《微專題2微粒間作用力的判斷及對物質(zhì)性質(zhì)的影響》參考學(xué)案知識(shí)梳理化學(xué)鍵類型的判斷1.離子鍵與共價(jià)鍵的判斷從概念上判斷：離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。從成鍵元素判斷：一般來說，活潑金屬（如第ⅠA、ⅡA族金屬）與活潑非金屬（如第ⅥA、ⅦA族非金屬）之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。但也有例外，如氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部氮原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。2.極性鍵與非極性鍵的判斷非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不發(fā)生偏移。例如氫氣分子（HH）、氧氣分子（O=O）等。極性鍵：由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方。例如氯化氫分子（HCl），共用電子對偏向氯原子。3.化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系離子化合物：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉（NaOH）中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。分子間作用力與氫鍵1.分子間作用力定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。影響因素：一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如，鹵素單質(zhì)（F?、Cl?、Br?、I?）的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2.氫鍵定義：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如N、O、F）形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如N、O、F）之間的作用力。特點(diǎn)：氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱。氫鍵具有方向性和飽和性。對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如HF、H?O、NH?的熔、沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物高。氫鍵還會(huì)影響物質(zhì)的溶解性，如乙醇能與水以任意比互溶，是因?yàn)橐掖挤肿雍退肿又g能形成氫鍵。微粒間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響離子化合物：離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。例如，MgO的熔、沸點(diǎn)比NaCl高，因?yàn)殒V離子所帶電荷數(shù)比鈉離子多，氧離子半徑比氯離子小。共價(jià)化合物：分子晶體：分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。若分子間存在氫鍵，則熔、沸點(diǎn)會(huì)顯著升高。原子晶體：原子間共價(jià)鍵越強(qiáng)，原子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。例如，金剛石的熔、沸點(diǎn)比晶體硅高，因?yàn)樘继兼I比硅硅鍵強(qiáng)。2.對物質(zhì)溶解性的影響相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。例如，碘（I?）是非極性分子，易溶于四氯化碳（CCl?）這種非極性溶劑，而難溶于水這種極性溶劑。若溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解性會(huì)增大。典型例題1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A.H?OB.CaCl?C.NaOHD.Cl?答案：C分析：H?O只含有共價(jià)鍵；CaCl?只含有離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵；Cl?只含有共價(jià)鍵。2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B.形成化學(xué)鍵的原子一定達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間D.化學(xué)鍵通常是指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用答案：D分析：化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不是分子與分子之間的作用力，A、C錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵的原子不一定達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氯化鋁中鋁原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤。3.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A.F?＞Cl?＞Br?＞I?B.CF?＞CCl?＞CBr?＞CI?C.H?O＞H?S＞H?Se＞H?TeD.CH?＜SiH?＜GeH?＜SnH?答案：D分析：鹵素單質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，應(yīng)為F?＜Cl?＜Br?＜I?，A錯(cuò)誤；CF?、CCl?、CBr?、CI?組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，應(yīng)為CF?＜CCl?＜CBr?＜CI?，B錯(cuò)誤；H?O分子間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)最高，應(yīng)為H?O＞H?Te＞H?Se＞H?S，C錯(cuò)誤；CH?、SiH?、GeH?、SnH?組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，D正確。4.下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.HF答案：C分析：NH?、H?O、HF中都含有與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（N、O、F）形成共價(jià)鍵的氫原子，分子間能形成氫鍵；CH?中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳原子電負(fù)性較小，分子間不能形成氫鍵。5.下列說法正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵答案：B分析：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，但它是離子化合物，A錯(cuò)誤；分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，B正確；由共價(jià)鍵形成的分子不一定是共價(jià)化合物，如氫氣分子是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；金屬原子與非金屬原子間也可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中鋁原子和氯原子之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。鞏固練習(xí)1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.HI和NaIB.H?S和CO?C.Cl?和CCl?D.F?和NaBr答案：B分析：HI只含共價(jià)鍵，NaI只含離子鍵；H?S和CO?