2026屆山東省濱州市十二?；瘜W(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn) B．利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C．利用圖3裝置制備C12 D．利用圖4裝置收集SO2氣體2、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．43、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A．50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB．足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.78gNa2O2中含有離子總數(shù)為0.04NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA4、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O5、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A明礬用于凈水明礬具有消毒殺菌的作用B含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水D“地溝油”可以用來制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類似A．A B．B C．C D．D6、甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°C．甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)镃—H鍵鍵長比C—Cl鍵短D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大7、向僅含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A．線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況B．線段Ⅰ代表Br－的變化情況C．a(chǎn)值等于6D．原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol8、下列關(guān)于金屬及其化合物的說法中，不正確的是A．除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法除去B．Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰屬于堿性氧化物C．CuCl2、FeSO4及Fe(OH)3都能通過化合反應(yīng)制得D．鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物以及咸的食物9、羥基水楊胺（Z）可以治療膽囊炎、膽管炎等。合成羥苯水楊胺的反應(yīng)如下圖，下列說法正確的是A．X能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2B．Z的分子式為C13H12O3NC．X、Y、Z都能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D．Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，1molZ最多消耗3molNaOH10、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附時水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D．BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢査腸胃的鋇餐11、化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是A．X與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會大幅下降C．X與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗(yàn)現(xiàn)象皆一致12、下列說法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設(shè)計(jì)的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物13、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸14、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸D．氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，產(chǎn)生黑色沉淀15、已知。在含少量的溶液中，分解反應(yīng)過程為i.ii.下列說法不正確的是A．B．是分解反應(yīng)的催化劑C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的熱量D．若生成，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D．福爾馬林可用作食品的保鮮劑17、W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)B．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅C．簡單氫化物沸點(diǎn)：W>XD．簡單離子半徑：Z>X>Y18、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0mol?L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過一會銅片表面才出現(xiàn)無色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A．A B．B C．C D．D19、習(xí)主席在2020年新年賀詞中強(qiáng)調(diào)“5G商用加速推出，凝結(jié)著新時代奮斗者的心血和汗水，彰顯了不同凡響的中國風(fēng)采、中國力量”，制造芯片用到高純硅，用SiHCl3與過量H2在1100～1200℃反應(yīng)制備高純硅的裝置如下圖所示（熱源及夾持裝置略去）。已知：SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是（）A．裝置B中的試劑是濃硫酸B．實(shí)驗(yàn)時先打開裝置C中分液漏斗的旋塞C．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化D．裝置D不能采用普通玻璃管的原因是在反應(yīng)溫度下，普通玻璃管會軟化20、25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是實(shí)驗(yàn)序號c(鹽酸)/(mol·L－1)c(MOH)/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A．由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿 B．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C．a(chǎn)>0.10 D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb＝10-8/(a-0.10)21、丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g）＝＋123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A．隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率B．丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C．氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率D．一定溫度下，控制進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率22、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。24、（12分）有機(jī)物A～M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且A中含一個鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。已知：（R1、R2代表烴基或氫原子）請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________、_________（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是_____________（填反應(yīng)序號）。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為_____________（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶625、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。③請?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。26、（10分）廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為________________。27、（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請指出其不足之處：___。28、（14分）含氯化合物廣泛用作水處理劑及漂白劑等。已知：25℃時NaClO溶液中HClO、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如下圖所示。(1)工業(yè)上將Cl2通入的NaOH溶液中制備NaClO。①該反應(yīng)的離子方程式為_______；②當(dāng)溶液時，該溶液中主要存在的陰離子有______(填化學(xué)式)；③25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(2)工業(yè)常用石灰乳和反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)放熱，溫度過高時會發(fā)生副反應(yīng)生成。反應(yīng)過程中緩緩?fù)ㄈ隒l2的目的是______。(3)實(shí)驗(yàn)室將Cl2通入含水8%的固體中可制備Cl2O，生成的氣體僅為Cl2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。29、（10分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H1＝－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H3＝－192.2kJ/mol回答下列問題：（1）計(jì)算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1molCO、2molH2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。（3）T1℃時，在一個體積為5L的恒容容器中充入1molCO、2molH2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。該電池負(fù)極與水庫的鐵閘相連時，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、CO2易與NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)大氣壓小而形成噴泉，A正確。B、HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小于水的密度，HCl仍與水直接接觸，同樣會引起倒吸，要防止倒吸必須使用密度大于水的有機(jī)物如CCl4，要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸，一般都是將可溶性氣體通入有機(jī)溶劑中，B錯誤。C、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成Cl2必須加熱，C錯誤。D、SO2的密度大于空氣的密度，必須使用向上排空氣法收集，D錯誤。正確答案為A2、B【詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。3、B【詳解】A．足量的Cu與一定濃硫酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)進(jìn)行當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應(yīng)會停止，則50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故A錯誤；B．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．Na2O2晶體中含有Na+和，則0.78gNa2O2的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有離子總數(shù)為0.03NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案為B。4、D【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵?！驹斀狻緼．HCl為共價化合物，只含共價鍵；MgCl2為離子化合物，只含離子鍵，故A錯誤；

