屆高三年級上學期期中考試化學(考試時間75分鐘，本試卷滿分100分)第I卷選擇題(共39分)可能用到的相對原子質量：H-1O-16Fe-56一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意1.化學與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關。下列敘述不涉及氧化還原反應是A.使用添加氟化物牙膏預防齲齒 B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標C.用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板 D.用泡騰片殺滅新型冠狀病毒【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．使用添加氟化物牙膏預防齲齒，該過程中是發(fā)生沉淀的轉化，將牙釉質轉化為含氟的更堅硬的沉淀，發(fā)生的是復分解反應，故不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，A符合題意；B．綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標，即讓綠色植物進行光合作用，故涉及C、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，B不合題意；C．用氨化鐵溶液制作銅印刷電路板，發(fā)生的反應為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C不合題意；D．用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒，利用ClO2的強氧化性，使蛋白質被氧化而發(fā)生變性，自身被還原為Cl-，故有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，D不合題意；故答案為：A。2.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.NaOH電子式為C.鈉原子的結構示意圖： D.1molH2O分子中含3molσ鍵【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子質量數(shù)為10+8=18，表示為，A正確；B．NaOH是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．鈉是11號元素，核外含有11個電子，最外層只有1個電子，鈉原子的結構示意圖：，C錯誤；D．H2O中含有2個σ鍵，1molH2O分子中含2molσ鍵，D錯誤；故選A。3.漂白粉加水發(fā)生反應：。下列說法正確的是A.半徑大小： B.沸點高低：C.電離能大?。?D.酸性強弱：【答案】B【解析】【詳解】A．、核外電子排布相同，核電荷數(shù)更多，對核外電子吸引能力較強，半徑較小，A錯誤；B．水分子間存在氫鍵，熔沸點高于氯化氫，B正確；C．O的第一電離能比C的大，C錯誤；D．碳酸酸性強于次氯酸的，D錯誤；故選B。4.下列制取少量Na2CO3的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取CO2 B.用裝置乙除去CO2中HClC.用裝置丙制取NaHCO3 D.用裝置丁加熱NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A．裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應生成二氧化碳氣體，分液漏斗盛稀鹽酸，該裝置可以制備二氧化碳氣體，故A正確；B．除去CO2中HCl，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導氣管應長進短出，裝置圖中導氣管通入氣體是短進長出，不能達到除雜目的，故B錯誤；C．裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，在冰水溫度下發(fā)生反應更有利于NaHCO3析出，可以制備碳酸氫鈉，故C錯誤；D．碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應試管口略向下傾斜，故D錯誤；故答案為A。5.氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A.實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質轉化：C.汽車尾氣催化轉化器中發(fā)生的主要反應：D.實驗室制備少量的原理：【答案】B【解析】【詳解】A．Cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物之一為NO，NO與氧氣發(fā)生反應生成NO2，A正確；B．氮氣與氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學反應，B錯誤；C．汽車尾氣催化轉化器主要將污染氣體NO、CO轉化為無污染的氣體，故該反應方程式為，C正確；D．實驗室利用熟石灰和氯化銨制備少量，化學方程式為，D正確。故選B?！军c睛】6.硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關H2S的說法正確的是A.H2S的電離方程式為B.H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵C.H2S水溶液中，、、、等離子可以大量共存D.H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．H2S水溶液酸性比碳酸弱，分步電離，一級電離方程式為，A錯誤；B．H2S能溶于水的主要原因是相似相溶原理：H2S與H2O分子都是極性分子，B錯誤；C．H2S中S元素化合價為-2價、-2價S元素具有很強還原性，酸性條件下具有強氧化性，能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C錯誤；D．H2S在足量空氣中燃燒生成H2O和SO2，H2S在少量空氣中燃燒生成H2O和O2，S元素化合價升高、H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性，D正確；答案選D。7.為檢驗某久置過氧化鈉樣品的成分，學習小組依次進行了有關實驗。實驗中涉及反應的離子方程式正確的是A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡，涉及的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯誤；B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，涉及的離子方程式為：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正確；C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體，涉及的離子方程式為：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C錯誤；D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，涉及的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故答案為：B。8.由鐵及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、生活中具有廣泛應用。下列關于鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板B.K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運濃硝酸D.具有還原性，可用作食品包裝中的抗氧化劑【答案】A【解析】【詳解】A．鐵離子具有氧化性，能氧化Cu，與FeCl3溶液呈酸性無關，故A錯誤；

