2026屆安徽省“廬巢六校聯(lián)盟”化學高三上期中統(tǒng)考試題含解析一、選擇題（每題2分，共40分，每題只有一個正確選項）1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（）A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金答案：C分析：A項，氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，A正確；B項，鐵置換出銅，是置換反應，B正確；C項，青蒿素提取是萃取，屬于物理變化，C錯誤；D項，劑鋼是鐵合金，D正確。2.下列有關物質分類或歸類正確的一組是（）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na?O?、Na?CO?、NaHCO?、Na?SiO?均為鈉鹽A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤答案：B分析：①液氯是單質，①錯誤；②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均含多種物質，是混合物，②正確；③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在水溶液或熔融態(tài)能導電，是電解質，③正確；④碘酒、漂粉精不是膠體，④錯誤；⑤Na?O?是過氧化物，不是鈉鹽，⑤錯誤。3.設(N_{A})為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，(22.4L)己烷中含己烷分子數(shù)目為(N_{A})B.(28g)乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)目為(2N_{A})C.(1mol)甲基（(CH?)）所含的電子數(shù)為(10N_{A})D.(1L0.1mol/L)乙酸溶液中(H^{+})數(shù)目為(0.1N_{A})答案：B分析：A項，標準狀況下己烷是液體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B項，乙烯和丙烯最簡式都是(CH?)，(28g)含(2molC)，碳原子數(shù)為(2N_{A})，B正確；C項，(1mol)甲基含(9N_{A})個電子，C錯誤；D項，乙酸是弱酸，部分電離，(H^{+})數(shù)目小于(0.1N_{A})，D錯誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}uparrow+H_{2}O)B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：(Ba^{2+}+OH^{}+H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+H_{2}O)C.鐵與氯化鐵溶液反應：(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+})D.銅與稀硝酸反應：(Cu+4H^{+}+2NO_{3}^{}=Cu^{2+}+2NO_{2}uparrow+2H_{2}O)答案：C分析：A項，碳酸鈣難溶，應寫化學式，(CaCO?+2H^{+}=Ca^{2+}+CO?↑+H?O)，A錯誤；B項，應為(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+2H_{2}O)，B錯誤；C項正確；D項，銅與稀硝酸生成(NO)，(3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O)，D錯誤。5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞變紅的溶液中：(Na^{+})、(Al^{3+})、(SO_{4}^{2})、(Cl^{})B.含有大量(Fe^{3+})的溶液中：(NH_{4}^{+})、(K^{+})、(I^{})、(SCN^{})C.0.1mol/L的(Na_{2}CO_{3})溶液中：(K^{+})、(Ba^{2+})、(NO_{3}^{})、(Cl^{})D.無色透明溶液中：(K^{+})、(Na^{+})、(MnO_{4}^{})、(SO_{4}^{2})答案：無正確選項（分析中按照常見思路推測可能正確的選項為C項，但實際C項也不能大量共存）分析：A項，使酚酞變紅溶液顯堿性，(Al^{3+})與(OH^{})反應，不能大量共存，A錯誤；B項，(Fe^{3+})與(I^{})發(fā)生氧化還原反應，與(SCN^{})形成絡合物，不能大量共存，B錯誤；C項，(Ba^{2+})與(CO_{3}^{2})反應生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；D項，(MnO_{4}^{})有顏色，不符合無色條件，D錯誤。6.下列物質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）①(Al)②(Al_{2}O_{3})③(Al(OH)_{3})④(NaHCO_{3})⑤(NH_{4}HS)A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④答案：C分析：①(Al)與鹽酸、(NaOH)溶液都反應；②(Al?O?)是兩性氧化物，與鹽酸、(NaOH)溶液都反應；③(Al(OH)?)是兩性氫氧化物，與鹽酸、(NaOH)溶液都反應；④(NaHCO?)與鹽酸反應生成(CO?)