2026屆山西省忻州市一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過程中水的作用與其他三種不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中2、下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（）A．鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中3、下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B．常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA4、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH35、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D6、下列實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管滴加少量試劑時(shí)，描述的現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ的燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．Ⅱ的試管中溶液變紅C．Ⅲ的試管中放出大量氣體 D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失7、在10﹣9m～l0﹣7m范圍內(nèi)，對(duì)原子、分子進(jìn)行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實(shí)現(xiàn)意想不到的變化。納米銅顆粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。列說法正確的是（）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同D．納米銅無需密封保存8、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑9、在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤10、下列含氯化合物中，不能由金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．MgCl211、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤12、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）13、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－14、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋15、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入圓底燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于外界大氣壓D．用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)16、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A______________，B______________，C______________，D______________。（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：D________，E________。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物(3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a．使用前應(yīng)檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號(hào)字母)。③下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補(bǔ)充水d.定容時(shí)俯視刻度線20、硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈21、硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價(jià)降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。2、B【解析】

A．鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片可長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里，A正確；B．漂白粉長(zhǎng)期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。3、B【解析】

A.MgCl2溶液中鎂離子會(huì)水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4LCCl4物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。4、D【解析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，不符合圖中裝置要求，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應(yīng)使用排空氣法收集，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項(xiàng)正確。故答案選D。5、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應(yīng)加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯(cuò)誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應(yīng)，加熱反應(yīng)，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6、C【解析】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．KSCN溶液遇到Fe2+不顯色，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液與Al反生反應(yīng)：，產(chǎn)生大量氣體，故C正確；D.氨水與AlCl3反生反應(yīng)：，沉淀不會(huì)消失，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。7、B【解析】

A.納米銅屬于單質(zhì)，不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)題意，納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，說明納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.納米銅與普通銅所含原子種類相同，都是銅原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.納米銅粒一遇到空氣就會(huì)劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸，故納米銅應(yīng)密封保存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】

A.氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑和還原劑可以是相同的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，也可以作還原劑，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價(jià)既有升高又有降低的物質(zhì)，既作氧化劑又作還原劑。9、D【解析】

制取氣體實(shí)驗(yàn)中各操作過程為：連接儀器，把實(shí)驗(yàn)室的單個(gè)儀器組裝成制取裝置；檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣，氯氣有毒會(huì)污染大氣；加入藥品，先向燒瓶中裝入二氧化錳、再向分液漏斗中加入濃鹽酸，接下來，反應(yīng)開始加熱，待氣體均勻放出時(shí)開始收集氣體；氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，防止裝置連接處漏氣；氯氣有毒會(huì)污染大氣(選①)，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳(選③)，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸(選④)，下一步進(jìn)行加熱制取(選②)、待氣體均勻放出時(shí)開始收集氣體，氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集(選⑥)；由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，將多余的Cl2用NaOH溶液吸收(選⑤)，所以正確的操作順序是：①③④②⑥⑤；答案選D。10、A【解析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬生成高價(jià)金屬氯化物，以此來解答?！驹斀狻緼.Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故A選；

B.Cu與氯氣反應(yīng)生成CuCl2，故B不選；

C.Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，故C不選；

D.Mg與氯氣反應(yīng)生成MgCl2，故D不選；綜上所述，本題選A。11、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。12、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。13、D【解析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。14、A【解析】

A.各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w，A正確；B各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯(cuò)誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解析】

A.反應(yīng)開始后，燒瓶中迅速形成了噴泉，說明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞，呈紅色，說明氨水呈堿性，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.形成噴泉的原因是氨氣極易溶于水，圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于外界大氣壓，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氫氣難溶于水，在燒瓶中不能形成氣壓差，因此不能形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。16、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應(yīng)，且均為無色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO4NaOHBa(NO3)2（NH4）2CO3C【解析】

（1）解答題目的關(guān)鍵是找到突破口,D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO32-、OH-與NH4+能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成的氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉，以此解答該題；（2）只要通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3產(chǎn)生；將Ca(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來消耗KAlO2，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、CaCO3、發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻浚?）在NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42－、NO3－、OH－、CO32－離子中可能生成的氣體有NH3和CO2兩種，由D和A、B反應(yīng)生成，則D中含有CO32-和NH4+離子，應(yīng)為(NH4)2CO3，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO42-，C中應(yīng)含有Ba2+，而A和D反應(yīng)生成氣體說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉；答案為H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2、（NH4）2CO3；（2）通入的CO2先和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3；接著二氧化碳和KOH反應(yīng)生成K2CO3，二氧化碳和NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3；接著和K2CO3反應(yīng)生成KHCO3；最后二氧化碳和CaCO3反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，符合條件的曲線為選項(xiàng)C。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解析】

（1）根據(jù)圖示中儀器的構(gòu)造寫出儀器的名稱；（2）儀器G為分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E為容量瓶，根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；②根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時(shí)需要使用量筒和膠頭滴管；③根據(jù)c=n÷V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。【詳解】（1）D儀器的名稱為漏斗，儀器E的名稱為100mL容量瓶；（2）儀器G為分液漏斗，在分離互不相溶的混合液體時(shí)會(huì)使用到分液漏斗，而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作，兩操作中都不會(huì)用到分液漏斗，所以只有a正確，故答案為a；（3）①a．E為100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應(yīng)檢查是否漏液，避免影響配制結(jié)果，故a正確；b．定容時(shí)需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以使用前不需要烘干，故b錯(cuò)誤；c．容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故c正確；d．熱溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積會(huì)變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所以不能將熱的溶液直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；②100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol，需要10mol/L的濃鹽酸體積為：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管，故答案為5.0；C；③a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯(cuò)誤；b．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