2026屆浙江省杭州市北斗聯盟高二化學第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A．O的電子排布圖：B．Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2C．N的電子排布圖：D．Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p62、某礦泉水標簽上的部分文字內容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1，鎂≧0.5mg.L-1，鈉≧0.8mg.L-1，標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A．原子 B．單質 C．元素 D．分子3、下列說法不正確的是A．焓變是一個反應能否自發(fā)進行相關的因素，多數放熱反應能自發(fā)進行B．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行C．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關4、戊烷（C5H12）的同分異構體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個5、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強 B．氣體的總物質的量C．混合氣體的密度 D．單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB6、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧7、下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+8、下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO39、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO210、下列名言名句中隱含化學變化的是()A．望穿秋水 B．涂脂抹粉C．火上澆油 D．水乳交融11、K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物12、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（）①天然氣②生物質能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧13、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④14、由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml(氣體體積均為同溫同壓下)?；旌蠠N的組成可能為A．C2H4和C2H2 B．C2H6和C2H4 C．CH4和C3H4 D．C4H10和C2H415、以下實驗能獲得成功的是（）A．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成B．用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C．苯和硝基苯采用分液的方法分離D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色16、如圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應,其中產物只含有一種官能團的反應是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④17、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=﹣57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+566.0kJ·mol-118、恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷19、下列說法中，在科學上沒有錯誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害B．保護環(huán)境就是保護人類自己C．純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質D．水可以變?yōu)橛?0、在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．21、軟脂酸在人體中氧化可為人類提供能源，熱化學方程式為CH3(CH2)14COOH(s)+23O2(g)=16CO2(g)+16H2O(1)ΔH。已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，則ΔH等于A．-9976kJ·mol-1 B．+9976kJ·mol-1C．-9788kJ·mol-1 D．+9788kJ·mol-122、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有原子序數小于20的A，B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。24、（12分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結構簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。25、（12分）用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：實驗次數編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌26、（10分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現象：試管___________。（填甲或乙）中產生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產生。該實驗現象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。27、（12分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。28、（14分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。29、（10分）紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)ΔH<0(1)如圖為上述反應的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應的速率—時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。a．升高溫度b．加催化劑c．通入O2d．縮小容器體積(2)工業(yè)上可利用上述反應的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和4molH2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)②在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.中O的電子排布圖違背洪特規(guī)則；

B.Ca的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2中Ca的電子排布式違背能量最低原理；

C中N的電子排布圖違背泡利原理；

D.Br－的電子排布式：[Ar]3d104s24p6符合規(guī)律，故D正確；答案:D。2、C【詳解】因為礦泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的；故選C。3、B【詳解】A、多數放熱反應在一定溫度下，△G＜O，反應能自發(fā)進行，故A正確；

B、自發(fā)進行的反應的速率取決于物質的性質和外界條件，不一定能自發(fā)進行，故B錯誤；

C、△S與物質的混亂度有關，體系的混亂程度越大，熵值越大，故C正確；D、△G=△H-T?△S，當反應自發(fā)進行時，△G＜O，與焓變和熵變的共同影響有關，故D正確；