，與(NaOH)反應生成(Na?CO?)；⑤(NH?HS)與鹽酸反應生成(H?S)，與(NaOH)反應生成(Na?S)和(NH?·H?O)，故選C。7.下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是（）A.(Na?O)與(Na?O?)都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物B.(Na?CO?)溶液和(NaHCO?)溶液都能跟(CaCl?)溶液反應得到白色沉淀C.鈉在常溫下不容易被氧化D.(Na?O?)可作供氧劑，而(Na?O)不行答案：D分析：A項，(Na?O?)與水反應除生成堿還生成(O?)，不是堿性氧化物，A錯誤；B項，(NaHCO?)與(CaCl?)不反應，B錯誤；C項，鈉常溫下易被氧化，C錯誤；D項，(Na?O?)與(CO?)、(H?O)反應生成(O?)，可作供氧劑，(Na?O)不行，D正確。8.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是(Fe?O?)B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為(Fe?O?)和(H?)C.除去(FeCl?)溶液中的(FeCl?)雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D.(Fe3?)與(KSCN)反應產生紅色沉淀答案：C分析：A項，赤鐵礦主要成分是(Fe?O?)，A錯誤；B項，鐵與水蒸氣高溫反應生成(Fe?O?)和(H?)，B錯誤；C項，(Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+})，過濾可除雜質，C正確；D項，(Fe3?)與(KSCN)反應生成紅色絡合物，不是沉淀，D錯誤。9.下列關于氯及其化合物的說法正確的是（）A.氯氣有毒，不能用于自來水的殺菌消毒B.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C.漂白粉的有效成分是(Ca(ClO)?)D.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是(Cl?)答案：C分析：A項，氯氣能用于自來水消毒，A錯誤；B項，新制氯水有酸性和漂白性，滴入石蕊試液先變紅后褪色，B錯誤；C項，漂白粉有效成分是(Ca(ClO)?)，C正確；D項，光照氯水，(HClO)分解產生(O?)，D錯誤。10.下列關于硫及其化合物的說法正確的是（）A.硫單質常存在于火山噴口附近B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥(NH?)C.(SO?)能使品紅溶液褪色，說明(SO?)具有氧化性D.常溫下鐵遇濃硫酸不發(fā)生反應答案：A分析：A項，硫單質常存在于火山噴口附近，A正確；B項，濃硫酸與(NH?)反應，不能干燥(NH?)，B錯誤；C項，(SO?)使品紅褪色是其漂白性，C錯誤；D項，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，是化學反應，D錯誤。11.下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）A.(N?)化學性質穩(wěn)定，可用作保護氣B.(NO)、(NO?)均為大氣污染物，在大氣中可穩(wěn)定存在C.(NO?)與水反應生成(HNO?)，所以(NO?)是酸性氧化物D.銨鹽受熱都易分解，都能生成(NH?)答案：A分析：A項，(N?)化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，A正確；B項，(NO)易與(O?)反應，不能穩(wěn)定存在，B錯誤；C項，(NO?)不是酸性氧化物，C錯誤；D項，如(NH?NO?)受熱分解不一定生成(NH?)，D錯誤。12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的(NO)C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將(Cl?)與(HCl)混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的(Cl?)答案：C分析：A項，分離乙酸與乙醇反應產物用分液漏斗，A錯誤；B項，(NO)與空氣中(O?)反應，不能用排空氣法收集，B錯誤；C項，加鹽酸可抑制(Fe^{3+})水解，C正確；D項，通過飽和食鹽水后(Cl?)中還含水蒸氣，不純凈，D錯誤。13.下列有關化學鍵的說法正確的是（）A.化學鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學鍵既存在于相鄰原子間，也存在于相鄰分子間C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引而形成的化學鍵D.共價鍵只存在于共價化合物中答案：A分析：A項，化學鍵是相鄰原子間的相互作用，A正確；B項，分子間作用力不是化學鍵，B錯誤；C項，離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，C錯誤；D項，離子化合物中也可能有共價鍵，如(NaOH)，D錯誤。14.下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B.同周期主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大C.