5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類(lèi)匯編PAGE試卷第=16頁(yè)，共=sectionpages2828頁(yè)P(yáng)AGE1專(zhuān)題12化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及反應(yīng)機(jī)理（5年2考）2025·河北卷、2024·河北卷近兩年開(kāi)始考查，說(shuō)不定是一種趨勢(shì)。考查內(nèi)容有基元反應(yīng)、控速步驟、活化能、吸熱放熱過(guò)程、反應(yīng)路徑等，或許有機(jī)會(huì)考查催化劑、反應(yīng)焓變等。1．（2025·河北·高考真題）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過(guò)程B．反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中2.（2024·河北·高考真題）我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電電池，以為電解質(zhì)，電解液中加入1，3-丙二胺()以捕獲，使放電時(shí)還原產(chǎn)物為。該設(shè)計(jì)克服了導(dǎo)電性差和釋放能力差的障礙，同時(shí)改善了的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能?；卮鹣铝袉?wèn)題。對(duì)上述電池放電時(shí)的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化如圖(*表示吸附態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．捕獲的反應(yīng)為B．路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C．路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D．三個(gè)路徑速控步驟均涉及轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有再生1．（2025·河北石家莊·二模）以為催化劑，碘甲烷為助催化劑，利用甲醇合成乙酸(Monsanto法)的示意圖如下所示。已知：銠(Rh)與鈷(Co)在周期表中上下相鄰，但Rh的最外層電子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．Rh的價(jià)電子排布式為，位于周期表的ds區(qū)B．①→②過(guò)程中，Rh被氧化；③→④過(guò)程中，Rh被還原C．⑤為，在反應(yīng)中作中間產(chǎn)物D．此合成原理生成和，原子利用率小于100％2．（2025·河北保定·三模）在金屬催化劑表面發(fā)生轉(zhuǎn)化的過(guò)程可能為(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構(gòu)型如圖甲所示(已省略)，反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量如圖乙所示。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．碳元素發(fā)生了還原反應(yīng)B．電負(fù)性：C．反應(yīng)過(guò)程中還有生成D．催化劑比復(fù)合催化劑更容易吸附和3.（2025·河北保定·三模）Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)雙金屬配合物的結(jié)構(gòu)及催化醋酸甲酯反應(yīng)制備醋酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中Ru的成鍵數(shù)目和化合價(jià)均不變B．反應(yīng)甲和乙均為取代反應(yīng)，且在反應(yīng)過(guò)程中，碳原子的雜化類(lèi)型不變C．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)雙金屬配合物是反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的焓變D．總反應(yīng)為：4．（2025·河北衡水·一模）脫的一種催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．能結(jié)合的原因是能形成氫鍵B．能加快反應(yīng)速率，提高脫的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化過(guò)程中Mn的配位數(shù)和化合價(jià)發(fā)生了改變D．總反應(yīng)方程式為5.（2025·河北邯鄲·三模）生物質(zhì)衍生物糠醛()作為一種大宗化學(xué)品，通過(guò)電化學(xué)方法可以實(shí)現(xiàn)對(duì)其醛基官能團(tuán)的氧化、加氫，以及開(kāi)環(huán)反應(yīng)，從而轉(zhuǎn)化為多種增值化學(xué)品和燃料。根據(jù)信息回答下列小題。（1）．吉林大學(xué)一學(xué)者在酸性電解液中以順丁烯二酸和2-甲基呋喃為目標(biāo)產(chǎn)物，成功構(gòu)建糠醛發(fā)散成對(duì)電化學(xué)轉(zhuǎn)化體系(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a的電勢(shì)低于電極bB．離子交換膜應(yīng)選用質(zhì)子交換膜C．電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，兩極消耗等量的糠醛D．電極b的電極反應(yīng)式為（2）．