B．K2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，利用K2FeO4具有強氧化性，可用于水的消毒，故B正確；

C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以可用鐵制容器貯運濃硝酸，故C正確；

D．具有還原性，可以與氧氣反應，減緩食物的氧化還原反應，可用作食品包裝中的抗氧化劑，故D正確；

故答案為A。9.有機物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應制得。下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.1molX中含有6mol碳氧σ鍵B.Y分子含有三種官能團C.X、Y可用酸性KMnO4溶液鑒別D.Z分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．X中每1個O可形成2個碳氧鍵，但該有機物中有一個醛基，為1個碳氧雙鍵，故1molX中含有5mol碳氧σ鍵，A項錯誤；B．Y分子中有醚鍵、羰基、碳碳雙鍵三種官能團，B項正確；C．X中含有的醛基可使高錳酸鉀溶液褪色，Y中碳碳雙鍵可使高錳酸鉀溶液褪色，故X、Y不能用高錳酸鉀溶液鑒別，C項錯誤；D．Z分子與足量H2加成后的產(chǎn)物的結構簡式為，含有4個手性碳原子，D項錯誤；答案選B。10.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程如圖所示。下列說法正確的是A.“溶解”時Cu發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl-B.因為升高溫度可以加快反應速率，所以“溶解”時適宜使用高溫C.“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-D.將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2【答案】C【解析】【分析】廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程中，先加入雙氧水、稀鹽酸，Zn轉化為ZnCl2，Cu轉化為CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl-、H+，向溶液中加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2，此時溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl-、H+，再加入鋅粉將Cu2+置換為Cu，過濾得到Cu，所得濾液中主要成分為NaCl、ZnCl2，經(jīng)過一系列操作后得到無水ZnCl2。【詳解】A．HCl為易溶強酸，離子方程式中應拆分，因此“溶解”時Cu發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A錯誤；B．升高溫度能夠加快化學反應速率，但雙氧水受熱易分解、鹽酸受熱易揮發(fā)，因此溶解過程中需在適宜的溫度下進行反應，故B錯誤；C．由上述分析可知，“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-，故C正確；D．ZnCl2為強酸弱堿鹽，加熱能夠促進Zn2+水解，因此需要在HCl的氣氛中進行加熱蒸干方可得到無水ZnCl2，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。閱讀下列資料，完成下列小題：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：11.下列關于K2FeO4的說法正確的是A.與水反應，每消耗1molK2FeO4轉移6mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果C.可用丁達爾效應鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子12.下列關于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A.“反應”時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3B.“過濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeOC.“轉化”時，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液【答案】11.C12.C【解析】【分析】K2FeO4能與H2O反應：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程，硝酸鐵中通入過量的NaClO和NaOH,反應為2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，過濾得到氯化鈉和硝酸鈉，通入過量飽和氫氧化鉀溶液，得到K2FeO4固體，說明K2FeO4的溶解度更小，據(jù)此作答?！?1題詳解】A．高鐵酸鉀與水反應的化學方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，由方程式可知，F(xiàn)e元素由+6價下降到+3價，每消耗1molK2FeO4轉移3mol電子，A錯誤；B．高鐵酸鉀在酸性條件下氧化性很強，會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，導致高鐵酸鉀的氧化性降低，B錯誤；C．丁達爾效應是膠體特有性質，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達爾效應，而KMnO4溶液不具備該性質，因此可以用丁達爾效應鑒別，C正確；D．K2FeO4中，K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，第二和第三電子層充滿電子，第四層電子沒有充滿，D錯誤；故選C。【12題詳解】A．“反應”時，發(fā)生的反應為：2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價上升，Cl元素化合價下降，NaClO是氧化劑，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，A錯誤；B．“過濾Ⅰ”所得濾液中含有Na2FeO4、NaOH、NaCl、NaNO3，因此大量存在的離子有：Na+、OH-、Cl-、，F(xiàn)e3+在反應中已被氧化為，B錯誤；C．“轉化”時，加入KOH溶液，Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4，從而析出晶體，C正確；D．“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+離子，但不一定是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，D錯誤；故選C。13.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象檢驗溶液X是否含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+與KSCN不能發(fā)生反應，再滴加幾滴新制氯水，發(fā)生反應：，然后發(fā)生反應：，觀察溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，因此可以證明Fe2+具有還原性，故A正確；B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，會看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性，然后加熱試管，觀察到溶液又由無色變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生的無色物質不穩(wěn)定，加熱后又恢復原來的顏色，故B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，發(fā)生反應：，遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，則證明Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，會將氧化為，若溶液中含有，滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴溶液，也會生成BaSO4沉淀，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4小題，共61分。