2026屆江蘇省南京六合區(qū)程橋高中高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線(xiàn)相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線(xiàn)相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線(xiàn)相連浸泡在稀CuSO4中時(shí)，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a3、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率4、X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X5、下列能源中屬于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．生物質(zhì)能6、下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類(lèi)型為sp2B．12g石墨中含有2NA個(gè)六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1:27、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO8、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)9、下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（）A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol10、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaOH=Na++OH-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個(gè)D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA12、對(duì)于可逆反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N213、與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（）A． B．C．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH314、已知一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B．弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C．強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHC．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH216、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定結(jié)果偏高17、鑒別兩種溶液食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①② B．①③ C．②③ D．③④18、下列互為同分異構(gòu)體的是A．H2O與H2O2B．126C與146CC．正丁烷與異丁烷D．石墨與金剛石19、一種價(jià)電子排布為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大20、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程如下：在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過(guò)濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過(guò)濾 D．分液、蒸餾、蒸餾21、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的判斷下列說(shuō)法中正確的是A．常溫下，放熱反應(yīng)一般都能自發(fā)進(jìn)行．而吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，在低溫條件下不自發(fā)，但在高溫條件下能自發(fā)C．自發(fā)反應(yīng)一定都能發(fā)生，而非自發(fā)發(fā)應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向22、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為①取代反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加聚反應(yīng)；④還原反應(yīng)；⑤氧化反應(yīng)A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由D合成E的路線(xiàn)。___________24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱(chēng)分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_(kāi)______，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.②若白色沉淀在電極周?chē)?，則電解液d是____(填序號(hào)，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度26、（10分）(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號(hào)）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。27、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）（1）甲醇是可再生能源，具有開(kāi)發(fā)應(yīng)用的廣闊前景，回答下列問(wèn)題：一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）．A．每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B．混合氣體總物質(zhì)的量不變C．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ。現(xiàn)將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol。回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________；②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、“不”）移動(dòng)；③前2s內(nèi)v（H2）是________。29、（10分）汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。回答:(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6mol，則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)______________。(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______（填字母序號(hào))。A、混合氣體密度不變B、消耗1molN2同時(shí)消耗2molNOC、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D、2υ正(N2)=υ逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)不正確的是_______（填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mo1/L、4.0×10-2mo1/L和8.0×10-2mo1/L，此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應(yīng)Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xA；B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應(yīng)速率，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬xB；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xC；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xD；本題答案為B。2、B【解析】a、b用導(dǎo)線(xiàn)相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池，活潑金屬做負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此活潑性a>b；c、d相連浸入稀H2SO4中，H＋在正極上得電子生成H2，有氣泡生成，所以d為正極，c為負(fù)極，活潑性c>d；a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時(shí)，Cu2＋在正極上得電子生成Cu附著在正極表面，a是負(fù)極，c為正極，活潑性a>c；又活潑性d>b，所以四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>c>d>b，B項(xiàng)正確。3、B【解析】A．加入NaOH溶液時(shí)，NaOH和HBr、HBrO發(fā)生中和反應(yīng)，從而影響化學(xué)平衡，促進(jìn)溴和水的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；B．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；D．加一種反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率降低，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；故選B。4、A【詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性X>Y；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W，則金屬活動(dòng)性Z>W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性X>Z；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性W>Y。綜合以上分析，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y；故選A。5、D【解析】新能源是指在新技術(shù)的基礎(chǔ)上系統(tǒng)開(kāi)發(fā)利用的能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能、核能、氫能等，與傳統(tǒng)能源相比，新能源普遍具有污染小、儲(chǔ)量大、分布廣的特點(diǎn)。故選D。6、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類(lèi)型為sp3，故A錯(cuò)誤；B、石墨中一個(gè)C原子被三個(gè)六元環(huán)占有，一個(gè)六元環(huán)占有的C原子個(gè)數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個(gè)數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點(diǎn)睛】雜化類(lèi)型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類(lèi)題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷。7、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。8、B【解析】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、D【解析】A、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，選項(xiàng)A正確；B、濃硫酸稀釋過(guò)程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3kJ，選項(xiàng)B正確；C、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，選項(xiàng)C正確；D、熱化學(xué)方程式表示的是4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，所以反應(yīng)熱應(yīng)為△H=–571.6kJ/mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D。10、B【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為NaOH═Na++OH-，故B正確；C、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸根離子是原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，電離方程式為BaSO4═Ba2++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【詳解】A．NaAlO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中會(huì)發(fā)生水解，因此無(wú)法計(jì)算500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中離子的數(shù)目，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中N(Na2CO3)=1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，在水中會(huì)發(fā)生水解：+H2O+OH-，因此溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．在水中電離為部分電離，因此含1molNaHCO3的水溶液中的數(shù)目小于NA，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．H2SO3屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，因此無(wú)法計(jì)算2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。12、B【詳解】A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．多充N(xiāo)2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題屬于高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。本題側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。具體影響列表如下：反應(yīng)條件