B．Na2O為離子化合物，只含離子鍵；CO2為共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；

C．CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，CH4為共價化合物，只含共價鍵，故C錯誤；

D．NH3、H2O兩種物質(zhì)都是共價化合物，含有的化學(xué)鍵都是共價鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵的類型，學(xué)生應(yīng)注意離子化合物中可能存在共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵來解答。5、B【解析】A.明礬沒有強(qiáng)氧化性,沒有消毒殺菌作用，故A錯誤；B.向煤中加入適量石灰石，石灰石與煤燃燒時產(chǎn)生的SO2與空氣中的O2反應(yīng)，生成CaSO4和CO2，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；D.生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，是酯類化合物，是動植物油脂與甲醇通過酯化反應(yīng)得到的；而石化柴油屬于烴類物質(zhì)，是從石油里面提煉出來的，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明礬凈水是利用鹽類水解原理，沒有強(qiáng)氧化性；生物柴油的主要成分是脂肪酸甲酯，而石化柴油屬于烴類物質(zhì)，兩者成分不同，制取方法不同。6、D【解析】A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的非極性分子，A錯誤；B、甲烷與四氯化碳均是正四面體形結(jié)構(gòu)，分子內(nèi)的鍵角均為109°28′，B錯誤；C、甲烷沸點(diǎn)低于四氯化碳，因?yàn)榧淄榉肿娱g作用力小于四氯化碳分子間作用力，與鍵長無關(guān)系，C錯誤；D、分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)系，甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因?yàn)镃—H鍵鍵能比C—Cl鍵大，D正確；答案選D。7、C【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項(xiàng)錯誤；B．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項(xiàng)錯誤；C．由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項(xiàng)正確；D．由上述分析可知，n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，而n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol，則原混合溶液中n(FeBr2)＝n(Br-)=3mol，D項(xiàng)錯誤；答案選C。8、A【詳解】A.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，可以向溶液中加入適量NaOH溶液，A錯誤；B.Li在空氣中燃燒生成的氧化鋰與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以Li2O屬于堿性氧化物，B正確；C.Cu與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，這三種反應(yīng)都是化合反應(yīng)，故三種物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制取得到，C正確；D.Al可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，因此鋁制容器不宜用來長時間存放堿性食物、酸性食物，在咸的食物中，Al與雜質(zhì)及NaCl溶液會構(gòu)成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，Al作負(fù)極，加快Al的腐蝕，因此也不能盛放咸的食物，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9、D【解析】A.X物質(zhì)中含有酚羥基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故A錯誤；B.由Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z的分子式為C13H11O3N，故B錯誤；C.由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，三種物質(zhì)均不能發(fā)生消去反應(yīng)，都可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C錯誤；D.Z物質(zhì)中含有2個酚羥基和1個肽鍵，Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，1molZ最多消耗3molNaOH，故D正確；答案選D。10、D【詳解】A．明礬在水中電離的鋁離子能水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B．鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，在海水中與鐵形成原電池后鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極被保護(hù)，故B正確；C．MgO的熔點(diǎn)在兩千攝氏度以上，熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D．BaCO3不溶于水，但可溶于鹽酸，不能用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐，應(yīng)該用硫酸鋇，故D錯誤；綜上所述答案為D。11、A【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則X為H2SO4。【詳解】A．硫酸與鋅反應(yīng)，生成標(biāo)況下5.6L氣體(H2)，其物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應(yīng)的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導(dǎo)電性不會大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應(yīng)不會產(chǎn)生白色沉淀，D不正確；故選A。12、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項(xiàng)A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項(xiàng)B錯誤；C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)C錯誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。13、C【詳解】A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。14、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該過程必須是可逆的，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此解答。【詳解】A.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B.使用催化劑，平衡不移動，所以不符合平衡移動的原理，B選；C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯使用過量的乙酸使平衡正向移動，提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D.加入Na2S溶液，向沉淀生成的方向移動，利于生成黑色Ag2S沉淀，能用勒夏特列原理解釋，D不選；故答案選B。15、C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2，故A正確；B．已知i.H2O2+I-→H2O+IO-，ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O2═2H2O+O2，說明I-為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2

