1.知道原子、離子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，知道原子的性質(zhì)2.知道原子與離子和分子之間可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用原子原子核核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

正負(fù)電荷相互抵消整個(gè)原子不顯電性不同的原子含有的電子數(shù)目不同。這些電子又是怎樣分布的呢？溫故·知新溫故·知新電子的分層排布:電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)電子層能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)電子離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，電子離原子核越近，能量越低。一、原子與離子、分子原子核外電子排布核外電子排布1.以原子核為中心，往外依次為第一層、第二····，目前已知的原子最多有七層；2.每層可容納的電子個(gè)數(shù)為2n2個(gè)；3.最外層電子數(shù)最多為8個(gè)，次外層（倒數(shù)第二層）最多為18個(gè)；4.只有一個(gè)電子層的不超過(guò)2個(gè)電子（第一層）；根據(jù)剛才的理解，請(qǐng)你把碳原子的結(jié)構(gòu)以最簡(jiǎn)潔的方式畫(huà)出來(lái)。一個(gè)碳原子的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子。核外有6個(gè)電子，其中有2個(gè)電子能量相近都較低，另外4個(gè)電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時(shí)繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。原子結(jié)構(gòu)的表示原子結(jié)構(gòu)示意圖2+64原子核質(zhì)子數(shù)該層電子數(shù)第一層第二層（最外層）原子核帶正電練習(xí)畫(huà)出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖2.氦原子3.鋰原子9.氟原子10.氖原子13.鋁原子16.硫原子18.氬原子20.鈣原子部分原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖規(guī)律：同一列的原子

相同；同一行的原子

相同。最外層電子數(shù)電子層數(shù)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)像稀有氣體元素原子這樣最外層為8個(gè)電子（飽和）的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)任何原子都有使自己達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)多識(shí)一點(diǎn)（1）稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（氦是2個(gè)）（2）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)原子的分類最外層的電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體一般為

，只有氦為

。

結(jié)構(gòu)不活潑金屬元素一般

個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子，活潑非金屬元素一般

個(gè)

結(jié)構(gòu)易

電子，活潑8穩(wěn)定2<4不穩(wěn)定失≥4不穩(wěn)定得總結(jié)歸納最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)決定最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似觀察氯化鈉的形成過(guò)程：失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子NaCl觀察氯化鈉的形成過(guò)程：1.離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子的分類：陽(yáng)離子+陰離子-原子失電子得電子離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)）Mg2+（鎂離子）Na+（鈉離子）NH4+（銨根離子）陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。（質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)）O2-（氧離子）Cl-（氯離子）SO42-（硫酸根離子）2.離子的分類：陽(yáng)離子+陰離子-原子失電子得電子3.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義先寫(xiě)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電性(先寫(xiě)數(shù)字再寫(xiě)正負(fù)號(hào))。當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫(xiě)。Na+Mg2+Cl-鈉離子(帶1個(gè)單位正電荷)鎂離子(帶2個(gè)單位正電荷)氯離子(帶1個(gè)單位負(fù)電荷)氧離子(帶2個(gè)單位負(fù)電荷)O2-微點(diǎn)撥：離子中n+（或n-），數(shù)目n與符號(hào)+（或-）的順序與從左到右的讀法是一致的Ca2+表示2個(gè)鈣離子表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷一個(gè)鈣離子23.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)及意義4.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒氯化鈉（NaCl），氧化鎂（MgO）、氯化鉀（KCl）等很多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的微粒種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)___電子數(shù)質(zhì)子數(shù)___電子數(shù)質(zhì)子數(shù)___電子數(shù)電性不帶電帶___電帶___電符號(hào)NaNa+、Mg2+Cl-、O2-聯(lián)系陽(yáng)離子+陰離子-原子失電子得電子離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系有些原子之間不是先轉(zhuǎn)化成離子再構(gòu)成物質(zhì)的，而是原子之間直接結(jié)合形成分子，再由分子構(gòu)成物質(zhì)的。1個(gè)氫原子（H）能與1個(gè)氯原子（Cl）結(jié)合，形成1個(gè)氯化氫分子（HCl）1個(gè)氧原子（O）能與2個(gè)氫原子（H）結(jié)合，形成1個(gè)水分子（H2O）分子原子、離子、分子之間的聯(lián)系分子原子金、氦氣、金剛石AuHeC氫氣、氧氣、水H2O2H2O構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)

成形

成離子構(gòu)成氯化鈉、氯化鉀、氧化鎂

NaCl

KCl

MgO原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒?gòu)成。有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍在探索和研究中……質(zhì)子和中子是否可以再分？詳閱P37多識(shí)一點(diǎn)1.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（

A

）ABCDA2.如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A.核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子B.表示陰離子C.核外有3個(gè)電子層D.最外層電子數(shù)為8（第2題）B1737得到陰3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，該元素的原子核內(nèi)有

個(gè)質(zhì)子，核外有

個(gè)電子層，最外層上有

個(gè)電子，在化學(xué)變化中容易

（填“得到”或“失去”）電子，形成

填“陰”或“陽(yáng)”）離子。4.Mg2＋右上角的數(shù)字表示的意義是（

C

）A.鎂原子最外層上有兩個(gè)電子B.鎂原子有兩個(gè)電子層C.每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷D.兩個(gè)鎂離子C5.寫(xiě)出下列離子符號(hào)：離子氫離子氧離子鈉離子鋁離子硫離子離子符號(hào)H＋

O2－

Na＋

Al3＋

S2－

6.下列物質(zhì)是由離子構(gòu)成的是（

C

）A.氦氣 B.水C.氯化鈉 D.金剛石C7.（2024·蘇州）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（

C

）A.銅 B.氯化鈉C.水 D.金剛石C8.下列物質(zhì)是由原子構(gòu)成的是（

A

）A.鐵B.氨氣C.氧化鎂D.硫酸銅A9.下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（

C

）A.分子、原子、離子都是在不斷運(yùn)動(dòng)的粒子B.分子是由原子構(gòu)成的一種粒子C.分子、原子、離子都是不顯電性的粒子D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C10.（1）用化學(xué)用語(yǔ)填空：①鈉離子

?；②2個(gè)銨根離子

?；③3個(gè)硫酸根離子