都只含共價(jià)鍵；Cl?只含共價(jià)鍵，CCl?含共價(jià)鍵，但二者化學(xué)鍵類型不完全相同；F?只含共價(jià)鍵，NaBr只含離子鍵。2.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水答案：D分析：碘升華、溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水都只破壞分子間作用力；HCl氣體溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵。3.下列敘述正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵答案：AD分析：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。4.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（）A.H?B.NH?C.H?OD.CH?答案：D分析：H?分子中有1對共用電子對；NH?分子中有3對共用電子對；H?O分子中有2對共用電子對；CH?分子中有4對共用電子對。5.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.NaOHC.H?O?D.NH?Cl答案：A分析：Na?O?中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根離子內(nèi)部氧原子和氧原子之間是非極性鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；H?O?是共價(jià)化合物；NH?Cl中含有離子鍵和極性鍵。6.下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力就是化學(xué)鍵B.分子間作用力只存在于分子與分子之間C.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多D.分子間作用力對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響答案：C分析：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于分子之間，離子化合物中不存在分子間作用力。7.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是（）①CH?(CH?)?CH?②CH?(CH?)?CH?③(CH?)?CH④(CH?)?CHCH?CH?A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①答案：A分析：對于烷烴，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。②和④碳原子數(shù)為5，①和③碳原子數(shù)為4，所以②和④沸點(diǎn)高于①和③；②是直鏈烷烴，④有支鏈，所以②＞④；①是直鏈烷烴，③有支鏈，所以①＞③。8.下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯答案：C分析：乙醇能與水形成氫鍵，且乙醇是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理和氫鍵對溶解性的影響，乙醇在水中溶解度最大；甲烷、乙烯、苯都是非極性分子，難溶于水。9.下列說法不正確的是（）A.氫鍵不是化學(xué)鍵B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力C.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵D.形成氫鍵的原子一定是氫原子和電負(fù)性強(qiáng)的原子答案：C分析：氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱，它不屬于化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。形成氫鍵的原子一定是氫原子和電負(fù)性強(qiáng)的原子（如N、O、F）。10.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D.氯化鈉熔化答案：C分析：氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵；加熱氯酸鉀使其分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；碘升華破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；氯化鈉熔化破壞離子鍵。11.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在配位鍵的是（）A.NH?ClB.NaOHC.H?SO?D.H?O答案：A分析：NH?Cl中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部氮原子和氫離子之間存在配位鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；H?SO?和H?O都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。12.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是（）A.O?、I?、HgB.CO?、KCl、SiO?C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO?答案：B分析：A項(xiàng)，Hg常溫下為液態(tài)，I?常溫下為固態(tài)，O?常溫下為氣態(tài)，熔點(diǎn)由低到高應(yīng)為O?＜Hg＜I?；B項(xiàng)，CO?是分子晶體，熔點(diǎn)低，KCl是離子晶體，熔點(diǎn)較高，SiO?是原子晶體，熔點(diǎn)很高，符合熔點(diǎn)由低到高排列；C項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)隨原子序數(shù)增大，熔點(diǎn)降低，應(yīng)為Rb＜K＜Na；D項(xiàng)，SiC是原子晶體，熔點(diǎn)高，NaCl是離子晶體，熔點(diǎn)較高，SO?是分子晶體，熔點(diǎn)低，不符合熔點(diǎn)由低到高排列。13.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）A.NH?B.H?OC.C?H?OHD.HNO?答案：D分析：NH?、H?O、C?H?OH主要是分子間形成氫鍵；HNO?分子內(nèi)和分子間都可形成氫鍵。14.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl?中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵答案：C分析：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素間不一定形成離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉是放熱過程，體系能量降低，C正確；在離子化合物CaCl?中，鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵，D錯(cuò)誤。15.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用答案：C分析：化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，存在于原子之間或離子之間，不存在于分子之間，A、D錯(cuò)誤；兩個(gè)原子之間的相互作用不一定是化學(xué)鍵，如稀有氣體原子之間的作用很弱，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤。16.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.MgCl?C.NaOHD.CH?COOH答案：C分析：Na?O?中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵；MgCl?只含有離子鍵；NaOH中含有極性共價(jià)鍵和離子鍵；CH?COOH是共價(jià)化合物。