河北省邢臺市內(nèi)丘中學2026屆高三上化學期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某白色粉末含有兩種成分，為探究其組成，進行如下實驗：取少量樣品，加入足量水，充分攪拌，固體部分溶解；向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最終仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．KCl、Ag2CO3C．BaCO3、無水CuSO4 D．MgCO3、Na2SO42、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3、三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是A．不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢B．圖中涉及的反應(yīng)之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2OC．反應(yīng)一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小D．理論上每吸收標況下224mLSO2可以獲得0.98gH2SO44、一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時．正極反應(yīng)為：Mg2++2e-=MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D．該電池充電時，C1-有向下層移動的趨勢5、下列離子方程式書寫正確的是()A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O6、下列離子方程式書寫正確的是A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋B．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O7、羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：下列判斷不正確的是A．K1=l/81B．K2=K3且n3=2n2C．初始反應(yīng)速率：實驗3>實驗2>實驗1D．實驗2中平衡時的c(COS)約為0.0286mol·L-18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)為4NAC．一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA9、實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:110、在Na+濃度為1.0mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC．為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol?L-111、利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①酚酞無色溶液變紅②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍④酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色由上述實驗所得結(jié)論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2O?HNO2+OH-B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O12、下列有關(guān)括號內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是（）物質(zhì)（雜質(zhì)）檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉-KI試紙飽和NaCl溶液洗氣BAl(Fe)鹽酸NaOH溶液過濾CCO(SO2)品紅溶液酸性KMnO4溶液洗氣DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu過濾【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D13、下列因素不能改變酸堿中和反應(yīng)速率的是A．溫度 B．反應(yīng)物的濃度 C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．壓強14、關(guān)于C、N、S等非金屬元素及其化合物的說法錯誤的是A．它們都能以游離態(tài)存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨C．濃硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等氣體，但不能干燥NH3D．加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)15、室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變A．A B．B C．C D．D16、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－117、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地展示化學知識。以下圖示正確的是：（）A．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖B．2s電子云模型示意圖C．石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖D．放熱反應(yīng)過程中能量變化示意圖18、下列說法不正確的是A．淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖B．葡萄糖既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物19、下列離子方程式正確的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入過量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-20、下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．B．C．D．21、二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)B．NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．1.0mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為___（填離子符號）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2X的沸點。你是否贊同這種觀點___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。24、（12分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。25、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．（1）裝置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________．（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________（填序號）．A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實驗操作的影響因素）．（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2___________________．26、（10分）某化學反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）如圖中分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實驗的原理是：___。28、（14分）I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl，為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可測定其在化學反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量，實驗裝置如下（鐵架臺及夾持儀器均已省略）。完成下列填空：（1）B裝置中的試劑是_____________，作用是_____________________________。（2）D裝置的作用是___________________________________。II.測定試樣中純堿質(zhì)量分數(shù)的某次實驗步驟如下：①將10.000g純堿試樣放入A中②稱量C（U型管+堿石灰，下同），質(zhì)量為l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反應(yīng)④打開A的彈簧夾，緩緩鼓入一定量的空氣⑤再次稱量C⑥重復步驟④和⑤，最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。（3）步驟③中，滴加的酸最好選用________。a、濃硝酸b、稀鹽酸c、濃硫酸d、稀硫酸當看到____________________現(xiàn)象時即可進行第④步操作。（4）步驟⑥的目的是_______________________________________________。（5）由實驗數(shù)據(jù)可知，試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________________（保留3位小數(shù)）。（6）甲同學用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果偏高，請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________。29、（10分）含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應(yīng)的離子方程式為_______；②當溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學式)；③25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中緩緩通入Cl2的目的是______。