5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題12物質(zhì)制備實驗綜合1．（2025·江蘇·高考真題）海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對保護(hù)文物意義重大。(1)文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2①玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)生成(填化學(xué)式)，故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有。(2)文物表面凝結(jié)物種類受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。①無氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的SO42-在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫出Fe與SO42-反應(yīng)生成FeS和②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH等凝結(jié)物。(i)鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計如下實驗：向NaCl溶液中加入K3Fe(CN)6溶液(能與(ii)鐵的氫氧化物吸附某些陽離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集Cl-的可能原因。該膠粒的形成過程中，參與的主要陽離子有(填離子符號)(3)為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸餾水中浸泡的脫氯效果，請補充實驗方案：取一定量含氯FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份，，比較滴加AgNO3溶液體積[Ksp(AgCl)=1.8×10-10。實驗須遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸餾水、2.（2024·江蘇·高考真題）貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀制得，常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀。在高氯水樣中加入使?jié)舛燃s為，當(dāng)?shù)渭尤芤褐灵_始產(chǎn)生沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時溶液中濃度約為。[已知：，](2)還原。在沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。②不與鐵圈直接接觸的也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。③為判斷是否完全轉(zhuǎn)化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過濾，[實驗中必須使用的試劑和設(shè)備：稀、溶液，通風(fēng)設(shè)備](3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生的離子方程式為。②實驗表明溶解氧濃度過高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。3．（2023·江蘇·高考真題）實驗室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備，其實驗過程可表示為

(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入氣體，生成，反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K與、、、的代數(shù)關(guān)系式為；下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收效率的有(填序號)。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通(2)在催化劑作用下被氧化為。已知的溶解度為0.57g(20℃)，氧化溶液中的離子方程式為；在其他條件相同時，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中被氧化的速率隨pH的變化如題圖甲所示。在pH=6~8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中的氧化速率增大，其主要原因是。

(3)制取晶體。在如題圖乙所示的實驗裝置中，攪拌下，使一定量的漿料與溶液充分反應(yīng)。漿料與溶液的加料方式是；補充完整制取晶體的實驗方案：向含有少量、的溶液中，。(已知：、在時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀；室溫下從飽和溶液中結(jié)晶出，在150~170℃下干燥得到，實驗中需要使用MgO粉末)

4．（2022·江蘇·高考真題）實驗室以二氧化鈰()廢渣為原料制備含量少的，其部分實驗過程如下：(1)“酸浸”時與反應(yīng)生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)pH約為7的溶液與溶液反應(yīng)可生成沉淀，該沉淀中含量與加料方式有關(guān)。得到含量較少的的加料方式為(填序號)。A．將溶液滴加到溶液中

