河南省鶴壁市2026屆化學高一上期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質的量濃度為cmol·L－1。溶液的質量分數(shù)為w，A的摩爾質量為Mg·mol－1，實驗測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，下列關系式正確的是()A．S＝B．c＝C．S＝D．c%＝100%2、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗目的食鹽水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D3、下列各項比較中，正確的是A．熔點：金屬鈉＜鈉鉀合金 B．導電性：銀＜銅C．硬度：硬鋁＜鋁 D．延展性：生鐵＜純金4、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是（）選項試劑現(xiàn)象結論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D5、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+6、amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－17、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結晶③加入過量氯化鋇溶液④加入過量鹽酸⑤加入過量碳酸鉀溶液⑥過濾。正確的操作順序是A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②8、合金在生產及科研中具有廣泛的應用。下列物質不屬于合金的是A．鋁箔 B．青銅 C．不銹鋼 D．焊錫9、下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強D．Na、K、Rb金屬性依次增強10、下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是A．鈉 B．鎂 C．氯 D．硫11、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于與之間，且為弱酸。下列說法不正確的是（）A．是一種強電解質 B．可被氧化成C．能將氧化 D．可以和稀硫酸反應生成12、下列各項操作中發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②13、下列變化過程發(fā)生氧化反應的是（）A．SO2→H2SO3 B．N2→NH3 C．H2→H2O D．FeSO4→Fe14、下列過程不涉及化學變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過程B．石質臺階被游客磨損的過程C．84消毒液漂白的過程D．用膨松劑蒸饅頭的過程15、下列物質不屬于電解質，但溶于水后能導電的是()A．HCl B．氧氣 C．氧化鎂 D．二氧化硫16、下列實驗裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現(xiàn)象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。（3）A和B反應的化學方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__19、某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__。（3）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應在__和___(填裝置序號)之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關反應的化學方程式為___。（5）反應完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質的成分，需要的試劑主要有__。20、碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。21、硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

本題考查溶解度、物質的量濃度的計算，運用溶解度、物質的量濃度的計算公式分析。【詳解】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復到t℃，均為飽和溶液，則將mg無水A加入ng水中形成的溶液一定為飽和溶液，即t℃時A的溶解度為S＝g，A項、C項錯誤；該飽和溶液的質量分數(shù)為w＝×100%＝×100%；則：c＝＝＝＝，或c＝＝，D項錯誤、B項正確；答案選B。2、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B.制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶實現(xiàn)，故D正確；綜上所述，答案為A。3、D【解析】

A.合金的熔點低于其成分金屬，所以鈉的熔點比鈉鉀合金的高，A錯誤；B.銀的導電性強于銅的導電性，B錯誤；C.合金的硬度大于其成分金屬，故硬鋁的硬度比鋁的硬度大，C錯誤；D.金的延展性比生鐵強，D正確；故合理選項是D。4、B【解析】

A、酸性高錳酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質，不是漂白性，故C錯誤；D、黃色沉淀為S單質，SO2與H2S反應生成S單質，SO2中的+4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，說明SO2有氧化性，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

根據圖象可知，加入NaOH溶液即產生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，當Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。6、A【解析】

一個H2SO4中含有4個O原子，則含有b個氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項是A。7、A【解析】

除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質，實際上是除去SO42-和Ca2＋，先①加水溶解，再③加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后⑤加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2＋和Ba2＋，再⑥過濾，最后④加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，②加熱蒸發(fā)結晶即得產品；答案選A。8、A【解析】

A．鋁箔是鋁，屬于單質，故A選；B．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不選；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C不選；D．焊錫中含有錫和鉛，屬于合金，故D不選；故答案選：A?！军c睛】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。9、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱?！驹斀狻緼.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；答案選C?！军c睛】本題考查的是元素周期律的相關知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關鍵。10、D【解析】

游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素以化合物的形式存在；游離態(tài)存在的單質都是化學性質穩(wěn)定的物質?！驹斀狻吭氐拇嬖谛问接善浠瘜W性質決定，硫的化學性質穩(wěn)定可以以單質的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、Cl元素化學性質活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。11、C【解析】

