2026屆貴州省黔東南苗族侗族自治州東南州名?；瘜W(xué)高二上期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的比例模型 B．甲基的電子式C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHCH22、下列事實與水解反應(yīng)無關(guān)的是A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO43、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小4、一些化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能(kJ·mol-1)x661414436乙烯與氫氣加成得到乙烷的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)ΔH=-63kJ·mol-1，則x的值為()A．1160 B．332 C．1324 D．1045、下列大小關(guān)系正確的是（）A．晶格能：NaCl<NaBr B．硬度：MgO>CaO C．熔點：NaI>NaBr D．熔沸點：CO2>NaCl6、下列化學(xué)用語表達不正確的是①丙烷的球棍模型為②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④與C8H6互為同分異構(gòu)體A．①② B．②③ C．③④ D．②④7、下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)可以制得純凈的氯乙烷的是A．乙烷在光照條件下與Cl2反應(yīng) B．乙烯與氯化氫加成C．乙烯通過濃鹽酸 D．乙烷通過氯水8、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒9、與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（）A． B．C．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH310、關(guān)于下列電化學(xué)裝置說法正確的是A．裝置①中，構(gòu)成電解池時Fe極質(zhì)量既可增也可減B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小C．用裝置③精煉銅時，d極為精銅D．裝置④中電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Zn11、常溫下，下列體系加壓后，對化學(xué)平衡沒有影響的是A．2SO2＋O2?2SO3 B．CO＋H2O?CO2＋H2C．CO2＋H2O?H2CO3 D．H+＋OH-?H2O12、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：下列說法正確的是A．X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng)，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B．X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C．X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體，都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D．Y能發(fā)生的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)13、從2011年3月1日起，歐盟禁止生產(chǎn)含雙酚A的塑料奶瓶。工業(yè)上雙酚A系由苯酚和丙酮在酸性介質(zhì)中制得：。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．苯酚和雙酚A都可以與NaHCO3反應(yīng)C．苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒D．1mol苯酚和1mol雙酚A最多都可以與3mol溴發(fā)生反應(yīng)14、對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體15、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥16、X、Y、Z三種主族元素，已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y-在一定條件下可被氧化成YZ3-，則下列說法正確的是()A．X、Y、Z均屬于短周期元素B．離子半徑X+>Y-C．X、Y、Z三種元素只能形成化合物XYZ3D．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、原電池原理應(yīng)用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。20、(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定21、I.在一定條件下，可逆反應(yīng)A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)當(dāng)溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。II.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O=CO2+4H2。已知：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol寫出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.乙烯分子是由兩個碳原子和四個氫原子組成的，乙烯的比例模型，故A正確；B．甲基的電子式為，故B錯誤；C.聚氯乙烯分子內(nèi)不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故D錯誤；本題答案為A。2、A【解析】A．硫離子與汞離子結(jié)合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與水解反應(yīng)無關(guān)，故A選；B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂，與鹽類的水解有關(guān)，故C不選；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關(guān)，故D不選；故選A。3、B【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，A錯誤；B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2，B正確；C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担珻錯誤；D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強，平衡不移動，但是H2濃度增大，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點是壓強是對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。4、B【詳解】一個乙烯中有4個C-H鍵、1個C=C鍵，一個氫氣在中有1個H-H鍵，一個乙烷中有6個C-H鍵，一個C-C鍵，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能即-63=（4414+661+436）-（6414+x）解得x=332。故答案為：B。5、B【解析】A．離子半徑Cl-＜Br-，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能：NaCl＞NaBr，A錯誤；B.離子半徑Mg2+＜Ca2+，離子半徑越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgO>CaO，B正確；C．離子半徑I-＞Br-，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，熔點：NaI＜NaBr，C錯誤；D．CO2為分子晶體，NaCl為離子晶體，離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查晶體的判斷以及性質(zhì)的比較，注意影響離子晶體熔沸點高低的因素，把握晶體類型的判斷方法，即離子晶體的熔沸點大于分子晶體的熔沸點，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。6、D【解析】①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③C(CH3)4中含有5個C的烷烴，分子中含有4個甲基，為新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式，故③正確；④與C8H6的結(jié)構(gòu)可能完全相同，可能為同一種物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體，故④錯誤；故選D。7、B【分析】A、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和HCl；B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷；C、乙烯和鹽酸不反應(yīng)；D、乙烷和氯水不反應(yīng)?！驹斀狻緼、光照條件下，氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的多種氯代烴，同時生成HCl，所以不能制備較純凈的一氯乙烷，故A錯誤;B、一定條件下，乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，沒有副產(chǎn)物生成，所以可以制備較純凈的一氯乙烷，故B正確；C、乙烯和鹽酸不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故A錯誤；D、乙烷和氯水不反應(yīng)，所以不能制取一氯乙烷，故D錯誤；故選B。8、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。9、C【解析】A.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故A可能；