B．將溶液滴加到溶液中(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含量少的。已知能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為(水層)+3HA(有機層)(有機層)+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是。②反萃取的目的是將有機層轉(zhuǎn)移到水層。使盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有(填兩項)。③與“反萃取”得到的水溶液比較，過濾溶液的濾液中，物質(zhì)的量減小的離子有(填化學(xué)式)。(4)實驗中需要測定溶液中的含量。已知水溶液中可用準(zhǔn)確濃度的溶液滴定。以苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色，滴定反應(yīng)為。請補充完整實驗方案：①準(zhǔn)確量取溶液[約為]，加氧化劑將完全氧化并去除多余氧化劑后，用稀硫酸酸化，將溶液完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中后定容；②按規(guī)定操作分別將和待測溶液裝入如圖所示的滴定管中：③。5．（2021·江蘇·高考真題）以軟錳礦粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備電池級MnO2。(1)浸取。將一定量軟錳礦粉與Na2SO3、H2SO4溶液中的一種配成懸濁液，加入到三頸瓶中(圖1)，70℃下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾。滴液漏斗中的溶液是；MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為。(2)除雜。向已經(jīng)除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH約為5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上層清液中c(F-)=0.05mol·L-1，則c(Ca2+)c(Mg2+)=。[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(3)制備MnCO3。在攪拌下向100mL1mol·L-1MnSO4溶液中緩慢滴加1mol·L-1NH4HCO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到MnCO3固體。需加入NH4HCO3溶液的體積約為。(4)制備MnO2。MnCO3經(jīng)熱解、酸浸等步驟可制備MnO2。MnCO3在空氣氣流中熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物，錳元素所占比例(某價態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量錳元素總質(zhì)量×100%)隨熱解溫度變化的曲線如圖2所示。已知：MnO與酸反應(yīng)生成Mn2+；Mn2O3氧化性強于Cl2，加熱條件下Mn2O3在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為MnO2和Mn2+為獲得較高產(chǎn)率的MnO2，請補充實驗方案：取一定量MnCO3置于熱解裝置中，通空氣氣流，，固體干燥，得到MnO2。(可選用的試劑：1mol·L-1H2SO4溶液、2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。1．（2025·江蘇南通·模擬預(yù)測）CuCl2溶液可用作印刷銅線路板蝕刻液。蝕刻廢液中含較多CuCl2、HCl和氯亞銅酸(HCuCl(1)已知：CuCl2+Cu=2CuCl。CuCl難溶于水，可溶于濃鹽酸生成HCuCl2，CuCl和(2)利用蝕刻廢液制備CuCl。步驟1：向蝕刻廢液中分批加入NaOH至溶液的pH=4步驟2：向溶液中逐滴加入Na2步驟3：……①加入Na2SO3溶液前需調(diào)節(jié)溶液pH②步驟2中所得含銅微?？杀硎緸閇CuCln+1]n-，寫出開始時③已知：CuCl+nCl-?[CuCln+1]n-(Cl(3)利用蝕刻廢液制備CuCl2。CuCl2的溶解度曲線如圖所示，CuCl2溶液在不同溫度下結(jié)晶會析出帶不同數(shù)目結(jié)晶水的晶體，15℃以下析出CuCl2?4H2O。設(shè)計從蝕刻廢液獲得無水CuCl2的實驗方案：2．（2025·江蘇連云港·一模）通過測定某蛋白質(zhì)樣品中氮元素的含量可以確定其優(yōu)劣?！皠P氏定氮法”測定蛋白質(zhì)中含氮量的實驗方案如下：(1)“消化”。將蛋白質(zhì)樣品與CuSO4溶液(作催化劑)和濃硫酸中的一種混合后放入三頸燒瓶中，實驗裝置如圖所示，然后再滴加其中的另一種物質(zhì)，在加熱條件下充分反應(yīng)，蛋白質(zhì)中的氮元素轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。①滴液漏斗中盛放的物質(zhì)是。②裝置B的作用是。③反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾K并不斷通入N2，其原因是。(2)“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，加熱將所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。①硼酸是一元弱酸，易與水結(jié)合生成B(OH)4-，其水溶液顯酸性的原因是②NH3與H3BO3反應(yīng)生成(NH4)2B4O7的化學(xué)方程式為。(3)“測定”。稱取0.8000g蛋白質(zhì)樣品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后將其加水稀釋至100mL。取出25.00mL放入錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，然后用0.1000moL·L?1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。①接近終點時滴加半滴鹽酸溶液的操作：慢慢轉(zhuǎn)動滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴處懸掛半滴液體不滴落，。②該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（寫出計算過程）3．（2025·江蘇蘇州·三模）ClO2可用于飲用水消毒，常通過CaO2與H2(1)制備ClO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)已知NaClO3受熱分解溫度約為300°C，其他條件不變，研究溫度對NaClO3①當(dāng)溫度高于55°C，隨著溫度升高，NaClO3轉(zhuǎn)化率下降的原因是②當(dāng)溫度高于60°C，隨著溫度升高，NaClO3轉(zhuǎn)化率與ClO2收率之間的差值有增大趨勢的原因(3)研究發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中加入HgSO4(掩蔽Cl-)，ClO2收率瞬間降低，但一段時間后又檢測到溶液中有Cl-存在，最終ClO2(4)測定ClO2氣體(含有一種能將KI氧化的雜質(zhì)氣體)I．