2026屆山東省濟(jì)寧市微山縣化學(xué)高三上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三號(hào)使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料C．Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC12通入水中，發(fā)生反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD．4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子3、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA．A B．B C．C D．D4、以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車(chē)燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B．植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．在不同油耗汽車(chē)中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同D．若反應(yīng)①生成11.2L

O2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10235、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫(kù)。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當(dāng)c（HCO）=c（CO）時(shí)，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右6、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B．用圖乙所示操作配制100mL0.1mol·L-1硫酸溶液C．用圖丙所示裝置制備氨氣D．用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫8、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)9、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④10、下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是()A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸11、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．MnO2中加入H2O2溶液 B．FeS2在氧氣流中灼燒C．KClO3與MnO2混合共熱 D．Pb絲插入硫酸中12、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB．N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD．N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol13、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．某無(wú)色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C．在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D．使紫色石蕊變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-14、14C常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（）A．比12C多兩個(gè)質(zhì)子B．與12C化學(xué)性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體16、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列敘述正確的是（）A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)C．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)17、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣18、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH=3B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大19、南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C．由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干D．溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化20、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素x，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬D．X元素可能為鋁21、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．稱量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C．定容時(shí)俯視液面D．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；22、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．蒸干AlCl3溶液無(wú)法得到無(wú)水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿克他利M（）是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物，其合成路線如下：完成下列填空：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(2)反應(yīng)②所用的試劑為_(kāi)________________。(3)寫(xiě)出的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________(4)寫(xiě)出由對(duì)硝基苯乙酸（）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。______________(5)A的分子式為C7H8，寫(xiě)出由A合成苯甲醛的合成路線。_____________24、（12分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測(cè)定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_(kāi)______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過(guò)步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量：②按如圖所示裝置組裝好儀器，第一步是__（填操作）；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，停止加熱；④打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)間空氣，然后稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）丁裝置的名稱為_(kāi)_。（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯不足之處，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的__（填字母）連接在__（填裝置連接位置）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_。27、（12分）請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。28、（14分）氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來(lái)合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________mol/(L?min)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)狻錃庠俅无D(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫(xiě)出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來(lái)制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個(gè)電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。29、（10分）鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．（1）FeCl1凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl1溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO1氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl1．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe1+）=1.0×10﹣1mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.1×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的PH約為_(kāi)____．②完成NaClO1氧化FeCl2的離子方程式：ClO1﹣+___Fe2++_______=__Cl﹣+___Fe1++______．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說(shuō)明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO1的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與ClO1﹣離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____．（4）工業(yè)上還可用通過(guò)電解濃NaOH溶液來(lái)制備N(xiāo)a2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A.為保持食品新鮮，食品添加劑可按規(guī)定限量使用，如火腿腸中加亞硝酸鈉等防腐劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳纖維屬于無(wú)機(jī)材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C項(xiàng)正確；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，而工業(yè)上通常用電解Na、Mg對(duì)應(yīng)的氯化物制取Na、Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】工業(yè)冶煉金屬的常用化學(xué)方法有：電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al；熱還原法：適用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；熱分解法：適用于Hg、Ag。2、D【解析】A．未注明溶液的體積，無(wú)法判斷溶液中含有ClO-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，由于只有部分氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C．100g