單位體積內(nèi)

有效碰撞次數(shù)

化學(xué)反應(yīng)速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分?jǐn)?shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強(qiáng)

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

13、C【解析】A.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故A可能；

B.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故B可能；

C.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳鏈結(jié)構(gòu)不相同，故C不可能；

D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故D可能。

故選C。14、B【解析】一種C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一種C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸。【詳解】A.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液應(yīng)呈中性，不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混和后溶液呈酸性，說(shuō)明反應(yīng)后酸能繼續(xù)電離H+，應(yīng)為弱酸，則應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故B正確；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的強(qiáng)酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱堿反應(yīng)后，堿有剩余，溶液應(yīng)呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.如果堿是弱堿，酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

故選B。15、A【詳解】A．N2是共用三對(duì)電子，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。16、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、A【解析】蔗糖在酸性溶液中會(huì)發(fā)生水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖為還原性糖，在堿性溶液中與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而食鹽不能，①正確；食鹽水能導(dǎo)電，而蔗糖水不能導(dǎo)電，②正確；兩溶液均能溶于溴水中，③錯(cuò)誤；在實(shí)驗(yàn)室里鑒別藥品時(shí)不得品嘗任何藥品，④錯(cuò)誤；答案選A。18、C【解析】A．H2O與H2O2是氫與氧組成的兩種化合物，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．126C與146C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷()和異丁烷()的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，掌握概念是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的區(qū)別。19、B【解析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數(shù)為9，是F元素，A錯(cuò)誤；B.它在所有元素中非金屬性最強(qiáng)，B正確；C.在第二周期所有原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，C錯(cuò)誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯(cuò)誤；故選B。20、D【解析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進(jìn)行分離，②中利用乙醇的沸點(diǎn)低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。21、B【解析】A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，選項(xiàng)B正確；C、在給定的條件下，無(wú)外界幫助，不能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程或反應(yīng)，稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，只改變反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查焓變與熵變以及催化劑的作用，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T?△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。22、A【解析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO與氫氣加成得到CH3CH2CH2OH，與氫氣加成又可稱(chēng)為還原反應(yīng)；第二步；丙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯；第三步，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯。故選A。二、非選擇題(共84分)23、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）酚羥基鄰位、對(duì)位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)由D合成E的路線(xiàn)見(jiàn)答案?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成和有機(jī)推斷。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽(yáng)極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A(yíng)．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿(mǎn)足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿(mǎn)足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負(fù)極產(chǎn)生，C滿(mǎn)足色沉淀在電極周?chē)?；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿(mǎn)足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強(qiáng)酸，不會(huì)產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿(mǎn)足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿(mǎn)足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時(shí)間變長(zhǎng)，C不滿(mǎn)足題意；故答案為：B。26、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)。【詳解】(1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法可以將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)；故答案為將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右