專題5微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第2課時化學鍵、分子間作用力教學目標1．掌握化學鍵的概念。2．知道分子間作用力、氫鍵與物質性質的關系。重點和難點重點：理解分子間作用力和氫鍵存在于物質的分子之中，但二者都不屬于化學鍵。難點：掌握化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較?！糁R點一化學鍵1、概念：物質中的原子或離子之間存在的的叫做化學鍵。2、類型：和是兩種常見的化學鍵。即學即練1．下列既有共價鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 B．氯化氫氣體溶解于水C．氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙” D．電解熔融氯化鈉2．下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的鹽是3．下列物質中，所含化學鍵的類型與KHS完全相同的是◆知識點二分子間作用力1．概念分子間存在著將分子在一起的作用力，叫做分子間作用力。如：要使水分解，需要先破壞水分子內部存在的；若使液態(tài)水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的；二者相比較，難易程度是。2．主要特征①廣泛存在于之間；②分子間作用力比化學鍵；③由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由的大小決定。3．氫鍵(1)氫鍵是一種的分子間作用力。水分子之間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子的氧原子間形成的。(2)水分子之間的氫鍵對水的物理性質的影響：①水的熔、沸點。②水的比熱容。③水結成冰后，密度。特別提醒特別提醒化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍相鄰原子(離子)之間分子之間某些氫化物分子之間如H2O等作用力比較強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質的物理性質及化學性質物質的物理性質物質的物理性質即學即練1．下列說法正確的是A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了碘原子間的化學鍵B．將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D．只含有共價鍵的物質是共價化合物2．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Q與Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．單質氧化性：Q<Z B．最高價含氧酸的酸性：Z>YC．簡單氫化物的沸點：Z>Q D．熔點：X的單質>X的氧化物3．下列說法正確的是A．干冰的升華過程中，需克服共價鍵和分子間作用力B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C．在N2、CO2和CaCl2中，都存在共價鍵D．Na2O2露置于潮濕空氣中既有舊離子鍵和共價鍵的破壞，又有新離子鍵和共價鍵的形成一、分子間作用力(范德華力)及其對物質性質的影響1、定義把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力證明分子間作用力的存在降低氣體的溫度時，氣體分子的平均動能逐漸減小。隨著溫度降低，分子間的距離逐漸減小，最后凝聚在一起，形成液態(tài)或固體。在這個過程中，分子由不規(guī)則運動的混亂狀態(tài)轉變?yōu)橛幸?guī)則排列，這個事實證明分子間存在著相互作用3、主要特征①廣泛存在于分子之間②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力的大小決定4、范德華力對物質性質的影響范德華力影響物質的物理性質，主要包括熔點、沸點。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質的熔、沸點就越高實踐應用1．下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．干冰溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力2．下列說法正確的是A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵B．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成C．N2和NCl3兩種化合物中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D．常溫常壓下，H2O與NH3的狀態(tài)不同可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好3．下列說法中，能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．常溫常壓下，氯單質呈氣態(tài)，而溴單質呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是難揮發(fā)性酸C．稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應D．空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定二、氫鍵及其對物質性質的影響1、氫鍵的形成當氫原子與非金屬性很大的F、O、N原子形成H—F、H—O、H—N共價鍵時，由于F、O、N的非金屬性比氫大得多，致使這些共價鍵的電子對會強烈的偏向F、O、N原子的一邊，會使F、O、N原子帶有“少量的負電荷”，而氫原子帶有“少量的正電荷”2、氫鍵的定義由已經(jīng)與非金屬性很強的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫原子(如：水分子中的氫)與另一個分子中非金屬性很強的原子(如：水中的氧)之間的作用力。氫鍵是比分子間作用力強的分子間作用，但它不是化學鍵，仍屬于分子間作用力的范疇氫鍵表示方法X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般為F、O、N）“—”表示共價鍵，“…”表示氫鍵如：HF分子間的氫鍵可表示為：F—H…F—H4、氫鍵對物質性質的影響①分子間有氫鍵的物質熔化或汽化時，除了要克服純粹的分子間作用力外，還必須提高溫度、額外地提供一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔、沸點比同系列氫化物的熔、沸點高。如：HF、H2O、NH3沸點反常②溶解性：若溶質分子和溶劑H2O分子之間可以形成氫鍵，則物質的溶解度增大如：NH3極易溶于水就是因為NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵，還有水以乙醇可以任意比例互溶實踐應用1．下列關于化學鍵的說法中正確的是A．化學鍵是一種分子之間的作用力B．化學鍵包括離子鍵、共價鍵、氫鍵C．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合D．化學反應過程中，反應物一定有共價鍵斷裂2．下列說法不正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素彼此可形成離子化合物，也可形成共價化合物B．化學鍵可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的分子之間C．共價鍵可存在于共價化合物中，也可存在于單質分子中D．離子化合物中可能有極性共價鍵，也可能有非極性共價鍵3．有四個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定的部分沸點(℃)數(shù)據(jù)如下表所示：①He268.8Ne249.5(a)185.8Kr151.7②F2187.0Cl233.6(b)58.7I2③(c)HCl84.0HBr

