2026屆云南省文山馬關(guān)實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)化學(xué)高二上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是A．該烴在核磁共振氫譜上有6組信號(hào)峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物2、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是3、下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度4、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是A．HCO3-B．Cl-C．Fe2+D．SO42-5、101kPa時(shí)，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23kJ/mol。據(jù)此分析，下列說法中不正確的是（）A．S的燃燒熱為297.23kJ/molB．S升華是吸熱過程C．形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量D．S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ6、2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術(shù)能保障大橋120年耐久性。下列保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是A．使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金鋼B．鋼管樁附著銅以增強(qiáng)抗腐蝕性C．使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土D．在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料7、下列反應(yīng)中是放熱反應(yīng)的是A．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳 B．碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)8、黨的十九大報(bào)告提出了“將我國建成富強(qiáng)、民主、文明、和諧、美麗的社會(huì)主義現(xiàn)代化強(qiáng)國”，其中增加了“美麗”一詞，下列說法不符合這一主題思想的是A．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂?，減少化石燃料的使用，有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染B．對(duì)城市生活污水脫氮、除磷，凈化處理，遏制水體富營養(yǎng)化C．加強(qiáng)煤和石油的開采，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D．實(shí)施礦物燃燒“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染9、下列分離或除雜方法不正確的是A．可用飽和碳酸鈉溶液通過分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B．用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸餾的方法分離工業(yè)乙醇D．利用重結(jié)晶的方法可提純粗苯甲酸10、你認(rèn)為下列說法正確的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大一定增大C．甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子D．下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是NH3、H2O11、全固態(tài)鋰硫電池能力密度高、成本低、其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法不正確的是（）A．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性B．電池工作時(shí)間越長，電極a極Li2S2的含量越高C．電池充電時(shí)，a極發(fā)生的反應(yīng)為：3Li2S8+2Li++2e-=4Li2S6D．電池充電時(shí)，b極接外接電源的負(fù)極，每通過0.04mol電子b極增重0.28g12、pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí),A是弱酸,B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸,則5>a>213、能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是（）A．水力發(fā)電B．電瓶車開動(dòng)C．手機(jī)充電D．風(fēng)力發(fā)電14、某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水。則該有機(jī)物的組成必須滿足的條件是A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:3 B．分子中C、H的個(gè)數(shù)比為1:2C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14 D．該分子中肯定不含氧15、常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度最小是A．20mL蒸餾水B．30mL0.03mol·L-1HCl溶液C．40mL0.05mol·L-1AgNO3溶液D．50mL0.02mol·L-1CaCl2溶液．16、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述中，正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>WB．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WC．原子半徑：X>Y>Z>WD．金屬性：X<Y，還原性：W2->Z-17、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解熔融的氯化鋁制鋁B．碳酸鈉溶液顯堿性，熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸19、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大20、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H221、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HYC．HY、HZ、HX D．HZ、HY、HX22、已知298K時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgC(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如a、b所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，正確的是A．a(chǎn)線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入適量CuOC．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，已知乙炔二聚反應(yīng)如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個(gè)碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時(shí)，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應(yīng)類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應(yīng)下得到：(也可表示為：)有機(jī)物B在一定條件下反應(yīng)，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。24、（12分）有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。已知：（1）．C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。反應(yīng)的反應(yīng)類型______。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標(biāo)號(hào)）。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項(xiàng))，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。26、（10分）⑴要檢驗(yàn)酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實(shí)驗(yàn)方法是用_______________。27、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實(shí)驗(yàn)___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當(dāng)觀察到___時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用代數(shù)式表示)。28、（14分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：A中的含氧官能團(tuán)有____和____（填名稱）。寫出C→D的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____，該反應(yīng)屬于____（填反應(yīng)類型）。流程中設(shè)置A→B、E→F的目的是____。A的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：①X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫②X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。29、（10分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8回答下列問題：在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+△H＞0,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的pH由大到小的順序是____________。常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示．則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______________醋酸溶液水電離