mol

H2O2(l)至少放出98

kJ的熱量，故C錯誤；D．反應(yīng)H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，雙氧水中-1價O原子被氧化成氧氣，則生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol×2×[0-(-1]=2mol，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱計(jì)算等，明確蓋斯定律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意雙氧水中的O元素的變化情況。16、D【解析】A、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx，所以實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。17、D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應(yīng)生成油狀液體，W為C；X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X為N；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na；Z2-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，Z的質(zhì)子數(shù)為18-2=16，Z為S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為N，Y為Na，Z為S，A、Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融NaCl制取Y的單質(zhì)，故A錯誤；B、Y與Z形成化合物為Na2S，水解顯堿性，水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故B錯誤；C、氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)較高，則簡單氫化物沸點(diǎn)：W<X，故C錯誤；D、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Z>X>Y，故D正確。18、D【詳解】A．品紅褪色是生成次氯酸的原因，氯氣不具有漂白性，A錯誤；B．銅和鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，沒有黑色固體生成，現(xiàn)象描述錯誤，B錯誤；C．由于在表面生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁，鋁箔熔化但不滴落，現(xiàn)象描述錯誤，C錯誤；D．硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論描述正確，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評價性、操作性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯點(diǎn)，注意氯氣和次氯酸的性質(zhì)差異以及鋁易被氧化的性質(zhì)。19、B【詳解】A．SiHCl3遇水H2O強(qiáng)烈水解，所以H2應(yīng)干燥，故裝置B中的試劑是濃硫酸，A正確；B．SiHCl3在空氣中易自燃，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，所以應(yīng)先通H2，后打開裝置C中分液漏斗的旋塞，B錯誤；C．SiHCl3呈液態(tài)，需轉(zhuǎn)化為蒸氣進(jìn)入石英管中與H2反應(yīng)，所以裝置C中的燒瓶需要加熱，C正確；D．制高純硅時，溫度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正確；故選B。20、B【解析】A.依據(jù)甲中數(shù)據(jù)可知，恰好反應(yīng)溶液顯酸性，說明MOH為弱堿，故A正確；B.向MCl溶液中加入水，M+的水解程度增大，則溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，M+的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則比值變大，故B錯誤；C.MOH為弱堿，當(dāng)a=0.10，反應(yīng)恰好生成MCl，溶液顯酸性，若為中性，則加入MOH稍過量，則得到a＞0.10，故C正確；D.對乙溶液操作的電荷守恒分析c(M+)=c(Cl-)-0.05mol/L，依據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)=0.5-c(M+)=(0.5a-0.05)mol/L，則MOH的電離平衡常數(shù)Kb=，故D正確。故選B。21、A【詳解】A．由圖2可知，隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；B．由圖可知，平衡后升高溫度產(chǎn)率降低，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．增大或減少氫氣的量，平衡均發(fā)生移動，均影響丁烯的產(chǎn)率，故C錯誤；D．由1可知，一定溫度下，控制進(jìn)料比[]在1.5左右，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，越小或越大均不利于產(chǎn)率的增大，故D錯誤；故答案為A。22、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價降低，氮元素化合價不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。24、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為?！驹斀狻緼與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有﹣COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，其不飽和度為=5，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有﹣COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能為Cl或Br。C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為。（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為、；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：，故答案為；；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為：取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子，故答案為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F（）的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個﹣CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，結(jié)構(gòu)簡式為，所以F的同分異構(gòu)體有2種，故答案為2。25、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)時可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻竣貼aClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應(yīng)物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價被氧化為+4價的CO2，再與OH-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，實(shí)驗(yàn)時可以采取的措施是20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；答案為：20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）；②步驟Ⅱ?yàn)閺娜芤褐谢厥誄H3OH，則其實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥。26、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會產(chǎn)生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點(diǎn)睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實(shí)驗(yàn)流程為載體，將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評價等能力，也考查學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力和邏輯思維的嚴(yán)密性。解題的關(guān)鍵是能讀懂實(shí)驗(yàn)流程，分析實(shí)驗(yàn)各步驟的原理、目的、實(shí)驗(yàn)條件等。27、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒有對CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答?！驹斀狻浚?）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會被堿石灰等物