17.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（）A.冰的密度比水小B.氨氣極易溶于水C.乙醇的沸點(diǎn)比乙烷高D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)答案：D分析：冰中水分子間形成氫鍵，使水分子排列更規(guī)則，空隙增大，密度比水??；氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，所以氨氣極易溶于水；乙醇分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)比乙烷高；常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)是因?yàn)樗鼈兊姆肿娱g作用力不同，與氫鍵無關(guān)。18.下列變化中，吸收能量的是（）A.碘的升華B.水的分解C.濃硫酸的稀釋D.氫氧化鈉固體溶于水答案：B分析：碘的升華是物理變化，吸收能量克服分子間作用力；水的分解是化學(xué)反應(yīng)，需要吸收能量破壞化學(xué)鍵；濃硫酸的稀釋和氫氧化鈉固體溶于水都放出熱量。19.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A.CH?和H?OB.KCl和HClC.Cl?和KClD.SiO?和CO?答案：A分析：CH?和H?O都只含共價(jià)鍵，都是分子晶體；KCl含離子鍵，是離子晶體，HCl含共價(jià)鍵，是分子晶體；Cl?含共價(jià)鍵，是分子晶體，KCl含離子鍵，是離子晶體；SiO?含共價(jià)鍵，是原子晶體，CO?含共價(jià)鍵，是分子晶體。20.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是（）A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C.分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵答案：C分析：水分子內(nèi)不存在氫鍵，水分子間存在氫鍵，A錯(cuò)誤；水蒸氣中水分子距離遠(yuǎn)，幾乎不存在氫鍵，B錯(cuò)誤；分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，C正確；HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)镠F鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤。21.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.Na?SB.Na?O?C.NaOHD.MgCl?答案：B分析：Na?S只含有離子鍵；Na?O?中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根離子內(nèi)部氧原子和氧原子之間是非極性共價(jià)鍵；NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；MgCl?只含有離子鍵。22.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A.干冰升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.H?SO?溶于水答案：D分析：干冰升華、溴蒸氣被木炭吸附、酒精溶于水都只破壞分子間作用力；H?SO?溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵。23.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A.H?S＞H?OB.CCl?＞CF?C.SiC＜SiD.CH?＞SiH?答案：B分析：H?O分子間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)高于H?S；CCl?和CF?組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，所以CCl?＞CF?；SiC是原子晶體，Si也是原子晶體，但SiC中碳硅鍵比硅硅鍵強(qiáng)，所以SiC熔、沸點(diǎn)高于Si；CH?和SiH?組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，所以SiH?＞CH?。24.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是（）A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.含有陰離子的化合物一定含有陽離子D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中答案：C分析：化學(xué)鍵的形成不一定伴隨著電子的得失，如共價(jià)鍵的形成是共用電子對，A錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；含有陰離子的化合物一定含有陽離子，以保持電中性，C正確；非極性鍵也可能存在于多原子分子中，如乙烷中碳碳鍵是非極性鍵，D錯(cuò)誤。25.下列物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是（）A.H?O?B.CH?OHC.HBrD.NH?答案：C分析：H?O?、CH?OH、NH?中都含有與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（O、N）形成共價(jià)鍵的氫原子，分子間能形成氫鍵；HBr中溴原子電負(fù)性相對較小，分子間不能形成氫鍵。26.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.CO?和SiO?B.H?S和HClC.NaCl和NaOHD.Cl?和CCl?答案：B分析：CO?是分子晶體，含共價(jià)鍵，SiO?是原子晶體，含共價(jià)鍵，但二者晶體類型不同，化學(xué)鍵情況有差異；H?S和HCl都只含極性共價(jià)鍵；NaCl只含離子鍵，NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵；Cl?只含非極性共價(jià)鍵，CCl?含極性共價(jià)鍵。27.下列關(guān)于分子間作用力和氫鍵的說法正確的是（）A.分子間作用力和氫鍵都是一種化學(xué)鍵B.分子間作用力和氫鍵都只存在于分子之間C.分子間作用力和氫鍵都影響物質(zhì)的物理性質(zhì)D.分子間作用力和氫鍵都影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)答案：C分析：分子間作用力和氫鍵都不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；離子化合物中不存在分子間作用力和氫鍵，B錯(cuò)誤；它們主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，C正確，D錯(cuò)誤。28.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A.HCl＞HBr＞HIB.CH?CH?OH＞CH?OCH?C.F?＞Cl?＞Br?D.SiO?＞CO?＞H?O答案：B分析：HCl、HBr、HI組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為HI＞HBr＞HCl，A錯(cuò)誤；CH?CH?OH分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于CH?OCH?，B正確；F?、Cl?、Br?組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，應(yīng)為F?＜Cl?＜Br?，C錯(cuò)誤；SiO?是原子晶體，沸點(diǎn)最高，H?O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于CO?，應(yīng)為SiO?＞H?O＞CO?，D錯(cuò)誤。29.下列物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是（）A.C?H?B.H?O?C.CH?ClD.NH?答案：A分析：C?H?