A.的性質與鹵素離子相似，鹵素離子的鈉鹽均為強電解質，所以NaCN是一種強電解質，A正確；B.還原性介于I-與Br-之間，所以能被氯氣氧化生成，B正確；C.的氧化性弱于單質Br2的氧化性，所以不變將氧化，C錯誤；D.HCN為弱酸，則根據較強酸制備較弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反應生成HCN，D正確；答案選C?！军c睛】本題的關鍵是解讀信息得出結論——氫氰酸是一種具較強還原性的弱酸，按這種酸及相應化合物的性質來判斷正誤。12、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，反應中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應，沉淀不能消失，故錯誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應，沉淀不能溶解，故錯誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C。【詳解】本題考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意對表中限制條件的應用。13、C【解析】

A．反應前后S元素化合價不變，發(fā)生的不是氧化還原反應，A不符合題意；B．反應后N元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，B不符合題意；C．反應后H元素化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應，C符合題意；D．反應后Fe元素化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生的是還原反應，D不符合題意；故答案是C。14、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過程中有大量的氣體生成，生成了新物質，屬于化學變化，A錯誤；B.石質臺階被游客磨損的過程是物質損耗的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，B正確；C.84消毒液漂白的過程中使物質的組成發(fā)生了變來化，生成了新物質，屬化學變化，C錯誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過程中有二氧化碳生成，生成了新物質，屬于化學變化，D錯誤；故選B。【點睛】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化，反之，則是物理變化。15、D【解析】

A.HCl的水溶液能導電，HCl是電解質，故不選A；B.氧氣微溶于水，水溶液不導電，氧氣是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選B；C.氧化鎂熔融狀態(tài)能導電，氧化鎂是電解質，氧化鎂難溶于水，水溶液不導電，故不選C；D.二氧化硫和水反應生成亞硫酸，二氧化硫的水溶液能導電，由于二氧化硫不能自身電離出離子，所以二氧化硫是非電解質，故選D；故答案選D?！军c睛】注意電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下含有自由移動的離子的化合物，且自由移動的離子是物質本身電離的，不能是與其它物質反應后的物質電離的。16、D【解析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強于硅酸，A錯誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內應為碳酸氫鈉，C錯誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，涉及酸性比較、溶液配制、物質性質等，把握物質的性質及反應原理、實驗操作等為解答的關鍵，注意實驗的嚴密性以及評價性分析，選項A和C是解答的易錯點，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【詳解】(1)根據以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【點睛】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、關閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調)【解析】

(1)若裝置I氣密性良好，關閉c，打開分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質是鹽酸和次氯酸?！驹斀狻?1)關閉c，打開分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(3)裝置Ⅱ中有水，有水蒸氣進入Ⅲ，所以未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象；應在Ⅱ和Ⅲ之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶，用于干燥Cl2；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯氣有毒，不能排放到空氣中，所以裝置V中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；(5)加入紫色石蕊溶液，先變紅后褪色，說明含有氫離子、次氯酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯離子，所以需要加入的試劑是紫色石蕊溶液、AgNO3溶液。20、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據此分析所需要的儀器；（3）根據萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應，溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑；（4）根據碘易溶在有機溶劑中分析；（5）根據萃取劑的密度以及實驗操作分析。【詳解】（1）海藻曬干灼燒會除產生二氧化碳和灰分以外，還應該有水蒸氣生成，則A的化學式為H2O；（2）步驟③是將溶液和不溶性固體分離出來，其操作是過濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A．酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；B．單質碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C．乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質碘；D．單質碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取劑；E．單質碘易溶在苯中，苯可以作萃取劑；答案選AC。（4）碘易溶在有機溶劑中，因此步驟⑤的操作名稱是萃取、分液；由于碘從水層進入有機層，所以溶液E的顏色比溶液F的顏色淺。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。如果選用（3）中的四氯化碳為溶劑G，由于四氯化碳的密度大于水，則分液時，應先把溶液F從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。21、Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2∶34010