畢節(jié)市2025屆高三年級第一次診斷性考試化學(xué)注意事項：1.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Zn65Au197Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列之物具有典型的貴州文化特色。其主要化學(xué)成分屬于高分子化合物的是A.侗族織錦 B.苗族銀飾C.布依銅鼓 D.白族土陶【答案】A【解析】【詳解】A．錦主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子化合物，A符合題意；B．銀飾品是金屬銀的合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．銅鼓主要成分是銅的合金，屬于金屬材料，C不符合題意；D．土陶屬于陶瓷制品，陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D不符合題意；故合理選項是A。2.下列化學(xué)用語或表述錯誤的是A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)氧原子的軌道表示式：D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：【答案】C【解析】【詳解】A．由鈉離子和氧離子組成，其電子式為：，故A正確；B．有2個σ鍵，2對孤對電子，VSEPR模型：，故B正確；C．該軌道表示式為氟原子的核外電子排布，故C錯誤；D．3，3-二甲基戊烷主鏈5個碳原子，3號碳上2個甲基，其鍵線式為：，故D正確；故選：C。3.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.鐵粉可用作食品干燥劑B.面包師用純堿作發(fā)泡劑烘焙面包C.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑D.聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉具有強的還原性，能夠與食品包裝袋內(nèi)的氧氣反應(yīng)，因此可以防止食品氧化變質(zhì)，而不是用作食品干燥劑，A錯誤；B．面包師是用熱穩(wěn)定性差的NaHCO3作發(fā)泡劑烘焙面包，而不是用純堿碳酸鈉，B錯誤；C．苯甲酸及其鈉鹽在食品工業(yè)是用作食品防腐劑，C錯誤；D．聚乳酸水解產(chǎn)生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后轉(zhuǎn)化為H2O、CO2回歸自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正確；故合理選項是D。4.84消毒液具有廣譜殺菌、環(huán)境消毒、預(yù)防感染等多種作用，其制備原理為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.反應(yīng)消耗時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.標況下，含有的孤電子對數(shù)目為C.溶液含有的數(shù)目小于D.溶液含有的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．由于不知氣體所處的狀況，所以無法確定的物質(zhì)的量，也就無法計算反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A錯誤；B．標況下，水為非氣體，所以無法確定的物質(zhì)的量，也就無法確定所含有的孤電子對數(shù)目，故B錯誤；C．中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol，由于次氯酸是弱酸，次氯酸根離子在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液含有的數(shù)目小于，故C正確；D．為強電解質(zhì)，在水溶液中全部電離，所以溶液中不含有分子，故D錯誤；故選C。5.酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于酚酞的說法錯誤的是A.含有1個手性碳原子B.酚酞最多可與反應(yīng)C.酚酞可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.分子中的碳原子的雜化軌道類型是和【答案】A【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知酚酞中只含1個飽和碳原子，且連有兩個相同的結(jié)構(gòu)，不屬于手性碳原子，A錯誤；B．1mol酚酞含有2mol酚羥基，1mol酯基，最多可以和反應(yīng)，B正確；C．酚酞含有苯環(huán)，酚羥基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)碳原子以及酯基中的碳原子為sp2雜化，與3個苯環(huán)同時相連的碳原子為飽和碳原子為雜化，D正確；故選：A。6.某合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.基態(tài)銅原子的價層電子排布式為B.晶胞中的配位數(shù)為8C.該合金中Au的質(zhì)量分數(shù)約為75%D.晶胞中最小核間距【答案】D【解析】【分析】晶胞中Cu位于立方體的頂點，Au位于立方體的體心，一個晶胞中含有Cu數(shù)目為,含有Au數(shù)目為1，回答下列問題；【詳解】A．由銅離子的電子排布可知，基態(tài)銅原子的價層電子排布式為，A不符合題意；B．晶胞中距離Au最近的且距離相等的Cu有8個，故Au的配位數(shù)為8，B不符合題意；C．晶胞中Au和Cu原子個數(shù)比值為1:1，則Au的質(zhì)量分數(shù)為：，C不符合題意；D．設(shè)晶胞參數(shù)為a，的最小核間距為a，的最小核間距為，最小核間距>，D符合題意；故選D；7.下列方程式書寫錯誤的是A.泳池消毒：B.純堿溶液浸泡水垢：C.汽車尾氣處理：D.氯化鐵溶液腐蝕銅板：【答案】C【解析】【詳解】A．漂白粉消毒時，其有效成分次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可殺菌消毒，則泳池消毒：，A正確；B．硫酸鈣微弱，碳酸鈣難溶，純堿溶液浸泡水垢，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：，B正確；C．