故選C。4、B【詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。5、C【解析】反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化。【詳解】A項、反應物A（s）是固體，反應兩邊化學計量數相等，混合氣體的壓強始終相等，所以不能判斷已達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、兩邊氣體的化學計量數相等，總的物質的量始終不變，所以不能判斷已達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、反應兩邊化學計量數相等，總的物質的量始終不變，A是固體，混合氣體的質量會變大，所以混合氣體的平均相對分子質量增大，所以能已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、單位時間內生成nmolC的同時消耗2nmolB，都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，所以不能判斷已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數之和相等的可逆反應來說，可從濃度、速率、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)。6、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環(huán)境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，故選B。7、C【分析】弱離子水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號?！驹斀狻緼、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項是正確的；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。所以C選項是正確的。8、B【分析】根據電解質、弱電解質定義進行分析即可?！驹斀狻緼、NH3、SO2不屬于電解質，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質，Cl2既不是電解質又不是非電解質，HClO、H2S屬于弱電解質，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質，H2O和H2CO3屬于弱電解質，CO2不屬于電解質，故D不符合題意；【點睛】易錯點是HF，學生一般根據HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質變化，即HF為弱酸。9、B【解析】同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強?！驹斀狻客粶囟认拢岬碾婋x常數越大其酸性越強，根據酸的電離常數知，酸性強弱為：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，則pH由大到小的順序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，則等濃度的四種酸溶液中，HF相對最強，溶液酸性最強，pH最小，故選B?！军c睛】本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱的關系是解本題關鍵，同一溫度下，酸的電離常數越大其酸性越強。10、C【詳解】A．望穿秋水，指眼睛都望穿了，沒有生成新物質，屬于物理變化，故A錯誤；B．涂脂抹粉沒有生成新物質，屬于物理變化，故B錯誤；C．火上澆油的過程中，油燃燒有新物質二氧化碳和水生成，屬于化學變化，故C正確；D.水乳交融，兩者相混，形成乳濁液，沒有生成新物質，屬于物理變化，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，這里的新物質是指和變化前的物質是不同種的物質，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。11、C【分析】酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；氧化物是指氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物；結合鹽的概念進行分析判斷?！驹斀狻縆2FeO4電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，K2FeO4是由金屬陽離子鉀離子和酸根離子高鐵酸根離子構成的化合物，所以K2FeO4屬于鹽，C項正確。12、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，它們都是可再生、無污染的新能源；答案選B?！军c晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強基礎知識的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開發(fā)的新能源有太陽能、核能、風能、地熱能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染。13、B【解析】根據外因對水解平衡的影響分析，注意特殊條件下電荷守恒原理的應用。【詳解】NH4Cl溶液中有水解平衡NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，使c(NH4＋)<c(Cl－)。①加入HC1后有電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，因NH4Cl與HC1的混合溶液一定酸性：c(H+)>c(OH-)，仍有c(NH4＋)<c(Cl－)。②加入適量的NH4NO3，c(NH4＋)增大，可使c(NH4＋)＝c(Cl－)。③加入適量的氨水時，電荷守恒c(NH4＋)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH-)，當混合溶液呈中性時有c(NH4＋)＝c(Cl－)。④加入適量的NaOH后，與NH4Cl反應消耗NH4＋，始終有c(NH4＋)<c(Cl－)。本題選B。14、A【解析】生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，說明水蒸氣是15ml。再通過堿石灰氣體體積又減少20ml，生成物二氧化碳是20ml，因此混合物的平均分子組成是C2H3。所以根據平均值原理可知選項A是正確的。15、D【詳解】A．加入AgNO3溶液前必須加入稀硝酸酸化才能觀察到有無淺黃色沉淀生成，選項A錯誤；B．氨水和銀不反應來，稀硝酸能溶解Ag，發(fā)生反應3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗滌試管內壁附著的銀鏡，選項B錯誤；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，選項C錯誤；D．氧化銅能氧化乙醇生成乙醛，二氧化銅被還原生成銅，選項D正確。答案選D。16、B【分析】由反應①可知，發(fā)生消去反應，鹵代烴能發(fā)生消去反應，而醇不能；由反應②可知，發(fā)生水解反應生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應，而醇不能；由反應③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應；由反應④可知，發(fā)生消去反應，醇能發(fā)生消去反應，而鹵代烴不能，以此來解答。【詳解】由反應①可知，發(fā)生消去反應，鹵代烴能發(fā)生消去反應，而醇不能，則產物中含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基兩種；由反應②可知，發(fā)生水解反應生成，鹵代烴能發(fā)生水解反應，而醇不能，則產物中含有的官能團只有羥基一種；由反應③可知，醇與HBr發(fā)生取代反應，則產物中含有的官能團有-Br一種；由反應④可知，發(fā)生消去反應，醇能發(fā)生消去反應，而鹵代烴不能，則產物中含有的官能團有碳碳雙鍵、-Br兩種；故答案選B。17、D【詳解】A、中和熱是指稀酸與稀堿反應生成1mol水放出的熱量，中和熱數值與參加反應的酸與堿物質的量無關，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，A錯誤；B、1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，B錯誤；C、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒反應，C錯誤；D、CO燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，D正確；答案選D。18、B【解析】恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強后，因為容器的體積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據平衡移動原理可知，不論平衡向哪個方向移動，也只能向著減弱這種改變的方向移動，所以待各組分的濃度保持恒定時，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點睛：有一種特殊情況要注意，如果整個平衡體系中只有一種反應物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應。19、B【詳解】A、香煙中的尼古丁、煙焦油、一氧化碳和放射性物質，不會被過濾嘴吸收；故選項說法錯誤；B、保護環(huán)境就是保護人類自己，故選項說法正確；C、任何一種物質，其本身就是一種化學物質，故選項說法錯誤；D、水中不含碳元素，根據質量守恒定律可知，水不會變成油，故選項說法錯誤；答案選B。20、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，根據乙酸乙酯的性質、產品中含有的雜質，結合選項解答。詳解：A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實現分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機物，不能通過蒸發(fā)實現分離，D錯誤。答案選D。點睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，難點是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質（包括物理性質和化學性質）特點的角度去解答和判斷。21、A【詳解】已知1gCH3(CH2)14COOH(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)，釋放38.97kJ熱量，1molCH3(CH2)14COOH(s)的質量為256g，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1)釋放的熱量為38.97kJ×256=9976.32kJ，則ΔH=-9976kJ·mol-1，答案選A。22、C【詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。二、非選擇題(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其1/2為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結合以上分析可知，F為鉀，核電荷數為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：，化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產生B，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結構可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F發(fā)生催化氧化生成G。【詳解】根據上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據B和苯結構簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數之比為3：1，則M的結構簡式為；(4)有機物C有兩種結構，通過反應③④進行處理，轉化為一種結構，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成。根據有機物的結構，采取正推、逆推相結合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質的性質，注意反應前后官能團的轉化，來確定反應條件。25、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根據c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據數據的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數據誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏??；④看到顏色變化后立即讀數，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏小；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數據計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關鍵，題目難度中等。26、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c睛】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。27、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，Fe和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度。【點睛】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。28、CCuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生