福建省建甌市二中2026屆化學高一上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。硫與濃硝酸反應的化學方程式為：S+HNO3(濃)→H2SO4+NO2↑+H2O，有關說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6 B．每產生2.24升NO2轉移電子0.1NA個C．隨著反應進行溶液的酸性逐漸增強 D．氧化性：HNO3(濃)＞H2SO42、納米碳是一種粒子直徑為1~100nm之間的材料，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系A．是一種穩(wěn)定的溶液 B．能產生丁達爾效應C．靜置后，會析出黑色沉淀 D．屬于懸濁液3、將2mol·L-1NaCl溶液和3mol·L-1CaCl2溶液等體積混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl－的物質的量之比為A．2:3:8B．2:3:6C．3:2:6D．2:3:34、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA5、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為4mol6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是A．6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰47、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol?L﹣1的NaClB．150mL3mol?L﹣1的KClC．75mL2mol?L﹣1的NH4ClD．75mL2mol?L﹣1的CaCl28、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O9、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何種方法分離A．B．C．D．10、下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu11、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO12、下列物質的電離方程式書寫正確的是（）A．FeSO4=Fe3++SO42—B．Ca(OH)2=Ca2++2(OH)—C．H2SO4=2H++SO42—D．KClO3=K++Cl—+O2—13、下列邏輯關系圖中正確的是()A． B．C． D．14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數(shù)約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA15、在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體16、下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A．

B．

C．

D．

17、下列各項實驗操作中正確的是A．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里18、以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是()A．現(xiàn)有等物質的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1D．agCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a19、溴化碘（IBr）的化學性質類似鹵素單質，它與水反應的化學方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關于IBr有關性質的敘述中正確的是A．與水反應中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學反應中可作氧化劑 D．IBr與水的反應是氧化還原反應20、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC．標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積大約為22.4LD．物質的量濃度為0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.2NA個21、下列各組微粒具有相同的電子數(shù)的是（）A．Ar、H2O2和C2H6 B．CH4、Na+和K+C．SiH4、Al3+和Ca2+ D．OH﹣，S2﹣和NH322、某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的說法中正確的是（）A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C．BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電D．a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，但與未完全沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。24、（12分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質是_____________________，一定不含有的物質是_______________，可能含有的物質是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl225、（12分）某同學在實驗室純鹽的流程如下：請回答：（1）步驟③、⑤的操作名稱是_______、_______。（2）粗鹽中含有、、等雜質離子，步驟②所用的除雜試劑有：①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液，則加入試劑的順序_______（填編號）。a.②③①b.①②③c.③②①d.③①②（3）除雜過程中，加入溶液的目的是_____________。（4）步驟④判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______________________，步驟⑤加熱時要用玻璃棒攪拌，這是為了防止________，加熱到_________時，停止加熱。26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。(I)下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。A．酒精燈使用結束后，應立即吹滅B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，應把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．稱量氫氧化鈉固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．測量溶液pH時，應先將pH試紙潤濕(II)化學家研究物質的組成和性質時，首先需要將被研究的物質從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質的部分儀器和方法：儀器：方法：①過濾；②結晶；③蒸餾；④萃取分液。請將相應的字母填入空白處：實驗所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．托盤天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列問題：(1)此濃硝酸的物質的量濃度為________mol·L－1。(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____(寫儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號)。①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時底部殘留有水③定容時眼睛俯視刻度線④移液時不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實驗的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫）?A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時俯視溶液的凹液面________________。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應轉移電子的物質的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應中，氧化劑為____________。氧化產物為____________。②寫出該反應的化學方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應中電子轉移方向和數(shù)目________________。29、（10分）實驗室用密度為1.25g·mL－1，質量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。（2）配制240mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用________mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_____mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。①定容時，俯視刻度線，濃度____________；②容量瓶未干燥，濃度__________；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、根據(jù)化學反應方程式，S的化合價升高，S作還原劑，HNO3中N的化合價降低，HNO3作氧化劑，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為6：1，故A錯誤；B、沒有指明條件是否時標準狀況，因此無法計算NO2的物質的量，故B錯誤；C、根據(jù)反應方程式，消耗6molHNO3生成1molH2SO4，隨著反應進行，酸性逐漸減弱，故C錯誤；D、根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，HNO3(濃)為氧化劑，H2SO4為氧化產物，因此濃硝酸的氧化性強于H2SO4，故D正確。2、B【解析】