催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，汽車尾氣處理：，C錯誤；D．氯化鐵溶液腐蝕銅板，鐵離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，自身被還原為亞鐵離子：，D正確；選C。8.下列實驗操作或裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖①可用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.圖②可用于分離肥皂水和甘油C.圖③可用于做噴泉實驗D.圖④可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．該裝置進行了有效的保溫隔熱處理，通過測定反應(yīng)前后的溫度變化，可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；B．肥皂水和甘油互溶，不能用分液分離，應(yīng)采用蒸餾，故B錯誤；C．NaOH可與氯氣反應(yīng)，從而使燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯中的溶液會被壓入燒瓶中，從而形成噴泉，故C正確；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，可用二氧化硫能使品紅褪色的性質(zhì)檢驗產(chǎn)物氣體，故D正確；故選：B。9.海水中的化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。利用海水提取溴和鎂的過程如下：下列說法正確的是A.通入熱空氣可提高吹出塔的效率B.可用的水溶液代替的水溶液C.電解溶液也可制備D.可以與溶液反應(yīng)生成沉淀【答案】A【解析】【分析】向海水中加入石灰乳可將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾將濾液和濾渣分離，向濾渣中加入鹽酸溶解，生成氯化鎂，在HCl的氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2，然后電解熔融MgCl2制備單質(zhì)鎂，而過濾后的濾液中通入氯氣置換出溴單質(zhì)，繼而通入熱空氣，將溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收轉(zhuǎn)化成HBr，以達到富集的目的，然后用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴，據(jù)此回答下列問題；【詳解】A．根據(jù)以上分析可知空氣的作用是將Br2吹出，而Br2易揮發(fā)，熱空氣吹出效率更高，A符合題意；B．二氧化硫的水溶液吸收單質(zhì)溴使其轉(zhuǎn)化成HBr，而二氧化碳水溶液沒有該性質(zhì)，B不符合題意；C．電解熔融的MgCl2制備單質(zhì)鎂，電解MgCl2溶液得到的是氫氧化鎂沉淀，C不符合題意；D．單質(zhì)鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合題意；故選A；10.下列實驗操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在碘水中加入環(huán)己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色變淺碘與環(huán)己烷發(fā)生了取代反應(yīng)B將乙醇與濃硫酸混合液加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色氣體成分為乙烯C用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛氣味該織物含蛋白質(zhì)D將滴入飽和溶液中，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體非金屬性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碘水中加入環(huán)己烷，振蕩、靜置，下層溶液顏色變淺，是因為碘單質(zhì)易溶于環(huán)己烷，發(fā)生萃取，不是取代反應(yīng)，故A錯誤；B．產(chǎn)生的氣體中含有揮發(fā)的乙醇，而乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的氣味，可據(jù)此證明蛋白質(zhì)的存在，故C正確；D．HCl不是最高價氧化物的水化物，不能根據(jù)鹽酸酸性強于碳酸得出非金屬性：，故D錯誤；故選：C。11.一種雙腔室燃料電池構(gòu)造示意圖如下，下列說法錯誤的是A.離子交換膜的作用是傳導(dǎo)B.負極反應(yīng)式為：C.在電池反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性D.復(fù)合材料電極上每消耗，外電路中轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【分析】由圖可知，復(fù)合材料電極是燃料電池正極，酸性條件下，過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為，鉑電極為負極，堿性條件下過氧化氫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，電池工作時鉀離子通過陽離子交換膜由鉑電極移向復(fù)合材料電極?！驹斀狻緼．由分析可知，電池工作時鉀離子通過陽離子交換膜由鉑電極移向復(fù)合材料電極，則離子交換膜的作用是傳導(dǎo)鉀離子，故A錯誤；B．由分析可知，鉑電極為負極，堿性條件下過氧化氫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，電池總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，反應(yīng)中氧元素的化合價即升高被氧化又降低被還原，過氧化氫即是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和還原性，故C正確；D．