(3)實驗室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應(yīng)的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.若固體為SiO2、明礬，向所得懸濁液中加入足量稀HNO3，無氣體放出，A不符合題意；B.若固體為KCl、Ag2CO3，加入水中，KCl溶解，而Ag2CO3不溶，加入稀硝酸Ag2CO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，產(chǎn)生的AgNO3與KCl發(fā)生復分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此會看到最后仍有未溶解的白色固體，B符合題意；C.若固體為BaCO3、無水CuSO4，加入水中，會得到藍色溶液，與題干的無色溶液不符合，C不符合題意；D.若固體為MgCO3、Na2SO4，加入水中，Na2SO4溶解，而MgCO3不溶，加入稀硝酸MgCO3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3溶液、CO2氣體和水，最后無白色固體，D不符合題意；故合理選項是B。2、B【詳解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀,氣體X可能具有強氧化性，也可能具有堿性，A錯誤；B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正確；C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因為沒有去除CO2氣體中混有的HCl，所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸>碳酸>硅酸”，C錯誤；D．向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定I-是與AgCl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D錯誤。故選B。3、C【詳解】A．圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，故不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢，A正確；B．圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應(yīng)為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；C．分析圖中所示，F(xiàn)e2(SO4)3在整個圖中循環(huán)，故作催化劑，反應(yīng)一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會不變，C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標況下224mLSO2獲得H2SO4的質(zhì)量為：，D正確；故答案為：C。4、C【解析】放電時，Mg(液)層發(fā)生反應(yīng)，Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；放電時Mg—Sb(液)層是正極，正極反應(yīng)為：Mg2++2e-=====Mg，故B正確；該電池充電時，Mg—Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；該電池充電時，上層是陰極、下層是陽極，C1-向陽極移動，故D正確。5、D【詳解】A．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)保留其分子式，A項錯誤；B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式中電荷必須守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B項錯誤；C．過量的Cl2會把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，離子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C項錯誤；D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反應(yīng)中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4為強酸的酸式鹽，可以完全電離，D項正確；答案選D。6、D【解析】A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，最終能夠置換出鐵，離子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A錯誤；B．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸，溶解生成的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，離子方程式為：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；C．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，離子方程式：SO2+2ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+H++HClO，故C錯誤；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；故選D。點睛：明確反應(yīng)的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵。注意反應(yīng)物用量對化學反應(yīng)的影響，反應(yīng)必須遵循客觀事實。本題的選項C為易錯點，容易忽視次氯酸根離子的氧化性。7、D【解析】A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)，平衡時H2O(g)的物質(zhì)的量與COS的物質(zhì)的量相等，都是0.0200mol，則CO2和H2S的物質(zhì)的量均為0.200mol-0.0200mol=0.1800mol，K1==，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此K2=K3，根據(jù)方程式，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強，平衡不移動，起始時反應(yīng)物的物質(zhì)的量實驗3是實驗2的兩倍，因此平衡時COS的物質(zhì)的量，實驗3也是實驗2的兩倍，即n3=2n2，故B正確；C.實驗3與實驗2相比，實驗3濃度大，反應(yīng)速率大，實驗2與實驗1相比，實驗1的平衡常數(shù)比實驗2大，說明實驗1是實驗2的平衡狀態(tài)正向移動的結(jié)果，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實驗1的溫度比實驗2低，反應(yīng)速率慢，因此初始反應(yīng)速率：實驗3>實驗2>實驗1，故C正確；D.根據(jù)平衡常數(shù)K==，解得n2≈0.0286mol，則c(COS)約為0.0143mol·L-1，故D錯誤；故選D。8、D【解析】A.根據(jù)題意該反應(yīng)是在常溫常壓下進行的，不是在標況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，所以無法計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故A錯誤；B.此選項與條件無關(guān)，可采取極端假設(shè)法。假設(shè)28g全是乙烯氣體，則含有的原子數(shù)為，假設(shè)28g全是丙烯氣體，則含有的原子數(shù)為：，故28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數(shù)也為6NA，故B錯誤；C.氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于2NA，故C錯誤；D.在電解CuSO4溶液的實驗中，測得電解后溶液pH=0，c（H+）=1mol/L，又知電解后溶液體積為1L，氫離子物質(zhì)的量為1mol/L×1L=1mol，電解反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，則在陽極析出的氣體物質(zhì)的量為0.25mol，分子數(shù)約為0.25NA，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查的知識點是阿伏加德羅常數(shù)。如果涉及到的運用時特別注意依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件進行分析判斷，例如A選項常溫常壓下的33.6L氯氣物質(zhì)的量不一定是1.5mol；解答C選項時注意氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進行徹底。9、D【詳解】A．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2時，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：D。10、C【解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成，則溶液中含有CO32?、SO32?中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因為Mg2+、Ba2+與CO32?、SO32?生成沉淀，F(xiàn)e3+與CO32?發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3+與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32?，發(fā)生反應(yīng)SiO32?+2H+=H2SiO3↓，H2SiO3加熱分解生成3.0gSiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32?物質(zhì)的量為0.05mol；向濾液C中加入BaCl2沒有現(xiàn)象，則溶液中不含SO42?；已知Na+濃度為1.0mol?L-1，溶液體積為100mL，所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒2[n(CO32?)+2n(SO32?)]+2n(SiO32?)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正確；B、CO32?、SO32?、SiO32?