67.0HI④CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(d)52.0對應表中內容，下列敘述中正確的是A．系列①物質均為非金屬單質，都含有共價鍵B．系列②物質的沸點逐漸升高是因為共價鍵越來越牢固C．系列③物質的還原性依次減弱D．沸點順序：(c)>HI三、化學鍵與化學反應1、化學鍵與化學反應：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本2、物質的溶解或熔化與化學鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程：離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等③某些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)單質的溶解過程：某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等3、化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高(2)對化學性質的影響：N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解4、化學鍵的存在5、鍵的強弱與成鍵粒子的關系(1)離子鍵的強弱與陰、陽離子半徑大小以及電荷數(shù)的多少有關。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強(2)共價鍵的強弱與成鍵雙方原子核間距有關。原子半徑越小，原子間核間距就越小，共價鍵就越牢固，作用就越強(3)離子鍵的強弱影響該離子化合物的熔、沸點、溶解性等；共價鍵的強弱往往會影響分子的穩(wěn)定性或一些物質熔、沸點的高低實踐應用1．下列過程中化學鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤2．下列解釋正確的是A．H2O很穩(wěn)定是因為水分子之間存在氫鍵B．NaCl固體熔化時破壞離子鍵，干冰熔化時破壞共價鍵C．鹵素單質從上到下熔沸點升高是因為它們的組成和結構相似，從上到下其摩爾質量增大，分子間的范德華力增大D．液氨常用作制冷劑是因為NH3極易溶解于水3．下列說法不正確的是（