由分析可知，合材料電極是燃料電池的正極，酸性條件下，過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為，則復(fù)合材料電極上每消耗1mol過氧化氫，外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；故選A。12.R、X、Y、Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。中電子只有一種自旋取向；X、Y、Z處于同一周期；X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)沸點：X>ZB.簡單離子半徑：Z>YC.該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵D.R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵【答案】D【解析】【分析】R、X、Y、Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y、Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個共價鍵，則X為B元素，Z為N元素；Y只能形成1個共價鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．X為B元素，硼單質(zhì)常溫下為固體，而Z為N元素，其單質(zhì)為氮氣，常溫下為氣體，故沸點B>N2，故A正確；B．N3-、F-核外電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：N3->F-，故B正確；C．該化合物中N原子提供孤電子對，H提供空軌道形成配位鍵，故C正確；D．H、N、F可形成NH4F，為離子化合物，含離子鍵，故D錯誤；故選：D。13.是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(II)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A.M中Ru的化合價為+3B.該過程沒有非極性鍵的形成C.該過程的總反應(yīng)式：D.被氧化至后，配體失去質(zhì)子能力減弱【答案】C【解析】【詳解】A．(II)催化劑中Ru的化合價為+2，失去1個電子，生成，Ru的化合價變?yōu)?3，失去1個質(zhì)子后變?yōu)?，相?yīng)的電荷數(shù)減1，此時Ru的化合價還是+3價，中N原子有1個孤電子對，變?yōu)镸，N原子的孤電子對拆為2個單電子并轉(zhuǎn)移為Ru一個電子，所以M中Ru顯+2價，故A錯誤；B．該過程有非極性鍵N-N鍵的形成，故B錯誤；C．從整個過程來看，4個失去了2個電子后生成了1個和2個，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應(yīng)式為，故C正確；D．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強，故D錯誤；選C。14.甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子()的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：。當調(diào)節(jié)溶液的使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時溶液的即為甘氨酸的等電點，已知甘氨酸的等電點為5.97。在25℃時，向一定濃度的甘氨酸鹽酸鹽溶液中滴加溶液，、和的分布分數(shù)[如]與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A.B.點，C.等電點時，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：D.的平衡常數(shù)【答案】B【解析】【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為CH2COOH，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成CH2COO-，最終轉(zhuǎn)化成NH2CH2COO-，從而確定曲線a代表CH2COOH，曲線b代表為CH2COO-，曲線c代表NH2CH2COO-，據(jù)此分析；【詳解】A．?+H+，K1；?+H+，K2；K1=，M點時，，故K1=c(H+)=10-2.35，同樣K2=，N點時，K2=c(H+)=10-9.78，，故A正確；B．點存在電荷守恒：，M點pH<7，，則，故B錯誤；C．等電點是甘氨酸所帶正負電荷正好相等，因此CH2COOH的物質(zhì)的量等于NH2CH2COO-，甘氨酸等電點為5.97，根據(jù)圖象可知，N(CH2COO-)＞N(CH2COOH)=N(NH2CH2COO-)，故C正確；D．取坐標(2.35，0.50)，此時，因此有K=c(OH-)===10-11.65，故D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸亞鐵銨晶體又稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等。實驗室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：I.廢鐵屑的凈化將廢鐵屑放入錐形瓶中，加入溶液，加熱煮沸一段時間。用傾析法除去堿液，再用蒸餾水洗凈鐵屑。Ⅱ.的制備往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入足量溶液，燒杯中加入過量溶液。加熱使鐵屑與反應(yīng)至不再冒氣泡(實驗均在通風(fēng)處進行)。趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中。Ⅲ.硫酸亞鐵銨晶體的制備向濾液中迅速加入一定體積的飽和溶液，調(diào)節(jié)溶液的為。經(jīng)蒸發(fā)皿加熱至出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶，減壓過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。Ⅳ.產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成溶液。滴定分析：量取硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶中，加稀酸化，用標準溶液滴定至終點，重復(fù)三次，平均消耗標準溶液。