2026屆江蘇省南京十三中、中華中學化學高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含鈉離子的數(shù)為NAD．0.5mol純硫酸所含有的氧原子數(shù)與2NA個CO2分子中所含有的氧原子數(shù)相等2、下列常見物質的俗名或主要成份與化學式相對應的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH3、如圖為A、B元素的原子結構示意圖。下列說法錯誤的是（）A．B的原子結構示意圖中x為12B．A和B分別屬于非金屬元素和金屬元素C．A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程相同D．A與B可組成化學式為BA2的化合物4、根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類，下列物質中完全符合此共性而能歸為此類物質的是A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O5、下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2++2OH－+2=BaCO3↓++2H2OB．向稀氨水中加稀鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2OC．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應：OH－+H2S=HS-+H2OD．標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH－=6、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl27、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸8、下列說法錯誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層9、含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質的量之比為A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:110、有關漂白粉和漂白液的說法正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉11、下列有關物質分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠導電，SO3屬于電解質12、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液13、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，當它跟Fe（OH）3膠體相混合時，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠體帶負電荷C．該AgI膠體進行電泳時，膠粒向陽極移動 D．該AgI膠體是電解質14、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4LB．O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023個15、我縣沂山風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ116、元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點：H2O>H2S，因為H2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se17、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)18、某化學實驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是()A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來水D．食鹽水19、下列離子方程式正確的是A．Cl2與水反應：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應Ba2++OH-＋H＋+SO42-=H2O+BaSO4↓C．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓20、某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B．Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．Ⅳ圖：有色布條均褪色21、完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是()A．分離植物油和氯化鈉溶液B．除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體C．分離CCl4中的Br2D．除去CO2氣體中的HCl氣體22、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液26、（10分）某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。（5）由上述實驗得出的結論是_________________________________________________。（6）實驗反思：①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。27、（12分）某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說法正確的是_______。A實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查C實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性28、（14分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當反應③中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。29、（10分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進行如下實驗：①取5mL待測液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測得容器內氣體密度均相同，則三個容器中氣體壓強之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標準狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：A、氮氣是由2個氮原子構成的，所以1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A不正確；B、標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，即22.4L水不是1mol，含有的水分子數(shù)不是NA，B不正確；C、500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉的物質的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中鈉離子的物質的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含鈉離子的數(shù)為NA，C正確；D、0.5mol純硫酸所含有的氧原子的物質的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA個CO2分子中所含有的氧原子物質的量＝2mol×2＝4mol，二者原子數(shù)不相等，D不正確，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算2、C【解析】

A、蘇打為碳酸鈉，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故A錯誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學式為CaO，故B錯誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，解題關鍵：明確常見物質組成、化學式與俗名的關系，易錯點：不同物質的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。3、C【解析】

A．原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質子數(shù)是12，即x=12，故A正確；B．A的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；C．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；D．A的最外層電子數(shù)是7，化學反應中易得到1個電子，而帶一個單位的負電荷，化合價為﹣1價，B的最外層電子數(shù)是2，化學反應中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學式為BA2的化合物，故D正確；故選C。【點睛】本題考查了原子結構分析，在原子的結構示意圖中，決定元素化學性質的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。4、B【解析】

CO2、P2O5、SO2都屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A．CaO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．二氧化硅是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，如與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故B正確；C．一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．水屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選B，【點睛】人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物，二氧化硅不能和水反應，但屬于酸性氧化物，不能與酸或堿反應生成相應價態(tài)的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，水、一氧化氮、一氧化碳、氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮、二氧化錳屬于不成鹽氧化物。5、A【解析】

A．氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2++OH－+=BaCO3↓+H2O，A離子方程式錯誤；B．向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C．少量氫氧化鈉與氫硫酸反應，氫硫酸為弱酸，寫化學式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH－+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D．標準狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，CO2+OH－=，D離子方程式正確；答案為A。6、B【解析】

用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【詳解】A.HCl與NaOH、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。7、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進行石油分餾時，為了增大冷凝效果，冷凝水應從下口進入、上口流出，且溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯誤，答案選B。8、C【解析】試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應生成致密的氧化鋁膜，可起到保護鎂不被進一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應用普遍是因為表面有一層致密的Al2O3薄膜，保護鋁不被進一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，正確。考點：考查金屬鈉、鎂、鋁、鐵的性質。9、B【解析】

1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO物質的量之比為1：2，B正確。答案選B。10、A【解析】

A.

Ca(ClO)2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B.氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯誤；C.漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯誤；D.石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，故D錯誤。故選：A。11、A【解析】

A.CO2能與堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導電，原因為SO3與水反應生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質，故D錯誤；

答案選A。12、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。13、C【解析】

A、AgI膠體與Fe(OH)3膠體相混合時，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷。而Fe(OH)3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知故AgI膠粒帶負電，但AgI膠體不帶電，B錯誤；C、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，C正確；D、膠體是混合物，不是電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意由于膠體可以吸附陰陽離子，因此膠體的膠粒帶電荷，但膠體是不帶電的，類似于溶液顯電中性，而溶液中的陰陽離子帶電荷。14、A【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質的量為1mol，1mol該氣體的質量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023個，假設全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質。15、C【解析】

當物質的質量以g為單位時，摩爾質量與物質的相對原子質量或相對分子質量數(shù)值上相等，同時要注意摩爾質量必須帶單位。O2ˉ相對分子質量為32，摩爾質量為32g·mol－1。答案選C。16、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。17、B【解析】

氣體A的物質的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。18、A【解析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。19、D【解析】

A.氯氣與水反應，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆寫，A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應，產(chǎn)生硫酸鋇和水，產(chǎn)生的兩種物質的物質的量的比是1:2，不符合微粒的物質的量的比，B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆寫，C錯誤；D.氫氧化鈣與碳酸鈉反應，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合物質的拆分原則，反應事實，D正確；故合理選項是D。20、B【解析】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。21、A【解析】

A、植物油和氯化鈉溶液的分離應用分液法，A正確；B、氯化鈉、氯化鉀的溶解度隨溫度的變化差異大，除去氯化鈉晶體中的氯化鉀晶體，用重結晶法，B錯誤；C、分離中的，用蒸餾，C錯誤；D、NaOH溶液不僅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氫氣體應選用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；答案選A。22、C【解析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關?！驹斀狻緼.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發(fā)生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產(chǎn)物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、引流攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺蒸餾燒瓶從下管進上管出檢查是否漏水打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡除去過量的Ba2+HNO3A蒸餾C碎瓷片B【解析】

（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應打開上端口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質,可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉化為硫酸鋇沉淀，過濾，向濾液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向濾液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉化為硝酸鈉，蒸發(fā)結晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘渣和提取液，提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結晶、過濾得到精品。【詳解】（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應打開上端口部的玻璃塞或旋轉玻璃塞使凹槽對準小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉活塞使凹槽對準小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ為蒸餾，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結晶，再進行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B?！军c睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。26、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質吹到B裝置中反應；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質；(5)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)?！驹斀狻浚?）A中發(fā)生置換反應，故離子反應式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應掉的尾氣；尾氣可以與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應生成溴單質時，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實驗結論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可），故答案為不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。27、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進行尾氣處理，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO2能與水反應形成酸，A符合題意；B、SO2通入無色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明SO2能與堿反應，C符合題意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發(fā)生反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：AC。（4）A、實驗開始時，應先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，選項錯誤，A不符合題意；B、實驗開始前，應先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項錯誤，B不符合題意；C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；洗氣瓶③中溴水褪色，發(fā)生了反應：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項錯誤，C不符合題意；D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而來