2026屆廣東省中山一中高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語表達正確的是()A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-2、某化學興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d

中的無色氣體遇空氣仍然是無色3、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.854、有關NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同5、化學與生活、生產(chǎn)、科技息息相關．下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B．鐵粉和生石灰均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C．用超臨界CO2代替有機溶劑萃取大豆油等植物油有利于環(huán)保和健康D．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染6、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學環(huán)境的不同7、已知：連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應組分。有關該方案設計，下列說法正確的是A．采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是O2、CO和CO2B．CO的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化C．在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體為純凈的N2D．其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網(wǎng)替代8、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如下圖所示轉化的是選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．A B．B C．C D．D9、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化10、下列說法正確的是（）A．將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C．固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl能導電，NaCl是電解質(zhì)D．金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)11、如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下列說法中不正確的是()A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg12、據(jù)報道，科學家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（）A．碳膜片屬于一種新型的化合物B．碳膜片與石墨的結構相同C．碳膜片與C60互為同素異形體D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同13、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是（）A．該反應的氧化劑只有Cu2OB．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2molD．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶614、下列有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是()A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應B．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性15、“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，錯誤的是A．Na可與冷水反應產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁16、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（）A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解D．檢驗試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍色溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的藥物中間體E的結構簡式為：，合成E和高分子樹脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請回答下列問題：(1)合成高分子樹脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結構簡式為____________；F的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有_____種。②G→H的反應類型為____________。③G有多種同分異構體，其中一種異構體X的結構簡式為：，下列有關X的說法正確的是__________（填標號）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應c．在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應，可生成不止一種有機物④寫出M→N反應的化學方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機物E①B中的官能團的結構簡式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫出E→C反應的化學方程式：_______。18、化合物M是一種新型有機酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，且5.8gA完全發(fā)生反應生成0.4mol銀。②R1-CHO+R2-CH2CHO③R-COOHR-COCl④回答下列問題：(1)A的名稱______E的結構簡式為____________；G的名稱為__________。(2)B中含有官能團的名稱為_______________________。(3)C→D、D→E的反應類型分別為_____________、_______________。(4)寫出F+H→M的化學反應方程式_________________。(5)芳香族化合物W有三個取代基，是C的同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。0.5molW可與足量的Na反應生成1gH2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構體共有_______種，寫出其中一種的結構簡式____________。(6)參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線_____________。19、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）ClO2的制備：已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4①裝置A中反應的化學方程式為________________。②欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為A→_______、_______、_______→C（按氣流方向）。③裝置D的作用是_______________。（2）ClO2與Na2S的反應將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產(chǎn)物。操作步驟實驗現(xiàn)象結論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無___生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②____________有SO42?生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_________有白色沉淀生成有Cl?生成④ClO2與Na2S反應的離子方程式為___________。用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是______________（任寫一條）。20、研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)_____。II．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結合化學用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。21、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問題:（1）步驟①的主要反應為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是______。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變______（填“大”或“小”），原因是______（用離子方程式表示）。（4）某工廠用76kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品41.16kg，則產(chǎn)率為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．乙酸結構簡式應體現(xiàn)官能團-COOH，即乙酸的結構簡式為CH3COOH，選項A錯誤；B．NaOH的電子式：，選項B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結構示意圖為：，選項C錯誤；D．NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應為：NaClO═Na++ClO-，選項D錯誤。答案選B。2、A【分析】

【詳解】A、Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，選項A錯誤；B.裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，選項B正確；C、二氧化氮與氫氧化鈉反應生成NaNO3、NaNO2和水，選項C正確；D、裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，選項D正確。答案選A。3、D【詳解】A.n(S)==0.075mol，根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽酸恰好反應生成FeCl2