均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的質(zhì)量至少為：197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g，故B正確；C、原溶液中加過鹽酸，濾液C一定含有Cl-，檢驗濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1mol/L，故D正確。故選C。11、C【解析】A．NaNO2滴加酚酞，溶液變紅色，是因為其屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NO2-+H2O?HNO2+OH-，故A正確；B．加入硝酸銀溶液，可生成AgNO2沉淀，發(fā)生復分解反應(yīng)，方程式為NO2-+Ag+═AgNO2↓，故B正確；C．NaNO2有氧化性，可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，N元素化合價降低，方程式為2I-+4H++2NO2-═I2+2NO↑+2H2O，故C錯誤；D．NaNO2有還原性，可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子，發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+═3NO3-+2Cr3++4H2O，故D正確；故選C?！军c睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD，要注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用。12、C【詳解】A．HCl(Cl2)，氯氣可以用濕潤的淀粉KI試紙來檢驗，但不能用飽和食鹽水來除雜，除雜方法是洗氣，A不合題意；B．Al(Fe)，可以用吸鐵石來檢驗鐵，不能用鹽酸來檢驗，也不能用NaOH溶液來除雜，B不合題意；C．CO(SO2)，SO2能使品紅溶液褪色，而CO不能，故可以用品紅溶液來檢驗雜質(zhì)，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸根，而CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，除雜方法是洗氣，C符合題意；D．CuCl2(FeCl3)，雖然CuCl2與NaOH生成藍色沉淀，F(xiàn)eCl3則生成紅褐色沉淀，但當FeCl3極少時現(xiàn)象不明顯，故不能用NaOH來檢驗雜質(zhì)，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu來除雜，D不合題意；故答案為：C。13、D【分析】影響化學反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因包括溫度、濃度、催化劑壓強等?！驹斀狻緼、升高溫度，化學反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B、增大酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率加快；降低酸或堿的濃度，中和反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C、酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)速率的內(nèi)因與反應(yīng)物的性質(zhì)，有關(guān)，C不符合題意；D、壓強能夠改變化學反應(yīng)速率，但是只有氣體參與的反應(yīng)，壓強才能影響其速率，酸堿中和反應(yīng)中沒有氣體參與，所以壓強不能影響其速率，D符合題意；答案選D。14、C【詳解】A.它們都能以游離態(tài)存在于自然界中，如木炭、氮氣、硫磺，選項A正確；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放會形成酸雨，選項B正確；C.濃硫酸能將H2S氧化，不能用于干燥H2S，濃硫酸能與堿性氣體反應(yīng)而不能干燥NH3，選項C錯誤；D、加熱條件下，碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，選項D正確。答案選C。15、B【分析】室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為Na2SO4，故根據(jù)物料守恒反應(yīng)結(jié)束后c(Na+)=2c(SO42-)，A錯誤；B、向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+H2O=Ca(OH)2，則c(OH－)增大，且Ca2++CO32-=CaCO3↓，使CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡左移，c(HCO3－)減小，故增大，B正確；C、加入50mLH2O，溶液體積變大，CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡右移，但c(OH-)減小，Na2CO3溶液中H+、OH-均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH-)減小，C錯誤；D、加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H+與CO32-反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D錯誤；答案選B?！军c睛】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液pH的判斷、水解離子方程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在判斷平衡移動的基礎(chǔ)上進行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。16、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。17、D【詳解】A.Br是35號元素，原子核外電子排布是2、8、18、7，核外電子排布式是，A錯誤；B.2s電子云是球形對稱的，不是紡錘形的，B錯誤；C.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，在層間以分子間作用力結(jié)合，C錯誤；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，D正確；故合理選項是D。18、C【詳解】A.淀粉、纖維素都屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故正確；B.葡萄糖含有醛基，既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故正確；C.糖類中的多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，單糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故錯誤；D.天然油脂是混合物，天然油脂沒有固定的熔點和沸點，故正確。故選C。19、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，應(yīng)該生成亞硫酸銨，故A錯誤；B、原子不守恒，故B錯誤；D、FeI2

溶液中通入過量Cl2，那么Fe2+和I-都反應(yīng)完全，則方程式中Fe2+和I-應(yīng)該是1:2，故D錯誤。故選C。點睛：SO2、CO2與堿發(fā)生反應(yīng)，少量氣體則生成正鹽，過量氣體則生成酸式鹽；一種物質(zhì)中的兩個離子均完全反應(yīng)，則方程式兩者必須符合物質(zhì)中本身的比例。20、A【解析】A.長進短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進長出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來稀釋硫酸，故錯誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯誤；D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯誤。故選A。21、B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。22、C【解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+，不能大量共存，A錯誤；B、Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，CO32-在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C?？键c：離子共存二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價只有正價而沒有負價可知，A、D為+2價，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負價，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價和-4價，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點是因為水分子間能夠形成氫鍵，與鍵能無關(guān)。24、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。25、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進入E中堿石灰ACB氣體未冷卻到室溫收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。【詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進入E中；堿石灰；（2）裝置A實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再從分液漏斗中加入濃鹽酸，再加熱，所以操作順序為ACB，故答案為：ACB；（3）反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；（4）根據(jù)ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色，Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說明Cl2中含有ClO2，故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應(yīng)速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！驹斀狻浚?）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小【分析】(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，