46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數(shù)目大于NA，故C錯(cuò)誤；D．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：=0.2mol，0.2molNa完全反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意乙醇溶液中，除了乙醇，還有水分子，水分子中也含有O-H鍵。3、B【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律分析，③=（-①-②）/2，故有2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，故正確；B.植物的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故錯(cuò)誤；C.焓變和反應(yīng)的始終有關(guān)，故錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明氧氣是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤。故選A。5、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，選項(xiàng)A正確；B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項(xiàng)B不正確；C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項(xiàng)C正確；D.=，由A點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)為，=，由B點(diǎn)可知的數(shù)量級(jí)約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項(xiàng)D正確；答案選B。6、C【詳解】①SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；②Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；③NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；④Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以②③④⑤都正確。答案為C?！军c(diǎn)睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因?yàn)樗还芘c酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。7、D【解析】A.碘易溶于乙醇中，不能用分液的方法分離，應(yīng)該蒸餾，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能用圖丙所示裝置制備氨氣，C錯(cuò)誤；D.SO2能使品紅溶液褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此可用圖丁所示裝置檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，D正確，答案選D。8、C【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。9、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C?？键c(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。10、C【詳解】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過(guò)氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【分析】反應(yīng)后固體物質(zhì)增重，說(shuō)明反應(yīng)后固體物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增加或根據(jù)原子守恒進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、MnO2中加入H2O2溶液，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B、FeS2在氧氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；固體從4molFeS2變?yōu)?molFe2O3,固體質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；C、KClO3與MnO2混合共熱的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2是催化劑，KClO3變?yōu)镵Cl，固體質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤。D、Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸鉛難溶于水，所以固體質(zhì)量增加，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】分析的關(guān)鍵是寫(xiě)方程式，找反應(yīng)前后的固體，再根據(jù)其物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量比較質(zhì)量。12、C【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)?！驹斀狻坑蓤D可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱包括符號(hào)、數(shù)值及單位。13、D【解析】A.含MnO4-的溶液呈紫紅色，故無(wú)色透明溶液中不存在MnO4-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入Al能放出H2的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性強(qiáng)酸，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在0.1mol/LFeCl2溶液中H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。15、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na和S可形成類(lèi)似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。16、B【詳解】A.有機(jī)物中只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物稱烴，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知道：該分子含有的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，故正確；C.該分子中含有酚羥基，苯環(huán)上酚羥基的臨位和對(duì)位的氫原子共6mol能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，即可以和6mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。17、A【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。18、B【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來(lái)的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時(shí)溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時(shí)促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19、D【詳解】A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許分子和陰離子通過(guò)，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會(huì)發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許分子和陰離子通過(guò)，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)影響產(chǎn)品純度是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、A【分析】單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),生成了兩種產(chǎn)物B和C,而且B和C均含有同一種元素,且B和C又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng),生成單質(zhì)A,可以看出反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),故判斷A一定是非金屬元素。【詳解】A、①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是一種元素的歸中反應(yīng),則可以知道B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),所以反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng),故A正確;

B、可逆反應(yīng)的定義是指在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),上述①和②兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不是可逆反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、A、B和C中都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說(shuō)明X元素是非金屬元素,故C錯(cuò)誤;