0.425mol，根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯誤；B．根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤；C．根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯誤；D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了根據(jù)氧化還原反應進行計算，根據(jù)反應過程中原子守恒、轉移電子守恒進行計算是關鍵。本題中根據(jù)氫原子守恒計算硫化氫體積，根據(jù)轉移電子守恒計算亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量之比。4、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應，故D正確。5、C【詳解】A．酒精消毒是通過酒精滲透而破壞細胞的蛋白質(zhì)結構，從而殺滅病毒，不是將病毒氧化而達到消毒目的，因為酒精沒有強氧化性，故A錯誤；B．生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣不能與氧氣反應，但能與水反應，所以生石灰可作食品袋內(nèi)的干燥劑，而不是作脫氧劑，故B錯誤；C．用超臨界CO2代替有機溶劑作為油脂的萃取劑，無污染，易分離，并且可減少有機溶劑的使用，更環(huán)保，故C正確；D．明礬溶于水，溶液中Al3+水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，但明礬不能消除水中Cu2+等重金屬離子污染，常用FeS等物質(zhì)消除水中Cu2+等重金屬離子污染，故D錯誤；故答案為C。6、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答。【詳解】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，BC段作原電池負極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重，故BC段作原電池負極、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構成是由于鐵棒所處的化學環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發(fā)生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹的成分。7、B【詳解】A.由題意可知，連苯三酚的堿性溶液定量吸收O2的同時也能吸收二氧化碳，則應先用KOH溶液將二氧化碳吸收后，再吸收氧氣；CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，所以由CO2、CO、N2和O2組成的混合氣體的吸收順序是CO2、O2、CO，故A錯誤；B.CuCl的鹽酸溶液定量吸收CO的同時易被O2氧化，則應用連苯三酚的堿性溶液將氧氣吸收后，再用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，故B正確；C.鹽酸具有揮發(fā)性，在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl，不可能為純凈的N2，故C錯誤；D.O2的吸收劑不可以用灼熱的銅網(wǎng)替代，因為氧氣和金屬銅反應得到氧化銅可以氧化CO，在吸收氧氣的同時吸收一氧化碳，故D錯誤；故選B。8、A【詳解】A.2Fe+3Cl22FeCl3，A錯誤；B.2Mg+CO22MgO+C，C+CO22CO，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化關系，B正確；C.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化關系，C正確；D．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化關系，D正確。答案選D。9、D【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。10、C【詳解】A.AgCl的溶解度很小，導致將AgCl放入水中不能導電，但氯化銀在熔融態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B.二氧化碳溶于水能導電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.固態(tài)的NaCl不導電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導電，故NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D.金屬能導電，但金屬不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；正確答案是C。11、A【詳解】A．海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B．氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C．為抑止Mg2＋水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結晶水，故C正確；D．電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。12、C【詳解】A．碳膜片是由碳原子構成的，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．碳膜片和石墨都是由碳原子構成的單質(zhì)，但是碳膜片與石墨的結構不同，故B錯誤；C．碳膜片是由碳原子構成的單質(zhì)，與C60互為同素異形體，故C正確；D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物相同，完全燃燒的產(chǎn)物都是二氧化碳，故D錯誤；故答案為C。13、D【解析】試題分析：A、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu元素化合價降低，所以反應物Cu2S、Cu2O是氧化劑，A錯；Cu為還原產(chǎn)物，B錯；分析氧化還原反應可知每摩爾反應轉移6mole-，所以生成1molCu，還原劑轉移給氧化劑的電子為1mol，C錯；分析可知SO2是氧化產(chǎn)物、Cu是還原產(chǎn)物，質(zhì)量比是1×64:6×64=1:6，故D對?？键c：理解氧化還原反應。點評：氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移，表現(xiàn)為元素化合價的變化，掌握雙線橋法，是對氧化還原反應的計算，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷的基礎。14、B【解析】銅可以與濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅和二氧化硫，選項A錯誤。制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和純堿，選項B正確。氧化鋁是兩性氧化物和強酸強堿都反應，在熔融狀態(tài)下可以與燒堿反應，所以選項C錯誤。濃硫酸用作干燥劑的原因是濃硫酸有吸水性，選項D錯誤。15、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與I2反應可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。16、D【詳解】A．硝酸可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含SO32-，故A錯誤；B．氯化鋇溶液沒有氧化性，加入氯化鋇溶液后不能將亞鐵離子氧化，故溶液不可能變紅，故B錯誤C．白色沉淀為碳酸鋇或亞硫酸鋇，則原溶液中可能含SO32-，故C錯誤；D．淀粉遇碘變藍，可知加入雙氧水將碘離子氧化為碘，則可知試液中含I-，方案嚴密，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、8氧化反應abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應生成F，由題中信息可知F結構簡式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應生成G，G的結構簡式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結構簡式為，H和鋅反應生成M，M能發(fā)生加聚反應生成N，根據(jù)H和鋅反應的生成物可知，M的結構簡式為，N的結構簡式為；苯丙醛和三氯乙酸反應生成B，由已知信息可知B的結構簡式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)的同分異構體中，與F具有相同官能團的芳香類有機物中，含片段且存在順反異構的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置變化)，共有8種結構，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應類型為氧化反應，答案：氧化反應；③X的結構簡式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應，1molX消耗2molNaOH，c錯誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應生成N，反應的化學方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結構簡式為，含有羥基和氯原子兩種官能團，官能團的結構簡式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應的化學方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。18、乙二醛硝基苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(還原反應)氧化反應+2+2HCl2或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%，則含氧的質(zhì)量分數(shù)為0.552，A中O原子個數(shù)==2，C原子個數(shù)==2…2，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應，則A為OHCCHO；A發(fā)生信息②的反應生成B，根據(jù)B分子式知，B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯發(fā)生信息④的反應生成C，C為，C和H2發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生催化氧化生成E，E為，E發(fā)生信息③的反應生成F為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應生成M，H為，G發(fā)生還原反應生成H、苯發(fā)生取代反應生成G，則G為；(6)制備，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在堿性條件下成OHC-CHO與乙醛反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為OHCCHO、B為OHCCH=CHCH=CHCHO、C為、D為、E為、F為、G為、H為。(1)A為OHCCHO，A的名稱為乙二醛；E的結構簡式為；G為，名稱為硝基苯；(2)B為OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基；(3)C→D的反應類型為加成反應，與H2的加成反應又叫還原反應，D→E的反應類型為氧化反應；(4)F為，H為，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應生成M，F(xiàn)+H→M的化學方程式為+2+2HCl；(5)C為，芳香族化合物W是C的同分異構體，有三個取代基，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有苯環(huán)和酚羥基，0.5molW可與足量的Na反應生成lgH2，說明W分子結構中含有2個羥基，核磁共振氫譜為五組峰，說明物質(zhì)分子中含有五種不同位置的H原子，則W的結構簡式為或，所以有兩種同分異構體；(6)乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛，乙二醇發(fā)生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛發(fā)生信息中反應生成目標產(chǎn)物，其合成路線為?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，注意把握題給信息以及有機物官能團的性質(zhì)以及轉化，把握推斷的思路，易錯點為同分異構體的判斷，本題側重考查學生的分析能力和接受信息處理問題的能力。19、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OEBD冷凝并收集ClO2SO2(或HSO3?或SO32?)溶液中有白色沉淀生成加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍（寫一條即可）【分析】（1）ClO2

