如何正確書寫化學(xué)方程式第一頁，共24頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。1.通過具體的化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。第二頁，共24頁。新課引入有新物質(zhì)生成反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新組合，生成新的分子。反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。（即遵守質(zhì)量守恒定律）化學(xué)反應(yīng)表示方法：化學(xué)方程式實(shí)質(zhì)：本質(zhì)：量的關(guān)系：第三頁，共24頁。一、書寫化學(xué)方程式的原則1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2、等號兩邊遵守質(zhì)量守恒定律。

3、各原子的種類和數(shù)目必須相等。新課講授第四頁，共24頁。氫氣在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：+2H2O2H2O2===點(diǎn)燃點(diǎn)燃+H2OH2O2===+O+H2O2H2O2===點(diǎn)燃臆造了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物與事實(shí)不符+H2OH2O2===點(diǎn)燃沒有遵守質(zhì)量守恒定律新課講授第五頁，共24頁。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:

C+O2CO2點(diǎn)燃C原子個(gè)數(shù):11O原子個(gè)數(shù):22原子總個(gè)數(shù)：33

該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個(gè)化學(xué)方程式就稱配平了。新課講授第六頁，共24頁。H2+O2H2O

氫氣與氧氣反應(yīng)：H原子個(gè)數(shù)：22O原子個(gè)數(shù)：21原子總個(gè)數(shù)43

在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎？如果不是,你需要做哪些處理。

這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式

_______

配上適當(dāng)?shù)?/p>

。前面化學(xué)計(jì)量數(shù)新課講授第七頁，共24頁。二．化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連。P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等)4P+5022P2O5如何配？以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：新課講授第八頁，共24頁。4P+5022P205點(diǎn)燃(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生的條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢查①化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否；②配平；③條件和物質(zhì)狀態(tài)；④標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。

注意：點(diǎn)燃≠加熱≠高溫新課講授第九頁，共24頁。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△2H2O2H2+O2通電S+O2SO2點(diǎn)燃如生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”號反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號新課講授第十頁，共24頁。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2溶液中反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不需注“↓”號新課講授第十一頁，共24頁。以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例。左反右生一橫線

KClO3KCl+O2配平以后加一線2KClO32KCl+3O2等號上下注條件2KClO32KCl+3O2MnO2△箭頭標(biāo)氣或沉淀2KClO32KCl+3O2MnO2△化學(xué)方程式的書寫：新課講授第十二頁，共24頁。3.化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）新課講授第十三頁，共24頁。(2)配平化學(xué)方程式的方法①觀察法S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO點(diǎn)燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。新課講授第十四頁，共24頁。②最小公倍數(shù)法P+O2P2O5找出關(guān)鍵元素（O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10。P+5O22P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計(jì)量數(shù)5，在P2O5前面配上計(jì)量數(shù)2。4P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計(jì)量數(shù)4反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子點(diǎn)燃新課講授第十五頁，共24頁。CO+O2CO2③奇數(shù)配偶法找出關(guān)鍵元素（O）：反應(yīng)前、后某元素出現(xiàn)次數(shù)最多，并且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)。把奇數(shù)配成偶數(shù)。（優(yōu)先考慮×2）再配平其它原子和氧原子，短線變等號。2CO+O2CO22CO+O22CO2點(diǎn)燃新課講授第十六頁，共24頁。遇到原子團(tuán)：一般作為整體考慮。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2看作H2CO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2看作MnO4△新課講授第十七頁，共24頁。配平的方法：最小公倍數(shù)法。其要點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)式找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素的原子，作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。奇數(shù)配偶法。其要點(diǎn)是先找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素原子作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。觀察法。新課講授第十八頁，共24頁。有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號的上方；若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號上下方。（2）點(diǎn)燃≠加熱（△）點(diǎn)燃≠燃燒（不能寫燃燒）高溫≠加熱（△）新課講授第十九頁，共24頁。（4）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。新課講授第二十頁，共24頁。重客觀量守恒左反應(yīng)右生成配數(shù)目標(biāo)條件注氣沉劃等號化學(xué)方程式書寫四、查標(biāo)注一、查化學(xué)式二、查配平三、查條件四查新課講授第二十一頁，共24頁。

（1）C+CO22CO

（2）Al+O2Al2O3

（3）CuO+CCu+CO2

（4）CH4+O2CO2+H2O

（5）H2S+O2S+H2O高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃1.試試看，配平下列化學(xué)方程式。4322222222針對訓(xùn)練第二十二頁，共24頁。2.根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O2