新疆第二師華山中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=72、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是A．負極反應(yīng)為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過交換膜的陽離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變3、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子4、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說法正確的是A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成1mol氮化硅，氮氣得到12mol電子C．該反應(yīng)屬于四個基本反應(yīng)類型之一D．該反應(yīng)無有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置5、下列敘述正確的是（）A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液可制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，常用于凈水B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)D．“晴空萬里、藍天白云”，減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣6、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是A．鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B．電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，X為電池的正極C．電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小D．電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)2Ru3++3I-═2Ru2++I3-7、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性強弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．離子的總濃度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等8、將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化9、在混合體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-10、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部11、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuSD．FeCl312、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-113、下列各組離子能夠大量共存的是()A．常溫下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－C．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-14、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或關(guān)系正確的是A．同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B．酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5、Mn2O7C．混合物：鋁熱劑、膽礬晶體、純凈礦泉水、膠體、淀粉D．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氨氣、氯氣、氯化銀15、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）都是有機合成中非常重要的還原劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,則下列說法錯誤的是A．LiAlH4中H元素均為-1價B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同16、不能用勒夏特列原理解釋的是A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出D．配置FeCl3溶液時，加入少量鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。18、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團是________(填名稱），與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。19、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計實驗證明假設(shè)b成立，請將實驗方案補充完整。①實驗方法：_____________________________________________________。實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。20、在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為①→④的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)：→→→。___（2）實驗的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗證混合氣體中有___。21、（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________（填序號）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__________，屬于離子晶體的是_________，屬于原子晶體的是_______，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__________。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．______；B．______；C．________；D．_____。（5）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni（CO）4分解為Ni和CO。Ni（CO）是________晶體，Ni（CO）4易溶于下列________（填序號）a水b四氯化碳c苯d硫酸鎳溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A項，加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B項，在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，故B正確；C項，電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D項，加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。故選B。2、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動,溶液酸性增強，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯誤；C、放電時,當電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，交換膜左則會有0.1mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，故C錯誤；

