2026屆福建省莆田市第七中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定條件下的密閉容器中有如下反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－1，下列敘述正確的是A．2molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453kJB．平衡時(shí)5v正(O2)＝4v逆(NO)C．平衡后降低溫度，混合氣體中NH3含量減小D．平衡后減小壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大2、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測(cè)定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質(zhì)量守恒定律3、南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示(其中N5-的立體結(jié)構(gòu)是平面五元環(huán))。下列說(shuō)法正確的是()A．所有N原子的價(jià)電子層均有孤對(duì)電子B．氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2C．兩種陽(yáng)離子是等電子體D．陰陽(yáng)離子之間只存在離子鍵4、反應(yīng)A+B→C+Q分兩步進(jìn)行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D5、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì)6、已知0.1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A．向溶液中加入少量KCl晶體 B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體 D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液7、下列試劑和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．B．C．D．測(cè)定CO2的生成速率測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉的中和熱探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性A．A B．B C．C D．D8、在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ9、一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)≒2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB210、我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO211、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法中，正確的是（）A．屬于飽和烴B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH-CHC．在空氣中不能燃燒D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12、下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以用實(shí)驗(yàn)直接測(cè)量的反應(yīng)焓變C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能13、一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是A．通氧氣的電極為正極B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D．在電解質(zhì)溶液中CO32—向正極移動(dòng)14、配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器是A．500mL容量瓶 B．試管 C．酒精燈 D．分液漏斗15、下列關(guān)于鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚 B．鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬C．鐵是地殼中含量最多的金屬 D．鐵元素是人體不可缺少的重要元素16、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、聚苯乙烯（PS）和聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____，官能團(tuán)為_(kāi)____。（4）F的名稱為_(kāi)____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫(xiě)出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問(wèn)題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類型為_(kāi)________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___（填正確答案標(biāo)號(hào)）．A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（4）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____．20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進(jìn)行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________。(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是___________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為_(kāi)_______，該晶體的密度為_(kāi)_______________(用字母表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則2molNH3和5molO2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為453kJ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)為4v正(O2)＝5v逆(NO)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體中NH3含量減小，選項(xiàng)C正確；D．減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，本題注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。2、C【詳解】有些反應(yīng)的速率很慢，有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出他們的反應(yīng)熱。答案選C。3、B【分析】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子；N5每個(gè)N只形成2個(gè)N-N鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2；C、原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微?；榈入娮芋w；D、由圖可知，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵；【詳解】A、NH4＋中N原子N形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B、N5中氮氮原子間除形成σ鍵外，還形成一個(gè)大π鍵，氮氮鍵的鍵能:N5->H2N-NH2，故B正確；C、H3O＋、NH4＋原子數(shù)不同，不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，除陰、陽(yáng)離子間形成離子鍵外，氯離子與銨根離子中H原子、H3O＋中H原子與N5－中N原子、NH4＋中H原子與N5－中N原子形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。4、D【分析】一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)到底是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小決定的。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻恳?yàn)榭偡磻?yīng)A+B→C的ΔH＜0即為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量大于C的能量；總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第①步A＋B→X(ΔH＞0)即為吸熱反應(yīng)，所以A和B的總能量小于X的能量；第②步X→C(ΔH＜0)即放熱反應(yīng)，所以X的能量大于C的能量。答案選D。5、D【詳解】決定物質(zhì)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)。故選D。6、B【分析】該反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析?！