5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01化學用語（5年4考）2024·廣東卷2023·廣東卷2022·廣東卷2021·廣東卷1.廣東有關化學用語的考查是歷年高考的熱門考點，不僅注重基礎規(guī)范性，更強調(diào)在真實情境的靈活運用與學科思維融合。2.廣東卷有關元素周期律的考查為每年的必考考點，同時涉及對元素周期表的考查。在今后的備考中，學生要熟練掌握“三表一圖”（原子結(jié)構(gòu)、周期表分區(qū)、性質(zhì)遞變表、半徑比較圖），重點突破電離能、電負性等，同時建立“成鍵數(shù)→元素類型→空間構(gòu)型”的快速推斷模型。3.廣東卷2023年考查了化學與美學，以生活中的“化學美”韋載體，不僅強調(diào)了化學知識的應用，更注重挖掘?qū)W科內(nèi)在的美學價值和人文內(nèi)涵?？键c02元素周期律（5年5考）2025·廣東卷2024·廣東卷2023·廣東卷2022·廣東卷2021·廣東卷考點03化學與美學（5年1考）2023·廣東卷考點01化學用語1．（2024·廣東卷）“極地破冰”“太空養(yǎng)魚”等彰顯了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是A．“雪龍2”號破冰船極地科考：破冰過程中水發(fā)生了化學變化B．大型液化天然氣運輸船成功建造：天然氣液化過程中形成了新的化學鍵C．嫦娥六號的運載火箭助推器采用液氧煤油發(fā)動機：燃燒時存在化學能轉(zhuǎn)化為熱能D．神舟十八號乘組帶著水和斑馬魚進入空間站進行科學實驗：水的電子式為【答案】C【解析】A．破冰過程無新物質(zhì)生成，是物理變化，A錯誤；B．天然氣液化的過程是氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理變化，無新的化學鍵形成，B錯誤；C．燃燒放熱，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．水是共價化合物，每個H原子都與O原子共用一對電子，電子式為，D錯誤；本題選C。2．（2023·廣東卷）科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】C【解析】A．化學符號Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價晶體，故D錯誤；故選C。3．（2022·廣東卷）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A．冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C．乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D．核電站反應堆所用軸棒中含有的與互為同位素【答案】D【解析】A．H2作為燃料在反應中被氧化，體現(xiàn)出還原性，故A項說法錯誤；B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料，故B項說法錯誤；C．乙酸鈉飽和溶液中析出晶體的過程中無新物質(zhì)生成，因此屬于物理變化，故C項說法錯誤；D．與是質(zhì)子數(shù)均為92，中子數(shù)不同的核素，因此二者互為同位素，故D項說法正確；綜上所述，敘述正確的是D項。4．（2021·廣東卷）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是A．煤油是可再生能源B．燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能C．火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的與地球上的互為同位素【答案】C【解析】A．煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；B．氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變?yōu)闊崮埽蔅錯誤；C．元素符號左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，所以火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20，故C正確；D．同位素須為同種元素，3He和3H的質(zhì)子數(shù)不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；故選C?？键c02元素周期律5．（2025·廣東卷）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關系如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)和g同主族 B．金屬性：C．原子半徑： D．最簡單氫化物沸點：【答案】B〖祥解〗同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。【解析】A．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯誤；B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；C．e、d、c分別是N、O、F，屬于同周期元素，同周期從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，C錯誤；D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點高，沸點NH3>CH4，D錯誤；答案選B。6．（2024·廣東卷）一種可為運動員補充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點： B．最高價氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形【答案】D〖祥解〗Y(jié)可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。【解析】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3＞YH3，故A錯誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯誤；D．的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價層電子對數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。