2026屆江蘇省蘇州市景范中學高二化學第一學期期末復習檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()A．a是正極，發(fā)生還原反應B．b是陽極，發(fā)生氧化反應C．燒杯中SO42－的物質的量不變D．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅2、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是()A．I是鹽酸，Ⅱ是醋酸B．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．a、b、c三點KW的數(shù)值相同D．溶液的導電性a>b>c3、某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應B．負極反應：C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時間后，NaCl溶液中增大4、下列化學用語表示或說法正確的是A．甲醇的結構簡式：CH4OB．CCl4分子的球棍模型：C．32S與33S是不同種核素D．CH3COOH的電離方程式：CH3COOHH+＋CH2COOH-5、下列事實能說明HNO2是弱電解質的是 （） A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗 C．HNO2溶液不與硫酸鈉反應 D．HNO2易分解產生NO、NO26、同體積的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分別加入過量的Mg。下列敘述正確的是（）A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7、下列關于溶液中離子的說法正確的是（）A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，則混合溶液中，離子濃度關系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中離子濃度關系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)8、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料9、下列說法中，不正確的是()A．化學電池是將化學能轉變成電能的裝置B．化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等C．化學電池供能穩(wěn)定可靠，可以制成各種形狀和大小，使用方便，易于維護D．廢舊電池可以隨意丟棄10、25℃時，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均不變B．AgCl的溶解度、Ksp均增大C．AgCl的溶解度增大D．AgCl的Ksp增大11、如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是A．左側電極上發(fā)生氧化反應B．右側生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C．電解一段時間后，B口排出NaOH溶液D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑12、有甲、乙、丙三瓶等體積等物質的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至完全反應后，所需溶液的體積（）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙13、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進行的實驗：下列對實驗數(shù)據(jù)的預測正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH214、漂白粉在空氣中容易失效的原因是A．次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B．氯化鈣易潮解C．次氯酸鈣易與鹽酸反應D．次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應15、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法不正確的是A．該反應正反應的△H＜0B．若狀態(tài)A、B的逆反應速率分別為v逆（A）、v逆（B），則v逆（A）＞v逆（B）C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC＞PD=PB16、下列有關實驗或做法合理有效的是A．配制FeSO4溶液可加Zn粉防止溶液氧化變質B．0.01mol/LKMnO4和0.1mol/LH2C2O4的酸性溶液中加MnSO4能使溶液褪色時間變短C．先加BaCl2溶液再加稀HNO3可檢驗溶液中是否含有SO42-D．可用K3[Fe(CN)6]檢驗某溶液中是否含有Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、法國化學家維克多·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎。設R為烴基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅試劑)②+RMgX閱讀以下合成路線圖，回答有關問題：(1)寫出A、F的結構簡式A_________、F_________。寫出以下反應的化學方程式反應I____________________________，反應類型_________。反應Ⅱ____________________________，反應類型__________。18、探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：X的化學式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。19、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質量分數(shù)_____________。(結果保留三位有效數(shù)字)20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液。②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸。③用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定到終點。所發(fā)生的反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。試回答:實驗中不需要的儀器有___________（填序號），還缺少的玻璃儀器有________（填名稱）。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.燒杯f.漏斗g.錐形瓶h.玻璃棒i.藥匙j.燒瓶實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____________式滴定管中。若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）滴定時，根據(jù)_______________現(xiàn)象，即可確定反應達到終點。在滴定過程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為_______mol/L，由此可計算x的值是____________。21、水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。請回答下列有關問題。常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為_________________________；為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可常溫下，將1mLpH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中=__。某溫度下，測得0.1mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=____。濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常溫下，將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列數(shù)據(jù)的值減小的是______。(填字母)A、Kw；B、；C、；D、；E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3?AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、D4、C5、A6、C7、D8、C9、D10、A11、B12、A13、D14、D15、B16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO2+O22+2H2O氧化反應+H2O消去反應18、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等19、Cu+H2O2+2H