已知：①硫酸亞鐵銨在空氣中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相對分子質(zhì)量為392?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中加入溶液的目的是_______。（2）下列情況適合傾析法的有_______。A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降（3）步驟Ⅱ中過濾使用到的玻璃儀器有_______，燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（4）步驟Ⅲ中制得的晶體需要用_______(填字母代號)洗滌，目的是_______。A.蒸餾水B.飽和食鹽水C.無水乙醇（5）步驟Ⅳ中：①“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_______。A.用量筒量取硫酸亞鐵銨溶液B溶液置于酸式滴定管中C.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨的純度為_______(用含m、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）去除鐵屑表面的油污（2）BC（3）①.玻璃棒、漏斗、燒杯②.（4）①.C②.減少晶體的損失，除去晶體表面的水分（5）①.AC②.【解析】【分析】廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)加入碳酸鈉溶液洗掉表面油脂，然后用水洗掉沾在鐵屑表面的碳酸鈉，洗凈后加入稀硫酸進行酸溶，鐵溶解生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)eS發(fā)生反應(yīng)：，燒杯中加入過量溶液吸收氣體生成沉淀，除掉硫元素，加熱使鐵屑與反應(yīng)至不再冒氣泡，趁熱過濾后，濾液中加入適量的硫酸銨溶液，再經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥等一系列操作得到硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，故步驟Ⅰ中加入溶液的目的是去除鐵屑表面的油污；【小問2詳解】傾析法即所謂的傾倒法，需要沉淀顆粒較大，容易沉降到溶液底部，便于分離，故選BC；沉淀呈絮狀，不利于傾倒，故不選A；【小問3詳解】過濾使用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；燒杯中溶液與氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】洗滌晶體過程中需要考慮晶體的溶解性，盡量減少晶體的溶解，已知硫酸亞鐵銨，溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗滌；目的是減少晶體的損失，除去晶體表面的水分；【小問5詳解】①A．量筒精度為0.1mL，硫酸亞鐵銨溶液呈酸性，應(yīng)該用酸式滴定管量取硫酸亞鐵銨溶液，A錯誤；B．溶液具有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中，B正確；C．錐形瓶內(nèi)溶液變色后，且30s不變色，再記錄滴定管液面刻度，C錯誤；故選AC；酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；n(MnO)=0.1000V10-3L=0.1V10-3mol，由亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=0.5V10-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=0.5V10-3mol=2V10-3mol。樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。16.銅陽極泥(含有、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①；②易從溶液中結(jié)晶析出；③不同溫度下的溶解度如下：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問題：（1）為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有_______(任寫二種)。（2）“濾液1”中含有和，“濾渣1”含有Au及_______、_______(填化學(xué)式)（3）“除金”時反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過量，原因是_______。（5）“銀還原”工序消耗的與產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為_______。（6）為實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序一般需控制溫度在_______℃左右進行。（7）硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑?！俺稹睍r，硫代硫酸根也可作為配體提供孤電子對與形成，可看作是中的一個原子被S原子取代的產(chǎn)物。①硫代硫酸根的空間構(gòu)型為：_______。②分別判斷中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：_______?！敬鸢浮浚?）攪拌或粉碎或適當升高溫度等（2）①.②.（3）（4）防止氯化鈉過量導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為（5）1：2（6）40（7）①.四面體形②.