對(duì)上述2-甲基呋喃()的形成機(jī)理進(jìn)行進(jìn)一步研究(如圖1所示，*表示吸附態(tài)，部分吸附產(chǎn)物已略去)，各路徑的決速步已在圖2中標(biāo)出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2-甲基呋喃的形成存在四條路徑 B．的反應(yīng)為C．各路徑中的決速步關(guān)鍵都是鍵的斷裂 D．為最優(yōu)路徑6．（2025高三下·階段練習(xí)）甲基芐溴()在稀的堿性水溶液中的水解反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲基芐溴不存在對(duì)映異構(gòu)體B．決定甲基芐溴水解反應(yīng)速率的是第一步反應(yīng)C．甲基芐溴在稀的堿性水溶液中生成的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若將上述反應(yīng)體系中的甲基芐溴改為甲基芐氯，則的值增大7.（24-25高三下·階段練習(xí)）1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對(duì)能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物B．1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1，3-丙二醇的沸點(diǎn)C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是D．1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差8．（2025·重慶·二模）如圖為在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理。下列說(shuō)法正確的是A．該進(jìn)程中既有非極性鍵斷裂，又有非極性鍵形成B．為該反應(yīng)的決速步驟C．由圖可知和所具有的能量高于所具有的能量D．該條件下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

9．（2025·河北滄州·模擬預(yù)測(cè)）赫克反應(yīng)(Heck反應(yīng))是芳基或乙烯基鹵代物與活性烯烴在強(qiáng)堿和鈀催化下生成烯烴的偶聯(lián)反應(yīng)。下圖為我國(guó)報(bào)道的利用Heck反應(yīng)合成肉桂酸酯類(lèi)化合物的機(jī)理：下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲胺作還原劑B．該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂和形成D．加入NaOH有利于提高產(chǎn)率，加入的NaOH越多反應(yīng)越徹底10．（2025·河北石家莊·二模）中國(guó)科學(xué)院基于實(shí)驗(yàn)發(fā)展了硝基甲烷熱分解的動(dòng)力學(xué)模型，其反應(yīng)歷程如下圖所示，圖示中各物質(zhì)均為氣態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)歷程中只涉及極性鍵的斷裂和形成B．反

C．生成的反應(yīng)歷程中，經(jīng)歷TS2的步驟為決速步驟D．反應(yīng)過(guò)程中碳的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生改變11．（2025·河北保定·一模）羰基化反應(yīng)是在有機(jī)化合物分子中引入羰基的反應(yīng)，是制備醛、酮等羰基化合物的重要方法，一種羰基化偶聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該歷程的中間體有3種B．改變反應(yīng)途徑，提高了化學(xué)反應(yīng)速率C．上述過(guò)程中斷開(kāi)和形成的共價(jià)鍵一定只有極性鍵D．總反應(yīng)為R2-Cl+CO+R1-Sn(alkyl)3Cl-Sn(alkyl)3+12．（2025·江西·模擬預(yù)測(cè)）在催化劑作用下，制氫歷程如圖所示(代表過(guò)渡態(tài)，*代表物種吸附在催化劑表面)，速率方程式為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯(cuò)誤的是A．甲醇分解制氫分5步反應(yīng)進(jìn)行，其中反應(yīng)③和④的正反應(yīng)是焓減反應(yīng)B．控速反應(yīng)方程式為C．制氫總反應(yīng)為，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)D．升高溫度，平衡常數(shù)、速率常數(shù)都會(huì)增大13．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）在45℃、堿性條件下，Ag作催化劑可將甲醛轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的機(jī)理如圖1所示，將納米Ag顆粒負(fù)載在表面可防止納米Ag團(tuán)聚；其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，NaOH濃度對(duì)氫氣產(chǎn)生快慢的影響如圖2所示。已知：甲醛在堿性條件下會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成甲酸鹽和甲醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1過(guò)程中涉及了極性鍵和非極性鍵的形成B．在NaOH溶液中，甲醛可發(fā)生反應(yīng)：C．若用DCDO代替HCHO，則得到的產(chǎn)物為HD單質(zhì)D．時(shí)，產(chǎn)生的速率減緩的唯一原因是甲醛發(fā)生了副反應(yīng)14．