中碳碳鍵是非極性鍵，碳?xì)滏I是極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子；H?O?是極性分子；CH?Cl是極性分子；NH?是極性分子。30.下列變化中，破壞的化學(xué)鍵類型相同的是（）A.HCl溶于水和NaCl熔化B.干冰升華和碘升華C.NH?Cl受熱分解和HCl溶于水D.電解水和水蒸發(fā)答案：B分析：HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，NaCl熔化破壞離子鍵；干冰升華和碘升華都只破壞分子間作用力；NH?Cl受熱分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，HCl溶于水破壞共價(jià)鍵；電解水破壞共價(jià)鍵，水蒸發(fā)破壞分子間作用力。31.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵答案：AD分析：離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。32.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是（）A.N?B.H?OC.NH?D.CH?答案：A分析：N?分子中氮原子之間有三對共用電子對；H?O分子中有兩對共用電子對；NH?分子中有三對共用電子對，但與N?比較，N?共用電子對更多；CH?分子中有四對共用電子對。33.下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A.Na?O?B.NaOHC.H?O?D.NH?Cl答案：A分析：Na?O?中鈉離子和過氧根離子之間是離子鍵，過氧根離子內(nèi)部氧原子和氧原子之間是非極性鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；H?O?是共價(jià)化合物；NH?Cl中含有離子鍵和極性鍵。34.下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是（）A.分子間作用力就是化學(xué)鍵B.分子間作用力只存在于分子與分子之間C.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多D.分子間作用力對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響答案：C分析：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力存在于分子之間，離子化合物中不存在分子間作用力。35.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是（）①CH?(CH?)?CH?②CH?(CH?)?CH?③(CH?)?CH④(CH?)?CHCH?CH?A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①答案：A分析：對于烷烴，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。②和④碳原子數(shù)為5，①和③碳原子數(shù)為4，所以②和④沸點(diǎn)高于①和③；②是直鏈烷烴，④有支鏈，所以②＞④；①是直鏈烷烴，③有支鏈，所以①＞③。36.下列物質(zhì)在水中溶解度最大的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯答案：C分析：乙醇能與水形成氫鍵，且乙醇是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理和氫鍵對溶解性的影響，乙醇在水中溶解度最大；甲烷、乙烯、苯都是非極性分子，難溶于水。37.下列說法不正確的是（）A.氫鍵不是化學(xué)鍵B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力C.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵D.形成氫鍵的原子一定是氫原子和電負(fù)性強(qiáng)的原子答案：C分析：氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱，它不屬于化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間作用力。形成氫鍵的原子一定是氫原子和電負(fù)性強(qiáng)的原子（如N、O、F）。38.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D.氯化鈉熔化答案：C分析：氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵；加熱氯酸鉀使其分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵；碘升華破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；氯化鈉熔化破壞離子鍵。39.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在配位鍵的是（）A.NH?ClB.NaOHC.H?SO?D.H?O答案：A分析：NH?Cl中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部氮原子和氫離子之間存在配位鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；H?SO?和H?O都是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵。40.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是（）A.O?、I?、HgB.CO?、KCl、SiO?C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO?答案：B分析：A項(xiàng)，Hg常溫下為液態(tài)，I?常溫下為固態(tài)，O?常溫下為氣態(tài)，熔點(diǎn)由低到高應(yīng)為O?＜Hg＜I?；B項(xiàng)，CO?是分子晶體，熔點(diǎn)低，KCl是離子晶體，熔點(diǎn)較高，SiO?是原子晶體，熔點(diǎn)很高，符合熔點(diǎn)由低到高排列；C項(xiàng)，堿金屬單質(zhì)隨原子序數(shù)增大，熔點(diǎn)降低，應(yīng)為Rb＜K＜Na；D項(xiàng)，SiC是原子晶體，熔點(diǎn)高，NaCl是離子晶體，熔點(diǎn)較高，SO?是分子晶體，熔點(diǎn)低，不符合熔點(diǎn)由低到高排列。41.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（）A.NH?B.H?OC.C?H?OHD.HNO?答案：D分析：NH?、H?O、C?H?OH主要是分子間形成氫鍵；HNO?分子內(nèi)和分子間都可形成氫鍵。42.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl?中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵答案：C分析：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，A錯(cuò)誤；金屬元素與非金屬元素間不一定形成離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉是放熱過程，體系能量降低，C正確；在離子化合物CaCl?中，鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵，D錯(cuò)誤。43.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互作用答案：C分析：化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，存在于原子之間或離子之間，不存在于分子之間，A、D錯(cuò)誤；兩個(gè)原子之間的相互作用不一定是化學(xué)鍵，如稀有氣體原子之間的作用很弱，不是化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤。44.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子化