海南省三亞市達(dá)標(biāo)名校2026屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線(xiàn)式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：2、下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A．裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向B．裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C．裝置③測(cè)定中和熱D．裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3、對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－)D．升高溫度，溶液pH降低4、下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p45、一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為直流電源的正極B．陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH不變D．若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.25mol氣體6、下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是()A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高7、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH)2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤8、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%9、根據(jù)反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變10、下列溶液一定呈堿性的是A．溶液中c(OH-)>c(H+) B．溶液中含有OH離子C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色11、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧12、下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．表面形成烤藍(lán)D．表面鑲嵌銅塊13、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)CO+NO2CO2+NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施14、下列現(xiàn)象不能用鹽類(lèi)水解知識(shí)解釋的是A．明礬能用于凈水B．泡沫滅火器的原理C．銅綠的生成D．配置FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸15、下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺16、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下將pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)17、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線(xiàn)的規(guī)律的()A．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＜0B．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＜T2，ΔH＞0C．a(chǎn)＋b＜c＋d，T1＞T2，ΔH＜0D．a(chǎn)＋b＞c＋d，T1＞T2，ΔH＞018、用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L－119、鈦號(hào)稱(chēng)“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素20、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒21、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是A．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe?2e?=Fe2+C．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H++2e?=H2↑22、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出③、④的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂25、（12分）過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)2、3的目的是。實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^(guān)察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。26、（10分）研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”，“減小”，“不變”）；（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。27、（12分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線(xiàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。28、（14分）（1）原電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為_(kāi)___________(填字母)，A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)ΔH<0D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，其負(fù)極反應(yīng)_________________。（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________________________。②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________________________。③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。29、（10分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示，由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑是：________。圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為_(kāi)________。(2)改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如圖所示。①a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)開(kāi)_______；ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=________。③在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小B．容器的壓強(qiáng)增大C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小D．逆反應(yīng)速率先增大后減小E．混合氣體的密度增大

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、甲烷分子中含有4個(gè)C-H鍵，碳原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故A正確；B、鍵線(xiàn)式是用短線(xiàn)表示化學(xué)鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是碳原子，而碳原子、氫原子不必標(biāo)出，丙烯的鍵線(xiàn)式應(yīng)為，選項(xiàng)中為2-丁烯的鍵線(xiàn)式，故B錯(cuò)誤；C、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D、乙基與羥基連接構(gòu)成乙醇，選項(xiàng)中是甲醚的結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤。故選A。2、B【詳解】A.NO2是紅棕色氣體，2NO2(g)N2O4(g)顏色加深表明平衡逆向移動(dòng)，裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向，故不選A；B.鈉與水反應(yīng)放熱，溫度升高，大試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，U型管左側(cè)液面降低，裝置②可以依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)，故選B；C.裝置③中沒(méi)有環(huán)形玻璃攪拌器，不能測(cè)定中和熱，故不選C；D.兩種高錳酸鉀的濃度不同，顏色不同，不符合控制變量法，應(yīng)保證高錳酸鉀濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故不選D；本題答案選B。【點(diǎn)睛】涉及中和熱的測(cè)定、儀器使用、化學(xué)平衡影響因素判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵。注意在探究影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)中，控制變量法的應(yīng)用。3、A【解析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行分析?！驹斀狻縉a2SO3溶液中存在：完全電離Na2SO3＝2Na＋+SO32－，水解SO32－+H2OHSO3－＋OH－、HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，水電離H2OH+＋OH－。由此可知，溶液中有兩種陽(yáng)離子Na＋、H+，三種陰離子SO32－、HSO3－、OH－，兩種分子H2SO3、H2O。據(jù)質(zhì)子守恒有c(H＋)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，A項(xiàng)正確；據(jù)物料守恒有c(Na＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋2c(H2SO3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，促進(jìn)SO32－水解，c(OH－)增大，溶液pH升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A?！军c(diǎn)睛】分析溶液中粒子濃度間的關(guān)系，必須找全溶液中陽(yáng)離子、陰離子、分子。從溶質(zhì)的溶解開(kāi)始，依次考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解（據(jù)信息判斷其主次）、水的電離。質(zhì)子守恒關(guān)系可看作是電荷守恒、物料守恒按一定比例相減的結(jié)果。4、D【詳解】A．Ca元素為20號(hào)元素，原子核外有20個(gè)電子，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，失去4s能級(jí)兩個(gè)電子和3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號(hào)元素，原子核外有8個(gè)電子，2p能級(jí)得到兩個(gè)電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5、D【分析】

