2026屆衡水市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，不正確的是()A．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑B．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)C．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子D．對于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)2、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強(qiáng)化劑3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑4、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液5、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v(A2)正=v(B2)逆 B．?dāng)嗔?個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化6、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．7、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點(diǎn)燃D．轉(zhuǎn)移溶液8、在下列反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O9、科學(xué)家利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1。在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：溫度(K)CO2轉(zhuǎn)化率(%)5006007008001.545332012260432815383623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)的a小于0B．恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量增大C．增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定D．若反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡后，再加入氮?dú)?，平衡不移?dòng)10、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經(jīng)外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH＋通過質(zhì)子交換膜11、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量12、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極13、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是A．用托盤天平稱量25.20gNaClB．用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11C．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體14、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測液，下列操作會(huì)導(dǎo)致待測液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測液潤洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡15、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B．HA的電離常數(shù)(x為滴定分?jǐn)?shù)）C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)16、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度二、非選擇題（本題包括5小題）17、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是____________(寫出一個(gè)即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質(zhì)或條件__________、__________、_________。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。20、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21、X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子：回答下列問題：（1）W原子的核外電子排布式為________，上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是________________(用元素符號(hào)表示)。（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是________；該氫化物的沸點(diǎn)比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是________。（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為________分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為________；XeO3分子的空間構(gòu)型為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，可以能降低反應(yīng)的活化能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；溫度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的影響．詳解：A、化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，改變化學(xué)反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)只改變活化分子的濃度，不改變百分?jǐn)?shù)，對于有氣體作為反應(yīng)物的體系，增大壓強(qiáng)能增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了催化劑對活化能、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，解題關(guān)鍵：注意把握催化劑的含義以及對反應(yīng)的影響．難點(diǎn)：催化劑等外界條件對活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)的影響。2、C【詳解】A.調(diào)味劑是為了補(bǔ)充、增強(qiáng)、改進(jìn)食品中的原有口味或滋味，與速率無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關(guān)，B錯(cuò)誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應(yīng)速率有關(guān)，C正確；D.營養(yǎng)強(qiáng)化劑是提高食品營養(yǎng)價(jià)值，與速率無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案為C。3、C【詳解】A、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；C、福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，C不正確；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確，答案選C。【點(diǎn)晴】本題主要是以化學(xué)在生活中的應(yīng)用為載體，涉及乙烯、硅膠、甲醛和氫氧化鋁的性質(zhì)與用途，意在提高學(xué)生關(guān)注化學(xué)在生活中的廣泛應(yīng)用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。本題難度不大，平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握和積累。4、B【分析】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析。【詳解】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K＋、Cl－不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對原來溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl－不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深，故D不符合題意。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應(yīng)，對平衡無影響。5、D【分析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可抓住這兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時(shí)，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)目就會(huì)變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也就會(huì)隨之改變，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如A項(xiàng)中只有當(dāng)3v(A2)正=v(B2)逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等。6、D【詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。7、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項(xiàng)A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，裝置不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】A.2H2+O22H2O反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B.CaCO3CaO+CO2↑反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B正確；C.CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。9、B【詳解】A．據(jù)表可知投料比一定時(shí)溫度升高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a<0，故A正確；B．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量比值增大，可以是增加氫氣，也可能為減小二氧化碳，所以生成的乙醇的物質(zhì)的量不一定增大或減小，故C正確；D．恒容條件下通入氮?dú)猓萜鲀?nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度沒有改變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，平衡不移動(dòng)，故D正確；故答案為B。10、B【解析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負(fù)極，電子從a流出，經(jīng)外電路流向b，A錯(cuò)誤；B.a電極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應(yīng)物直接燃燒，會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，因此能量的利用率會(huì)變化，C錯(cuò)誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極、電子流向、離子移動(dòng)方向的有關(guān)判斷。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意從氧化還原反應(yīng)的角度結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性或交換膜的性質(zhì)分析解答。11、B【解析】A、范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問題，所以B是正確的；C、當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時(shí)，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力，故C錯(cuò)誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、A【詳解】A．原電池中還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，因此銅為正極，故A項(xiàng)正確；B．精煉銅時(shí)粗銅作陽極，精銅作陰極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電鍍銅時(shí)用鍍層金屬作為陽極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銅作陽極會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，無法生成O2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。13、D【解析】A.用托盤天平是粗量器，只能稱量到0.1g，不需要估讀，故A錯(cuò)誤；B.NaClO溶液有漂白性，pH試紙測定不出pH，故B錯(cuò)誤；C.KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕膠皮管，所以只能用酸式滴定管量取，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镃uSO4為難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，所以可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體，故D正確；正確答案：D。14、A【分析】根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測）減小，c(待測)增大，故A正確；B.未用待測液潤洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測)不變，故B錯(cuò)誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故C錯(cuò)誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。15、D【解析】試題分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HAH++A-，當(dāng)向HA溶液加水稀釋后，c（A-）、c（HA）由于稀釋都減小，由于電離產(chǎn)生的離子濃度減小的倍數(shù)多，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，電離平衡正向移動(dòng)，使c（A-）有所增大，而c（HA）會(huì)再減小一些，因此達(dá)到平衡時(shí)的值減小，正確；B．弱電解質(zhì)HAH++A-在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，該物質(zhì)的電離平衡常數(shù)是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x為滴定分?jǐn)?shù)），正確；C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，酸、堿恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生鹽NaA，不存在弱電解質(zhì)HA對水電離平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，過量的堿也會(huì)對水的電離平衡器抑制作用，因此當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大，正確；D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度大小變化與比較的知識(shí)。16、D【詳解】A選項(xiàng)，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，加水，平衡逆向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)，升高溫度，電離是吸熱反應(yīng)，因此平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據(jù)流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應(yīng)生成酯和水?！驹斀狻?1)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗(yàn)。(2)滴定時(shí)，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點(diǎn)。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計(jì)算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會(huì)氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時(shí)，要判斷滴定終點(diǎn)，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時(shí)，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點(diǎn)。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實(shí)驗(yàn)中，Cl2的實(shí)際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子；故答案為：碘離子有強(qiáng)的還原性，空氣中氧氣可能會(huì)氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE。【點(diǎn)睛】碘離子具有強(qiáng)的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時(shí)，主要是分析標(biāo)準(zhǔn)液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。20、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