）A．AlCl3在溶解過程中有共價鍵被破壞B．由分子構成的物質，均存在共價鍵C．DNA中的堿基互補配對和羊毛制品水洗再曬干后變形都與氫鍵有關D．SnH4的沸點比SiH4高是因為SnH4之間的分子間作用力更大考點一化學鍵A．離子化合物可能含有共價鍵B．該反應只涉及極性共價鍵的斷裂和生成C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．用電子式表示的形成為解題要點解題要點化學鍵（1）定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。（2）化學反應的實質化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成?；瘜W變化中還伴隨著能量的變化，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成會釋放能量。注意：(1)化學鍵中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一種結果，不能理解為相互吸引。（2）在化學反應的過程中只是原子間的結合方式發(fā)生了改變，而原子的種類和個數(shù)不會改變。B．W與X能形成含有非極性鍵的化合物D．W、X、Y三種元素組成的化合物溶于水可能僅破壞共價鍵【變式12】下列分子的結構式、化學鍵類型、空間構型的說法均正確的有分子化學式結構式化學鍵類型空間構型AHClOH—Cl—O極性鍵直線形BCO2O=C=O極性鍵直線形CH2OH—O—H非極性鍵直線形DCH4H—H—C—H—H非極性鍵正方形A．A B．B C．C D．D考點二化學鍵與物質性質【例2】下列有關微粒之間相互作用的說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．升華時破壞了共價鍵C．只由非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵D．屬于共價化合物，溶于水能電離出和，破壞共價鍵解題要點解題要點化學鍵與物質的性質化學鍵與熔、沸點之間的關系①有些物質熔化時，需要破壞化學鍵，消耗較多的能量，所以它們的熔、沸點較高，如氯化鈉、金剛石、二氧化硅等。②有些物質熔化時，不需要破壞化學鍵，消耗較少的能量，所以它們的熔、沸點較低，如氧氣、氮氣、一氧化碳等。化學鍵與物質的穩(wěn)定性的關系有些物質中的化學鍵很強，很難被破壞，化學性質很穩(wěn)定，如氮氣等。極性鍵與非極性鍵不同元素的兩個原子形成共價鍵時，它們吸引共用電子的能力不同，共用電子將偏向吸引電子能力較強的一方，所形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。同種元素的兩個原子形成共價鍵時，它們吸引共用電子的能力相同，所形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵?！咀兪?1】下列各組物質中，化學鍵類型相同、固體熔化時破壞的作用力也相同的是A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4【變式22】下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：(1)元素①~⑦中，原子半徑最大的是(填元素符號)。元素⑦的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。(2)元素⑤與⑦形成的離子化合物電子式是。元素①與⑦形成的化合物溶解時破壞的化學鍵的類型是。(3)元素④在周期表中的位置是。元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是(填化學式)。(4)元素②與③的+2價氧化物均為汽車尾氣的主要成分，兩者在一定條件下反應生成的氣體可參與大氣循環(huán)。寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：?？键c三物質變化過程中化學鍵是否被破壞的判斷【例3】下列物質溶于水，僅破壞共價鍵的是解題要點解題要點1、離子化合物離子化合物在溶解或熔化過程中，離子鍵被破壞，發(fā)生電離，生成陰、陽離子。2、共價化合物【變式31】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華 B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸 D．NH4Cl晶體加熱分解【變式32】下列敘述中，不正確的是A．HCl溶于水時要破壞離子鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．CaO和NaCl晶體熔化時要破壞離子鍵考點四分子間作用力D．該反應同時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂解題要點解題要點基本規(guī)律(1)分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。(2)由分子構成的物質，其熔、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高?！咀兪?1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(可用于制含氟牙膏)，其中W、X位置相鄰，Z元素的內層電子數(shù)之和為最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．Z的最高價氧化物對應的水化物為中強酸B．W、Y形成的化合物Y2W在熔融狀態(tài)下能夠導電C．X、Y形成的化合物為強電解質D．X、W、Z對應的單質熔沸點：X>W>Z【變式42】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表。下列敘述正確的是元素符號XYZWQ原子半徑1601437066102主要化合物+2+3+5、—3—2+6、—2A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，W單質與Q的常見單質直接生成QW3C．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸D．氫化物的沸點H2W>H2Q考點五氫鍵【例5】下列敘述正確的有①氫鍵是共價鍵的一種②某化合物在熔融態(tài)時能導電，則該化合物一定是離子化合物③單質分子中不存在化學鍵，化合物的分子中才存在化學鍵④離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵⑤H、D、T互為同位素，、、互為同素異形體A．1項 B．2項 C．3項 D．4項解題要點解題要點(1)定義：HF、H2O、NH3的沸點在同族有反?，F(xiàn)象，是因為它們的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用叫氫鍵。(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種特殊的分子間作用力。氫鍵比化學鍵強，比范德華力弱。(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時低于液態(tài)時的密度。【變式51】下列說法正確的是A．干冰熔化時破壞了共價鍵B．液態(tài)HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【變式52】按要求回答下列問題(請用序號填空)I、下列各物質中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金剛石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含離子鍵又含共價鍵的物質是；屬于堿性氧化物的是；不存在化學鍵的物質是；分子間可形成氫鍵的是。Ⅱ、請將所選下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。①溶解