的制備：裝置A中又Cu與濃硫酸發(fā)生反應制備二氧化硫氣體，在裝置B中發(fā)生生成二氧化氯的反應，為防止倒吸，A與B之間連接裝置E，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析解答；（2）根據(jù)實驗可知ClO2

與

Na2S

反應有氯離子、硫酸根離子的生成；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。【詳解】（1）①裝置

A

中反應Cu與濃硫酸制備二氧化硫，化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②二氧化硫從a進入裝置B中反應，為防止倒吸，故應在之前有安全瓶，則a→g→h，為反應充分，故再連接B裝置中的b，二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接e，最后用氫氧化鈉吸收未反應完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：a→gh→bc→ef→d；③裝置D的作用為冷凝并收集ClO2；（2）將適量的稀釋后的

ClO2

通入如圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液，①取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸，品紅始終不褪色，說明溶液中無SO2(或HSO3?或SO32?)生成；故答案為：SO2(或HSO3?或SO32?)；②另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩，有SO42?生成，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；故答案為：溶液中有白色沉淀生成；③結論為有Cl?生成，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，氯化銀為不溶于酸的白色沉淀，檢驗氯離子，故操作為：繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；故答案為：加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液；④由上述分析可知ClO2

與

Na2S

反應有氯離子、硫酸根離子的生成，故發(fā)生的離子方程式為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點有：ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍；故答案為：8ClO2＋5S2－＋4H2O=8Cl－＋5SO42－＋8H＋；ClO2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，ClO2得到的電子數(shù)是氯氣的2.5倍。20、①④關閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進行實驗。在兩組實驗中可以