同主族元素中，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高D.若(M^{+})和(R^{2})的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：(MgtR)答案：D分析：A項，如(H)和(Na)原子序數(shù)差為10，A錯誤；B項，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，第ⅦA族原子半徑最小，B錯誤；C項，堿金屬族原子半徑越大熔點越低，C錯誤；D項，(M^{+})和(R^{2})核外電子層結構相同，(M)在(R)下一周期，原子序數(shù)(MgtR)，D正確。15.已知短周期元素的離子(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_sc64o4qD^{})都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：(AgtBgtDgtC)B.原子序數(shù)：(dgtcgtbgta)C.離子半徑：(C^{3}gtD^{}gtB^{+}gtA^{2+})D.單質的還原性：(AgtBgtDgtC)答案：C分析：(_{a}A^{2+})、(_B^{+})、(_{c}C^{3})、(_ec4e2isD^{})具有相同電子層結構，則(a2=b1=c+3=d+1)，原子序數(shù)(agtbgtdgtc)。A項，原子半徑(BgtAgtCgtD)，A錯誤；B項，原子序數(shù)(agtbgtdgtc)，B錯誤；C項，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑(C^{3}gtD^{}gtB^{+}gtA^{2+})，C正確；D項，單質還原性(BgtAgtCgtD)，D錯誤。16.下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是（）A.化學反應中一定有能量變化B.伴有能量變化的物質變化都是化學變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱，(DeltaHgt0)D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應吸熱，(DeltaHlt0)答案：A分析：A項，化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成，一定有能量變化，A正確；B項，物質三態(tài)變化有能量變化，但不是化學變化，B錯誤；C項，反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，(DeltaHlt0)，C錯誤；D項，反應物總能量低于生成物總能量，反應吸熱，(DeltaHgt0)，D錯誤。17.已知(HH)鍵鍵能為(436kJ/mol)，(NH)鍵鍵能為(391kJ/mol)，(N≡N)鍵鍵能為(946kJ/mol)，根據化學方程式：(N?(g)+3H?(g)rightleftharpoons2NH?(g))(DeltaH=92.4kJ/mol)，則(1molN?)完全反應時斷裂(N≡N)鍵吸收的能量和形成(NH)鍵放出的能量分別為（）A.(946kJ)、(2346kJ)B.(946kJ)、(2268kJ)C.(473kJ)、(2346kJ)D.(473kJ)、(2268kJ)答案：A分析：(1molN?)完全反應斷裂(N≡N)鍵吸收(946kJ)能量；生成(2molNH?)，形成(6molNH)鍵，放出能量(6×391=2346kJ)，故選A。18.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.在原電池中，負極發(fā)生氧化反應C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動答案：B分析：A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A錯誤；B項，負極失電子，發(fā)生氧化反應，B正確；C項，原電池一極可以是石墨等非金屬，C錯誤；D項，陽離子向正極移動，D錯誤。19.某原電池的總反應離子方程式為(Zn+Cu^{2+}=Zn^{2+}+Cu)，則該原電池的正確組成可以是下列的（）|選項|正極|負極|電解質溶液|||||||A|Cu|Zn|(CuCl?)溶液||B|Zn|Cu|(ZnCl?)溶液||C|Cu|Zn|(ZnSO?)溶液||D|石墨|Zn|(CuSO?)溶液|答案：AD分析：根據總反應，(Zn)作負極，比(Zn)不活潑的金屬或石墨作正極，電解質溶液含(Cu^{2+})。A項，符合要求；B項，(Zn)應作負極，B錯誤；C項，電解質溶液應為含(Cu^{2+})的溶液，C錯誤；D項，符合要求，故選AD。20.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為(0.8mol/(L·s))是指(1s)時某物質的濃度為(0.8mol/L)C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：A項，固體和純液體濃度視為常數(shù)，不用其表示反應速率，A錯誤；B項，(0.8mol/(L·s))表示平均速率，不是(1s)時的濃度，B錯誤；C項，反應速率可衡量反應進行快慢，C正確；D項，反應速率與反應現(xiàn)象無必然聯(lián)系，D錯誤。二、非選擇題（共60分）21.（12分）按要求完成下列各題：（1）寫出下列物質的電離方程式：①(H?SO?)：______；②(Ba(OH)?)：______；③(Na?CO?)