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mL的ClO2氣體樣品通入過量的堿性KI溶液中充分反應(yīng)(反應(yīng)為ClO2+I-→ClO2-+I2Ⅱ．向反應(yīng)后的溶液中加入醋酸調(diào)至酸性，淀粉作指示劑，用0.1000mol?L-1?Na2S①計算氣體樣品中ClO2體積分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)②若氣體樣品中含Cl2，測定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)4．（2025·江蘇宿遷·模擬預(yù)測）化學(xué)興趣小組探究銀及其化合物性質(zhì)。I．探究SO2與AgNO(1)用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，將SO2以一定的流速通入裝置B的作用是。(2)裝置C中白色沉淀為Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。(①寫出生成Ag2SO4②反應(yīng)一段時間后，隨著SO2的通入，裝置C中Ag2SO3與Ⅱ．有文獻(xiàn)記載，在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗：裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗II2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水一段時間后，溶液無明顯變化已知：i．25℃，Ag++2NHii．AgOH不穩(wěn)定(Ksp=1.4×10-(3)實驗I中有N2生成，寫出生成銀鏡的離子方程式(4)經(jīng)檢驗實驗I中變黑時產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中有Ag、Ag2①通過計算分析生成Ag2O原因②設(shè)計實驗檢驗的Ag存在，取實驗I中的黑色物質(zhì)，。(5)水瓶內(nèi)膽鍍銀達(dá)到保溫效果，設(shè)計實驗從廢舊的水瓶內(nèi)膽獲得粗銀，請完成實驗方案。取廢舊的水瓶內(nèi)膽粉碎，，干燥后得粗銀。[必選的試劑和設(shè)備：15%的HNO3溶液、銅粉、KBr溶液、羅丹明B(可與銅離子作用呈紅色)5．（2025·江蘇南通·三模）三氧化二鎳(Ni2O3)常用作磁性材料，具有強氧化性。以鎳銅礦(含有NiS、CuS、SiO2以及少量的不溶雜質(zhì)(1)煅燒。將一定量的鎳銅礦與CaCO3混合后，粉碎后在富氧空氣中充分煅燒。煅燒時加入CaCO3(2)酸浸。將煅燒得到的固體(含CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3)①反應(yīng)后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、Ni2+，寫出酸浸時Ni②如何判斷“酸浸”反應(yīng)已經(jīng)完成：。(3)除雜。將三頸瓶中懸濁液倒出、過濾后，向所得濾液中加入足量Ni粉，充分反應(yīng)后過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH，向濾液中加入NaF溶液將Ca2+沉淀除去。[溶液中c(Ni2+)=1mol?L-1，K①加入Ni粉的目的是除去溶液中的Cu2+。不選擇用調(diào)節(jié)pH的方法除去Cu2+的原因是：②實際消耗Ni粉的量大于理論用量，原因是。(4)制備Ni2O3：請補充完整由除雜后得到的NiSO4溶液制取Ni2O3的實驗方案：量取100mLNiSO4，測得其中NiSO4的濃度為1mol?L-1，，得到Ni6．（2025·江蘇蘇州·三模）單寧酸（C76H52O46）-硫酸體系中，低品位軟錳礦（MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1)當(dāng)1mol?C76(2)寫出葡萄糖還原MnO2生成CO2的離子反應(yīng)方程式：(3)浸出前后軟錳礦與浸取渣的X-射線衍射圖如圖所示，衍射峰的強度能一定程度反映晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等信息。指出圖中SiO2對應(yīng)衍射峰強度變化的原因：(4)為測定一定條件下該低品位軟錳礦中錳元素的浸出率，進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取mg軟錳礦試樣，加入一定量硫酸和單寧酸，水浴加熱并充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾，將濾液冷卻后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量磷酸作穩(wěn)定劑，再加入2mL高氯酸，邊加邊搖動，使Mn2+完全氧化為Mn(Ⅲ)，加熱溶液至無氣體產(chǎn)生，冷卻后用濃度為c?mol?L-1的(①實驗室現(xiàn)配(NH4)2Fe(②計算該條件下軟錳礦中錳元素的浸出率η。[η=m(5)90℃下，控制單寧酸用量和反應(yīng)時間相同，測得c(H2SO47．（2025·江蘇·三模）氫化鋁鈉NaAlH4)已知：①氫化鋁鈉易溶于四氫呋喃(，沸點為66℃)，難溶于戊烷(沸點為36℃)、甲苯(沸點為110℃)。②四氫呋喃能溶于水，能與戊烷、甲苯互溶。③氫化鋁鈉在戊烷或甲苯環(huán)境中結(jié)晶所得到的晶體具有較完整的晶體結(jié)構(gòu)。(1)以四氫呋喃為溶劑，三乙基鋁[AlC2H53，無色液體，沸點194℃]為催化劑，AlCl①AlC2H②實驗室除去四氫呋喃中少量水的操作是。③利用Al2O3+3Cl2+3C1273K2④補充完整制備NaAlH4Ⅰ．AlⅡ．Ⅲ．NaH(2)利用如圖所示裝置，在三頸燒瓶中加入三乙基鋁并加入NaH的四氫呋喃懸濁液，不斷通入氮氣，然后邊攪拌邊緩慢滴加含有計算量AlCl3①析出的白色固體主要成分為。②為避免外界水蒸氣對實驗的干擾，可采取的措施是。③補充完整獲取具有較完整晶體結(jié)構(gòu)NaAlH4的實驗方案：取靜置后的上層清液，(實驗中可選用的試制：戊烷，甲苯)8．（2025·江蘇鹽城·三模）甲苯是重要的有機原料，某化學(xué)興趣小組利用甲苯為主要原料，進(jìn)行下列實驗：Ⅰ．利用如圖所示裝置制備對溴甲苯，并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。(1)冷凝管中冷水從(填“a”或“b”)進(jìn)，實驗過程中使用了40mL甲苯(約為0.38mol)和30mL液溴(約為0.58mol)，則選用的儀器M的最合理規(guī)格為(填標(biāo)號)。A．100mL

