2026屆黔南市重點中學化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學反應原理的說法正確的是A．強堿和強酸的中和反應的活化能很高，所以化學反應速率很大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快C．使用催化劑，改變反應歷程，降低反應的反應熱D．反應的自發(fā)性既能用于判斷反應進行的方向，也能用于確定反應發(fā)生的速率2、以下是一些常用的危險品標志，在煙花爆竹包裝箱上應貼上（）A．B．C．D．3、現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說法中正確的是()A．若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＝V2＞V3C．若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應，則醋酸溶液放出氣體最多4、已知吸熱反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)，假設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下能自發(fā)進行B．高溫下能自發(fā)進行C．任何溫度下都不能自發(fā)進行D．任何溫度下都能自發(fā)進行5、下列溶液均處于25℃，有關敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液與pH＝1的鹽酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水電離的c(OH－)均為1×10－8mo1·L－16、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是A．密閉容器中混合氣體的密度不變B．2v(NH3)正＝v(CO2)逆C．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1D．密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等7、25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不變D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低8、下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是()純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣A．A B．B C．C D．D9、維生素C的結構簡式和丁香油酚的結構簡式如右圖所示，則下列關于兩者所含官能團的說法正確的是（）A．均含酯基B．均含醇羥基和酚羥基C．均含碳碳雙鍵D．均為芳香族化合物10、下列實驗操作或裝置正確的是A．點燃酒精燈 B．蒸發(fā)濃縮C．蒸餾 D．過濾11、對下列裝置或操作描述正確的是（）A．用于實驗室制乙烯B．用于實驗室制乙炔并檢驗乙炔C．用于實驗室中分餾石油D．中A為醋酸，B為碳酸鈣，C為苯酚鈉溶液，則可驗證酸性：醋酸>碳酸>苯酚12、下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C．鹽酸的，鹽酸的D．若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的13、對于反應。改變下列條件能加快反應速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥14、下列物質屬于電解質的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖15、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低C．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高16、下列物質的性質與用途有關聯(lián)的是選項性質用途AH2能在O2中燃燒并放出大量的熱H2用作潔凈燃料B硝酸能與苯發(fā)生取代反應苯用作溶劑C葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應葡萄糖可用作甜味劑D乙酸能與NaOH溶液反應乙酸可用作調味劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。18、已知：①有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結構簡式可能為______。（2）反應④的反應條件為______，反應⑤的類型為______。（3）反應⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取將A直接轉化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫一種）：______。19、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學式）；請寫出鋁離子水解反應的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、現(xiàn)有三個反應：反應①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H1平衡常數(shù)為K1反應②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2平衡常數(shù)為K2反應③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H3平衡常數(shù)為K3在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：T/℃700800K12.382.56K20.80(1)K1的表達式為________；根據(jù)反應①、②、③推導出K1、K2、K3的關系式K3=______。(2)要使反應①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)A．縮小容器體積B．降低溫度C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減少H2的量F．設法減少FeO的量(3)800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應②，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20①反應在2min內的平均速率為v(H2O)＝________________；②800℃時，K2的值為_______________；③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。(4)由以上信息推斷反應③正反應方向為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A.強酸與強堿的中和反應在常溫下即可迅速完成，表明強酸和強堿的中和反應的活化能較小，A項錯誤；B.升高溫度，使反應物分子獲得了能量，一部分普通分子成為活化分子，所以活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快，B項正確；C.一個完成了的化學反應的反應熱大小歸根到底是由反應物的總能量與生成物的總能量的差值決定的，所以使用催化劑可以改變反應歷程，但不能改變反應的反應熱，C項錯誤；D.大量事實告訴我們，過程的自發(fā)性只能判斷過程的方向，但不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，D項錯誤；答案選B。2、A【解析】煙花爆竹屬于爆炸品，故答案A正確。故選A?！军c睛】要熟悉常見的化學標志：物品回收標志

；中國節(jié)能標志；禁止放易燃物標志；節(jié)水標志；禁止吸煙標志：中國環(huán)境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志：等。3、D【詳解】A．若三種溶液濃度相等，體積相等，硫酸中最大，醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，所以反應后溶液呈中性時，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯誤；

B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時，需要氫氧化鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯誤；

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，等體積時，酸堿恰好完全中和時硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯誤；

D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質，鹽酸、硫酸是強電解質，稀釋相同的倍數(shù)，促進醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應，醋酸放出的氣體最多，故D正確；

答案選D。4、C【解析】綜合利用△H、△S判斷反應的自發(fā)性?！驹斀狻款}述“2CO(g)=2C(s)+O2(g)”是吸熱反應，即△H>0；又因其氣體分子數(shù)減少，則△S<0。該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行。本題選C?！军c睛】以△H為橫軸、△S為縱軸畫坐標系，則第二象限一定自發(fā)、第四象限一定不自發(fā)、第一象限高溫自發(fā)、第三象限低溫自發(fā)。5、D【詳解】A、本題不知道醋酸的起始pH，且醋酸屬于弱酸，加水稀釋促進電離，稀釋1000倍，pH增大的應小于3，故A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，故B錯誤；C、沒有指明是否是等體積混合，不能確定c(H＋)和c(OH－)的關系，故C錯誤；D、兩個溶液的pH都為8，Ba(OH)2溶液和氨水中，H＋全由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的H＋等于水電離產(chǎn)生的OH－，水電離出c(OH－)=1×10－8mol·L－1，故D正確。答案選D。6、A【詳解】A.反應體系中只有產(chǎn)物為氣體，故密度不變說明產(chǎn)物的總質量不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故正確；B.2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；C.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤；D.密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤。故選A。7、C【分析】水的電離是吸熱的，存在電離平衡，外界條件的變化會引起電離平衡的移動；向水中加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質會抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答即可。【詳解】A、一水合氨電離出OH-而導致溶液中OH-濃度增大，水的電離平衡逆向移動，但c(OH-)比原平衡時大，故A錯誤；