納米碳均勻地分散到蒸餾水中，分散質的粒子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，不是溶液也不是濁液，膠體屬于介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，一般不會沉淀，具有丁達爾現(xiàn)象，故答案為B。3、A【解析】

設溶液體積各是1L，依據(jù)n=cV計算溶質的物質的量，結合氯化鈉、氯化鈣的組成計算解答。【詳解】設溶液體積各是1L，則混合液中含有氯化鈉的物質的量為：2mol/L×1L=2mol，含有氯化鈣物質的量3mol/L×1L=3mol，氯化鈉和氯化鈣都是強電解質，水溶液中完全電離，1mol氯化鈉含有1mol鈉離子和1mol氯離子，1mol氯化鈣含有1mol鈣離子和2mol氯離子，則混合液中含有鈉離子物質的量為2mol，鈣離子物質的量為3mol，氯離子物質的量為2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物質的量之比為2：3：8，答案選A。4、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質，48gO3和O2含有的氧原子的物質的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知氣體所處的溫度和壓強，無法計算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯誤；答案選D。5、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答。【詳解】A.由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1molCl2，在標準狀況下的體積為22.4L，由于沒有指明是在標準狀況下，故A錯誤；B.該反應的氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，1molMnO2氧化2molHCl，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故B錯誤；C.該反應的氧化劑為MnO2，氧化產物為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正確；D.反應中每生成1molCl2時，轉移電子的物質的量為2mol，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念和電子轉移的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。6、C【解析】

A.6.02個H2SO4的物質的量為：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子，即0.2NA個氫離子，故A錯誤；B.0℃、101kPa即標況，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則22.4L氫氣的物質的量，n==1mol，1mol氫氣含2mol氫原子，,即2NA個，故B錯誤；C.14g氮氣的物質的量為：n==0.5mol，而1mol氮氣含14mol電子，故0.5mol氮氣含7mol電子，即7NA個電子,故C正確；D.NA個CO的物質的量是1mol,1molCO質量為：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的質量m=0.5mol=8g，故質量比為28g:8g=7:2，故D錯誤；本題答案為C?！军c睛】物質的量相關計算時，要嚴格按物質的量和各種物理量的關系計算，并弄清要比較的內容。7、B【解析】

50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質化學式計算各選項中的Cl-物質的量濃度，進行比較可知。注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、75mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數(shù)目多少與溶質的濃度。8、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式沒有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。9、B【解析】

食用花生油和水兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B．食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故B正確；C．蒸發(fā)結晶是利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而采用結晶方法加以分離的操作方法，故C錯誤；D．蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

A．NH4NO3為離子晶體，化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；C．H2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；D．Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。11、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.鈉與水反應的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C.氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。12、C【解析】

A、應生成亞鐵離子；B、2molOH-表達錯誤；C、電荷守恒、質量守恒；D、氯酸根離子是原子團，不能拆開?！驹斀狻緼、應生成亞鐵離子，F(xiàn)eSO4=Fe2++SO42—，故A錯誤；B、2molOH-表達錯誤，Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故B錯誤；C、電荷守恒、質量守恒，故C正確；D、氯酸根離子是原子團，KClO3=K++ClO3—，故D錯誤。故選C。13、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項A不正確；B.吸熱反應或放熱反應不一定是氧化還原反應，選項B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質，在上述情況下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，選項D正確；答案選D。14、C【解析】

A.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.18.0g重水的物質的量小于1mol，因此其中所含的電子數(shù)少于10NA，B錯誤；C.O原子的相對原子質量是16，O2與O3都是由O原子構成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質的量是2mol，含有的O原子數(shù)目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，1mol該物質中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數(shù)為0.02NA，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解析】

A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。16、B【解析】

A.+=H2O，不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NO3-、Cl-可以大量共存，故選B；C.H++ClO-=HClO，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+為藍色，不能大量共存，故D錯誤；答案：B17、B【解析】A.加入適量的NaOH，與Na2CO3不反應，與NaHCO3反應生成Na2CO3和H2O，因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，故A錯誤；B.蒸餾時，為防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈，故B正確；C.分液時為避免上下層液體再次混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，然后將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；答案選B。18、A【解析】