中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子【解析】【分析】銅陽極泥（含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等）加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由題中信息可知，濾液1中含有Cu2+和H2SeO3，濾渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；濾渣1中加入NaClO、H2SO4、NaCl，將Au轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]除去，濾液2中含有Na[AuCl4]，濾渣2中含有AgCl、PbSO4；在濾渣2中加入Na2SO3，將AgCl轉(zhuǎn)化為和，過濾除去PbSO4，濾液3中加入Na2S2O4，將Ag元素還原為Ag單質(zhì)，Na2S2O4轉(zhuǎn)化為Na2SO3，濾液4中溶質(zhì)主要為Na2SO3，可繼續(xù)進行銀轉(zhuǎn)化過程?！拘?詳解】攪拌、粉碎、適當升高溫度等措施能提高“氧化酸浸”的效率，故答案為：攪拌或粉碎或適當升高溫度等；【小問2詳解】由分析可知，濾渣的主要成分為金、氯化銀、硫酸鉛，故答案為：；；【小問3詳解】由分析可知，加入氯酸鈉、硫酸和氯化鈉混合溶液除金的目的是將金轉(zhuǎn)化為Na[AuCl4]，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問4詳解】由題給信息可知，氯化銀能與溶液中的氯離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氯合銀離子，所以“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的氯化鈉不過量，否則會使銀的產(chǎn)率降低，故答案為：防止氯化鈉過量導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為；【小問5詳解】由分析可知，加入Na2S2O4溶液將[Ag(SO3)2]3-轉(zhuǎn)化為銀時，Na2S2O4被氧化為可以循環(huán)使用的Na2SO3，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；【小問6詳解】由題給信息可知，高于40℃后，亞硫酸鈉的溶解度減小，會使“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”的效率降低，難以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，導(dǎo)致銀的產(chǎn)率降低，故答案為：40；【小問7詳解】①由題意可知，硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為四面體形，故答案為：四面體形；②硫代硫酸根離子中中心原子硫原子的孤對電子對數(shù)為0，而端基硫原子有孤電子對，所以代硫酸根離子中的中心硫原子不能做配位原子，端基硫原子能做配位原子，故答案為：中心S原子無孤電子對不可以做配位原子，端基S原子有孤電子對可以做配位原子。17.甘油制備高附加值有機胺的方法，可有效解決生物柴油產(chǎn)業(yè)中副產(chǎn)品甘油過剩?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，可用甘油催化轉(zhuǎn)化制備1，2-丙二胺。已知：i.ii.iii.①反應(yīng)ii的焓變_______。②對于反應(yīng)，下列說法正確的是_______。A.恒溫恒容時，充入氬氣增大了甘油的轉(zhuǎn)化率B.當時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.當時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容時，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（2）研究甘油轉(zhuǎn)化制備1，2-丙二胺反應(yīng)機理時發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有兩個途徑(如圖)，分別生成兩種中間產(chǎn)物和，TS為對應(yīng)的中間狀態(tài)。①從能量變化來看，反應(yīng)速率較快的是_______(填“”或“”)，原因是_______。②下列有關(guān)說法正確的是_______(填正確答案標號)。A.升高溫度，生成和的反應(yīng)速率均增大B.比穩(wěn)定C.降低壓強，可以提高產(chǎn)率D.選擇合適的催化劑，可以增大生成的選擇性（3）一定溫度下，甘油還可以催化轉(zhuǎn)化制備乙二胺，其總反應(yīng)為：。在某1L剛性密閉容器中充入、，達到平衡狀態(tài)后，與體積分數(shù)相等。①的轉(zhuǎn)化率為_______。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.-144.5②.B（2）①.L1②.TS1活化能較低或L1過渡態(tài)能量較低③.AD（3）①.50%或0.5②.0.5【解析】【小問1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ⅰ+ⅱ=ⅲ，，則反應(yīng)ii的焓變=-144.5。②對于反應(yīng)，是氣體分子總數(shù)不變的吸熱反應(yīng)：A．恒溫恒容時，充入氬氣，反應(yīng)相關(guān)所有氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，甘油的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；B．當時，說明此時正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，則能表明上述反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，B正確；C．當時，取決于起始物質(zhì)的量、不能說明各成分的量不變、不能說明已平衡，C錯誤；D．恒溫恒容時，氣體質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不會隨著反應(yīng)而變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)已達平衡，D錯誤；選B?！拘?詳解】①由圖可知，從能量變化來看，反應(yīng)速率較快的是，原因是：TS1活化能較低或L1過渡態(tài)能量較低。②A．升溫可加快反應(yīng)速率，則升高溫度，生成和的反應(yīng)速率均增大，A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，比能量高、更不穩(wěn)定，B錯誤；C．根據(jù)i