D、A、B和C都含有X元素,反應(yīng)①是A物質(zhì)的歧化反應(yīng),反應(yīng)②應(yīng)該是這種元素的歸中反應(yīng),所以B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價(jià)態(tài)物質(zhì)以及正價(jià)態(tài)物質(zhì),判斷A一定是非金屬元素,因?yàn)榻饘僭責(zé)o負(fù)價(jià),說(shuō)明X元素是非金屬元素,X元素肯定不能為鋁，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A.【點(diǎn)睛】本題應(yīng)注意一個(gè)概念即可逆反應(yīng)：在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)要求正逆反應(yīng)在相同條件下同時(shí)進(jìn)行。21、B【解析】試題分析：容量瓶中原有少量蒸餾水無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；氫氧化鈉吸水，稱量藥品時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；定容時(shí)俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中無(wú)影響，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。22、D【詳解】A.氯水中存在化學(xué)平衡：，由于HClO見(jiàn)光易分解，其量減少后平衡右移，Cl2量減少，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：，增大壓強(qiáng)平衡右移，因此高壓比常壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C.溶液中存在平衡：，水解反應(yīng)吸熱，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，生成的HCl不斷揮發(fā)出，最終完全水解，得到AL(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.向Zn與稀硫酸溶液反應(yīng)的混合物中加入CuSO4溶液，生成少量Cu，形成微小原電池，加快生成H2的速率，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故D正確。故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、取代濃硫酸、濃硝酸；；乙醇、濃硫酸；加熱【分析】甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯，該物質(zhì)與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生，與Zn、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與CH3COOH發(fā)生成肽反應(yīng)產(chǎn)生M?！驹斀狻?1)甲苯與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②是與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，發(fā)生對(duì)位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生，所以反應(yīng)所用的試劑為濃硫酸、濃硝酸；(3)由于同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；；；(4)對(duì)硝基苯乙酸（）與乙醇在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯和水，故該步反應(yīng)的試劑是乙醇、濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱；(5)A的分子式為C7H8，則A是甲苯，與Cl2在光照時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生，與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，與Cu在加熱條件下被氧化產(chǎn)生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷的知識(shí)，掌握有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的通式、各類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)和轉(zhuǎn)化的規(guī)律及反應(yīng)條件是本題解答的關(guān)鍵。注意官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的決定作用。24、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。25、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低，答案：燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解；(4)根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，則n(SiCl4)=n(HCl)=，m(SiCl4)=×170g·mol-1=，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%，答案：；(5)①濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)入A裝置與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，通過(guò)A中看到白色沉淀，說(shuō)明鹽酸能與鹽反應(yīng)，可知鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，答案選AD；②X的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，從而證明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。26、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前（或裝置甲前）Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定堿式碳酸鈷的組成，根據(jù)提供的實(shí)驗(yàn)儀器知，通過(guò)分別測(cè)量生成的水和二氧化碳的質(zhì)量來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｑb置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置，分解后產(chǎn)生水蒸氣和二氧化碳，乙裝置為濃硫酸，吸收水蒸氣，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質(zhì)量，丙裝置為堿石灰，可以吸收產(chǎn)生的二氧化碳，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質(zhì)量，因?yàn)檎麄€(gè)裝置與外部空氣連通，所以堿式碳酸鈷分解產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量會(huì)受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，故增加丁裝置防止干擾，相應(yīng)的裝置的左側(cè)也會(huì)受到外部空氣的影響，也需要增加裝置?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定氣體的質(zhì)量，所以組裝好裝置后，首先要進(jìn)行氣密性的檢查；(2)丁裝置的名稱是球形干燥管；(3)該實(shí)驗(yàn)容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響，所以反應(yīng)前后都需要避免空氣的影響，故應(yīng)在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管，排除空氣的干擾；(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后為80.36g，生成水的質(zhì)量為0.36g，即0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為60.00g，反應(yīng)后為60.88g，生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g即0.02mol，故Co的質(zhì)量為，即0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學(xué)式為Co3(OH)4(CO3)227、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過(guò)濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序?yàn)椋篊→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯(cuò)誤；故答案為4；(3)碘的沸點(diǎn)為184℃，比四氯化碳沸點(diǎn)高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。28、1s22s22p35氮?dú)夥肿又写嬖谌H3>PH3>AsH3N2+3H2=2NH30.01mol/(L?min)10%BD提高原料N2、H2的利用率，降低生產(chǎn)成本酸性[Cl-]〉[NH4+]〉[H+]〉[NH3?H2O][H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]或[Cl-]=[NH3?H2O]+[NH4+]或[H+]=[OH-]+[NH3?H2O]4NH3+5O24NO+6H2ONH38.96L【解析】（1）氮元素的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是1s22s22p3，其最外層電子數(shù)為5，有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）氮?dú)夥肿又写嬖谌。瑢?dǎo)致氮?dú)庠诔爻合禄瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；（3）非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N、P、As元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大而減小，則三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3；(4)①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；②在一體積為10L的密閉容器中充入=10molN2，=50molH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有=2molNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為×mol/(L?min)=0.01mol/(L?min)；此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=10%；③A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣，均為正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體的質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量是不定值，混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．混合氣體的質(zhì)量和體積始終不變，密度保持不變，無(wú)法說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．體系的溫度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，是平衡狀態(tài)，故D正確；答案為BD；④平衡后將NH3分離出平衡體系，即減小生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，重新形成新的平衡狀態(tài)，t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖為；⑤將反應(yīng)后的氮?dú)狻錃庠俅无D(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做提高原料N2、H2的利用率，降低生產(chǎn)成本；⑥NH4Cl溶于水，NH4+的水解會(huì)使得溶液顯酸性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Cl-，其中NH3?H2