D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。3、D【詳解】A項正確的正極反應(yīng)式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側(cè)溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，錯誤；D項當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01molAg＋與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，故左側(cè)溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。4、B【解析】A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氮元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯誤；B、反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低到－3價，得到3個電子，則每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，B正確；C、根據(jù)方程式可知該反應(yīng)不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于四個基本反應(yīng)類型之一，C錯誤；D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯誤。答案選B。5、D【解析】A．在氯化鐵溶液滴加NaOH溶液不能制得氫氧化鐵膠體，得到的是氫氧化鐵沉淀，不能用于凈水，A錯誤；B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等，這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無機鹽中，是指元素，B錯誤；C．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，C錯誤；D．霧霾天氣與化石燃料的燃燒有關(guān)，故減少化石燃料的燃燒可以減少霧霾天氣，D正確；故選D。6、D【詳解】A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是做電極，起到導(dǎo)電作用，故A項錯誤；B.電極X失去電子，為電池的負極，故B項錯誤；C.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實質(zhì)是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，所有化學(xué)物質(zhì)都沒有被損耗，故C項錯誤；D.在陽極，I-失電子被氧化，在陰極，Ru3+得電子被還原，所以發(fā)生的反應(yīng)為2Ru3++3I-=2u2++I3-，故D項正確；綜上所述，本題選D。7、B【解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應(yīng)該是cCH8、C【分析】因反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，以此來解答?！驹斀狻恳蚍磻?yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可進行，則還原性H2SO3＞HBr，則0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，設(shè)HBr的物質(zhì)的量為x，由電子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，A．由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性H2SO3＞HBr，選項A錯誤；B．由上述計算可知，HBr的物質(zhì)的量為0.08mol，溶液體積為0.1L，濃度為0.8mol/L，選項B錯誤；C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+，遵循電子、電荷守恒，選項C正確；D．由上述分析可知，還有0.04molHBr未被氧化，則再通入0.02molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用信息判斷還原性，題目難度不大。9、B【詳解】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應(yīng)，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應(yīng)，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應(yīng)，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應(yīng)，故C錯誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B。10、B【解析】①Na2SiO3只能與鹽酸反應(yīng)；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；③NH4HCO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；⑤NaHSO4只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。11、C【解析】A.氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3，A錯誤；B.鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，B錯誤；C.CuS不能通化合反應(yīng)直接制得，C正確；D.鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D錯誤，答案選C。點睛：掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質(zhì)硫與變價金屬反應(yīng)生成一般把金屬氧化到低價態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應(yīng)時分別是生成FeS、Cu2S。12、C【解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。錯因分析：錯選A，Ba（OH）2是二元強堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數(shù)相等；錯選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強酸強堿鹽，忽略鹽的水解。13、A【解析】試題分析：A項，pH=0的溶液呈強酸性，上述離子可共存；B項，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液強堿性，HC03-不能存在；C項，溶液堿性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在A1C13溶液顯酸性，[Al(OH)4]-不能存在?？键c：離子共存點評：判斷離子是否可以共存，應(yīng)從溶液的酸堿性，以及離子間是否發(fā)生反應(yīng)著手。14、A【解析】A、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的特征屬于同分異構(gòu)體，故A正確；B．CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．膽礬晶體就是硫酸銅晶體，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯化銀屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。15、B【解析】A.根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可知LiAlH4中H元素均為-1價，A正確；B.LiAlH4中H元素為-1價，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氫氣，化合價升高1價，因此反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移1mole－，B錯誤；C.兩個反應(yīng)中水、氯化銨均是氧化劑，因此H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C正確；D.NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同，均含有共價鍵和離子鍵，D正確，答案選B。16、A【解析】A．鐵觸媒就是催化劑，催化劑能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡不移動，故A不能用勒夏特列原理解釋，A正確；B．使用過量空氣能增大氧氣的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以可以提高反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，有利于二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C．汽水中溶解了大量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋后，氣壓減小，二氧化碳的溶解平衡被破壞，向著氣體體積增大的方向移動，所以有大量氣泡逸出，故C能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D．若直接將氯化鐵溶于水，則氯化鐵易水解而使溶液變渾濁（水解后溶液呈酸性），所以為抑制氯化鐵水解，在配制溶液時常加入鹽酸（增大氫離子濃度有利于水解平衡向逆向移動），故D能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；故選A?！军c睛】平衡移動原理又勒夏特列原理，她適用于任何平衡體系，她能解釋因外界條件改變導(dǎo)致平衡發(fā)生移動所帶來的各種變化，但是如果改變的外界條件不能破壞平衡體系，平衡就不會發(fā)生移動，所以就不能用她來解釋由此帶來的各種現(xiàn)象。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是。【點睛】本題考查有機物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。19、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c睛】本題為探究性實驗題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。20、④③①②品紅褪色混合氣體中有二氧化硫溴水褪色將二氧化硫吸收完全混合氣體已無二氧化硫無水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水CO2【分析】(1)多種產(chǎn)物需檢驗時，應(yīng)考慮先后順序；

(2)二氧化硫能使品紅褪色，溴能吸收二氧化硫；

(3)檢驗水蒸氣常用無水硫酸銅、檢驗二氧化碳常用澄清石灰水?！驹斀狻?1)檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，因溶液中有水，所以先檢驗水蒸氣，然后檢驗二氧化硫，同在檢驗二氧化碳之前用溴除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，所以順序為④③①②；(2)實驗的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液，當混合氣體通過A瓶時，品紅褪色，說明產(chǎn)物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反應(yīng)，所以二氧化硫能被溴水吸收，當混合氣體再次通過品紅時，不褪色說明品紅已全部被吸收；(3)裝置③的作用為檢驗水蒸氣的存在，應(yīng)裝無水硫酸銅固體，白色無水硫酸銅變成藍色晶體，說明有水蒸氣存在，裝置②的作用為檢驗二氧化碳的存在，盛放澄清石灰水，當澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳存在。21、離子鍵共價鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2①<⑤<③<②<④<⑥CO2H2H2、CO2、HFHF（NH4）2SO4SiCSiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個單位正電荷數(shù)比Na＋多