7．（2023·廣東卷）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負性： B．氫化物沸點：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A〖祥解〗E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以，，X為鎂或者，X為鋰，Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，根據(jù)X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元素、X為鎂元素、E為氧元素、Y氮元素。【解析】A．元素電負性：氧大于氮大于氫，A正確；B．磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨氣、水固體中都存在氫鍵沸點高，磷化氫沒有氫鍵沸點低，所以氫化物沸點：冰大于氨大于磷化氫，B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，當出現(xiàn)第ⅡA族和第ⅤA族時比左右兩側(cè)元素電離能都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯誤；D．價層電子對為，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，價層電子對為，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選A。8．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：?。疚欤疽褺．非金屬性：戊＞丁＞丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。9．（2021·廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價為+2價【答案】C〖祥解〗題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素的原子比原子多8個電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．氯元素非金屬性較強，其最高價氧化物的水化物HClO4是一種強酸，故A正確；B．同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯誤；D．OF2中，F(xiàn)為-1價，則O的化合價為+2價，故D正確；答案選C?？键c03化學與美學10．（2023·廣東卷）化學處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A．舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B．飽和溶液可析出無水藍色晶體C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對稱D．晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景【答案】D【解析】A．舞臺上干冰升華物理變化，共價鍵沒有斷裂，A錯誤；B．飽和溶液可析出的藍色晶體中存在結(jié)晶水為五水硫酸銅，B錯誤；C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，六個碳碳鍵完全相同呈現(xiàn)完美對稱，C錯誤；D．晨霧中由于光照射膠體粒子散射形成的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景，D正確；故選D。1．（2025·廣東汕頭二模）下列化學用語表述錯誤的是A．甲酸的結(jié)構(gòu)式： B．HF中的s-p鍵示意圖：C．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型： D．3-甲基-1-丁醇的鍵線式：【答案】D【解析】A．甲酸的分子式為CH2O2，其中含有羧基，甲酸的結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．HF中H-F鍵可視作H的1s軌道與F的2p軌道頭碰頭重疊形成的σ鍵，示意圖為：，B正確；C．順-2-丁烯中2個甲基位于碳碳雙鍵的同一側(cè)，結(jié)構(gòu)模型為：，C正確；D．3-甲基-1-丁醇中主鏈應為4個碳，且羥基在1號碳上，甲基在3號碳上，鍵線式：，D錯誤；故選D。2．（2025·廣東肇慶二模）高鐵酸鈉是一種新型高效凈水劑，其制備原理為。下列說法正確的是A．NaOH中只含有離子鍵 B．的VSEPR模型為C．NaClO的電子式為 D．基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式為【答案】C【解析】A．中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．的價電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，不是V形，故B錯誤；C．NaClO為離子化合物，其電子式為，故C正確；D．Fe為26號元素，價電子排布式為，價層電子軌道表示式為，故D錯誤；故選：C。3．（2025·廣東清遠二模）“新能源技術”是我國實現(xiàn)“雙碳”目標的重要支撐。下列說法正確的是A．生物柴油制備：將地溝油制成生物柴油，其成分與柴油成分相同B．鋰硅電池：硅(Si)的電子排布式為C．氫燃料電池：氫氣與氧氣反應生成水，同時釋放電能，化學能轉(zhuǎn)化為電能D．“光伏發(fā)電”技術：太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于化學變化【答案】C【解析】A．地溝油的主要成分是甘油三酯，生物柴油的主要成分為脂肪酸甲酯或脂肪酸乙酯，二者成分不同，A項錯誤；B．硅為14號元素，電子排布式為，可簡化為，B項錯誤；C．氫燃料電池中，氫氣失電子、氧氣得電子后生成水，同時釋放電能，變化過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能，C項正確；D．太陽能電池板中硅原子的電子躍遷屬于物理變化，D項錯誤；答案選C。4．（2025·廣東湛江二模）科技是國家強盛之基，創(chuàng)新是民族進步之魂，下列有關說法不正確的是A．