2026屆廣西田陽高中化學(xué)高一上期末達標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3 B．3.612×1023個HCl分子C．0.1molH3PO4 D．0.2NA個CH4分子2、下圖分別表示四種操作，其中有兩個明顯錯誤的是A． B．C． D．3、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑4、向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是()A．Na+、Ca2+、Na+、HCO3- B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO32-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42－ D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-5、運城市被中央文明辦確定為2018－2020年創(chuàng)建周期全國文明城市提名城市。目前發(fā)布的“城市空氣質(zhì)量周報”，下列物質(zhì)中不被列入污染物的是A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．PM2.5與可吸入顆粒物 D．二氧化氮6、某學(xué)生用氯氣消毒過的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．鹽酸7、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L8、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A．氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)B．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D．難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)9、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+10、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水11、下列敘述正確的是A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料12、某食品袋內(nèi)充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣13、某溶液X中僅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進行下列實驗，下列說法正確的是()A．該溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一種C．該溶液可能由是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的D．如果氣體Y能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有NH4+14、有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaOH D．BaCl215、下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）16、下列對于化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)中NH3體現(xiàn)了還原性B．可利用該反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏C．若生成2.8gN2，則被氧化的Cl2為0.3molD．氧化性：Cl2＞N217、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl18、下列有關(guān)Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（）A．聞Cl2氣味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl219、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是A．①② B．②④ C．②③ D．①④20、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-122、張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．49二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸24、（12分）已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷)，它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。25、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現(xiàn)象為__，證明SO2具有__性(請?zhí)钭帜?；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（3）④中的現(xiàn)象是__，證明SO2有__性(請?zhí)钭帜?；（4）⑤的作用是___，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__。26、（10分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥械挠猩恋砑尤胱懔康南←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________。（2）寫出⑤中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（3）寫出⑤中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。27、（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_______________________________。28、（14分）鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3（2）當(dāng)人體缺鐵時，往往要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。（3）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。29、（10分）Ⅰ、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學(xué)方程式表示）。II.下列物質(zhì)：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據(jù)N=nNA可知，H原子的數(shù)目相同，則H原子物質(zhì)的量相同，0.3molH2O含氫原子物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成計算?！驹斀狻緼項、18.9gHNO3的物質(zhì)的量為0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯誤；B項、3.612×1023個HCl的物質(zhì)的量為0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氫原子，故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.8mol氫原子，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，解答本題中注意物質(zhì)的分子構(gòu)成，結(jié)合相關(guān)的計算公式解答，注意以物質(zhì)的量為中心的計算，根據(jù)n=m/M=N/NA=V/Vm計算選項中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合各物質(zhì)分子含有H原子數(shù)目計算氫原子物質(zhì)的量。2、B【解析】

A.讀數(shù)時應(yīng)保持視線與液面底部相平，A有一處錯誤，故A不選；B.有兩處錯誤：稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸加到水里，且不能在量筒中稀釋液體，故B選；C.稱量氫氧化鈉不能用紙片，會潮解，C有一處錯誤，故C不選；D.混勻液體時不能搖動燒杯，應(yīng)該用玻璃棒攪拌液體，D有一處錯誤，故D不選；故選B。3、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯誤；B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯誤；D.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。4、D【解析】

投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，【詳解】A.HCO3-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；B.Ba2+、Mg2+與CO32-反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故C錯誤；D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl?之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無色溶液，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。5、B【解析】

污染物主要有PM2.5與可吸入粉塵、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等，二氧化碳不是空氣污染物，故選B。6、B【解析】

氯氣消毒過的自來水類似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分?！驹斀狻緼．氯水中的組分不與NaCl反應(yīng)，A錯誤；B．AgNO3與HCl反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，C錯誤；D．鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，D錯誤；答案選B。7、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A8、C【解析】

A.電解質(zhì)都是化合物，氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電電解質(zhì)是離子化合物型的，高價化合物電解質(zhì)熔融狀態(tài)不電離，故B錯誤；C.有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；D.一種物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)，只與是否電離有關(guān)，某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故D錯誤。故選C?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。9、D【解析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！军c睛】利用電荷守恒計算，帶幾個單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。10、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應(yīng)，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。11、D【解析】