（2025·河北邯鄲·三模）鹵代烴在乙醇中發(fā)生醇解反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的醇解反應(yīng)包含3個(gè)基元反應(yīng)B．升高溫度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．該反應(yīng)的決速步驟為D．若在乙醇中加入少量的乙醇鈉，可加快反應(yīng)速率15．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）某種含二價(jià)銅微粒的催化劑可用于汽車(chē)尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖甲，反應(yīng)歷程如圖乙，TS表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了將和轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的和B．反應(yīng)過(guò)程中，微粒做氧化劑C．決速步驟的離子方程式為D．升高溫度，狀態(tài)③到狀態(tài)④的正反應(yīng)速率的增大程度小于逆反應(yīng)速率的增大程度16．（2025·河北·一模）成為非常有前途的固定式和便攜式的可持續(xù)能源轉(zhuǎn)換存儲(chǔ)設(shè)備，即在負(fù)極直接通入甲醇燃料替代氫氣。反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲醇氧化反應(yīng)過(guò)程中只涉及極性鍵的斷裂和形成B．甲醇、甲酸、水、過(guò)氧化氫中的氧原子均為雜化C．若氧還原反應(yīng)主要按照途徑進(jìn)行，則的總反應(yīng)為D．氧氣在途徑發(fā)生反應(yīng)的方程式：17．（2025·河北秦皇島·一模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．氫化步驟的反應(yīng)為D．每生成甲醇將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18．（2025·河北石家莊·一模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)的強(qiáng)酸(IBA)單液流電池使用強(qiáng)酸性高濃度異鹵電解質(zhì)溶液，通過(guò)引入使得進(jìn)行多電子轉(zhuǎn)移，從而提高電池的安全性和能量密度。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，向電極N移動(dòng)B．充電時(shí)，陰極區(qū)pH減小C．充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)存在反應(yīng)D．放電時(shí)，每消耗2.24gCd，右室有生成19．（2025·河北石家莊·一模）在電催化5-羥甲基糠醛(HMF)加氫制備2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反應(yīng)中，碳負(fù)載的納米Pb/PbO復(fù)合催化劑發(fā)揮了關(guān)鍵作用，其陰極的催化反應(yīng)路徑如圖所示(H*代表活性氫)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成B．H*轉(zhuǎn)化為會(huì)降低BHMF的產(chǎn)率C．生成BHMF的電極反應(yīng)式為D．Pb/PbO復(fù)合催化劑能提供雙中心活性位點(diǎn)吸附HMF和H*20．（2025·河北石家莊·一模）我國(guó)某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應(yīng)機(jī)理，部分反應(yīng)歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過(guò)渡態(tài))：下列說(shuō)法正確的是A．催化效果：催化劑Co—N—C低于催化劑Fe—N—CB．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)ΔH=-0.22eVC．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產(chǎn)物更容易脫附D．Co—N—C催化H2O2分解吸熱，F(xiàn)e—N—C分解吸熱催化放熱21．（24-25高三上·河北·期中）科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂與形成及極性鍵的斷裂B．由圖1反應(yīng)歷程可以看出，生成需要消耗C．Ⅱ表示的微粒符號(hào)是D．反應(yīng)歷程中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是22．（2024·河北石家莊·模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)并合成了納米催化劑，并研究在催化劑表面電催化合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，*表示吸附態(tài)。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑表面吸附時(shí)釋放能量，解吸時(shí)需吸收能量B．“途徑①”速率最慢的步驟為C．“途徑①”中有極性鍵的斷裂與生成D．在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，“途徑①”比“途徑②”更易進(jìn)行23．（2023·河北·模擬預(yù)測(cè)）熱力學(xué)規(guī)定：在298.15K時(shí)，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變，叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生