“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素位于元素周期表的區(qū)B．“祖沖之二號”量子計算機中的半導體存儲器的主要成分為硅單質(zhì)C．“華龍一號”核電項目所用鈾棒含有的和互為同位素D．“天宮一號”空間站中太陽能電池的主要材料GaAs屬于合金【答案】D【解析】A．鈦元素為22號，位于元素周期表第四周期IVB族，屬于區(qū)，A正確；B．硅單質(zhì)是半導體，可以用作半導體存儲器，B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，和互為同位素，C正確；D．GaAs(砷化鎵)是一種重要的半導體材料，不屬于合金，D不正確答案選D。5．（2025·廣東大灣區(qū)二模）我國科研人員在Li-O2電池電解液中添加NBSF，能明顯延長電池的循環(huán)壽命。NBSF的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子p軌道半充滿，Y、W同族，Y的價電子排布式為nsnnp2n，Z的氫化物可用于刻蝕玻璃。下列說法正確的是A．酸性：HXO3＜H2WO3 B．第一電離能：Y＞X＞W(wǎng)C．構(gòu)成NBSF的原子中，X的半徑最小 D．XZ3和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y的價電子排布式為nsnnp2n，則Y為O元素；X的基態(tài)原子p軌道半充滿，則X的價電子排布式為2s22p3，X為N元素；Y、W同族，則W為S元素；Z的氫化物可用于刻蝕玻璃，Z為F元素。從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、F、S?！窘馕觥緼．X、W分別為N、S，HNO3的非羥基氧原子數(shù)為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)為1，非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強，所以酸性：HNO3＞H2SO3，A不正確；B．X、Y、W分別為N、O、S，N、O同周期且左右相鄰，但N的2p軌道半充滿，原子的穩(wěn)定性強，第一電離能大于O，S與O同主族，且非金屬性弱于O，所以第一電離能：N＞O＞S，B不正確；C．構(gòu)成NBSF的原子為N、O、F、S，N、O、F為同周期相鄰元素，原子半徑依次減小，S比它們多一個電子層，原子半徑最大，則F的半徑最小，C不正確；D．NF3中，中心N原子的孤電子對數(shù)為=1，形成3個σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，的中心S原子的孤電子對數(shù)為=1，形成3個σ鍵，發(fā)生sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D正確；故選D。6．（2025·廣東佛山二模）某物質(zhì)是重要的有機原料，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布?；鶓B(tài)X的價電子排布式為；基態(tài)X和Z同周期，未成對電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．原子半徑： B．電負性：C．鍵角： D．甲中X和Y原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D〖祥解〗W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W為H元素；基態(tài)X的價電子排布式為，X為C元素；基態(tài)X和Z同周期，未成對電子數(shù)相同，Z為O元素，Y為N元素，Q為有-1價離子，且位于第三周期，為Cl元素?！窘馕觥緼．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑O<N<C，A錯誤；B．非金屬性越強，元素的電負性越大，非金屬性O>N>C>H，電負性O>N>C>H，B錯誤；C．NH3和H2O的中心原子均為sp3雜化，H2O的中心原子O孤電子對數(shù)為2，NH3的中心原子N的孤電子對數(shù)為1，孤電子對對成鍵電子對斥力大，H2O中的鍵角小于NH3，HCHO中C原子為sp2雜化，鍵角大于NH3和H2O的鍵角，故鍵角大小為HCHO>NH3>H2O，C錯誤；D．X為C元素，Y為N元素，C最外層有4個電子，甲中C原子周圍形成四個鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N最外層為5個電子，失去1個電子后也形成4個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選D。7．（2025·廣東廣州二模）一種有機除草劑分子含有X、Y、Z、W、R五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X的原子核只有1個質(zhì)子，Y的基態(tài)原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，Z與R同族，Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，W的基態(tài)原子價層電子排布式為。下列有關說法正確的是A．第一電離能： B．元素電負性：C．沸點： D．的空間結(jié)構(gòu)為直線形【答案】C〖祥解〗X的原子核只有1個質(zhì)子，X為H；Y的基態(tài)原子s軌道上的電子數(shù)是p軌道上的電子數(shù)的2倍，Y為C；Z與R同族，Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，Z為N，R為P；W的基態(tài)原子價層電子排布式為，n=2，W為O?！窘馕觥緼．Y為C，W為O，Z為N，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級半滿，第一電離能最大，故第一電離能：N>O>C，A錯誤；B．X為H，W為O，Z為N，同周期從左往右電負性增大，同主族從上往下電負性減小，元素的非金屬性越強、電負性越大，故電負性O>N>H，B錯誤；C．X為H，W為O，Z為N，R為P，H2O、NH3、PH3均為分子晶體，H2O和NH3中均存在分子間氫鍵，相同情況下水中氫鍵數(shù)目多，沸點最高，故沸點：H2O>NH3>PH3，C正確；D．W為O，Z為N，中N原子的價層電子對數(shù)為：，的空間構(gòu)型為V形，D錯誤；故選C。8．（2025·廣東茂名二模）一種殺菌劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的價層電子排布式為，下列說法正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B．元素的電負性大?。篊．元素的第一電離能： D．最高價氧化物的水化物的酸性：【答案】A〖祥解〗X、Y、Z、W、T、Q原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的價層電子排布式為，n=3，T是Cl，則Q是Br；W能形成2個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成3個共價鍵、X形成1個共價鍵，則Y是C元素、Z是N元素、W是O元素、X是H元素?！窘馕觥緼．中C原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；

