2026屆甘肅省白銀市會(huì)寧一中化學(xué)高三上期中檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是A．裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2B．裝置可用于除去CO2氣體中的HCl氣體C．裝置可用于完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D．裝置可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．甲：稱量25.0g氫氧化鈉固體B．乙：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．丙：配制100mL1.0mol·L-1氫氟酸溶液時(shí)的轉(zhuǎn)移操作D．?。悍蛛x兩種互溶且沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)物質(zhì)3、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL4、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．體系的溫度 D．氣體的總物質(zhì)的量5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+6、莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同7、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A．甲烷、一氯甲烷 B．C． D．8、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力，下列晶體其中含有兩種作用力的是A．Ar B．Na2O2 C．MgO D．金剛石9、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol·L?1 B．0.24mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．0.18mol·L?110、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴11、二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（）A．酸性 B．氧化性 C．還原性 D．漂白性12、下列離子方程式正確的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－13、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（）A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaCl D．金剛石屬于碳的一種同位素14、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有良好導(dǎo)熱性，可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸B．水玻璃能與酸反應(yīng)，可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．NaNO2具有堿性，可用于使鐵零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅制線路板的蝕刻劑15、在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3＋離子，則此溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol·L－1）A． B． C． D．16、三大化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家提出了下列解決方法，同時(shí)還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A．不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍鼴．圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2OC．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)減小D．理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：18、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是_________。(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰。(4)物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的同分異構(gòu)體有__種(不考慮立體異構(gòu))，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。19、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。回答下列問題：（1）各裝置的連接順序?yàn)開____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)開_____________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過氧化氫的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。（2）乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現(xiàn)象是_____________。（3）丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色，該反應(yīng)中的還原劑是____________（填化學(xué)式）。（4）丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。①乙醚的主要作用是____________。②開始時(shí)，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5，該反應(yīng)屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。③一段時(shí)間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無色氣泡，從而使藍(lán)色逐漸消失，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。21、Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領(lǐng)域。(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量由大到小的順序?yàn)椋篲_________________。(2)通過如下過程制備CuO。①過程I，H2O2的作用是________________________。②過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1：0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是________________________。(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.裝置不可用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2，因?yàn)榇搜b置中沒有加熱儀器，A錯(cuò)誤；B.裝置不可用于除去CO2氣體中的HCl氣體，因?yàn)镹a2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B錯(cuò)誤；C.雖然NaCl的存在不能為NH3在水中的溶解提供幫助，但NH3極易溶于水，此裝置可完成NH3的“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正確；D.Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為NO2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，D錯(cuò)誤。故選C。2、B【解析】A.氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，且左物右碼，故A錯(cuò)誤；B.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馀菘陕牭奖Q聲，故B正確；C.氫氟酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，腐蝕玻璃，故C錯(cuò)誤；D.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤；故選B。3、D【解析】結(jié)合托盤天平、量筒、滴定管的精確度進(jìn)行分析【詳解】A.托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平不能稱取5.85g食鹽,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.用廣泛pH試紙測得某溶液pH值應(yīng)為整數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項(xiàng)正確;

綜上，本題選D。4、B【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷.解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼、可逆反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),反應(yīng)前后,氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化,體積恒定,反應(yīng)自開始到平衡,壓強(qiáng)都是一定值,故A不符合題意；

B、A是固體,隨著反應(yīng)進(jìn)行,氣體的質(zhì)量在增加而體積不變,故氣體的密度是變量。當(dāng)氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí),氣體的密度也不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài),故B符合題意；

C、該反應(yīng)是在一定溫度下的恒容容器中進(jìn)行的，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系的溫度保持不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng),無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),氣體的總物質(zhì)的量始終不變,故D不符合題意；

綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】上述反應(yīng)是在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生的可逆反應(yīng)，體系的溫度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若是在絕熱的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)，體系的溫度始終保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時(shí)不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。6、B【詳解】A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【詳解】A．甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B.的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有碳碳雙鍵，一個(gè)含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．HCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D．都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵?；橥滴锏奈镔|(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同。8、B【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素的原子間形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答。【詳解】A.Ar是由分子構(gòu)成的分子晶體，一個(gè)分子內(nèi)只含有1個(gè)Ar原子，不存在化學(xué)鍵，只存在范德華力，A錯(cuò)誤；B.Na2O2是離子化合物，其中含有Na+與O22-之間的離子鍵和陰離子O22-中O原子與O原子之間共價(jià)鍵，B正確；C.MgO是離子化合物，只含有Mg2+與O2-之間的有離子鍵，C錯(cuò)誤；D.金剛石屬于原子晶體，在晶體中只存在C-C共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵和晶體的判斷的知識，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵是學(xué)生解答的難點(diǎn)。9、C【詳解】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，

當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，

即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L。故C正確。綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題找Na2CO3與鹽酸反應(yīng)恰好生成NaHCO3的點(diǎn)和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)恰好生成CO2的點(diǎn)，兩個(gè)數(shù)據(jù)，然后與選項(xiàng)中數(shù)據(jù)作比較，得出正確答案。10、B【解析】A項(xiàng)，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氯代物有：、、，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡式可知其中一個(gè)碳原子上連有4個(gè)碳原子，根據(jù)CH4是四面體結(jié)構(gòu)，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價(jià)鍵都和氫原子結(jié)合，故屬于飽和烴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。11、C【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)比較可歸納為：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀SO2的性質(zhì)溶于水顯酸性溶于水顯酸性還原性還原性漂白性氧化性12、A【解析】試題分析：A、OH-先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O通電__Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl考點(diǎn)：離子方程式13、D【解析】A．CCl4和Na反應(yīng)生成金剛石粉末（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、根據(jù)元素守恒定律，制造過程中元素種類、原子的個(gè)數(shù)沒有改變，故B正確；C、CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)）和NaCl，故C正確；D、金剛石屬于碳的一種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選D。14、D【詳解】A．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸，與導(dǎo)熱性無關(guān)，故A不選；B．水玻璃不燃燒、不支持燃燒，具有粘合性，則用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑，與水玻璃能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，故B不選；C．NaNO2使鐵零件表面生成Fe3O4，是利用了亞硝酸鈉的強(qiáng)氧化性，與堿性無關(guān)，故C不選；D．Cu與氯化鐵能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使銅溶解，則氯化鐵溶液用作銅制線路板的蝕刻劑，故確選；故選D?！军c(diǎn)睛】15、A【詳解】2.8g鐵離子的物質(zhì)的量為2.8g÷56g/mol＝0.05mol，所以根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol×3/2＝0.075mol。溶液體積為，則此溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.075mol÷＝15d/16mol·L－1，答案選A。16、C【詳解】A．圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用O2直接氧化SO2是因?yàn)檠趸俾侍?，A正確；B．圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；C．分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO4)3在整個(gè)圖中循環(huán)，故作催化劑，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會(huì)不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標(biāo)況下224mLSO2獲得H2SO4的質(zhì)量為：，D正確；故答案為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。18、(CH3)2CHCOOH醚鍵和羧基取代反應(yīng)52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅱ)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)(Ⅲ)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為(CH3)2CHCOOH，故答案為：(CH3)2CHCOOH；(2)根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；(3)反應(yīng)②是發(fā)生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烴基)，原子與原子被取代，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：取代反應(yīng)；5；(4)甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件：①1，3，5﹣三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基、醛基；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為?OH、?CH2CH2CH3、?OOCH，或側(cè)鏈為OH、?CH2CH3、?OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為，，故答案為：2；；(5)B為ClC(CH3)2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+NaCl+H2O。19、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，對應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，可通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速，從而控制氯氣與空氣體積比；(4)由題可知：Cl2O42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，故為防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；(5)裝置C中使用棕色平底燒瓶可以避光，防止反應(yīng)生成的HClO見光分解；(6)裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，n=cv=0.5mol×0.8mol/L=0.4mol，Cl2O+H2O2HClO，反應(yīng)的二氧化氯為0.2mol，裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，制得的二氧化氯的物質(zhì)的量為=0.25mol，2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，需碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×106g/mol=53g，則至少需要含