B．200mL

C．250mL

D．500mL(2)請寫出甲苯與液溴生成對溴甲苯的化學(xué)方程式。(3)乙中CCl4的作用為。能說明該反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為(4)實驗過程中進(jìn)行的分步操作如下，合理的順序為(填標(biāo)號)。若最后得到對溴甲苯51.98g，則該實驗的產(chǎn)率約為(保留兩位有效數(shù)字)。A．檢查裝置氣密性B．連接好裝置C．將甲苯和液溴滴入D．將NaOH溶液滴入E．接通冷凝水

F．將M中混合物過濾、分液、蒸餾Ⅱ．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等。實驗室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：反應(yīng)過程：反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：名稱性狀熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1溶解度/g水乙醇甲苯無色液體、易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶已知：[1]100℃左右開始升華。[2]苯甲酸在100g水中的溶解度：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。按下列合成步驟回答問題：(5)苯甲酸制備：如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶

液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰。從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀(加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁)，繼續(xù)攪拌，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)現(xiàn)象時，停止反應(yīng)。裝置a的作用除上述外，另一主要作用是，已知加入高錳酸鉀時發(fā)生的反應(yīng)為：+2KMnO4→100oC+2MnO2↓+H2(6)分離提純：除雜。將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為黑色難溶性MnO2，此時反應(yīng)的離子方程式為。9．（2025·江蘇·一模）鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3，還含有SiO2、MgO和FeO)是常見含鈦礦石，常用于制取TiCl4和(1)工業(yè)上將FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高溫下反應(yīng)，可以制得FeCl3、TiCl(2)設(shè)計以鈦鐵礦、濃硫酸為原料制取TiO2?H2O的實驗方案：得到TiO2?H2O。[已知：FeTiO3(灰黑色)可溶于熱的濃硫酸生成TiOSO4(3)利用反應(yīng)TiO2+CCl4?TiCl4+CO2可以制取TiCl4(裝置如下圖所示)。已知CCl4、TiCl4物質(zhì)熔點沸點其他CCl-23℃76℃與TiCl4TiCl-25℃136℃易水解(4)將鈦鐵礦與焦炭高溫共熱后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO步驟1：稱取2.80g粉碎后的濾渣，加入足量含Na2SO3和鄰菲羅啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同時調(diào)節(jié)溶液的pH=4.5，充分反應(yīng)(此時除金屬步驟2：將步驟1所得濾液和洗滌液合并，向其中加入稀硫酸和過量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后將溶液煮沸約10min步驟3：取25mL步驟2所得溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴磺基水楊酸指示劑(溶于水呈無色，酸性條件下遇Fe3+顯紫紅色)，用濃度為0.10mol?L-1的維生素實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：6H++2SO3①步驟3滴定終點時的實驗現(xiàn)象是。②計算爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計算過程。10．（2025·江蘇南京·二模）含硫化合物在材料加工、實驗室分析中有重要應(yīng)用。(1)CuSCN材料可應(yīng)用于太陽能電池。向脫硫廢液(主要成分為KSCN和K2S2O3)①CuSO4與KSCN、K2S2O3反應(yīng)生成②控制CuSO4溶液的pH，CuSCN產(chǎn)率如圖所示。pH<3時，產(chǎn)率隨pH減小而降低的原因是(2)NH42S2O8常用于織物漂白。測定NH42S2O8樣品溶液的濃度：量取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.2000mol①取用30.00mL0.2000mol?L-A．25mL量筒