驹斀狻吭摲磻?yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，A、根據(jù)離子反應(yīng)方程式，K＋、Cl－不參與反應(yīng)，因此加入氯化鉀固體不影響溶液顏色的變化，故A不符合題意；B、雖然K＋和Cl－不參與反應(yīng)，但加入的是KCl溶液，對(duì)原來(lái)溶液稀釋，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故B符合題意；C、加入AgNO3固體，Ag＋與Cl－發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，Cl－不參與化學(xué)平衡的反應(yīng)，因此加入AgNO3固體，溶液的顏色不變淺，故C不符合題意；D、加入FeCl3溶液，溶液中c(Fe3＋)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變深，故D不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)A，應(yīng)把化學(xué)反應(yīng)方程式拆寫(xiě)成離子方程式，判斷出Cl－和K＋不參與反應(yīng)，對(duì)平衡無(wú)影響。7、C【分析】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；D.鋁粉和鐵釘無(wú)法對(duì)比，應(yīng)固體的表面積相同；【詳解】A.裝置應(yīng)該用分液漏斗，生成的二氧化碳可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，A錯(cuò)誤；B.裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，B錯(cuò)誤；C.對(duì)比兩個(gè)裝置，在其他條件相同時(shí)，滴加氯化鐵的產(chǎn)生氣泡加快，則證明催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，C正確；D.鋁粉和鐵釘無(wú)法對(duì)比，固體的表面積不相同則不具有可比性，D錯(cuò)誤；答案為C【點(diǎn)睛】外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響，在對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)根據(jù)控制變量法的原理，只改變一個(gè)條件來(lái)探究該條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。8、B【詳解】A.因氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)了正反應(yīng)速率，未能反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、C【詳解】A．反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于系數(shù)比，單位時(shí)間里生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB時(shí)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的壓強(qiáng)都不變，故B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolA2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗nmolB2的同時(shí)一定生成2nmolAB，故D錯(cuò)誤．答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：一等：正逆反應(yīng)速率相等；六定：①物質(zhì)的量一定，②平衡濃度一定，③百分含量保持一定，④反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率一定，⑤產(chǎn)物的產(chǎn)率一定，⑥正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率一定；除此之外，還可考慮以下幾點(diǎn)：①同一物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的消耗量與生成量相等；②不同物質(zhì)間消耗物質(zhì)的量與生成物質(zhì)的量之比符合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比③對(duì)于有顏色變化的可逆反應(yīng)，顏色不再改變時(shí)；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積變的可逆反應(yīng)，還可考慮以下幾點(diǎn)：反應(yīng)混合物的平均相對(duì)分子量不再改變、反應(yīng)混合物的密度不再改變、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不再改變。10、C【詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒(méi)有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】A、乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH≡CH，故B錯(cuò)誤；C、乙炔在空氣中燃燒，伴有濃烈的黑煙，故C錯(cuò)誤；D、乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。12、D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，能量是可以相互轉(zhuǎn)化的，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等，故A項(xiàng)正確；B.蓋斯定律的重要應(yīng)用，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B項(xiàng)正確；C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，一定伴隨能量變化。化學(xué)鍵的斷裂和形成，是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的主要原因，故C正確；D.酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選D13、D【解析】A.在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，故B正確；C.電池工作過(guò)程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗OH-離子，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，故C正確；D.在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負(fù)極，故D錯(cuò)誤。

故選D?！军c(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。14、A【詳解】配制500mL0.1mol·L1的NaCl溶液，需用到的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯等儀器，符合題意的為A；故答案：A。15、C【詳解】A．鐵比銅化學(xué)性質(zhì)活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)比銅要晚，故A正確；B．應(yīng)用最廣泛的金屬材料應(yīng)是黑色金屬材料，即鐵、錳、鉻以及它們的合金，鐵是人類應(yīng)用最廣泛的金屬，故B正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬，故C錯(cuò)誤；D．鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一，缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響即是缺鐵性貧血，鐵元素是人體不可缺少的重要元素，故D正確；故選C。16、D【解析】A.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A錯(cuò)誤；B.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是稀有氣體元素如He，所以不一定是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，還可能是零族元素，故C錯(cuò)誤；D.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對(duì)稱位的碳上的氫原子相同分析。【詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對(duì)三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長(zhǎng)碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、消去反應(yīng)下進(jìn)上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過(guò)濾催化劑、脫水劑【解析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物；

（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過(guò)濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機(jī)物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機(jī)物，屬于消去反應(yīng)；（2）冷凝水下進(jìn)上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，所以副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過(guò)濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)儀器使用方法、基本操作、物質(zhì)的分離提純等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。20、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢驗(yàn)裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中