陜西省富平縣2026屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D2、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．23gNa在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)一定為NAC．常溫常壓下，32gO2或O3中所含氧原子數(shù)為2NAD．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA4、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)步驟中，使用次數(shù)最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗5、下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH－=HCO3－C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O6、下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）7、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)8、下列過程中涉及化學(xué)變化的是A．海水淡化B．海水曬鹽C．風(fēng)力發(fā)電D．海帶提碘9、等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：110、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液11、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．12、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－113、在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol14、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是序號(hào)XYZW①CuCuSO4Cu(OH)2CuO②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④15、配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，下列操作正確的是()A．用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水C．定容時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分D．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高16、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物17、撞擊硝酸銨發(fā)生爆炸，反應(yīng)的方程式為：（氣體），則所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為（）A．42 B．30.8 C．21.6 D．11.4318、黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是（）A．C B．S C．KNO3 D．S和KNO319、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個(gè)數(shù)比為16∶1120、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO421、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O22、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸跟氫氧化鋇反應(yīng)：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2OB．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2＋2OHˉ=CO32ˉ＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟①所用分離方法叫做___，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①___；②___。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）___；不能確定是否存在的物質(zhì)是___。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。___序號(hào)化學(xué)式ⅠⅡ（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。___24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL_____________________（2）配制時(shí)，其正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎?，每個(gè)字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會(huì)______；若定容時(shí)俯視刻度線，結(jié)果會(huì)________。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_________________。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①_________，②_________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_________g。(2)實(shí)驗(yàn)步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移和定容。①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。(3)分析下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:__________；②定容時(shí)俯視刻度線:__________；③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:__________28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時(shí)，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。29、（10分）2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。易錯(cuò)項(xiàng)B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相同，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度?！驹斀狻可闪蛩徜^的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：3、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，即2.24L的水的物質(zhì)的量不是0.1mol，故含有的分子數(shù)不等于0.1NA，故錯(cuò)誤；B.23gNa的物質(zhì)的量為1mol，在反應(yīng)中失去電子數(shù)一定是1mol，故正確；C.常溫常壓下，32gO2或O3中含有氧原子的物質(zhì)的量為32/16mol=2mol，故所含氧原子數(shù)為2NA，故正確；D.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，因?yàn)槊總€(gè)分子都含有2個(gè)氧原子，所以其中的氧原子數(shù)為2NA，故正確。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，如氣體、標(biāo)況、體積等。注意常見的不是氣體的物質(zhì)，如水、三氧化硫、乙醇等。4、C【解析】

根據(jù)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數(shù)最多的是玻璃棒，答案選C。5、B【解析】

A項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。6、C【解析】

A.用明礬凈化飲用水，利用氫氧化鋁凝膠的吸附性，故A正確；B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐利用了膠體的聚沉，故B正確；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀不是膠體，故C錯(cuò)誤；D.霧屬于氣溶膠，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選C。7、B【解析】

H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng)，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應(yīng)生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應(yīng)，鈉離子和硫酸根離子不反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應(yīng)中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應(yīng)中鋇離子和硫酸根離子會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，此反應(yīng)過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。8、D【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化．物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化．化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．【詳解】A.海水淡化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.海水曬鹽過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.風(fēng)力發(fā)電過程中過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.海帶提碘過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，易錯(cuò)點(diǎn)A，對(duì)海水淡化過程的理解。9、C【解析】

設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，說明三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2，故答案為C。10、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。11、C【解析】

A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。12、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷?！驹斀狻苛盍蛩岣奈镔|(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。13、B【解析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為1.5mol/L，根據(jù)溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B項(xiàng)正確。14、A【解析】

①.CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu，①符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；②.NaNaOHNa2CO3NaClNa，②符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；③.CCOCO2H2CO3，但H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為C，③不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；④.FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Fe，④不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故答案選A。15、B【解析】

A、托盤天平的精確度為0.1g，不能稱出1.06g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用容量瓶前需檢驗(yàn)瓶塞處是否漏水，選項(xiàng)B正確；C、若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分，n減小，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視，會(huì)造成液體高于刻度線，V變大，根據(jù)c=可知會(huì)造成濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器和誤差判斷是解答本題的關(guān)鍵。16、D【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價(jià)不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)（2個(gè)H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)（1個(gè)C原子），得到CaCN2?！驹斀狻恳騂CN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯(cuò)誤；因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯(cuò)誤；HCN中的碳元素化合價(jià)由+2升高到+4，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價(jià)分析是解答中的難點(diǎn)。17、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知，假設(shè)2mol硝酸銨完全反應(yīng)生成2mol氮?dú)狻?mol氧氣、4mol水蒸氣，因此氣體的總質(zhì)量為2mol×28g/mol+1mol×32g/mol+4mol×18g/mol=160g，氣體的總量為2+1+4=7mol，根據(jù)M=m/n可知，該混合氣體的平均摩質(zhì)量為160g/7mol=160/7g/mol；根據(jù)氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比可知，所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為160/7g/mol：2g/mol=11.43；故D正確；故答案選D。18、A【解析】

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所以C是還原劑，S和硝酸鉀是氧化劑。故選A。【點(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)的變化與性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。要注意還原劑和氧化劑都是反應(yīng)物，本題中的還原劑只有一種，氧化劑有兩種。19、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的密度之比為64：44=16：11，故A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯(cuò)誤；答案選C。20、D【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH為弱電解質(zhì)，寫分子式，故A錯(cuò)誤；B、CaCO3難溶，寫化學(xué)式，Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀，故C錯(cuò)誤；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正確；故選D。21、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項(xiàng))；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項(xiàng))；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。22、B【解析】

A項(xiàng)，硫酸與Ba（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ca（HCO3）2是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)改成Ca2+和HCO3-，碳酸氫鈣溶液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過量CO2通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（如題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如題中C項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（如題中A項(xiàng)）。二、非選擇題(共84分)23、過濾蒸餾Ba2++SO42-=BaSO4↓H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OCuSO4KCl序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl【解析】

假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，說明原粉末中沒有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，則說明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl。【詳解】（1）經(jīng)步驟①得到無色溶液和白色沉淀，則該步驟為過濾；要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟①中的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；步驟②中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl。【點(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的常考題型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、5.3500BCDEFA無影響偏高重配【解析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且不能補(bǔ)救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對(duì)溶液濃度無影響；若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c(diǎn)睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。26、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點(diǎn)低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol【解析】

(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗灰色,反應(yīng)方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時(shí)說明鈉的熔點(diǎn)較低;

②A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應(yīng)生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應(yīng)生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C；(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質(zhì)的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。27、4.0500ml容量瓶膠頭滴管攪拌引流偏低偏高無影響【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)中需稱量NaOH固體的質(zhì)量，應(yīng)使用公式m=c?V?M進(jìn)行計(jì)算。(2)①完成上述實(shí)驗(yàn)步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。②溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流。(3)①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出，則容量瓶內(nèi)溶質(zhì)的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏??；③容量瓶洗凈后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積都不產(chǎn)生影響?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)中所需NaOH固體的質(zhì)