【詳解】A.制備鉻，則Cr電極應(yīng)該是陰極，即a為直流電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3＋＋3e－=Cr，B錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子乙烯乙池，乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C錯(cuò)誤；D.若有1mol離子通過(guò)A膜，即丙池產(chǎn)生1mol氫離子，則理論上陽(yáng)極生成0.25mol氧氣，D正確，答案選D。6、D【詳解】A．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯(cuò)誤；B．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）＝可知c（酸）偏小，C錯(cuò)誤；D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）＝可知測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。7、A【詳解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。①通入HCl，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，①不合題意；②加入H2SO4，平衡逆向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；③加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大NH4Cl的濃度，水解程度減小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合題意；④加入NH4NO3固體，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；⑤加入Ba(OH)2固體，與H+反應(yīng)，促使平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)減小，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，⑤不合題意。綜合以上分析，②或③或④符合題意。故選A。8、C【詳解】放出314.624kJ的熱量，消耗SO2的物質(zhì)的量為=3.2mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，答案選C。9、B【詳解】A.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故正反應(yīng)吸熱，A正確；B.加入催化劑可同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不影響該反應(yīng)的焓變，圖乙正確，C正確；D.加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但該化學(xué)反應(yīng)的焓變不變，D正確；答案選B。10、A【詳解】只要溶液中氫離子濃度大于OH－濃度，溶液就顯酸性，小于則顯堿性，等于顯中性，A正確，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，小于3.1為紅色，大于4.4為黃色，CD錯(cuò)誤，所以答案選A。11、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類(lèi)型及數(shù)目必須相同。12、D【解析】A．將鋼鐵制品放置在干燥處，使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故A不選；B．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故B不選；C．烤藍(lán)能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防止鋼鐵制品生銹，故C不選；D．在表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵。解答本題需要知道常見(jiàn)的防止金屬腐蝕的方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意烤藍(lán)主要指利用化學(xué)反應(yīng)使鐵器表面生成四氧化三鐵。13、B【解析】如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理的內(nèi)容，注意對(duì)于反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響該平衡?！驹斀狻緼項(xiàng)、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液時(shí)，Br–與Ag+反應(yīng)生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動(dòng)，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)前后體積不變，縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)的濃度會(huì)增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔅正確；C項(xiàng)、電解硫酸鈉溶液時(shí)，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進(jìn)水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；D項(xiàng)、合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特利原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查基本理論，明確其理論內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵。14、C【解析】試題分析：明礬凈水，利用鋁離子水解；泡沫滅火器利用Al3+、HCO3-雙水解放出二氧化碳?xì)怏w；銅綠的生成，是Cu、O2、H2O、CO2反應(yīng)生成銅綠；FeCl2溶液時(shí)加入少量的鹽酸抑制Fe2+水解，硝酸銨經(jīng)劇烈摩擦能引起爆炸，為爆炸品，故B項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查鹽的水解。15、C【詳解】A、啤酒瓶?jī)?nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當(dāng)開(kāi)啟瓶蓋時(shí)，體系壓強(qiáng)降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時(shí)，OH-的濃度增大，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該原理適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。16、A【解析】A項(xiàng)，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常溫下pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，正確；B項(xiàng)，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度，等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），兩式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，等pH的酸中和堿的能力的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時(shí)，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項(xiàng)中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類(lèi)水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如C項(xiàng)）。17、A【詳解】由于增大壓強(qiáng)，v(正)增大的大于v(逆)增大的速率，說(shuō)明a＋b＞c＋d；由于反應(yīng)在T2時(shí)先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度T2>T1；升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)生成物的平衡含量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0；故選項(xiàng)為A。18、D【詳解】電解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=0.5mol/L。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及陰陽(yáng)兩極得失電子守恒，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，并且兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的。19、B【詳解】A、鈦為22號(hào)元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子數(shù)分別為26、27、28，中子數(shù)不可能為22，A正確；B、鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，鈦元素在周期表中處于第四周期ⅣB族，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)構(gòu)造原理知鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，C正確；D、d區(qū)元素原子的價(jià)電子排布為（n-1）d1—9ns1—2，根據(jù)鈦原子的價(jià)電子排布可知鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過(guò)渡元素，D正確。答案選B。20、C【解析】試題分析：A項(xiàng)食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應(yīng)，故A、B、D均錯(cuò)誤；C項(xiàng)二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)能量變化。21、B【解析】A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，故D正確。故選B．22、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！驹斀狻縃CO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。24、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題25、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1和2中不同的是溫度，所以實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)2、3中不同的是催化劑，所以其實(shí)驗(yàn)的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過(guò)氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過(guò)于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過(guò)氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過(guò)氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向生成NO2移動(dòng)，故B瓶顏色更深。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響26、溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。【詳解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水，對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽(yáng)兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！军c(diǎn)睛】本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問(wèn)題。27、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］