14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2化學方程式為________。②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有________（填序號）。A．適當減緩通入Cl2速率B．充分攪拌漿料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為____（填化學式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是____。【答案】①.2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②.AB③.CaCO3、Ca(OH)2④.＜⑤.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶【解析】【分析】電石渣含有Ca(OH)2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3?！驹斀狻?1)①氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當減緩通入Cl2速率、充分攪拌漿料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實驗不利，故答案為AB；(2)①發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca(ClO3)2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca(OH)2，故答案為CaCO3、Ca(OH)2；②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應部分生成Ca(ClO)2和CaCl2，則n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為＜；(3)該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。15.天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：（1）1mol有機物B中sp2雜化的碳原子數(shù)目為_______mol。（2）E→F的反應類型為_______。（3）D→E中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結構簡式為_______。（4）C的一種同分異構體同時滿足以下條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；b.堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______【答案】（1）6（2）還原反應（3）（4）、（5）【解析】【分析】(1)由分子構型可知，sp2雜化的碳原子有三個σ鍵；(2)E→F的反應，羰基轉化為羥基，發(fā)生還原反應；(3)D→E反應屬于增碳反應，副產(chǎn)物常為增加不同碳原子的有機物；(4)該同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基；堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，說明酸化后分子結構對稱；(5)根據(jù)給定的原料和官能團的轉化，設計合成路線。【小問1詳解】由分子構型可知，sp2雜化的碳原子有三個σ鍵；連接雙鍵碳原子的雜化類型為sp2，根據(jù)D的分子結果，有6個sp2雜化的碳原子；故答案為6；【小問2詳解】E→F的反應，羰基轉化為羥基，發(fā)生還原反應；故答案為還原反應；【小問3詳解】D→E反應屬于增碳反應，增加兩個碳；副產(chǎn)物為增加一個碳的化合物，所以副產(chǎn)物為；故答案為；【小問4詳解】該同分異構體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基；堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后產(chǎn)生羧基，分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，說明酸化后分子結構對稱；由此可知，只有、符合條件；故答案為、；【小問5詳解】以和為原料制備，沒有碳原子的增加，說明只有官能團的轉化；根據(jù)目標產(chǎn)物可知，反應過程中涉及成環(huán)反應，且含有三件，可以利用共軛二烯烴和三鍵的加成生成，最后加氫即可獲得；所以，合成路線流程圖為；故答案為。【點睛】本題主要考查有機合成中官能團的轉化，碳原子雜化類型，有機反應的識別，合成路線的涉及，綜合性較強，熟練掌握有機基礎知識是關鍵。16.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！敬鸢浮竣?3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O②.緩慢通入Cl2③.NaClO堿性溶液④.減少水合肼的揮發(fā)⑤.測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2⑥.邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】【分析】步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO；步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O，反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應，為了減少NaClO3的生成，應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2，為了防止水合肼被氧化，應逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，的物質的量分數(shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關系，加入NaOH應調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！军c睛】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規(guī)范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計與評價等能力，也考查了學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。17.將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來制成復合物的研究逐漸成為熱點。Fe/Fe3O4復合物材料在很多領域都具有應用。一種制取Fe/Fe3O4復合物的實驗裝置如圖所示，實驗過程如下：步驟1：向三頸燒瓶中通入氮氣，將10mLFeCl2溶液以2mL·min-1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制溫度為100℃，回流3h。步驟2：待三頸燒瓶冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙燒，得Fe/Fe3O4復合物粗品。（1）步驟1中反應生