：______。（2）寫出下列反應的離子方程式：①碳酸鈣與稀鹽酸反應：______；②氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：______；③鐵與硫酸銅溶液反應：______。答案：（1）①(H?SO?=2H^{+}+SO_{4}^{2})；②(Ba(OH)?=Ba^{2+}+2OH^{})；③(Na?CO?=2Na^{+}+CO_{3}^{2})。（2）①(CaCO?+2H^{+}=Ca^{2+}+CO?↑+H?O)；②(Ba^{2+}+2OH^{}+Cu^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow+Cu(OH)?downarrow)；③(Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu)。分析：（1）強電解質完全電離，用“=”。（2）寫離子方程式時，難溶物、氣體、水等寫化學式。22.（10分）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：(Na^{+})、(Mg^{2+})、(Cu^{2+})、(OH^{})、(Cl^{})、(CO_{3}^{2})、(SO_{4}^{2})?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入稀鹽酸至過量，無氣體放出，再加入(BaCl?)溶液后，有白色沉淀生成。②另取少量溶液加入(NaOH)溶液至過量，無沉淀產生。（1）原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______，可能含有的離子是______。（2）寫出實驗①中產生白色沉淀的離子方程式：______。答案：（1）(SO_{4}^{2})、(Na^{+})；(Mg^{2+})、(Cu^{2+})、(CO_{3}^{2})、(OH^{})；(Cl^{})。（2）(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}downarrow)。分析：溶液無色，無(Cu^{2+})；加鹽酸無氣體，無(CO_{3}^{2})；加(BaCl?)有沉淀，有(SO_{4}^{2})；加(NaOH)無沉淀，無(Mg^{2+})；因有(SO_{4}^{2})，且溶液呈電中性，必有(Na^{+})；不能確定是否有(Cl^{})。23.（12分）已知(A)、(B)、(C)、(D)是中學化學中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）如果(A)、(B)、(C)、(D)均是10電子微粒，請寫出：(A)的化學式______；(D)的化學式______。（2）如果(A)和(C)是18電子微粒，(B)和(D)是10電子微粒，請寫出：①(A)與(B)在溶液中反應的離子方程式：______。②根據上述離子方程式，可以判斷(C)與(B)結合質子（(H^{+})）的能力大小是（用化學式或離子符號表示）______＞______。答案：（1）(NH_{4}^{+})；(H?O)。（2）①(HS^{}+OH^{}=S^{2}+H?O)；②(OH^{})；(S^{2})。分析：（1）10電子微粒中，(NH_{4}^{+}+OH^{}rightleftharpoonsNH?+H?O)，所以(A)是(NH_{4}^{+})，(D)是(H?O)。（2）18電子微粒(HS^{})與10電子微粒(OH^{})反應(HS^{}+OH^{}=S^{2}+H?O)，說明(OH^{})結合(H^{+})能力比(S^{2})強。24.（12分）某化學興趣小組為探究(SO?)的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置(A)中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______，其中發(fā)生反應的化學方程式為______。（2）實驗過程中，裝置(B)、(C)中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______、______，這些現(xiàn)象分別說明(SO?)具有的性質是______和______。（3）裝置(D)的目的是探究(SO?)與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：______。（4）尾氣可采用______溶液吸收。答案：（1）圓底燒瓶；(Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O)。（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；有淡黃色沉淀生成；還原性；氧化性。（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復紅色。（4）(NaOH)。分析：（1）儀器是圓底燒瓶，亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成(SO?)。（2）(B)中(KMnO?)溶液褪色，體現(xiàn)(SO?)還原性；(C)中(SO?)與(H?S)反應生成(S)，體現(xiàn)氧化性。（3）(SO?)使品紅褪色，加熱又恢復紅色。（4）(SO?)用(NaOH)溶液吸收。25.（14分）某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制(250mL0.2mol/L)的醋酸溶液，用(0.2m