B．元素非金屬性越強，電負性越大，元素的電負性大?。海蔅錯誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，元素的第一電離能：，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，最高價氧化物的水化物的酸性依次增強，最高價氧化物的水化物的酸性：，故D錯誤；故選A。9．（2025·廣東二模）如圖所示物質(zhì)烘焙時可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子和基態(tài)R原子最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：X<Y<ZB．簡單氫化物的沸點：X<Z<RC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<XD．XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名稱均為四面體形【答案】D〖祥解〗W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Z原子和基態(tài)R原子最外層電子數(shù)相同，為同族元素，W形成一條共價鍵，X形成四條共價鍵，Z形成兩條共價鍵，可推知Z為O，R為S，X為C，Y為N，W為H，據(jù)此分析；【解析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能：X<Z<Y，A錯誤；B．X簡單氫化物為CH4，Z簡單氫化物為H2O，R簡單氫化物為H2S，H2O、H2S結(jié)構(gòu)相似，H2O含有氫鍵，沸點高于H2S，均屬于分子晶體，因H2S的相對分子質(zhì)量大于CH4，范德華力較大，所以沸點較高，簡單氫化物的沸點：X<R<Z，B錯誤；C．同周期從左到右元素非金屬性依次增強，同主族從上到下元素非金屬性依次減弱，則非金屬性：Y>X，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X，C錯誤；D．CH4的價層電子對數(shù)，NH3的價層電子對數(shù)，H2S的價層電子對數(shù)，VSEPR模型名稱均為四面體形，D正確；故選D。10．（2025·廣東清遠二模）如圖是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M組成的化合物的結(jié)構(gòu)式，已知只有Y、Z、W處于同一周期，圖中、、為鍵角。下列有關說法錯誤的是A．原子半徑： B．鍵角：C．電負性： D．第一電離能：【答案】B〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、M，只有Y、Z、W處于同一周期，X形成1對共用電子對，則X為H；Y形成4對共用電子對，Z形成3對共用電子對，W形成2對共用電子對，則Y、Z、W依次為C、N、O，M形成5對共用電子對，則M為P元素，以此分析解答?！窘馕觥緼．同周期從左向右主族元素原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．圖中鍵角α中的N、β中的C、γ中的O的價層電子對數(shù)都為4、都采取sp3雜化，孤電子對數(shù)依次為1、0、2，由于斥力：孤電子對—孤電子對＞孤電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對，故鍵角：β＞α＞γ，故B錯誤；C．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，所以電負性：O＞N＞P，即W＞Z＞M，故C正確；D．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，所以第一電離能：N＞O＞C，即Z＞W(wǎng)＞Y，故D正確；故選：B。11．（2025·廣東汕頭二模）某化合物常用于生產(chǎn)化妝品，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中的氫化物常用于刻蝕玻璃，和在元素周期表的位置相鄰，基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為，下列說法正確的是A．非金屬性：B．的氧化物既能與強酸又能與強堿反應C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．的單質(zhì)分子均為由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B〖祥解〗W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中的氫化物常用于刻蝕玻璃，X為F元素，基態(tài)原子的價電子中，在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為，結(jié)合Y3+，可知Y原子價電子排布式為3s23p1，Y為Al元素，M形成6個共價鍵，M為S元素，W形成2個共價鍵，W為O元素，Z形成4個共價鍵，Z為Si元素，X形成1個共價鍵，以此解答?！窘馕觥緼．同周期主族元素，從左往右，非金屬性增強，同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性：，A錯誤；B．Al的氧化物Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸又能與強堿反應，B正確；C．該化合物中，S形成6個共價鍵，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．