1．(2017·蘇州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()A．X的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的氧化物可與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)D．粒子半徑的大小順序：W>X>Z＋>Y3－解析：選D由題意可推知，X、Y、Z、W分別為C、N、Na、Si。非金屬性C>Si，故氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4，A正確；Y、Z形成Na3N，為離子化合物，B正確；二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，C正確；Na＋和N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)大的半徑小，故離子半徑Na＋<N3－，D錯誤。2．(2017·江蘇高考押題)Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：W>X>YB．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)解析：C.Z由題意得，Q為H，X為Na，W為O，Y為S，Z為Cl；A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：X＞Y＞W(wǎng)，錯誤；B.非金屬性W＞Y，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)，錯誤；C.Z分別與Q、X形成的化合物分別為HCl、NaCl，分別含共價鍵、離子鍵，錯誤；D.短周期中金屬性Na的最強(qiáng)，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，正確。3．(2017·鎮(zhèn)江調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為＋7價。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑大小順序：rW>rZ>rYB．元素W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點(diǎn)可能比金剛石高D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同解析：選CX原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳元素；由YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知Y為氮元素；Z是同周期中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素；W的最高正價為＋7價，則W為氯元素。離子半徑r(Cl－)>r(N3－)>r(Na＋)，A錯誤；HClO的酸性弱于HNO3，B錯誤；C3N4為原子晶體，碳氮鍵比碳碳鍵短，鍵能大，所以C3N4的熔點(diǎn)可能比金剛石高，C正確；CCl4分子中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，D錯誤。4．(2017·江蘇考前模擬)W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1mol·L－1甲溶液的pH為13。X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法中正確的是()A．原子半徑大小的比較：r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．元素Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)D．只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物解析：選D根據(jù)題給信息知25℃時0.1mol·L－1甲溶液的pH為13，則甲為一元強(qiáng)堿(NaOH)溶液，X元素的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為氮元素；又W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，則W為氫元素，Y為氧元素，Z為鈉元素。原子半徑：r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯誤；O2－和Na＋均為10e－微粒，電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，C錯誤；只含H、N、O三種元素的化合物中，NH4NO3等為離子化合物，HNO3等為共價化合物，D正確。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數(shù)是8，則Y是O，Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z是Na，W－最外層為8電子結(jié)構(gòu)，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應(yīng)，A項錯誤；原子半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可作水的消毒劑，D項正確。6．(2017·揚(yáng)州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食保護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：Y<X<W<ZB．元素Z的最高價含氧酸的酸性比W的強(qiáng)C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱解析：選D糧食保護(hù)氣是N2，故X是N；根據(jù)Y、Z、W間關(guān)系以及原子序數(shù)依次增大，確定W是Cl、Y是Al、Z是Si。原子半徑Al>Si>Cl>N，A錯誤；酸性H2SiO3<HClO4，B錯誤；Al3＋和Cl－的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯誤；非金屬性Si<Cl，則Si的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Cl的弱，D正確。7.如表所示W(wǎng)、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZA．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．X的陰離子比Y的陰離子離子半徑大解析：選DX的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a＋1，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的最外層電子數(shù)為a＋2，最外層電子數(shù)之和為22，即a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，推出X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl。結(jié)構(gòu)相同，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，含有分子間氫鍵高于不含有分子間氫鍵的，NH3和H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于NH3，HCl中不含分子間氫鍵，因此氫化物的沸點(diǎn)高低是H2O>NH3>HCl，故A錯誤；形成的化合物是NH4NO3等，屬于銨鹽，銨鹽屬于離子化合物，除含有共價鍵外，還含有離子鍵，故B錯誤；化學(xué)式分別是SiO2、Si3N4、SiCl4，前兩者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，分子晶體有低熔點(diǎn)、易升華的特性，故C錯誤；X的陰離子是N3－，Y的陰離子是O2－，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，即r(O2－)<r(N3－)，故D正確。8．(2017·通、泰、揚(yáng)、徐、淮、宿二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中ⅤA族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>W>Y>XB．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)解析：選B由題意可推知，X、Y、Z、W分別為C、N、Na、P。原子半徑Na>P>C>N，A錯誤；熱穩(wěn)定性NH3>PH3，B正確；Na3P中只有離子鍵，C錯誤；C與濃硝酸在加熱的條件下能反應(yīng)，D錯誤。