲酸鈉，會改變食品的口味和營養(yǎng)成分，故A錯誤；B．“地溝油”，是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；C．清潔能源技術是指在可再生能源及新能源如煤的清潔高效利用等領域開發(fā)的對生態(tài)環(huán)境低污染或無污染的新技術，加快高效潔凈能源轉換技術的開發(fā)，能緩解能源危機，故C正確；D．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質量，故D正確；故選A。12、D【解析】A.將金屬鈉投入MgCl2溶液，首先發(fā)生鈉與水的反應，生成的氫氧化鈉再與氯化鎂反應，不能生成鎂，故A錯誤；B．氯化氫和二氧化碳都能和碳酸鈉溶液反應，不符合除雜的原則，故B錯誤；C．先加入足量濃氨水，過濾，沉淀為氫氧化鋁、氫氧化鐵，不符合除雜的原則，故C錯誤；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故D正確；故選D。13、B【分析】A、焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；C、斷裂化學鍵吸收能量；D、催化劑不改變反應的始終態(tài)。【詳解】A、焓變?yōu)樨?，為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則HCl的轉化率減小，故A錯誤；B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則4×E(H-C1)+498k/mol一2×243kJ/mol-4E(H-O)=-1.6kJ/mol，可知4×E(H-CI)--4×E(H-O)=-127.6kJ/mol，斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高，故B正確；C、斷裂化學鍵吸收能量，則1molCl2轉化為2molCl原子吸收243kJ熱量，故C錯誤；D、催化劑不改變反應的始終態(tài)，則加催化劑，焓變不變，故D錯誤；故選B。【點睛】催化劑只能改變化學反應速率，一般情況下是加快反應速率，而加快反應速率是通過降低反應活化能實現(xiàn)，不改變焓變。焓變只與熱化學方程式有關。14、C【解析】原子由原子核和核外電子構成，原子核一般由質子和中子構成，元素的種類決定于原子結構中的質子數(shù)，同一元素因中子數(shù)不同，有多種原子，所以決定原子的種類的是質子數(shù)和中子數(shù)，答案選C。15、C【詳解】A.氫氧化鈉固體易潮解，具有強烈的腐蝕性，所以稱量時不能放在紙片上，應放在小燒杯中快速稱量，故A錯誤；B.制備氫氧化鐵膠體是應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱煮沸得到紅褐的液體；若滴加氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑，苯能夠萃取碘，苯的密度小于水，振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，故C正確；D.配制一定濃度的燒堿溶液，應該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，冷卻后再轉移至容量瓶中，故D錯誤；故選C。16、D【解析】A、煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，選項A錯誤；B、甲烷在工業(yè)上可通過石油分餾得到，而乙烯和苯不是石油的成分，在工業(yè)上都可通過石油裂解得到，NH3可通過煤的干餾得到，選項B錯誤；C、乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應，選項C錯誤；D、溴在苯和四氯化碳中溶解度都大于水，且苯和四氯化碳與水都不互溶，故苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種?？键c：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫18、第二周期第ⅤA族Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O22Na2CO3+O2NaHCO3

、NaCl【解析】試題分析：氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B為氨氣，E為紅棕色氣體，E為二氧化氮；則A為氮氣；X為氧氣；I．（1）A中所含元素在周期表中的位置第2周期第ⅤA族；（2）實驗室制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過汽車尾氣催化轉化裝置生成無污染氣體氮氣和二氧化碳，降低污染物排放，該反應的化學方程式2CO+2NON2+2CO2；II．若A是淡黃色固體，B中陰、陽離子均為10電子粒子，常溫下X是無色氣體，則A為過氧化鈉、B為氫氧化鈉、X為二氧化碳、D為碳酸鈉、E為碳酸氫鈉；（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；由于，a點開始生成二氧化碳，所以A點的溶質為NaHCO3NaCl。考點：本題考查元素化合物的性質。19、cCO和SO2等5Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4－+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】（1）磁鐵的成分主要是四氧化三鐵；（2）①“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32計算要將Al3＋沉淀完全時溶液的pH；③根據(jù)硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成FeCO3寫出離子方程式；（3）因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀；（4）根據(jù)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，磁鐵的成分主要是四氧化三鐵，故答案為c。（2）①工業(yè)廢渣主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質，加煤燃燒可生成CO、SO2等有毒氣體，“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等，故答案為CO、SO2等；②根據(jù)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，要將Al3＋沉淀完全，c(Al3+)=1.0×10-5，c(OH-)=（1.0×10－32/1×10-5）1/3=1.0×10－9，則溶液的pH=5，故答案為5；③步驟iv中，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成FeCO3的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，故答案為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)因為Fe3+會水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀，這一過程的總反應的離子方程式為：3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+，故答案為Fe(OH)3；3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。（4）[Fe(CN)6]4-和Fe3+反應生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀，反應的離子方程式為：3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓，故答案為3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。20、減小熱量散失偏小不相等相等因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解析】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。?/p>

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；

（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏?。还蚀鸢笧椋浩?。點睛：本題考查了中和熱的測定方法，明確中和熱的測定步驟為解答關鍵。注意掌握中和熱的概念和誤差分析方法。酸堿中和反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，但中和熱與酸堿的用量無關。

21、4AAs電子層數(shù)比N多，原子半徑大，質子對核外電子的吸引力弱，非金屬性弱(mol·L-1)-1ac大