B、水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故B錯誤；

C、向水中加入少量稀硫酸，硫酸電離出氫離子導致溶液中H+濃度增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D、向水中加入少量CH3COONa固體，CH3COO-結合水電離出的H+，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故D錯誤。故選C。8、B【解析】A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故A錯誤；B．冰醋酸、空氣、硫酸鋇、亞硫酸、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質，非電解質，故B正確；C．碳酸鈣屬于強電解質，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查了純凈物、混合物、強弱電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，注意概念的辨析。純凈物：有一種物質組成，包括單質和化合物；混合物：由兩種或兩種以上的物質組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強電解質，部分電離的是弱電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是化合物，單質混合物都不是電解質、非電解質。9、C【解析】維生素中含有官能團：（醇）羥基、碳碳雙鍵、酯基；丁香油酚中含有官能團：（酚）羥基、醚鍵、碳碳雙鍵。維生素不含苯環(huán)，不是芳香族化合物?！驹斀狻緼.維生素中含有酯基，丁香油酚中不含酯基，故A錯誤；B.維生素中含有醇羥基、不含酚羥基，丁香油酚中含有酚羥基但不含醇羥基，故B錯誤；C.從兩種有機物的結構可以看出，二者都含有碳碳雙鍵，故C正確；D.維生素中不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，丁香油酚中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故D錯誤。答案選C。10、D【解析】A、酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應利用火柴點燃，選項A錯誤；B、蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進行，圖中儀器選擇不合理，選項B錯誤；C、冷凝水應下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷凝水方向不合理，選項C錯誤；D、過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，把握儀器的使用、實驗操作、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性。11、C【解析】A.圖①中缺少溫度計和碎瓷片，實驗室制乙烯時，必須將反應溫度迅速升至170℃，故A錯誤；B.圖②的發(fā)生裝置錯誤，因為電石與水反應生成的氫氧化鈣是糊狀物質，不能用該發(fā)生裝置來制取乙炔，且產(chǎn)生的氣體中含有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的還原性氣體雜質，故B錯誤；C.蒸餾實驗中溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水的方向應該是下進上出，故C正確；D.醋酸與碳酸鈣反應制取二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應制取苯酚，但是醋酸易揮發(fā)，也會隨二氧化碳一起進入小試管與苯酚鈉溶液反應，所以無法說明碳酸的酸性比苯酚強，故D錯誤。故選C。12、D【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－2mol·L－1鹽酸的pH＝2．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽略水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－2mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。13、B【詳解】①升高溫度，增加單位體積內的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質的濃度不變，單位體積內活化分子的數(shù)目不變，化學反應速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；④減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當于減小壓強，各物質的濃度減小，單位體積內活化分子的數(shù)目減小，化學反應速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。14、B【分析】根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質和非電解質。識別注意兩個要點：①必須為化合物②電解質包括的物質類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。【詳解】A.Cl2屬于單質，既不是電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；B.FeSO4溶于水能完全電離出自由移動的亞鐵離子和硫酸根離子，可以導電，屬于電解質，故B正確；C.氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質，故C錯誤；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導電，所以屬于非電解質，故D錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等化合物；非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，包括非金屬氧化物（水除外）、氨氣、多數(shù)有機物如蔗糖、乙醇等；單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質。15、C【詳解】A.當M為鹽酸、杠桿為導體時，該裝置形成原電池，鐵為負極，銅為正極，鐵不斷的溶解質量減少，銅球上溶液中的氫離子反應生成氫氣，所以B端質量減少，A端質量不變，會出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯誤；B.當M為AgNO3、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，質量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質量增加，所以A端低，B端高，故錯誤；C.當M為CuSO4、杠桿為導體時，鐵為原電池的負極，溶解質量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質，銅球質量增加，A端低，B端高，故正確。D.當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質量增加，銅球質量不變，A端高，B端低，故錯誤。故選C?！军c睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個不同的電極，有電解質溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應。注意在原電池中負極上的金屬溶解質量減小，正極上是溶液中的陽離子反應。杠桿兩端的高低取決于兩球的質量的相對大小。16、A【詳解】A.H2能在O2中燃燒生成水，無污染，并放出大量的熱，H2用作潔凈燃料，A正確；B.硝酸能與苯發(fā)生取代反應，苯常溫下呈液態(tài)，常用作有機溶劑，B錯誤；C.葡萄糖具有還原性，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，葡萄糖因為有甜味，可用作甜味劑，C錯誤；D.乙酸屬于羧酸，能與NaOH溶液反應，乙酸可用作調味劑與能和NaOH反應無關，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為。【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。18、、過氧化物水解（或取代）反應的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應最終轉化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以取代反應的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應，側鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結構簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應生成，所以④的反應條件為過氧化物；C為、D為，所以反應⑤的類型為水解（或取代）反應；（3）反應⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構體是、。19、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。20、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏小；(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ。21、K1=c(H2)/c(H2O)K1/K2C、E0.075mol·L－1·min－11增大放熱【分析】(1)根