B.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故B可能；

C.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳鏈結(jié)構(gòu)不相同，故C不可能；

D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故D可能。

故選C。10、A【解析】分析：A.鐵做陽極時，質(zhì)量減輕，鐵做陰極時，銅離子在此極析出，質(zhì)量增加；B.氫離子在陰極得電子，生成氫氣，氫離子濃度減小，pH增大；C.精煉銅時，粗銅做陽極；D.電子由負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。詳解：如果鐵連在電源的正極，做電解池陽極時，失電子，不斷溶解，鐵極質(zhì)量減輕，如果鐵連在電源的負極，做電解池陰極時，不發(fā)生反應(yīng)，溶液中的銅離子在此極析出，F(xiàn)e極質(zhì)量增加，A正確；a極與電源負極相連，作陰極，氫離子在陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑，則a極附近溶液的pH增大，B錯誤；精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，則d極為粗銅，C錯誤；裝置④為原電池，活潑性：Zn>Fe，則Zn失電子作負極，電子由Zn流向Fe，D錯誤；正確選項A。11、D【詳解】A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，A不符合題意；B.H2O常溫呈液態(tài)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆向移動，B不符合題意；C.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，C不符合題意；D.反應(yīng)中沒有氣體參加與生成，故加壓對化學(xué)平衡沒有影響，D符合題意；答案選D。12、B【詳解】A．X中含有酚羥基，Y中含有酚羥基和氯原子，Z中含有酯基，三者都可以和NaOH反應(yīng)，1molX含有1mol酚羥基，最多消耗1molNaOH；1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子，最多消耗2molNaOH；1molZ分子含2mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應(yīng)，所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3，故A錯誤；B．X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán)，都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的，故B正確；C．X與苯甲酸的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，酚的酸性弱于碳酸，X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；D．Y分子內(nèi)含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵，則Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。13、C【分析】加成反應(yīng)是雙鍵兩端的原子直接與其它原子相連；酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)；苯酚溶液可用于殺菌消毒；酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。【詳解】A.，該反應(yīng)從分子上有氧原子掉下，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.酚羥基的酸性小于碳酸，所以苯酚和雙酚A雖然都含有酚羥基，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.苯酚有毒，但稀的苯酚溶液可用于殺菌消毒，故C正確；D.酚羥基鄰位、對位可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol苯酚可以與3mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol雙酚A最多與4mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤。14、B【詳解】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯誤；B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯誤。答案選B?！军c晴】解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。15、A【詳解】①對于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，故①錯誤；

②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達到相等，建立新的平衡，故⑤錯誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤。

綜上所述②正確。

故選A。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動的因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，全面透徹理解平衡移動方向與各物理量的關(guān)系。16、D【解析】X、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，以此解答該題?！驹斀狻縓、Y、Z三種主族元素，X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X位于Y的下一周期，且X處于第ⅠA族，Y處于第ⅦA族，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y-在一定條件下可被氧化生成YZ3-離子，故Y不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y為Cl元素，Z為O元素，所以X為K元素，X為K元素，Y為Cl元素，Z為O元素，

A.氧元素、氯元素處于短周期，鉀元素處于長周期，故A錯誤；

B.電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，X位于Y的下一周期,核電荷數(shù)X較大，所以離子半徑X+<Y-，故B錯誤；

C.X、Y、Z三種元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C錯誤；

D.Y為Cl，非金屬性較強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當(dāng)電子層數(shù)相同時，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越小③當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即反應(yīng)達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數(shù)變?yōu)榱恪?，表明原電池反?yīng)已“停止”，即達平衡狀態(tài)，由此得出原因為該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉(zhuǎn)與原來相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左?！军c睛】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，通?？稍O(shè)計成原電池，反應(yīng)中失電子的物質(zhì)為負極材料，得電子的微粒是電解質(zhì)的主要成分之一，正極材料的失電子能力應(yīng)比負極材料弱，但必須能夠?qū)щ姟?0、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-