②蒸餾

③干餾

④分餾

⑤電解

⑥萃取

⑦過濾(1)將海水淡化；(2)從海水得到的無水MgCl2中提取金屬鎂；(3)從海水提溴獲得的溴水中，用苯提取溴單質?；A達標1．科技創(chuàng)新引領我國走向科技強國之路。下列說法不正確的是A．C919大型客機機身采用的鋁鋰合金比純金屬鋁的硬度更大2．下列過程中共價鍵未被完全破壞的是A．碘晶體升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．醋酸溶于水 D．氯化氫氣體溶于水3．下列物質含有非極性鍵的是A．HCl B． C． D．NaBr4．下列有關化學鍵的說法不正確的是A．H2S分子中只含有極性共價鍵B．KHSO4在水中電離時只破壞離子鍵C．僅含有共價鍵的物質不一定是共價化合物D．碘單質升華、凝華過程中化學鍵沒有發(fā)生變化5．化學鍵是一種強相互作用，它存在于A．分子或原子團中的所有原子之間 B．構成物質的所有微粒之間C．物質中近鄰的原子或離子之間 D．分子之間6．下列物質中含有離子鍵的是7．下列說法正確的是A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的化學鍵C．將某種化合物溶于水，若能導電說明這種化合物是離子化合物D．只含有共價鍵的物質是共價化合物8．下列變化：①I2升華；②燒堿熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解。其中僅共價鍵被破壞的是A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥9．下列說法正確的有A．硫酸氫鈉晶體加熱至熔融態(tài)破壞了離子鍵B．干冰升華破壞了共價鍵C．冰融化破壞了氫鍵和離子鍵D．氯化氫溶于水破壞了離子鍵(1)元素在周期表中的位置為，、、三種元素的原子半徑由大到小順序為(用原子符號表示)。(3)物質由、兩種元素組成，的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則分子的電子式為：，將通入溴的四氧化碳溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為。(4)的單質和化合物是一種用途很廣的材料。寫出單質與氧化鐵高溫加熱制取鐵的化學方程式：。(5)向溶液中通入適量的單質后，取少量反應后的溶液，往其中滴加少許淀粉溶液，現(xiàn)象是：。綜合應用11．下列有關微粒之間作用力判斷不正確的是A．氯化氫中的HCl鍵：離子鍵 B．水中的HO鍵：極性鍵C．氯氣中的ClCl鍵：非極性鍵 D．冰塊中的氫鍵：分子間作用力12．下列物質含有極性鍵的是A．Na2O B．NH3 C．F2 D．KF13．下列說法正確的是A．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的共價鍵B．溶于水的過程中有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成14．CO2加氫轉化為燃料是實現(xiàn)CO2減排的一個重要策略，我國科學家在調控CO2加氫反應的選擇性方面取得新進展，其過程的示意圖如下。下列說法不正確的是A．H2O分子中化學鍵為離子鍵B．該反應中有碳氫鍵形成C．反應中既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的生成D．忽略反應條件，總反應為CO2+4H2=CH4+2H2O15．下列說法正確的是A．、、由氣態(tài)到固態(tài)，是因為共價鍵越來越強B．HI溶于水能電離出、，所以HI是離子化合物B．可燃冰的籠狀結構中甲烷分子與水分子形成共價鍵C．水分子間存在范德華力，故水分子高溫下也很穩(wěn)定17．下列物質中含有共價鍵、范德華力和氫鍵的是A．碘 B．氫氧化鈉 C．液態(tài)氦 D．冰水18．元素周期表是化學學習、研究和應用的一種重要工具。周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdef4gh(1)減少化石燃料使用有利于實現(xiàn)“碳中和”。碳元素在周期表的位置為。(2)c與e形成的簡單化合物類型為(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)f元素最高化合價為，b的簡單氫化物沸點比e的簡單氫化物沸點。(4)c元素最高價氧化物水化物與d元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式為。(5)e、f、h三種元素最高價氧化物水化物中，酸性最強的是(用化學式表示)。(6)鎵(Ga)及其化合物應用廣泛，常用于半導體、合金材料等工業(yè)。下列有關Ga元素的說法正確的是___________。C．Ga原子半徑小于Al原子 D．Ga單質性質不如Al單質活潑19．現(xiàn)有短周期元素的數(shù)據(jù)(注：1pm=1012m，鈹?shù)脑影霃綖?11pm)。abcdefghi原子半徑/pm66160152991101431867077最高正化合價+2+1+7+5+3+1+5+4最低化合價21334(1)上述元素處于第2周期的有(用元素符號表示)；制備f單質的化學方程式為。(2)e的單質有黑色單質e1，有白色(黃色)單質e2，e1與e2互為；e2的化學結構類似石墨，則e1中存在的作用力為；一個e2分子有4個e原子，呈四面體構型，則一個e2分子中有個非極性共價鍵。(3)35d與37d互為；寫出d原子與b原子反應生成bd2的形成過程。(4)i、h、a三元素與H元素形成的i2H5ha2有兩種不同結構的原因是。20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號A：，B：，C：。（2）D2A的電子式，（3）D2A2的化學式，灼燒該化合物火焰呈色。（4）C在元素周期表中的位置是，其原子結構示意圖為。（5）比較A、B簡單氫化物的沸點；原因。拓展培優(yōu)21．下列每組物質發(fā)生轉化時所克服的作用力屬于同種類型的是A．碘和干冰的升華 B．氯化鈉的熔化與冰的融化C．氯化氫和酒精溶于水 D．二氧化硅和生石灰的熔化22．下列說法正確的有幾句()①離子鍵與共價鍵的本質都是靜電作用②任何物質中都存在化學鍵③氫鍵是極弱的化學鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結構