B．50mL量筒

C．25mL酸式滴定管

D．50mL酸式滴定管②計算NH42S2O8(3)電解CuSO4溶液可用于測定阿伏伽德羅常數(shù)NA，計算公式為NA=I×t×M(Cu)2×e×①請補充完整實驗方案：。重復(fù)上述操作2～3次，按公式進(jìn)行數(shù)據(jù)處理［實驗中必須使用的試劑和儀器：純銅片、鉑絲、CuSO4溶液、秒表、分析天平、直流電源(本實驗過程中電流恒為1A)②本實驗中不采用鉑電極增加的質(zhì)量來測定NA，其原因是11．（2025·江蘇南京·二模）AlI3是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。(1)AlI3應(yīng)用：下圖為一種利用原電池原理設(shè)計的測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與碘化鋁反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。①測定O2含量過程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為。②給傳感器充電時，Ag+向（填“銀”或“多孔石墨”）電極移動。(2)AlI3的制備：①實驗室可用如圖裝置制備AlI3。請補充完整AlI3制備的實驗流程：將0.02mol鋁和0.01molI2及正己烷加入燒瓶中，排盡裝置中空氣后，加熱回流至，得粗產(chǎn)品。[實驗中必須使用的試劑和設(shè)備：正己烷，蒸發(fā)皿，通風(fēng)設(shè)備]②用上述操作所得粗產(chǎn)品呈淺棕黃色，可能原因是引入了碘單質(zhì)，請設(shè)計實驗方案驗證。(3)AlI3的含量分析：對粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Ag+。已知：難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)溶度積常數(shù)Ksp8.5×10—171.0×10—12稱取產(chǎn)品1.0200g，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，加水定容得待測溶液。準(zhǔn)備好滴定管→用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL待測溶液加入錐形瓶→準(zhǔn)確移取25.00mL4.000×10-2mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入錐形瓶→滴加指示劑硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]溶液→加入稀酸B→用1.000×10-2mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定→滴定至溶液呈淺紅色→讀數(shù)。①補充完整準(zhǔn)備滴定管的操作：滴定管檢漏、→→裝液、趕氣泡、調(diào)液面、讀數(shù)。②三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.20mL，則產(chǎn)品純度為。（寫出計算過程）12．（2025·江蘇·一模）磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測定方案如下：(1)提純ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去①用數(shù)據(jù)說明加入ZnF2可除去Mg2+的原因。［已知：Ksp②一定條件下，反應(yīng)溫度對溶液中剩余的F-濃度、過濾速度的影響如圖所示。反應(yīng)溫度選擇60℃而不選擇50℃的主要原因是(2)制備Zn3PO42?4H2O①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②檢驗Zn3PO4(3)測定Zn3①測定含量前需用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定Na2H2Y溶液的濃度。請補充完整配制250mL0.2000mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的實驗步驟：；輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，繼續(xù)加入蒸餾水至液面離刻度線②將0.4580g磷酸鋅樣品溶于鹽酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用0.02000mol?L-1Na2H2Y溶液滴定至終點(Zn2+與H2Y2-按1：113．（2025·江蘇·一模）過氧化鈣、過氧化銅可用作化工生產(chǎn)的氧化劑和催化劑。Ⅰ．過氧化鈣的制備。過氧化鈣（CaO2(1)“煮沸”的目的是。(2)“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)CaO2?8H2O需烘干轉(zhuǎn)化為CaOⅡ．過氧化銅的制備。反應(yīng)CuNH34(4)補充完整由膽礬制備過氧化銅的實驗步驟：稱取NH4Cl和CuSO4?5H2(5)測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品0.1000g與過量酸性KI溶液完全反應(yīng)后，溶液呈弱酸性。