A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，加熱不分解，故A錯誤；B．Cl2是一種有毒氣體，但其與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，能殺菌消毒，則Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，酸性氧化物可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特性，故C錯誤；D．硅酸鈉能和強酸反應(yīng)制取硅膠，其水溶液俗稱水玻璃，能用來制作木材防火劑，故D正確；故答案為D。12、B【解析】

A.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能加快食品的氧化變質(zhì)，選項A不可能；B.氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，保存不當(dāng)易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。13、C【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，向溶液X中加入過量氯水和四氯化碳后，溶液分層，下層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I－，一定不含F(xiàn)e3＋；向上層一份溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，此時不能確定是否含有Cl－，向另一份中加入氫氧化鈉溶液共熱，生成紅褐色沉淀，說明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有氣體生成，說明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反應(yīng)為黃色火焰，此時不能確定是否含有Na＋，透過藍色鈷玻璃片，火焰為紫色，說明溶液中一定含有K＋，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，綜上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋?！驹斀狻緼項、溶液X中一定沒有Fe3＋、Na+，故A錯誤；B項、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取樣溶液Z，滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B錯誤；C項、由以上分析可知，溶液X可能由是等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的，故C正確；D項、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D錯誤；故選C。【點睛】根據(jù)實驗現(xiàn)象和離子共存是解答的突破口，由溶液中各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒是判斷的關(guān)鍵所在。14、B【解析】

A.鹽酸、硝酸都能與Na2CO3反應(yīng)放出二氧化碳氣體，故不選A；B.鹽酸與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，硝酸與AgNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故選B；C.鹽酸、硝酸都能與NaOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，故不選C；D.鹽酸、硝酸都不與BaCl2反應(yīng)，故不選D。15、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。16、C【解析】

反應(yīng)8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合價從-3變?yōu)?價，化合價升高被氧化，NH3作還原劑；Cl元素化合價從0價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，Cl2作氧化劑，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．N元素的化合價升高被氧化，則NH3作還原劑，體現(xiàn)了還原性，故A正確；B．反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，可利用該反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏，故B正確；C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根據(jù)方程式可知，被還原的Cl2為0.3mol，故C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞N2，故D正確；答案選C。17、B【解析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。18、D【解析】

A.實驗室聞Cl2氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，選項A錯誤；B.除去Cl2中的HCl用氫氧化鈉溶液，氯氣也被氫氧化鈉溶液吸收，選項B錯誤；C.干燥Cl2時用盛有濃硫酸的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長管進氣短管出氣，選項C錯誤；D.用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2為固液不加熱制氣體，可選用該裝置，選項D正確。答案選D。19、B【解析】

①FeCl2與稀硫酸混合液中加入銅粉，銅粉不溶解，①不合題意；②Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，能溶解Cu生成Cu2+和Fe2+，②符合題意；③Zn、Cu、稀硫酸形成原電池，Zn作負極溶解，而Cu作正極不溶解，③不合題意；④KNO3中加稀硫酸和銅，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選B。20、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強弱，然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。21、A【解析】

n(H2)=mol=（標(biāo)況），則NA=mol-1。故合理選項為A。22、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故合理選項是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類型。24、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，a單核帶一個單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因為物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。25、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】

SO2性質(zhì)的探究，使石蕊試液變紅，體現(xiàn)它的酸性；使品紅溶液褪色體現(xiàn)它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）SO2氣體通過石蕊試液，SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。【點睛】熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象能準(zhǔn)確判斷出二氧化硫的性質(zhì)。你26、CO32－、SO42－Fe3+、Al3+、Cl－Na+Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O【解析】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32－；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42－，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Cl-；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的離子是CO32－、SO42－；肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl－；因?qū)嶒灈]有涉及到Na+，則不能確定是否含有的離子是Na+；（2）⑤中生成有色沉淀Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NH3.H2O═Fe(OH)3↓+3NH4＋；（3）⑤中沉淀減少是氫氧化鋁沉淀溶解于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。點睛：本題考查離子檢驗。根據(jù)①可知氣體放出，說明沒有CO32－。由②可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說明一定含有氯離子。根據(jù)③可知沉淀中沒有硫酸鋇，說明一定沒有SO42－。根據(jù)⑤可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無法確定的，需要透過焰色反應(yīng)進一步確定。27、過濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。28、A研細后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化還原性鐵(Fe)漏斗2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【解析】

(1)當(dāng)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