A.設CO和CO2的物質的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。19、C【解析】IBr與H2O的反應是復分解反應，IBr中+1價I有較強的氧化性。20、C【解析】

A.標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量；B.1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子；C.標況下，1mol氣體的體積約為22.4L；D.缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目。【詳解】A.標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質的量，故A項錯誤；B.1.06g碳酸鈉的物質的量是0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B項錯誤；C.1NA個CO2分子的物質的量為1mol，標準狀況下1mol二氧化碳的體積為22.4L，故C項正確；D.題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數(shù)目，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。21、A【解析】

A．Ar、H2O2和C2H6的質子數(shù)分別為18、18、18，電子數(shù)分別為18、18、18，故A正確；B．CH4、Na+和K+的質子數(shù)分別為10、11、19，電子數(shù)分別為10、10、18，故B錯誤；C．SiH4、Al3+和Ca2+的質子數(shù)都是18、13、20，電子數(shù)分別是18、10、18，故C錯誤；D．OH﹣，S2﹣和NH3的質子數(shù)分別為9、16、10，電子數(shù)分別是10、18、10，故D錯誤；故答案選A。22、B【解析】

Ba(OH)2與硫酸反應，生成硫酸鋇和水，硫酸鋇雖是強電解質，但由于溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低?！驹斀狻緼.AB段溶液的導電能力不斷減弱，是由于生成的BaSO4是電解質，但溶解度較低，電離出的離子很少，導電能力較低，A項錯誤；B.B處溶液的導電能力約為0，此時Ba(OH)2與硫酸反應恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B項正確；C.BC段加入的稀硫酸逐漸過量，溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子導電，C項錯誤；D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應生成硫酸鋇和水，與恰好完全沉淀，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。24、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！军c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結論，然后利用順向或逆向推測其他物質，從而得出結論。25、過濾蒸發(fā)ac將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成溶液飛濺蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)【解析】

由題給流程可知粗鹽除雜方法是先將粗鹽溶解，加入試劑氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液分別將鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子轉化為沉淀，但碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子轉化為沉淀，過濾除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體，氯化鈉晶體經洗滌、烘干制得純氯化鈉?！驹斀狻浚?）步驟③的操作名稱為過濾，目的是除去鎂離子、硫酸根離子、鈣離子及過量的鋇離子生成的沉淀；步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)，目的是蒸發(fā)氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體；（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，所以正確順序為②③①或③②①，故選；（3）除雜過程中，加入碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的雜質離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；（4）濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉完全反應后，與碳酸鈉溶液反應有氣泡產生，則當?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時說明恰好完好反應，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結晶時，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部過熱，造成溶液飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干?！军c睛】除雜不引雜，引入的雜質還要除去，所加試劑要過量，為了將多余的雜質除掉，碳酸鈉應放在氯化鋇的后面把多余的鋇離子除去是解答關鍵，也是易錯點。26、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結束后，應立即燈帽蓋滅，不能吹滅，故錯誤；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用大量的水沖洗，不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗，故錯誤；C．分液時，為了使上下層的液體盡可能的完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中，避免污染，故錯誤；E．稱量氫氧化鈉固體時，應使用玻璃器皿，如燒杯等，不能在天平的托盤上放紙，故錯誤；F．使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水，故正確；G．測量溶液pH時，若將pH試紙潤濕，則測得溶液的pH可能有變化，所以不能潤濕，故錯誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過濾的方法，使用漏斗，故選D和①；從海水中獲取淡水用蒸餾的方法，選擇使用冷凝管，故選B和③；分離碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故選A和④；從海水中獲取粗鹽應用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶的方法，故選C和②。(III)(1)硝酸的物質的量為=14mol·L－1。(2)需要量取濃硝酸的體積為=8.9mL，故選擇f。(3)配制溶液需要用a．膠頭滴管，c．燒杯，f．10mL量筒，還需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線，則濃硝酸的體積變小，濃度變?。虎谌萘科渴褂脮r底部殘留有水不影響濃度；③定容時眼睛俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大；④移液時不小心有少量液體灑到瓶外，溶質有損失，濃度變小；⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選①④⑤?！军c睛】掌握配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，通常有兩個方面，一是溶質的變化，二是溶液的體積的變化。溶質減少，則濃度變小。溶液的體積變小，濃度變大，溶液的體積變大，濃度變小。27、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