O的單質(zhì)中O3為由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D錯誤；故選B。12．（2025·廣東深圳二模）化合物可作催化劑，所含的5種主族元素在每個短周期均有分布，W與Z同族，X、W、Y同周期且原子序數(shù)依次遞增。X與W的基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，W的基態(tài)原子p能級電子數(shù)與s能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．第一電離能：W>YB．最高價氧化物的水化物的酸性：X>ZC．簡單氫化物的沸點：Z>WD．和的VSEPR模型均為四面體形【答案】D〖祥解〗W的基態(tài)原子p能級電子數(shù)與s能級電子數(shù)相等，在短周期主族元素中符合該條件的是O：1s22s22p4或Mg：1s22s22p63s2，又X與W的基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，Mg沒有未成對電子，故W是O，有2個未成對電子，X與W的基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同，且X、W、Y同周期且原子序數(shù)依次遞增，則X是C，Y是F，W與Z同族，則Z是S，又所含的5種主族元素在每個短周期均有分布，則E是H，綜上X是C，Y是F，Z是S，W是O，E是H，據(jù)此解題?！窘馕觥緼．同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能O<F，A錯誤；B．X和Z的最高價氧化物的水化物分別是H2CO3和H2SO4，酸性：H2CO3<H2SO4，B錯誤；C．Z和W的簡單氫化物分別是H2S和H2O，H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2S，C錯誤；D．的價層電子對數(shù)為，OF2的價層電子對數(shù)為二者價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為四面體形，D正確；故選D。13．（2025·廣東湛江二模）“嫦娥三號”帶回來的“嫦娥石”中含的一種物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中與同主族，的基態(tài)原子價層軌道半充滿。則下列敘述正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C．第一電離能：D．與形成的化合物中一定只含有離子鍵【答案】B〖祥解〗根據(jù)題干信息可以推斷出為，為，為，為，為S；【解析】A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，選項A不正確；B．和的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體，選項B正確；C．因為的基態(tài)原子價層軌道半充滿，第一電離能：，選項C不正確；D．與可以形成，既有離子鍵又有共價鍵，選項D不正確答案選B。14．（2025·廣東大灣區(qū)二模）化學之美無處不在。下列說法正確的是A．絢麗的焰火與電子躍遷時產(chǎn)生的吸收光譜有關B．水可形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰中存在氫鍵C．手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D．呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石為分子晶體【答案】B【解析】A．絢麗的焰火是電子由高能級躍遷到低能級時，將能量以光的形式釋放出來，從而形成發(fā)射光譜，A不正確；B．水分子間通過氫鍵相結(jié)合，形成晶瑩剔透的晶體，可燃冰(CH4?nH2O)中，CH4分子與H2O分子間不能形成氫鍵，但H2O分子間可形成氫鍵，B正確；C．手性分子互為鏡像，但互為鏡像的分子在三維空間里不能疊合，C不正確；D．呈現(xiàn)規(guī)則多面體外形的金剛石具有非常高的熔沸點和硬度，為共價晶體，而不是分子晶體，D不正確；故選B。15．（2025·廣東清遠二模）下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法，正確的是A．與的中心原子雜化軌道類型均為雜化B．和都是單質(zhì)，在中溶解度幾乎一樣C．可燃冰()中甲烷分子與水分子之間并沒有氫鍵D．分子晶體都存在分子間作用力和共價鍵【答案】C【解析】A．中N原子的價層電子對數(shù)為，N為sp2雜化，的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，A錯誤；B．氧氣為非極性分子，臭氧分子具有弱極性，水為極性分子，根據(jù)相似相溶，在中溶解度臭氧大于氧氣，B錯誤；C．因C元素的電負性不大，非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，C正確；D．分子晶體存在分子間作用力，但不一定存在共價鍵，例如稀有氣體形成的分子晶體中不存在共價鍵，D錯誤；故選C。16．（2025·廣東廣州天河區(qū)一模）化學用語是化學學科特有的語言。下列敘述正確的是A．中子數(shù)為1的氦核素：B．SiO2的晶體類型：分子晶體C．PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．F2中存在鍵，其軌道重疊示意圖：【答案】D【解析】A．中子數(shù)為1的He核素其質(zhì)量數(shù)為1+2=3，故其表示應為He，A錯誤；B．SiO2晶體中只含有共價鍵，為共價晶體，B錯誤；C．PCl3的中心原子存在1對孤電子對，其VSEPR模型為四面體型，PCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，C錯誤；D．兩個F原子的2p軌道電子以頭碰頭方式相互重疊形成p-pσ鍵，D正確；故選D。17．（2025·廣東江門一模）高鐵酸鈉是一種新型高效凈水劑，其制備原理為。下列說法正確的是A．NaOH中只含有離子鍵 B．的VSEPR模型為C．NaClO的電子式為 D．基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式為【答案】C【解析】A．中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．的價電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，不是V形，故B錯