9.(2017·天津五校聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A．四種元素的單質(zhì)中，Z的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．離子半徑：Z>W>X>Y解析：選DY原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四種元素的單質(zhì)中，只有Z元素的單質(zhì)是固態(tài)，則Z元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高，A錯誤；W的非金屬性大于Z的非金屬性，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)，B錯誤；Y的非金屬性大于Z的非金屬性，則Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，C錯誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑：Z>W>X>Y，D正確。10．(2017·鎮(zhèn)江一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個電子，Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)。下列說法正確的是()A．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)B．W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．原子半徑：W>Z>Y>XD．Z與Y形成的兩種常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2解析：選D由題意可推知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S。穩(wěn)定性H2O>NH3，A錯誤；未說明是最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法比較酸性強(qiáng)弱，B錯誤；原子半徑Na>S>N>O，C錯誤；Z與Y形成Na2O和Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，D正確。11．(2017·南師附中、天一、淮中、海門四校聯(lián)考)M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()A．形成C、D的元素的簡單離子半徑，前者大于后者B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D．形成C、D的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)解析：選A結(jié)合框圖可知，M為NaCl，A為NaOH，B為H2，C為Cl2，D為Na，E為NaHCO3，H為Na2CO3，F(xiàn)為HCl。離子半徑Cl－>Na＋，A正確；熱穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯誤；NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，HCl中只含有共價鍵，C錯誤；Na2CO3只能與HClO4反應(yīng)而不能與NaOH反應(yīng)，D錯誤。12．(2017·南京、鹽城、連云港二模)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是()A．Y、Z、W原子半徑依次增大B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)C．X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同D．元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析：選C由題意可知，X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S。原子半徑Na>Al>O，A錯誤；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3<H2SO4，B錯誤；CO、CO2、SO2、SO3分子中都只含有共價鍵，C正確；Al3＋是10電子微粒，S2－是18電子微粒，兩者電子層結(jié)構(gòu)不同，D錯誤。13．(2017·蘇錫常鎮(zhèn)二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>YB．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．工業(yè)上常電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)解析：選B由題意可推知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Mg。原子半徑Na>Mg>O，A錯誤；堿性NaOH>Mg(OH)2，B正確；H2O2分子中只存在共價鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，C錯誤；工業(yè)上常電解熔融MgCl2制取Mg，D錯誤。14．(2017·南通全真模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，W的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞ZC．元素X的單質(zhì)只存在兩種同素異形體D．X、Y、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)解析：選B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y為Al，W的單質(zhì)在常溫下為氣體，W為Cl，四種原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Z同主族，X的最外層電子數(shù)為eq\f(18－3－7,2)＝4，則X為C，Z為Si。電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序為r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A錯誤；非金屬性W＞Z，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故B正確；碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60、C70等，故C錯誤；X、Y、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁、高氯酸，只發(fā)生高氯酸與氫氧化鋁的反應(yīng)，故D錯誤。15．(2017·連云港、宿遷、徐州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半，W與Y同主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<WB．由X、Y組成的化合物只有兩種C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱D．Q、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)解析：選C由題意可推知，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。原子半徑Al>S>N>O，A錯誤；氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B錯誤；穩(wěn)定性H2O>H2S，C正確；Cl－是18電子微粒，而Al3＋是10電子微粒，D錯誤。16．(2017·南通、泰州、揚(yáng)州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅡA族，Y與W屬于同一主族。下列說法正確的是()A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Z和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．化合物ZX2中既含有離子鍵，又含有共價鍵解析：選D由題意可推知，X、Y、Z、W分別為C、F、Mg、Cl。熱穩(wěn)定性HF>HCl，A錯誤；原子半徑F<C<Cl<Mg，B錯誤；Mg2＋是10電子微粒，Cl－是18電子微粒，C錯誤；MgC2中含有Mg2＋與Ceq\o\al(2－,2)間的離子鍵，同時含有碳原子之間的共價鍵，D正確。17．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y、Z和W可能位于同一周期B．Y、Z、W分別形成的簡單氫化物中，W的簡單氫化物相對分子質(zhì)量